2019-2020年高中化學(xué) 6.4《化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求》學(xué)案 舊人教版選修.doc

2019-2020年高中化學(xué) 6.4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求學(xué)案 舊人教版選修學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)的內(nèi)容方法要求。2.學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案及科學(xué)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)習(xí)過程一、學(xué)習(xí)探究活動(dòng)閱讀課本全文，回答下列問題。（1）一個(gè)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案一般包括的內(nèi)容是_。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)男┓矫嫒胧郑?）設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)遵循哪幾項(xiàng)要求二、總結(jié)與評(píng)價(jià)【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本要求（1）科學(xué)性，所謂科學(xué)性是指實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)操作程序和方法必須正確。例如，鑒別Na2SO3和NaI，在試劑的選擇上就不宜選用HNO3等具有氧化性的酸，在操作程序的設(shè)計(jì)上，應(yīng)取少量固體先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入試劑，而不能將樣品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入試劑。（2）安全性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)盡量避免使用有毒藥品和進(jìn)行具有一定危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)操作。（3）可行性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)切實(shí)可行，所選用的化學(xué)藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件下能夠得到滿足。（4）簡約性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡可能簡單易行，應(yīng)采用簡單的實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)藥品，并能在較短的時(shí)間內(nèi)完成實(shí)驗(yàn)。3化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路（1）明確目的原理：首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過的知識(shí)，通過類比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。（2）選擇儀器藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。（3）設(shè)計(jì)裝置步驟：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，以及所選用的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟，學(xué)生應(yīng)具備識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡明。（4）記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察、全面準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。（5）分析得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計(jì)算、圖表、推理，得出正確的結(jié)論。【例題講解】例1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較下列各物質(zhì)分子中-OH上氫原子的活動(dòng)性順序：H-OH CH3COOH CH3CH2-OH HO-COOH C6H5-OH分析講解從上述五種化合物的結(jié)構(gòu)分析可知，、呈弱酸性 ，具有極弱的酸性，呈中性，這樣我們用五種化合物通過與指示劑作用、跟堿液反應(yīng)、跟活潑金屬反應(yīng)、跟新制取的Cu(OH)2懸液反應(yīng)等，來進(jìn)行性質(zhì)的比較，從而得出各化合物中氫原子活潑性的大小順序。其實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下表：操作現(xiàn)象結(jié)論（OH中H原子活潑性順序）1五種物質(zhì)各取少量于試管中，各加入紫色石蕊試液2滴、變紅，其他不變、>、2在、試管中，各加入少量碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣體>3在、中各加入少量氫氧化鈉溶液由渾濁變澄清>、4.在、中各加入少量金屬鈉、加熱產(chǎn)生氣體，并有燃燒現(xiàn)象產(chǎn)生氣體，沒有燃燒現(xiàn)象>綜上設(shè)計(jì)，五種物質(zhì)分子中-OH上氫原子的活潑性由大到小的順序是：>>>>。例2某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞A浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色2向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3鈉與含酚酞試液的冷水反應(yīng)C反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生氣體可燃燒4鎂帶與2molL-1的鹽酸反應(yīng)D劇烈反應(yīng)，氣體產(chǎn)物在空氣中可燃5鋁條與2molL-1的鹽酸反應(yīng)E生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失6AlCl3溶液中加NaOH溶液F生成淡黃色沉淀請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。（2）請補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)，以證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。分析講解（1）驗(yàn)證第三周期元素從左至右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律。（2）實(shí)驗(yàn)中還沒驗(yàn)證硅、磷兩種元素的性質(zhì)。要驗(yàn)證鋁、硅、磷、硫等元素的性質(zhì)，可以有多種思路，為了使實(shí)驗(yàn)操作簡單易行，可以從驗(yàn)證硅酸、磷酸、硫酸的酸性強(qiáng)弱入手。要比較這些酸的酸性強(qiáng)弱可以有以下幾種方法。方案一：測定0.1molL-1的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4的pH，由此判斷三種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸、硫酸三種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序，進(jìn)而得出硅、磷、氮三元素非金屬強(qiáng)弱順序。