2019-2020年高三化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)精析精練 金屬晶體.doc

2019-2020年高三化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)精析精練 金屬晶體 一、金屬晶體中，自由電子和金屬陽(yáng)離子之間存在著的較強(qiáng)相互作用，許多金屬離子相互結(jié)合在一起形成的晶體叫金屬晶體。 二、由于金屬晶體中存在自由電子，它可在晶體中自由移動(dòng)，所以金屬晶體都具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等特點(diǎn)。三、不同的金屬晶體硬度差異大，熔、沸點(diǎn)差異也很大，如汞常溫為液體，而鎢的熔點(diǎn)達(dá)3 000以上。金屬單質(zhì)和合金都是金屬晶體。學(xué)法建議 1要將金屬晶體與離子晶體、原子晶體、分子晶體聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行對(duì)比。列表比較其組成的粒子、粒子間的作用力以及某些物理性質(zhì)。 2結(jié)合金屬結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，把握住“自由電子”這一關(guān)鍵，進(jìn)而掌握金屬晶體的特性，并能用之解釋金屬能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有良好延展性的原因。潛能開(kāi)發(fā) 例1下列敘述中正確的是 A分子晶體中一定存在共價(jià)鍵 B.離子晶體中一定含金屬元素 C.原子晶體一定不存在離子 D晶體中有陽(yáng)離子必含有陰離子思路分析 A中由稀有氣體分子構(gòu)成的分子晶體中不含共價(jià)鍵；B中銨鹽晶體雖然是離子晶體但不含金屬元素；D在金屬晶體中只有金屬陽(yáng)離子和自由電子，不含有陰離子；只有C正確，在原子晶體中原子與原子間只有共價(jià)鍵。答案C例2下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是 ( ) A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià) C.金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同 D.金屬單質(zhì)在常溫下都是金屬晶體思維診斷 本題涉及幾種晶體組成的粒子及化學(xué)鍵，并對(duì)各類(lèi)晶體中存在的特例進(jìn)行了考查，故我們對(duì)每個(gè)選項(xiàng)應(yīng)逐一分析，找出可能出現(xiàn)的特例并加以排除，才能準(zhǔn)確作答。 A一些有可變化合價(jià)的元素如既有氧化性又有還原性；C金屬在不同化合物中化合價(jià)可以相同；D金屬汞在常溫下是液態(tài)，不屬于晶體，只有B正確。 答案B 思維診斷對(duì)于判斷正誤的習(xí)題一定要抓住每個(gè)選項(xiàng)中的關(guān)鍵詞語(yǔ)，結(jié)合我們對(duì)化學(xué)概念的理解然后得出正確的結(jié)論。知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是 ( ) A.易導(dǎo)電 B.易導(dǎo)熱 C.有延展性 D.易銹蝕 答案：1D 金屬腐蝕大多數(shù)發(fā)生的是屯化學(xué)腐蝕，是由于能導(dǎo)電的雜質(zhì)不如該金屬活潑，也有的是接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液導(dǎo)致的，與金屬晶體結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān) 2在自然界中能以游離態(tài)存在的元素是下列中的 ( ) A.磷 B.硅 C.鈉 D.金 答案：2D 根據(jù)元素的活動(dòng)性判斷 3下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是 ( ) 答案：3B 一般來(lái)說(shuō)，異類(lèi)晶體：原子晶體>離子晶體>分子晶體的熔、沸點(diǎn)；金屬原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則金屬離子與自由電子之間的相互作用越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高 4關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點(diǎn)定比金屬晶體的低 答案：4A B選項(xiàng)金屬晶體內(nèi)有金屬陽(yáng)離子，但無(wú)陰離子；C選項(xiàng)原子晶體如Si02熔點(diǎn)1 723，鎢熔點(diǎn)為3 410；D選項(xiàng)分子晶體12熔點(diǎn)為1135，而汞熔點(diǎn)為-3887 5將SiCl與過(guò)量的液氨反應(yīng)可生成化合物, 將該化合物在無(wú)氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅()固體。氧化硅是一種新型的耐高溫、耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。則氮化硅所屬的晶體類(lèi)型是 ( ) A.原子晶體 B.分子晶體 C.離子晶體 D.金屬晶體 答案：5A 6下列說(shuō)法一定正確的是 ( ) A.其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體 B.熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體 C固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體 D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體 答案：6D A選項(xiàng)HCI的水溶液可以導(dǎo)電；B選項(xiàng)金屬熔融態(tài)也可導(dǎo)電，C選項(xiàng)石墨可以導(dǎo)電 7下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子組成的是 ( ) A.NaCl B C.Cu D 答案：7B A選項(xiàng)NaCI是由Na+、C1-按一定比例組成；C選項(xiàng)Cu形成金屬晶體內(nèi)含Cu2+和自由電子；D選項(xiàng)SiO2由Si原子和O原子構(gòu)成 8下列性質(zhì)適合于分子晶體的是 ( ) A.熔點(diǎn)1 070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電 B.熔點(diǎn)1031，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 C.能溶于，熔點(diǎn)1128，沸點(diǎn)4446 D.熔點(diǎn)9781，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度097g 答案：8BC 對(duì)比各類(lèi)晶體的物理性質(zhì)去判斷 9關(guān)于IA族和A族元素的下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A同一周期中，IA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比A族的高 B.濃度都是001mol幾時(shí)，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小 C.氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高 D.加熱時(shí)，碳酸鈉比碳酸鎂易分解答案：9B A選項(xiàng)同一周期，Na熔點(diǎn)低于Mg熔點(diǎn)；B選項(xiàng)一般c(OH-)越大，pH-越大，而同濃度KOH比Ba(OH)2的c(OH)小；C選項(xiàng)Na2o熔點(diǎn)低于MgO熔點(diǎn)；D選項(xiàng)Na2O受熱更易分解 10有下列八種晶體：A.水晶() B.冰醋酸 C氧化鎂 D白磷 D.晶體氬 F氯化銨 G鋁 H金剛石 用序號(hào)回答下列問(wèn)題： (1)屬于原子晶體的化合物是 ，直接由原子構(gòu)成的晶體是 ，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是 。 (2)由極性分子構(gòu)成的晶體是 ，含有共價(jià)鍵的離子晶體是 。直接由原子構(gòu)成的分子晶體是 。 (3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是 ，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 。需克服共價(jià)鍵的是 。答案：10(1)A；AEH；E (2)B；F；DE(3)G；BDE；AH 判斷晶體類(lèi)型的主要依據(jù)是：一看構(gòu)成晶體的粒子 (分子、原子、離子)；二看粒子間的相互作用綜合能力訓(xùn)練1某些金屬晶體(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式緊密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)側(cè)面上，試計(jì)算這類(lèi)金屬晶體中原子的空間利用率。答案：1依題意畫(huà)出側(cè)面圖，設(shè)正立方體邊長(zhǎng)為a，則體積為a3。原子半徑，每個(gè)正立體包知金屬原子個(gè)，球體積共，空間利用率為2有A、B、C三種元素。已知4gA元素的單質(zhì)與水作用，標(biāo)況下放出224 L，反應(yīng)中有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。B元素可與A形成型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布。元素C的氣態(tài)氫化物可與其最高氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，1 mol該鹽含42個(gè)電子。據(jù)此填寫(xiě)下列空白： (1)元素符號(hào)：A ，B ，C 。 (2)A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。 (3)用電子式表示AB2的形成過(guò)程 。 (4)C的氣態(tài)氫化物在催化劑作用下與02反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (5)用電子式表示C的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程 ；它與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)時(shí)有 現(xiàn)象發(fā)生，生成物的電子式 ，它屬于 晶體。答案： 2.