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2019-2020年高中化學(xué) 3.3.1《鹽類的水解規(guī)律(第一課時(shí))教案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.3.1《鹽類的水解規(guī)律(第一課時(shí))教案 蘇教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 3.3.1鹽類的水解規(guī)律(第一課時(shí))教案 蘇教版選修4教學(xué)目標(biāo):1.使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì),能解釋強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2.能通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律,揭示鹽類水解的本質(zhì)。3.能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性,會書寫鹽類水解的離子方程式。教學(xué)重點(diǎn):鹽類水解的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn):鹽類水解方程式的書寫和分析教學(xué)過程:問題引入酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液一定顯中性嗎?一、探究鹽溶液的酸堿性:【活動與探究】用pH試紙檢驗(yàn)下列(一)組溶液的酸堿性:(一)NaCl、 NH4Cl、CH3COONa(二)AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、溶液的酸堿性鹽 的 類 型 (從生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱分)【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同?由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系?鹽的組成:酸 + 堿 = 鹽+ 水 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如:NaCl KNO3 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl Al2(SO4)3弱酸 弱堿 弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COONa Na2CO3 弱酸弱堿鹽 CH3COONH4正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:(誰強(qiáng)顯誰性,都強(qiáng)顯中性)強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性 c(H+) c(OH)強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性 c(H+) c(OH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯中性 c(H+)= c(OH)練習(xí)1:推測以上活動與探究中(二)組溶液的酸堿性,并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?!居懻摗?正鹽溶液中為什么含有H+、OH? 鹽溶液中存在水的電離平衡:H2O H+ + OH為什么不同正鹽的水溶液中c(H+)、c(OH)大小關(guān)系會不同?酸堿性不同? 說明水的電離平衡受到了破壞。結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果具體分析:【討論】1CH3OONa溶液 (顯堿性,為什么?) CH3OONa=CH3OO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH總的化學(xué)方程式 總的離子方程式 溶液中_(有或無)弱電解質(zhì)(化學(xué)式: )生成,水的電離平衡_(被破壞或不受影響),并向 方向移動,因而 (促進(jìn)、抑制)了水的電離。C(H+) C(OH)(填“”“”或“”),呈 性?!居懻摗?。NH4Cl溶液(顯酸性,為什么?) NH4Cl = Cl + NH4+ + H2O H+ + OH NH3H2O 總的化學(xué)方程式 總的離子方程式 溶液中_(有或無)弱電解質(zhì)(化學(xué)式: )生成,水的電離平衡_(被破壞或不受影響),并向 方向移動,因而 (促進(jìn)、抑制)了水的電離。C(H+) C(OH)(填“”“”或“”),呈 性。【討論】3。NaCl溶液(中性,為什么?)溶液中_(有或無)弱電解質(zhì)(化學(xué)式: )生成,水的電離平衡_(被破壞或不受影響),C(H+) C(OH)(填“”“”或“”),呈 性。二、鹽的水解:1、定義:這種在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。2、鹽的水解實(shí)質(zhì):弱酸根離子與H2O 電離出的H+結(jié)合生成弱酸或弱堿的陽離子與H2O 電離出的OH結(jié)合生成弱堿,破壞了水的電離平衡,使這正向移動,使溶液中C(H+) 與C(OH)不等,顯酸性或堿性。 水 解即: 鹽 + 堿 酸 + 堿 中 和3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過程。4、水解方程式:(閱讀P7576的信息提示,總結(jié)書寫水解方程式的注意點(diǎn))鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”,也不把生成物(如H2CO3、NH3H2O等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸的鹽分步水解,以第一步為主。例:Na2CO3的水解第一步:CO32 + H2O HCO3 + OH(主要)第二步:HCO3 + H2O H2CO3 + OH(次要)【問題解決】課本P761、_ _2、_ _【總結(jié)】鹽 類實(shí) 例能否水解發(fā)生水解的離子對水的電離平衡的影響(促進(jìn)、抑制或無影響)溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽規(guī) 律: 【鞏固練習(xí)】1.判斷下列鹽溶液的酸堿性,若該鹽能水解,寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。(1)KF (2)NH4NO3 (3)Na2SO4 (4)CuSO42.在Na2CO3溶液中,有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是: ( )A. C(Na+)= 2C(CO32) B. C(H+)C(OH)C. C(CO32)c(HCO3) D. C(HCO3)C(OH)

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