高中化學(xué) 3.3《鹽類的水解》課件1 新人教版選修4.ppt

第三章 水溶液中的離子平衡,第三節(jié) 鹽類的水解,水呈中性，是因?yàn)樗械腍+的濃度與OH-的濃度相等； 酸呈酸性，是因?yàn)樗崮軌螂婋x出H+而使溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度； 堿呈堿性，則是由于堿能夠電離出OH-而使溶液中的OH-的濃度大于H+的濃度的緣故。,【知識回顧】,思考：那鹽溶液的酸堿性如何呢，是否一定是呈中性呢？,根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？,酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）,酸,強(qiáng)酸,弱酸,弱堿,強(qiáng)堿,堿,生成的鹽,1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,2、強(qiáng)酸弱堿鹽,3、強(qiáng)堿弱酸鹽,4、弱酸弱堿鹽,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,思考：我們常用什么方法來確定溶液的酸堿性呢？,【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】,：用PH試紙分別測定CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸堿性。,：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于試管中，向試管中滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是否變化？,一、探究鹽溶液的酸堿性的規(guī)律,【實(shí)驗(yàn)記錄】,7,7, 7,堿性,酸性,中性,7,7, 7,堿性,酸性,中性,弱酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,弱酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,鹽溶液酸堿性的規(guī)律：,【學(xué)習(xí)反思】,誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性！,即：強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性 弱酸強(qiáng)堿鹽呈堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性,NaClO CaI2 (NH4)2SO4 CuSO4 CH3COOK Na2S FeCl3 Al(NO3)3 CsBr RbF 以上溶液中，呈酸性的有 ， 堿性的有 ，中性的有 。,【活學(xué)活用】,為什么不同的鹽溶液會呈現(xiàn)不同酸堿性？,【合作探究一】,Na2CO3、CH3COONa溶液為什么顯堿性？,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,所以： C(OH-) C(H+) ,溶液呈堿性,二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,Na2CO3 = CO32_ + Na+,+,HCO3,所以： C(OH-) C(H+) ,溶液呈堿性,同理可知：,離子方程式：,化學(xué)方程式：,【合作探究二】,NH4Cl溶液為什么顯酸性？,+,NH3 H2O,化學(xué)方程式：,離子方程式：,C(H+) C(OH-),那為什么NaCl溶液呈現(xiàn)中性呢？,Na+與Cl-均不能結(jié)合水中電離出來的H+或OH-，水的電離不發(fā)生移動，溶液中c(H+) = c(OH-)，顯中性。,【合作探究三】,三、鹽類的水解,1、定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。,弱酸陰離子或弱堿陽離子,弱酸或弱堿,鹽 + 水 酸 + 堿,鹽易溶，有弱離子。,促進(jìn)水的電離。,2、水解的條件：,3、水解的實(shí)質(zhì)：,使 c (H+) c (OH),生成弱電解質(zhì)；,4、水解的特點(diǎn)：, 可逆, 吸熱, 一般很微弱, 水解平衡（動態(tài)）,中和,水解,一般不用“”或“”； 一般不寫“ ”，而寫 “ ”。,，必有弱酸或弱堿生成, 多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。,H0,比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？,碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易結(jié)合水電里出來的H+，水解程度：CO32-CH3COO2-,思考：,越弱越水解,5、水解的規(guī)律：, 有_才水解；無_不水解； 越_越水解；誰_誰水解； 誰_顯誰性；同強(qiáng)顯_性。,弱,弱,強(qiáng),中,能,弱酸的 陰離子,促進(jìn)水的 電離,堿性,NH4Cl,能,弱堿的 陽離子,促進(jìn)水的 電離,酸性,NaCl,不能,無,無,中性,記住啦！,CH3COONa,弱,弱,在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-,D,課堂練習(xí)一,等濃度的下列物質(zhì)的溶液中：BaCl2 Na2CO3NH4Cl CH3COONa ,其PH值由大到小的順序是 。,課堂練習(xí)二,CH3COONa溶液中有哪些離子？其濃度大小順序呢？,課堂練習(xí)三,C(Na+) C(CH3C00) C(OH) C(H+),課堂小結(jié),一、探究的溶液酸堿性,二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,三、鹽類的水解,1、鹽類水解的定義 2、鹽類水解的條件 3、鹽類水解的實(shí)質(zhì) 4、鹽類水解的特點(diǎn) 5、鹽類水解的規(guī)律,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,掌握鹽類水解方程式及離子方程式的書寫 理解影響鹽類水解的因素 3.判斷離子濃度大小 4、鹽類水解的應(yīng)用,1、水解離子方程式的書寫 2、判斷離子濃度的大小,【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】,【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】,判斷離子濃度的大小及“四守恒”,【知識回顧】,1、鹽類水解的實(shí)質(zhì),鹽溶于水電離出的“弱離子”與水電離出的H+或者OH-相結(jié)合生成弱電解質(zhì)，而使溶液呈堿性或者酸性,2、鹽類水解的規(guī)律, 有弱才水解；無弱不水解； 越弱越水解；誰弱誰水解； 誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。,3.下列鹽的水溶液中： FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4。 哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ）,思考： 它們水解的方程式怎么寫呢？,【知識回顧】,四、鹽類水解方程式的書寫：,【學(xué)習(xí)新知】,化學(xué)方程式：,離子方程式：,如，NH4Cl溶液的水解,請分別寫出CH3COONa和NaClO水解的化學(xué)方程式和離子方程式：,【活學(xué)活用】,化學(xué)方程式：,離子方程式：,化學(xué)方程式：,離子方程式：,3、多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。,如，Na2CO3溶液的水解離子方程式為：,【活學(xué)活用】,請分別寫出Na2SO3和Na2S水解的離子方程式,4、多元弱堿鹽的水解，常一步書寫完成。,如，AlCl3溶液的水解離子方程式為：,【活學(xué)活用】,請分別寫出CuSO4和FeCl3水解的離子方程式,5、多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：,如， NaHSO3溶液：, 水解, 電離,程度：,溶液呈 性,酸,除NaHSO3和NaH2PO4以電離程度大于水解程度呈酸性外，其余多元弱酸的酸式鹽電離程度均小于其水解程度而使溶液呈堿性,(水解),(電離),NaHCO3溶液中：, 水解, 電離,程度：,溶液呈 性,堿,(水解),(電離),6、對于發(fā)生“完全雙水解”的鹽類，因水解徹底，故用“=”，同時有沉淀和氣體產(chǎn)生。,常見完全雙水解的離子 Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO- Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+與SiO32-,如：AlCl3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)離子方程式為：,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,AlCl3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)離子方程式為：,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,五、鹽類水解平衡影響因素,在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解生成酸和堿的速率和酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的速率相等時，達(dá)到水解平衡。