(1)A.Ca B.Cl C.N(4)第1單元小 結(jié)熱點(diǎn)聚焦1本章考點(diǎn) (1)晶體類(lèi)型的判斷，晶體類(lèi)型與化學(xué)鍵之間的關(guān)系；(2)構(gòu)成晶體的粒子與粒子間作用力之間的關(guān)系；(3)晶體類(lèi)型與物理性質(zhì)(熔、沸點(diǎn)，硬度)的關(guān)系；(4)有關(guān)晶體的熔、沸點(diǎn)比較；(5)晶體的空間結(jié)構(gòu)及信息遷移式試題；(6)根據(jù)粒子空間排列推斷化學(xué)式。 2掌握晶體的類(lèi)型、性質(zhì)和判斷方法 (1)通過(guò)四類(lèi)晶體晶格粒子種類(lèi)、粒子結(jié)構(gòu)、半徑、相互作用等，理解離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的涵義，并能利用這些知識(shí)，比較、解釋晶體的一些物理性質(zhì)。 (2)能運(yùn)用導(dǎo)電性、機(jī)械性能、熔、沸點(diǎn)等不同方法的比較和類(lèi)推，判斷晶體的類(lèi)型。 3強(qiáng)化對(duì)晶體結(jié)構(gòu)圖觀察、分析和推測(cè)能力的培養(yǎng)。 (1)通過(guò)對(duì)晶體中粒子相對(duì)位置、晶胞中粒子數(shù)量的推算，發(fā)展空間想像能力。 (2)利用晶胞的粒子數(shù)量和構(gòu)型，對(duì)粒子半徑、鍵能、化學(xué)式等方面的延伸。 4氫鍵作為一種特殊的分子間作用力，要理解其成因和對(duì)物質(zhì)特殊物理性質(zhì)的影響作用。研究性學(xué)習(xí)學(xué)科內(nèi)綜合：在學(xué)習(xí)晶體結(jié)構(gòu)時(shí)，只有熟悉常見(jiàn)晶體的構(gòu)型，才能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。如求NaCl晶體密度：截取一個(gè)大的小立方體，因各頂點(diǎn)上被8個(gè)小立方體共用，故小立方體cm ，則立方體體積.從教材上我們看到石墨晶體，能否也根據(jù)空間構(gòu)型求出其密度?假設(shè)從石墨晶體圖中截取上、下兩個(gè)六元環(huán)，使其構(gòu)成1個(gè)六棱柱，因每個(gè)C由6個(gè)六棱柱共用，則此六棱柱中含有 =2個(gè)C，從右圖知cm，柱高cm，柱底面面積。同樣，CsCl、干冰的密度計(jì)算，有待于去進(jìn)一步探究。能力測(cè)試(時(shí)間：90分鐘，總分：100分)顯能測(cè)試一、選擇題(每題3分，共60分)1固體熔化時(shí)必須破壞非極性共價(jià)鍵的是 ( ) A.冰 B.晶體硅 C.溴 D二氧化碳 答案： 1B A選項(xiàng)熔化破壞的是分子間作用力，B選項(xiàng)破壞的是Si-Si非極性鍵，C、D選項(xiàng)破壞的是分子間作用力 2F2和Bt2的沸點(diǎn) ( ) A.前者高 B.后者高 C相等 D.無(wú)法確定 答案： 2B組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔、沸點(diǎn)升高 3金剛石和石墨兩種晶體中，每個(gè)最小的碳環(huán)里所包含的碳原子數(shù) ( ) A前者多 B.后者多 C.相等 D.無(wú)法確定 答案： 3.C根據(jù)模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，每個(gè)最小的碳環(huán)里所包含的碳原子數(shù)相等，都為6個(gè) 4氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的粒子間作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的作用力相同的是 ( ) A.硝石和金剛石 B.晶體硅和水晶 C.冰和干冰 D.萘和碘答案： 4B 通過(guò)分析氮化硅性質(zhì)得知它應(yīng)屬于原子晶體，熔化時(shí)應(yīng)克服共價(jià)鍵 5碳有三種同素異形體，金剛石、石墨、足球烯(Cs。)，其中足球烯是分子晶體。據(jù)此推測(cè)，下列敘述正確的是 ( ) A.足球烯不可以發(fā)生加成反應(yīng) B.三者和氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物不同 C足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 D.石墨、足球烯均可作為生產(chǎn)耐高溫潤(rùn)滑劑的原料 答案： 5C、D A選項(xiàng)足球烯有雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；B選項(xiàng)三者和氧氣反應(yīng)最終產(chǎn)物都是CO2；C選項(xiàng)足球烯在苯中溶解度大；D選項(xiàng)石墨、足球烯均可作為生產(chǎn)耐高溫潤(rùn)滑劑的原料 6IA族元素的原子與最外層有7個(gè)電子的原子結(jié)合，可以形成 ( ) A.離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.無(wú)法確定 答案： 6A、C IA元素有氫元素和堿金屬，Vifa元素為鹵族元素，故可形成分子晶體或離子晶體 7的分子結(jié)構(gòu)與類(lèi)似，對(duì)其做出如下推斷：晶體是分子晶體；常溫常壓不是氣體；分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；熔點(diǎn)高于。其中正確的是 ( ) A.只有 B.只有 C.只有 D.答案： 7D 根據(jù)CCl4性質(zhì)可知SiCl4性質(zhì) 8水的沸點(diǎn)是100，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是-607，引起這種差異的主要原因是 ( ) A.