方案二：測定硅酸、硫酸、磷酸溶液的pH。方案三：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)：SiO32-+H3PO4=H2SiO3+HPO4-在磷酸鎂沉淀中滴加稀硫酸溶液，沉淀可溶解：Mg3(PO4)2+4H+=3Mg2+2H2PO4-【評(píng)價(jià)】1實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似原子量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH3=N2+3Cu+2H2O（1）如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量m CuO、m H2O的方法進(jìn)行測定，請用圖示所列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，并回答下列問題。儀器連接的順序?yàn)?（用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用）。d中濃硫酸的作用是 _。實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，觀察到a中的現(xiàn)象是 。 列出計(jì)算Cu的原子量的表達(dá)式： 。下列情況將使測定結(jié)果偏大的是 。ACuO末全部還原的Cu B部份CuO受潮CCuO 混有Cu D部份CuO還原為Cu2O(1)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有 。Am Cu和mCuO Bm N2和m H2OCm Cu和m H2O Dm NH3和m H2O2右圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。在燒瓶A中放入一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇，錐形瓶B盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4，干燥管F中填滿堿石灰，燒杯作水浴噐。當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，過幾分鐘后，無水CuSO粉末由無色變藍(lán)色，此時(shí)水浴加熱后，將F端逸出的氣體點(diǎn)燃，發(fā)生特殊的綠色火焰。試回答：（1）B中逸出的主要?dú)怏w是 原因是 。（2）D廣口瓶的作用是 ；E管的作用是 。（3）F管口點(diǎn)燃的氣體是（填化學(xué)式） ，生成其氣體的化學(xué)方程式_。（4）A瓶中無水CuSO4變藍(lán)的原因是 。（5）由A中發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，可推斷出的結(jié)論是 。3化學(xué)課本中經(jīng)常設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究某種物質(zhì)的性質(zhì)。下面是高一化學(xué)課本中關(guān)于氯氣、濃硫酸的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）研究氯氣跟金屬的反應(yīng)時(shí)，選用金屬銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里。銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。根據(jù)哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成了+2價(jià)銅的化合物_。寫出有關(guān)化學(xué)方程式_。（2）研究濃硫酸的強(qiáng)氧化性時(shí)，選用金屬銅跟濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。根據(jù)乙試管中發(fā)生的現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有_生成；稀釋反應(yīng)后裝置甲中殘留液可觀察到_，由此判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有_生成。綜合起來可推測甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （圖7-4）你在進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管甲中還觀察到了哪些現(xiàn)象（寫出兩條）_。（3）上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么都選金屬銅作樣本來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請?zhí)岢鰞蓷l理由：_、_。（4）要研究某種物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，若要選一種金屬作樣本進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列金屬中最好選哪一種（ ）（A）鉀 （B）鈉 （C）鎂 （D）銅答 案1(1)b c a c d；吸收NH3 ，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C中；固體由黑變紅。(18mCuO/mH2O)-16 A C (2)AC2（1）HCl；濃H2SO4滴入濃鹽酸中，吸水放熱，使HCl氣體逸出（2）干燥HCl氣體；冷凝回流乙醇蒸氣（3）CH3CH2Cl；CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O（4）CH3CH2OH和HCl反應(yīng)生成CH3CH2Cl和H2O，無水硫酸銅遇水變成膽礬顯藍(lán)色。（5）乙醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代。3（1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會(huì)升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。（2）2H2SO4（濃）+C2H2O+2SO2+CO2（3）A：無水硫酸銅。檢驗(yàn)水。B：酸性高錳酸鉀溶液（最好不用品紅，因?yàn)锽裝置有兩個(gè)作用，一是檢驗(yàn)有二氧化硫生成，二是要把二氧化硫全部吸收干凈，若用品紅溶液，吸收效果不理想）。檢驗(yàn)二氧化硫。（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。（5）C中品紅（或酸性高錳酸鉀溶液）溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁。分析：第（3）小題中要注意“全部產(chǎn)物”這一關(guān)鍵條件。一般地說，要檢驗(yàn)二氧化碳、二氧化硫、水三種物質(zhì)，要分如下五種實(shí)驗(yàn)步驟：第一步，先通過無水硫酸銅粉末，根據(jù)粉末變藍(lán)色判斷有水蒸氣；第二步，通過品紅溶液，根據(jù)品紅褪色判斷有二氧化硫；第三步，通過酸性高錳酸鉀溶液或氫氧化鈉溶液等，吸收除去全部二氧化硫；第四步，再通過品紅溶液，根據(jù)品紅不褪色判斷二氧化硫已全部除去；第五步，通過澄清石灰水，根據(jù)是否變渾濁判斷二氧化碳。但題中只有四個(gè)裝置，顯然不能根據(jù)一般操作步驟進(jìn)行。必須考慮把其中兩步操作合并成一步。哪兩步可以合并？兩種考慮：一是將第二步、第三步合并?？紤]到品紅溶液吸收二氧化硫的效率不高，合并后應(yīng)選用酸性高錳酸鉀溶液。既可能檢驗(yàn)二氧化硫，也可以較完全地吸收二氧化硫。二是將第三步、第四步合并。也應(yīng)選用酸性高錳酸鉀溶液。由于合并后既要吸收二氧化硫，也要判斷二氧化硫已被吸收干凈。所以，這一裝置中的現(xiàn)象應(yīng)是“溶液的顏色變淺，但不完全褪色”。