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1、 01020304 解題模板題型例析方法指導典例剖析 轉解析 【典例1】(2018重慶適應性測試)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，a、c的價電子數(shù)之和為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯誤的是()Aa和b可形成氣態(tài)化合物Bc的原子半徑小于d的原子半徑Cb和c形成的化合物為離子化合物Da和d最高價氧化物的水化物均呈酸性 BC O Mg S 返回原題 第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷結論 根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素(1)最外層電子規(guī)律(2)“陰三、陽四”規(guī)律：某元素陰離子最外層電
2、子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。 (3)“陰上、陽下”規(guī)律：電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。 轉解析 1a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是()A原子半徑：bcB最高價氧化物對應水化物的酸性：bdC單質沸點：dcDa、b、c可能存在于同一離子化合物中 A H N O P 返回原 題解析由a、b、c、d原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，結合a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周
3、期主族元素，可知a、b、c分別為氫、氮、氧元素，d為第三周期主族元素；再結合四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，可知d為磷元素。同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：NO，A項錯誤；氮、磷元素同主族，氮的非金屬性強，故HNO3的酸性強于H3PO4，B項正確；常溫下，磷元素形成的單質呈固態(tài)，而氧氣和臭氧均呈氣態(tài)，故C項正確；NH4NO3中含有氫、氮、氧三種元素，且NH4NO3屬于離子化合物，故D項正確。 （2019廣東佛山一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D與C3具有相同的電
4、子層結構。下列說法正確的是（）AC的氧化物都能跟堿反應BB的最高價氧化物的水化物是非電解質CC的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應D沸點：CA 3EA3，離子半徑：DC3由題干元素位置、原子或離子結構特征可推出元素A、B、C、D、E分別是H 、C、N、Na、P。C 轉解析 【試題備選】 返回原題解析元素A、B、C、D、E分別是H、C、N、Na、P。A中NO不能跟堿反應，B中H2CO3是電解質，C中NH3與HNO3化合生成NH4NO3，D中離子半徑：N3Na。 01020304 方法指導題型例析知識歸納典例剖析 轉解析 【典例2】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、
5、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質。已知：常溫下0.1_mol/L丁溶液的pH為13，甲、乙、丙、丁、戊、辛物質間可發(fā)生如圖所示轉化。則下列說法不正確的是()A原子半徑：DBCB元素的非金屬性：BCACA、B、C、D形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵DA分別與B、C、D形成的簡單化合物中，A與B形成的簡 單化合物的熔點最低 B 返回原題 第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷結論 常見元素及其化合物的特性(1)形成化合物種類最多的元素或單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C。(2)空
6、氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。 (7)最易著火的非金屬元素的單質，其元素是：P。(8)焰色反應呈黃色的元素：Na。(9)焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素：K。(10)單質密度最小的元素
7、：H，密度最小的金屬元素：Li。(11)常溫下單質呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。(12)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。(13)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。(14)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。 (15)元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(16)常見的一種元素存在幾種單質的元素：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素：P。 轉解析 4(2018濟寧一模)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W五種短周期元素。已
8、知X與M同主族且X與Z、M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物；Y、M、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩間都能發(fā)生反應。下列說法不正確的是()A由X、M分別與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學鍵類型相同B含有W的某種鹽，可用作凈水劑CM的單質可保存在煤油中D由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液，可能呈 堿性也可能呈酸性A H O Na N Al 返回原題解析由“X與M同主族且X與Z、M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物”可知X為H，M為Na，Z為O；由Y、M、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩間都能發(fā)生反應，且Y的原子序數(shù)小于Z的，可知Y為N，W為Al。H2O2中只含共價
9、鍵，Na2O2中既含共價鍵又含離子鍵，A選項錯誤；由NH3H2O、NH 4NO3、HNO3等化合物水溶液的酸堿性，可知D項正確。 元素推斷兩大方法1特征突破法對于有特征性質的元素推斷題，可根據(jù)所給元素及化合物的特征性質，確定為何種元素，然后再聯(lián)系其他條件，各個擊破，推出結論。2按圖索驥法(文圖轉化法)解題過程中，很多情況只涉及短周期元素或前20號元素，可以先在草稿紙上根據(jù)題中文字信息畫出只包含短周期或前20號元素的元素周期表片段，比照此表進行推斷，能大大提高解題速度和準確率。即先進行文圖轉化，再按圖推斷元素。 01020304 解題模板題型例析方法指導典例剖析 轉解析【典例3】短周期元素X、Y
10、、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應水化物的酸性：YW Si N O Cl 返回原題 第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷結論 1元素周期表中短周期的特殊結構的應用(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第 A族為元素周期表的左側邊界，第 A族左側無元素分布。(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側邊界，0族元素右側沒有元素分布。利用這個關系可以確定元素所在周期和族。 2熟悉主
11、族元素在周期表中的特殊位置(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。(6)最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。(7)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。(8)除H外，原子半徑最小的元素：F。 (9)最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價)。 轉解析 5a、b、c、d四種主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法正確的是()A若b的最高價氧化物對應的水化物為H2bO4，則a的簡單氫化物的化學
12、式為aH3B若b的單質可作半導體材料，則c的單質不可能為半導體材料C若b的單質與H 2易化合，則c的單質與H2更易化合Da與b容易形成離子化合物A 6 3 返回原 題解析若b的最高價氧化物對應的水化物為H2bO4，即b最高價為6，其負價為2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序數(shù)比b的小1，故a的負價為3，a的簡單氫化物的化學式為aH3，A項正確；若b是Si，則c是Ge，Si和Ge均為半導體材料，B項錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此c的單質與氫氣化合比b的單質與氫氣化合難，C項錯誤；若b為非金屬，則a的金屬性很弱，故a、b不易形成離子化合物，D項錯誤。 元素推斷題的解題模型
2019屆一輪復習人教版 元素的綜合推斷 課件（26張）
