高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 化學(xué)反應(yīng)與能量課件.ppt
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第一部分,微專(zhuān)題強(qiáng)化練,專(zhuān)題五 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一部分,預(yù)計(jì)2016年高考仍將以熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系、燃燒熱和中和熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算、鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、蓋斯定律等為主,主要出現(xiàn)在非選擇題的部分設(shè)問(wèn)中。預(yù)計(jì)本專(zhuān)題內(nèi)容在高考中會(huì)有所拓寬,形式會(huì)更加靈活,蓋斯定律的應(yīng)用將是考查的重要內(nèi)容。,考例1:(2015西安八校聯(lián)考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,也放出57.3 kJ的熱量 C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1,則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-283.0 kJmol-1 D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a kJmol-1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b kJmol-1,則ba,立意與點(diǎn)撥:本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量,意在考查考生對(duì)燃燒熱、中和熱等概念的理解能力。弱電解電離時(shí)要吸熱;表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)。 解析:木炭、鎂條等物質(zhì)的燃燒,需要加熱才能發(fā)生,但均為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸電離時(shí)要吸熱,因此含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3 kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量,表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式中CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g)ΔH=(a-b)kJmol-1,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故a-ba,D項(xiàng)正確。 答案:D,考例2:(2015重慶理綜)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJmol-1 已知:炭的燃燒熱ΔH1=a kJmol-1 S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJmol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJmol-1 則x為( ) A.3a+b-c B.c-3a-b C.a(chǎn)+b-c D.c-a-b,立意與點(diǎn)撥:本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及蓋斯定律的應(yīng)用,意在考查考生的計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。 解析:本題已知的三個(gè)熱化學(xué)方程式為: ①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=a kJmol-1 ②S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJmol-1 ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJmol-1 由蓋斯定律可推出,3①+②-③可得熱化學(xué)方程式S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJmol-1=(3a+b-c) kJmol-1,因此A項(xiàng)正確。 答案:A,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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