高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.3 化學(xué)鍵課件 新人教版必修2.ppt

第三節(jié) 化學(xué)鍵,自主閱讀,自主檢測,一、離子鍵與離子化合物 1.氯化鈉的形成過程離子鍵的形成 (1)實驗探究。,自主閱讀,自主檢測,(2)利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋。,自主閱讀,自主檢測,2.離子鍵和離子化合物,自主閱讀,自主檢測,二、共價鍵和共價化合物 1.共價鍵 (1)定義:原子間通過共用電子對所形成的相互作用。 (2)成鍵三要素。 成鍵微粒:原子。 成鍵本質(zhì):共用電子對。 成鍵元素:一般是同種或不同種非金屬元素。 (3)分類。,自主閱讀,自主檢測,2.共價化合物,自主閱讀,自主檢測,三、電子式 1.定義 在元素符號周圍用“”或“”來代表原子的最外層電子(價電子)的式子。 2.用電子式表示下列三類微粒 (1)原子。 (2)離子。,自主閱讀,自主檢測,(3)化合物。,自主閱讀,自主檢測,3.用電子式表示化合物的形成過程,自主閱讀,自主檢測,四、化學(xué)鍵 1.定義:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。 2.分類 3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。,自主閱讀,自主檢測,1.判斷下列說法是否正確。正確的畫“”,錯誤的畫“”。 (1)陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵。( ) (2)離子化合物中一定含有金屬元素。( ) (3)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。( ) (4)陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物。( ) 解析:(1)應(yīng)為靜電作用,而不是靜電引力。 (2)NH4Cl等銨鹽不含有金屬元素,但屬于離子化合物。 (3)AlCl3含有金屬元素,但不是離子化合物。 (4)離子化合物一定含有離子鍵。 答案:(1) (2) (3) (4),自主閱讀,自主檢測,2.用短線將下列物質(zhì)與所含化學(xué)鍵連接起來。 只含離子鍵的化合物 A.NaOH 只含共價鍵的化合物 B.Na2O2 不含化學(xué)鍵的物質(zhì) C.KCl 含有極性鍵的離子化合物 D.NH3 含有非極性鍵的離子化合物 E.氬氣 解析:NaOH含有離子鍵,O、H之間存在極性鍵; Na2O2是離子化合物,O、O之間形成非極性鍵; KCl只含離子鍵; NH3只含共價鍵; 稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。 答案:C D E A B,自主閱讀,自主檢測,重難點一,重難點二,重難點一離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的比較 情景引入 討論探究 1.離子鍵、共價鍵的形成條件是什么? 提示:活潑金屬與活潑非金屬間易形成離子鍵,非金屬原子間形成共價鍵。 2.能否根據(jù)化合物溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電判斷一種化合物是離子化合物還是共價化合物? 提示:不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都能導(dǎo)電。,重難點一,重難點二,知識點撥 1.離子鍵和共價鍵,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,2.離子化合物和共價化合物,重難點一,重難點二,典例引領(lǐng) 例題1現(xiàn)有下列物質(zhì):Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl (1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。 (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。 (3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。 (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是 。 (5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。 (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。 (7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。 (8)屬于離子化合物的物質(zhì)是 。 (9)屬于共價化合物的物質(zhì)是 。,重難點一,重難點二,解析:對題目所給7種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)要清楚,要理解離子鍵與共價鍵、極性鍵與非極性鍵、共價化合物與離子化合物等概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。 答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9),重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,成功體驗1 導(dǎo)學(xué)號52090039下列敘述中正確的是( ) A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵 B.具有共價鍵的化合物是共價化合物 C.具有離子鍵的化合物是離子化合物 D.化學(xué)鍵是分子中多個原子之間的相互作用 解析:構(gòu)成離子鍵的陰、陽離子不一定都是活潑金屬與活潑非金屬,也可以是帶電荷的原子團,如 等;共價化合物是由共價鍵結(jié)合而成的,但具有共價鍵的化合物不一定是共價化合物,某些離子化合物中也具有共價鍵;離子化合物中必須有離子鍵,也可能含有共價鍵,故全部以共價鍵結(jié)合的化合物稱為共價化合物,有離子鍵的化合物稱為離子化合物;分子中相鄰原子之間有作用,不相鄰原子之間也有作用,化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間強烈的相互作用。 答案:C,重難點一,重難點二,成功體驗2 導(dǎo)學(xué)號52090040下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( ) A.Na2O、Na2O2 B.HI、NaI C.H2O、NH3 D.NaCl、NH4Cl 解析:A項,Na2O只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵; B項,HI中只含有共價鍵,NaI中只含有離子鍵; C項,H2O和NH3中都只含有共價鍵; D項,NaCl只含有離子鍵,NH4Cl既含有離子鍵又含有共價鍵。 答案:C,重難點一,重難點二,重難點二電子式的書寫與正誤判斷 情景引入,討論探究 將下列電子式與錯因用線連接。,提示:(1)(a) (2)(b) (3)(d) (4)(e),重難點一,重難點二,知識點撥 電子式的書寫,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,答案:DH,重難點一,重難點二,解析:硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中,最外層有6個電子,A項錯誤;NH4Cl的電子式中未標(biāo)出氯離子的最外層電子,B項錯誤;水為共價化合物,不含離子,水的電子式錯誤,D項錯誤。 答案:C,1,2,3,4,5,解析:氯原子最外層有7個電子,不是8個,A項錯誤;作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳原子為 ,B項錯誤;MgCl2中Mg2+帶兩個單位的正電荷,Cl-帶一個單位的負(fù)電荷,C項正確;使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用,稱為離子鍵,D項錯誤。 答案:C,1,2,3,4,5,2.下列有關(guān)液氨的說法正確的是( ) A.液氨是離子化合物 B.液氨是共價化合物 C.液氨分子中含離子鍵 D.一個液氨分子中含有7個電子 解析:液氨是共價化合物,不含離子鍵,一個液氨分子中含有10個電子。 答案:B,1,2,3,4,5,3.下列相關(guān)敘述中錯誤的是( ) A.氯化氫是共價化合物 B.氯化氫分子中所有原子最外層都有8個電子 C.氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定 D.氯化氫分子中含有1對共用電子對 解析:氯化氫分子中的氫原子最外層有2個電子,B項錯誤。 答案:B,1,2,3,4,5,4.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是( ) A.加熱氯化銨 B.干冰升華 C.NaCl熔化 D.濃硫酸溶于水 解析:A項,NH4Cl NH3+HCl,離子鍵和共價鍵均被破壞;B項屬于物理變化,CO2分子中的化學(xué)鍵未被破壞;C項破壞了離子鍵;D項破壞了共價鍵。 答案:B,1,2,3,4,5,5.將符合要求的有關(guān)物質(zhì)的序號填入空格中: 在NaOH、H2O、CaCl2、N2、NH4Cl、 NaCl、Na2O2、H2O2中,只含有離子鍵的是 ,只含有極性共價鍵的是 ,含有離子鍵和極性共價鍵的是 ,屬于離子化合物的是 ,屬于共價化合物的是 。 解析:CaCl2、NaCl中只含有離子鍵;H2O中只含有極性共價鍵;N2中只含有非極性共價鍵;NaOH、NH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵;NaOH、CaCl2、NH4Cl、NaCl、Na2O2屬于離子化合物;H2O、H2O2屬于共價化合物。 答案: ,