2019-2020年高三化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)精析精練 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化.doc
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2019-2020年高三化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)精析精練 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化 熱點(diǎn)聚焦 1. 根據(jù)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系,熟練掌握下表幾類化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生條件和適用范圍,并能舉出典型的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例。 2.學(xué)習(xí)重要氧化劑和還原劑的同時(shí),重新加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、判定、氧化與還原、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化性與還原性等概念的理解,以及復(fù)雜氧化還原方程式的配平,得失電子方法的表示,指定反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判定。 3.理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和類別,熟練書寫各類離子方程式,這是高中教學(xué)中的難點(diǎn)之一,涉及的知識(shí)量大且廣。如物質(zhì)的溶解性、發(fā)生反應(yīng)的條件、參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少、多步反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。 4.掌握熱化學(xué)方程式的寫法和意義,并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的運(yùn)算。 研究性學(xué)習(xí) 在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化時(shí),學(xué)生往往感到比較零亂,缺乏足夠的學(xué)習(xí)興趣,所以在此,應(yīng)避免教條化,加強(qiáng)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、日常生活等方面的聯(lián)系,使所學(xué)知識(shí)貼近生活。如在學(xué)習(xí)《鈉的化合物》一節(jié)時(shí),學(xué)生了解了NaHCO3粉末可用于發(fā)酵粉,治療胃酸過多,這又是一個(gè)很好的研究性課題。設(shè)計(jì)幾個(gè)問題: (1)胃酸過多的病人有哪些癥狀? (2)胃酸的主要成分是什么? (3)如何治療胃酸過多?選擇治療藥物的原則、依據(jù)是什么? (4)用NaHCO3治療胃酸過多的原理是什么? (5)如何治療胃潰瘍病人的胃酸過多?是否使用NaHCO3? (6)近期電視廣告經(jīng)常出現(xiàn)“斯達(dá)舒膠囊”,能否通過實(shí)際調(diào)查,了解其成分、作用、用途。 能力測(cè)試(時(shí)間:90分鐘,總分:100分) 顯能測(cè)試 一、單項(xiàng)選擇題(每小題3分,共15分) 1. 從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng): ,下列說法正確的是 ( ) A.Cu2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移 C.產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只作還原劑 答案:C 2.1 Gh2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) 答案:B 3.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體,其反應(yīng)放熱的是 ( ) A.由無水醋酸鈉制CH4 B.由乙醇制C2H4 C.由電石制 C2H2 D.由氯酸鉀制O2 答案:C 4.有人預(yù)言,H2是21世紀(jì)最理想的燃料,其根據(jù)不正確的是 ( ) A.生產(chǎn)H2 的原料來源廣闊 B.H2易液化,攜帶方便 C.在等質(zhì)量的可燃燒氣體中,H2 燃燒時(shí)放出的熱量多 D.H2燃燒時(shí)無污染 答案:B 5.下列各組離子(濃度均為o.1 mol/L)在水溶液中互不發(fā)生反應(yīng),且加NaOH溶液有沉淀,加鹽酸有氣體放出的是 ( ) 答案:A 二、不定項(xiàng)選擇題(每小題4分,共48分) 6.某溫度下,將Cl2通人NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCI、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO*-與的濃度之比為1:3,則 與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( ) A.21:5B.11:3C.3:1 D.4:1 答案:D 7.下列離子方程式中,不正確的是 ( ) A.碳酸氫鈉溶液與醋酸反應(yīng): B.鐵與稀硝酸反應(yīng): C.二氧化錳與濃鹽酸共熱: D.三氯化鋁溶液與過量的氫氧化鉀溶液反應(yīng): 答案: 8.某溶液中有四種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過量的鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是 ( ) 答案: 9.