2019-2020年高中化學 3.2.1《水的電離平衡》學案 舊人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學 3.2.1水的電離平衡學案 舊人教版必修2學習目標：了解水的電離和水的離子積常數(shù)；了解溶液的酸堿性和PH的關(guān)系。通過水H+與OH -的相互關(guān)系，理解矛盾的對立統(tǒng)一和相互制約的辯證關(guān)系。學習程序：一、水的電離實驗實事：用靈敏電流計測定，純水具有微弱的導電性。討論1、水能弱導電，說明了水的什么性質(zhì)？ 2、水的電離可能是哪一種方式：H2O H+OH - H2O H+OH - H2O 2H+O2- 2H2O H3O+OH - 3、25時，測得水中存在如下關(guān)系： C(H+)C(OH -)=Kw(Kw=110-14)此式稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。 5、已知25時，水中有：C(H+)C(OH -)=110-14，根據(jù)水的電離方式式，推斷此溫度下純水中 C(H+)與 C(OH -)有何關(guān)系？ C(H+)、C(OH -)分別是多少？ 閱讀課本一、水的電離并小結(jié)： 1、2、二、溶液的酸堿性和PH討論 任何水溶液中都存在著水的電離平衡，由此判斷下列說法是否正確：1、任何水溶液中都存在H+和OH -兩種離子。2、任何水溶液中都存在 C(H+)= C(OH -)的關(guān)系。3、25時，任何水溶液中都存在 C(H+) C(OH -)=110-14的關(guān)系。4、在水溶液中，加酸，水的電離平衡向逆向移動，C(H+)一定增大，C(OH -)一定減小。同一溶液中，C(H+)越大，其C(OH -)越??；反之C(OH -)越大，則其C(OH -)越小。5、25時，酸溶液中，一定有C(H+)>10-7mol L-1, C(OH -)<10-7mol L-1。6、25時，任何水溶液中，當C(H+)>10-7mol L-1時，一定呈酸性。當C(OH -)>10-7mol L-1時，一定呈堿性。7、任何溶液中，當C(H+)=10-7mol L-1時，一定呈中性。8、任何溶液中，當C(H+)=C(OH -)時，一定呈中性。小結(jié) 25時，水溶液中：溶液酸堿性C(H+)取值范圍C(OH -)取值范圍C(H+)、C(OH-)關(guān)系中性酸性堿性練習1：計算填空：（PH一欄在下一個練習時完成）25時 溶液C(H+)C(OH -)PH0.01mol/L鹽酸0.01mol/LNaOH溶液10-3mol/L鹽酸10-4mol/L鹽酸10-4mol/LNaOH溶液10-4mol/LNaCl溶液為了表達方便，化學上把稀溶液中C（H+）的定量表示PH的方式表示：PH=-lgC(H+)例：求.001molL-1的鹽酸的PH值。解：C(H+)=10-31molL-1. PH=-lg10-3=3求PH=12的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。解1：根據(jù)PH的含義：-lgC(H+) =12，則C(H+) =10-121molL-1C(OH-)= = =10-21molL-1即C（NaOH）=10-21molL-1解2：C(H+) C(OH -)=110-14 -lgC(H+) C(OH -)=-lg110-14 -lgC(H+)+(-lg C(OH -)=-lg110-14 PH+POH=14 POH=14-PH=14-12=2 -lg C(OH -)=2 c(OH -)=10-2moll-1 C(NaOH)=10-21molL-1練習2：1、完成上表中PH一欄的計算。2、填表：（1） 25時，下列各溶液的PH 溶液NaOHNaOHKOHHNO3HClHClKNO3物質(zhì)的量濃度（1molL-1）10-30.1110.110-50.01PH（2）25時，計算某溶液中的C（OH -）和PHC(H+)molL-12.00.110-410-710-910-1210-14 C(OH-)molL-1_PH討論根據(jù)上表分析下列說法是否正確：1、25，當溶液的PH=7時，是中性溶液，當溶液的PH<7時，是酸性溶液，當溶液的PH>7時，是堿性溶液。2、PH=7的溶液一定呈中性。2、溶液的PH數(shù)值越小，酸性越強；溶液的PH數(shù)值越大，堿性越強。3、PH的取值范圍是114，PH在這范圍之外的溶液不存在。4、PH值增加1個單位，C（H+）增大10倍；PH值減少1個單位，C（OH -）增大10倍。練習3：1、25，PH=2的鹽酸稀釋10倍后，其PH= ；PH=1的鹽酸的濃度是PH=3的鹽酸濃度的 倍；PH=12的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是PH=14的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的 倍；PH=14的KOH溶液中C（OH -）是PH=13的KOH溶液中C（OH -）的 倍。2、將PH=5的稀鹽酸稀釋1000倍后，溶液的PH= 。將PH=8的稀強堿溶液稀釋100倍后，溶液的PH= 。關(guān)于強酸、 強堿溶液稀釋規(guī)律： 練習4：比較：物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸的H+濃度的大小 ；PH值相等的硝酸、硫酸、醋酸的物質(zhì)的量濃度大小 、H+濃度的大小 。將足量的且大小相等的鋅粒分別投入等體積、PH值相等的a鹽酸和b醋酸中，開始時, 產(chǎn)生氫氣的速率：a b; 反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率：a b;反應(yīng)完成后生成氫氣的體積：a b。在體積相同、PH值相等的a鹽酸、b 醋酸中分別加入NaOH溶液，使之恰好完全中和，消耗堿溶液的體積 :a b. 完全中和物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的a鹽酸、b醋酸，需要相同濃度的NaOH溶液的體積：a b. 總結(jié)： 練習51、填表：酸溶液的PH14C（H+）10-3堿溶液的PH1110C（OH-）10-110-4總結(jié)：當酸PH+堿PH=14時， 思考：當酸PH+堿PH<14時， 。 當酸PH+堿PH>14時， 。4、PH=12的NaOH溶液與PH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH= ； PH=11的KOH溶液與PH=2的鹽酸恰好完全中和，其體積V堿V酸 = PH=11的KOH溶液與PH=3的醋酸等體積混合后，所得溶液的PH PH=10的氨水與PH=4的鹽酸等體積混合后，所得溶液的PH 。練習6：計算下列溶液中由水電離的C(H+)和C(OH -)0.1mol/L的鹽酸水電離的C(H+) C(OH -) ；0.1mol/L的NaOH溶液水電離的C(H+) C(OH -) ；PH=3 的醋酸水電離的C(H+) C(OH -) ；總結(jié)：計算水電離產(chǎn)生的C(H+)：酸溶液中水電離C(H+)=溶液中C(OH -)=堿溶液中水電離C(H+)=溶液中C(H+)=