分子間作用力 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.相對(duì)分子質(zhì)量答案：8C 考慮H2O可形成氫鍵 9下列含有非極性鍵的離子晶體是 ( ) 醋酸鈉 氫氧化鉀 過(guò)氧化鈉 金剛石 乙醇 氯化鈣 A B. C. D. 答案： 9BC H3COONa中C-C間為非極性鍵且是離子晶體，Na2O2中有非極性鍵 10在石墨晶體里，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個(gè)碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以C-C鍵結(jié)合，則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 ( )A1：1 B2：l C2：3 D3：2答案： 10C 石墨晶體中，每個(gè)碳原子與3個(gè)碳原子形成C-C，而在每個(gè)鍵中的貢獻(xiàn)只有一半，所以C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為11有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞 答案： 11.B 12在60g體中，含有Si-O鍵的物質(zhì)的量為 ( )A1 mol A2 mol C3 mol D4 mol 答案： 12D 60gSiO2為lmol，1 molSiO2含有4molSi-O鍵 13下列純凈物所形成的晶體中，均為分子晶體的化合物是， ( ) 答案： 13D 該題需要考慮一為分子晶體，二為化合物 14下列敘述中正確的是 ( ) A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵 B.離子晶體中一定含金屬元素C原子晶體中一定不存在離子鍵 D.離子晶體中不可能存在共價(jià)鍵 答案： 14C A選項(xiàng)分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體形成的分子晶體；B選項(xiàng)離子晶體如NH4NO3不含金屬；D選項(xiàng)離子晶體中可以存在共價(jià)鍵如NaOH 15下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )A.光氣() B六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 答案： 15A A選項(xiàng)光氣電子式符合題意；BC項(xiàng)中SF6中S有6個(gè)共用電子對(duì)；XeF2有2個(gè)共用電子對(duì)，S與XeF2最外層均多于8個(gè)電子；D項(xiàng)中B最外層只有3個(gè)電子與3個(gè)F原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，最外層只有6個(gè)電子 16下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是 ( ) A.金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子 B.氯化鈉晶體中，每個(gè)周?chē)嚯x相等的共有6個(gè)C.氯化銫晶體中，每個(gè)周?chē)o鄰8個(gè)D.干冰晶體中，每個(gè)分子周?chē)o鄰10個(gè)分子答案：16D 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)染嚯x最近的CO2 有12個(gè) 17下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是 ( ) 答案： 17C NH4NO3SiO2的組成表示粒子間的個(gè)數(shù)比；C6H5NO2表示物質(zhì)的分子式 18某烴有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-CCH，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子(即飽和碳原子)數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b，|CH2CH3在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最少為c，則a、b、c分別為 ( )A4、3、5 B4、3、6 C2、5、4 D4、6、4 答案：18B 因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)為直線形，CH2中4個(gè)氫原子、2個(gè)碳原子在同一平面，由此判斷即可 19原子序數(shù)小于18的8種連號(hào)元素，它們的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢(shì)如右圖所示，右圖中X元素應(yīng)屆于 ( ) A.A族 BA族CA族 DA族 答案：19B 因?yàn)镃可形成原子晶體，且熔點(diǎn)比S還要強(qiáng) 20下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A.含離子鍵的晶體一定是離子晶體 B.離子晶體一定不含共價(jià)鍵 C晶體中都不存在單個(gè)小分子 D.