,1、內(nèi)因：,鹽本身的性質(zhì)。,（越弱越水解）,NaClO (aq) CH3COONa (aq),對應(yīng)的酸,HClO CH3COOH,堿 性,1、內(nèi)因：,鹽本身的性質(zhì)。,（越弱越水解）, 同一弱酸對應(yīng)的鹽,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),對應(yīng)的酸,HCO3 H2CO3,堿 性, 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度,MgCl2 (aq) AlCl3 (aq), 不同弱堿對應(yīng)的鹽,對應(yīng)的堿,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,2、外因：, 溫度：,升溫，促進(jìn)水解。, 濃度：,加水稀釋，促進(jìn)水解。, 加酸：,弱堿陽離子的水解。,弱酸根離子的水解。,抑制,促進(jìn), 加堿：,弱堿陽離子的水解。,弱酸根離子的水解。,促進(jìn),抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么問題？,加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,對于水解平衡,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,25時，在濃度為1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為molL-1)。下列判斷正確的是（ ） Aa=b=c Babc Cacb Dcab,D,【課堂練習(xí)一】,1.為什么KAl(SO4)2(明礬) , FeCl3 等鹽可用做凈水劑？,【思考】,4.在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？,2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？,3.泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？,泡沫滅火器的原理,塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液,外筒裝有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,混合前 混合后,六、鹽類水解的應(yīng)用：,(一)日常生活中的應(yīng)用,鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等,本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。,熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么？,升溫，促進(jìn)CO32水解。,【合作探究】,(二) 易水解鹽溶液的配制與保存：,配制 FeCl3溶液：加少量 ；,配制 FeCl2溶液：加少量 ；,保存NH4F溶液 ：,加相應(yīng)的酸或堿,稀鹽酸,稀鹽酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,鉛容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量 ；,稀硫酸和Fe粉,(三) 判斷鹽溶液的酸堿性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性 ；,堿性；,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,堿性,（相同溫度和濃度）,(四) 判定離子能否大量共存：,Al3+ 與 AlO2,Al3+ 與 HCO3,Al3+ 與 CO32,(五) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼燒,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2,FeCl3 溶液 , Na2SO3 溶液 , Fe(NO3)3 溶液 , Ca(HCO3)2 溶液 , Fe2(SO4)3 溶液 .,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaCO3,下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？,【課堂練習(xí)三】,（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點(diǎn)）,1、電離理論：, 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步, 弱電解質(zhì)電離是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH),對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。,2、水解理論：, 弱離子由于水解而損耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+), 水解是微弱, 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：Na2CO3 溶液中： c (CO3) c (OH) c (HCO3) c (H2CO3),單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。,如：NH4Cl 溶液中：,（六）、水溶液中微粒濃度的大小比較：,1、電荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 陽離子： NH4+ H+ 陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù) n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系,（考點(diǎn)）,七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系,（考點(diǎn)）,1、電荷守恒,陽離子： 陰離子：,又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ),溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。, 正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù),Na+ 、H+,OH 、S2 、HS,【課堂練習(xí)四】,Na2CO3 溶液中有哪些離子？其電荷守恒關(guān)系式為,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (CO3 2) + c ( HCO3 ),2、物料守恒,（元素或原子守恒）,是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,水解,Na2S 溶液中物料守恒關(guān)系式為：,因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) ,c (Na+) : c (S) 2 : 1,【課堂練習(xí)五】,電離方程式,水解方程式,物料守恒,結(jié)合學(xué)過的知識分析NaHCO3溶液中微粒里濃度間的關(guān)系,c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),【課堂練習(xí)六】,根據(jù)HCO3水解大于電離程度判斷,根據(jù)陰陽離子電荷守恒判斷,根據(jù)物料守恒判斷,c (Na+ ) + c ( H+ ) c ( OH ) + 2c (CO3 2) + c ( HCO3 ),3、質(zhì)子（H+）守恒,電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。或者理解為：c(H)H2O =c(OH)H2O,如：NH4Cl溶液中,為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，,H3O+（H+）,NH3H2O、OH、,所以：c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH),即,c(OH)H2O= c(NH3H2O) + c(OH),試分析CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系,c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH),【課堂練習(xí)七】,CH3COONa溶液中：,Na2CO3溶液中：,c ( OH ) c (H+ ) + 2c (H2CO3 ) + c ( HCO3 ),用均為0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是 （ ） A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L,B,【課堂練習(xí)八】,