某金屬的硝酸鹽受熱分解,生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8:1,再無氣體生成,則反應(yīng)過程中該金屬元素的化合價(jià) ( ) A.不變 B.升高 C.降低 D.無法確定 答案: 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升降數(shù)相等,可知金屬元素的化合價(jià) 必然升高 10.只用一種試劑,將NH4Cl、(NH4)2NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)別開,這種試劑是 ( ) A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液 答案:10.D 11.現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中=1.3 m01/L,欲使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,并使Mg2+和Al3+ 分離開來,至少需要4mol/L的NaOH溶液 ( ) A 140 mL E 120 mL C.100 mL n 80 mL 答案: 11.D 分析:根據(jù)溶液呈電中性,可知: 12.已知:。在101 kPa、25℃時(shí),一定量的氫氣、氧氣混合氣體點(diǎn)燃爆炸后再恢復(fù)至原來狀況時(shí),氣體體積比原來減少了3.36L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則反應(yīng)時(shí)放出的熱量是 ( ) A.28.6 kJ B. 57.2 kJ C.24.2 kJ D.72.6kJ 答案:12.A 13.已知:C(石墨)C(金剛石);H>0,則可以判斷 ( ) A.金剛石比石墨穩(wěn)定 B.一樣穩(wěn)定 C.石墨比金剛石穩(wěn)定 D.無法判斷 答案:13.C分析:分子內(nèi)晶體格能越低,越穩(wěn)定 14.由于易被氧化而不易長(zhǎng)期存放的溶液是 ( ) 答案:14.BD 分析:Fe2+2+2+易被氧化成Fe3+,易被氧化成 15.將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中,充分反應(yīng)后,結(jié)果是 ( ) A.鐵有剩余 B.生成0.07molFe2+ C.反應(yīng)后的溶液能使KSCN溶液變紅色 D.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為 6:1 答案:15.CD 分析:化學(xué)反應(yīng)為 而n(所給的Fe)可知 Fe不足反應(yīng)后溶液中陽離子有Fe2+和Fe3+(C正確),生成Fe2+:n(Fe2+) 16.下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是 ( ) 答案: 17.同種物質(zhì)中的同一價(jià)態(tài)的元素,部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是 ( ) 答案:17.BD 三、填空題(共30分) 18.鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀還強(qiáng),本身在反應(yīng)中還原為Fe3+ 。 (1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式:(2分) (2)上述反應(yīng)中 是氧化劑,鐵元素被 (填“氧化”或“還原”),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。(各,1分) 答案: 18.(1)2,16,3,2,6,6,8 (2)Cl2氧化,6 19.已知反應(yīng):,在含有amolFeBr2的溶液中通人bmolCl2時(shí),如的值不同時(shí)會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng),請(qǐng)按要求寫出離子方程式(各2分): (1) ≥2時(shí),離子方程式為 ; (2)≤專時(shí),離子方程式為 ; (3) =1,離子方程式為 。 答案: 20.將Zn、Cu混合粉末投人含有FeCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中,充分反應(yīng)后,據(jù)此回答下列問題(填金屬和金屬陽離子) ’ (1)若容器內(nèi)有Zn剩余,則剩余固體中還有 ;溶液中的金屬離子為 。 (2)若溶液中含有Fe3+,溶液中的金屬陽離子為 。 (3)若溶液中含有Cu2+,剩余固體中含有銅,則溶液中還存在的金屬陽離子有 。(每空2分,共8分) 答案: 21.某鹽溶液焰色反應(yīng)為淺紫色,向此溶液中滴人少量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入過量鹽酸時(shí),白色沉淀消失,再加入過量氨水,又生成白色沉淀,由此推斷: (1)該鹽的化學(xué)式是 ;(2分) (2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ; ; ;(各2分) (3)該鹽溶于水時(shí),其水溶液呈 性,(1分)用離子方程式說明 。(2分) 答案: ? 潛能測(cè)試 四、計(jì)算題(7分) 22.為了’測(cè)定某銅銀合金的成分,將30g合金溶于8.oomLl3.5mol/L的濃硝酸中,將合金完全溶解后,收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并測(cè)得溶液pH=0,假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80.0mL,試計(jì)算: (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量; 答案: (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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