冰醋酸晶體與冰熔化時(shí)需要克服的粒子間作用力類(lèi)型相同 答案：20B A選項(xiàng)含離子鍵的晶體一定是離子晶體；B選項(xiàng)離子晶體中可含共價(jià)鍵如NaOH；C選項(xiàng)Na2O和SiO2晶體中粒子間個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：2；D選項(xiàng)冰醋酸晶體和冰熔化時(shí)克服的都是分子間作用力 二、填空題(30分) 21.(533)現(xiàn)有八種物質(zhì)：干冰；金剛石；晶體硫；晶體硅；過(guò)氧化鈉；二氧化硅晶體；溴化 銨；氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白。 (1)通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是 。 (2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是 。 (3)屬于分子晶體，且分子為直 型的是 。 (4)由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是 。 (5)含有非極性鍵的離子化合物是 。 答案：21(1) (2) (3) (4) (5)以上各晶體的結(jié)構(gòu)及類(lèi)型，其中分子晶體有，原子晶體有，離子晶體有 22(5分)二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子周?chē)?個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周?chē)?個(gè)硅原子，硅氧原子個(gè)數(shù)比為 . 若去掉二氧化硅晶體中的氧原子，且把硅原子看成碳原子，則所得空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與金剛石空間網(wǎng)狀 結(jié)構(gòu)相同，試推測(cè)每個(gè)硅原子與它周?chē)?個(gè)氧原子所形成的空間結(jié)構(gòu)為 型，并推算二氧化硅晶體中最小的硅氧原子環(huán)上共有 個(gè)原子。 答案：224；2；1：2；iE四面體；12個(gè) 23(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；C、B可與EA2反應(yīng)生成C2 A 和氣態(tài)物質(zhì)EB4 ；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。 (1)寫(xiě)出這五種元素的名稱(chēng)：A ，B ，C ，D ,E 。 (2)畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。寫(xiě)出電子式 。 (3)比較EA2 與EB4 的熔點(diǎn)高低(填化學(xué)式) > 。(2分)(4)寫(xiě)出D單質(zhì)與Cu804溶液反應(yīng)的離子方程式 。(2分)答案：23(1)A氧 B氟 C氫 D鈉 E硅(3) 本題突破點(diǎn)為E，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)2倍，故E應(yīng)為Si，且可知EA2為SiO2，氣態(tài)EB2為SiF4，則有 ，則C為H，A為O，C、D分別與A形成原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1化合物，可判為H2O2、Na2O 24(8分)已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)/28522072714沸點(diǎn)360029801420182.7 請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)，填空和回答下列問(wèn)題。 (1)22業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解A1203與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。 為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解A1C13的方法生產(chǎn)鋁? (2)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)，證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類(lèi)型，其實(shí)驗(yàn)方法是 . 答案：24(1)MgO的熔點(diǎn)很高，熔化需消耗大量能量，故不用電解MgO的方法制Mg.AlCl3屬于共價(jià)化合物，形成分子晶體，在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電 (2)先使MgCl2、AlCl3熔化成熔融狀態(tài)，然后再根據(jù)其導(dǎo)電性，能夠?qū)щ姷臑镸gCl2，屬離子晶體，不能導(dǎo)電的為AlCl3，為分子晶體 潛能測(cè)試三、計(jì)算題(10分) 25(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Na+ 與最鄰近的O2-的核間距離為cm，計(jì)算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為747gmol)(2)天然的和大部分人工晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè) 所代替，其結(jié)果晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中 Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。答案：25.