高考化學二輪復習 專題6 原子結(jié)構(gòu)課件.ppt

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專題6 原子結(jié)構(gòu),考點15 原子結(jié)構(gòu) 考點16 化學鍵,考點15 原子結(jié)構(gòu),600分考點 700分考法 考法1：原子（離子）的構(gòu)成及微粒間數(shù)量關(guān)系 考法2：元素、核素和同位素的聯(lián)系與區(qū)別 考法3：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、周期律的關(guān)系,1．原子的構(gòu)成 (1)原子的微粒構(gòu)成 (2)原子構(gòu)成的表示,2．核外電子排布 (1)核外電子排布規(guī)律 ①電子總是按能量由低(離核近)到高(離核遠)的順序排布。 ②每個電子層最多容納2n2個電子(n為電子層數(shù))； ③最外層電子數(shù)最多不超過8(若最外層是K層，最多不超過2)。 ④次外層電子數(shù)最多不超過18，倒數(shù)第三層不超過32。 (2)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系 ①稀有氣體元素原子最外層已排滿8個電子(He排滿2個)，既不易得到電子也不易失去電子。 ②金屬元素最外層電子數(shù)小于4，常易失去最外層電子，形成8電子或2電子(如Li＋)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽離子。 ③一般非金屬元素最外層電子數(shù)大于或等于4，易得到電子或形成共用電子對，達到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,3．元素、核素、同位素 (1)概念 ①元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。 ②核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫作核素。每種原子都是一種核素。 ③同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的原子，互稱為同位素。但不是所有元素都有同位素，如F、Na就沒有同位素，只有一種原子。 (2)元素、核素、同位素之間的關(guān)系,返回,考法1 原子(離子)的構(gòu)成及微粒間數(shù)量關(guān)系 1．原子結(jié)構(gòu)中的“不一定” (1)原子中不一定都含有中子，如 中沒有中子； (2)電子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如同位素的各原子； (3)易失去1個電子形成＋1價陽離子的不一定是金屬原子，如氫原子失去1個電子形成H＋； (4)元素的最高化合價不一定等于元素原子的最外層電子數(shù)，如F、O等； (5)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子最外層不一定是8個電子，如H＋、Li＋等。,考法1 原子(離子)的構(gòu)成及微粒間數(shù)量關(guān)系 2．粒子間的“數(shù)量關(guān)系” (1)原子或離子：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋ 中子數(shù)(N)； (2)原子：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù) ＝原子序數(shù)； (3)離子：離子所帶電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－核外 電子數(shù)； (4)陽離子：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)＋陽離 子的電荷數(shù)； (5)陰離子：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)－陰離子 的電荷數(shù)。,返回,考法2 元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別 1．在元素周期表中處于同一位置，使用同一元素符號。氫的同位素一般可用不同的符號來表示，如 2．同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，原因是核外電子排布相同。 3．同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學變化，是核反應(yīng)。 4．同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT。它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同。 5 ．同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等，它們相對分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同。,返回,考法3 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、周期律的關(guān)系 1．可根據(jù)粒子半徑的相對大小、原子 序數(shù)、化合價等推斷各元素在周期表中的 相對位置，最后推斷元素的性質(zhì)及變化等。 2．可推導出具體元素，再根據(jù)它們在 周期表中的具體位置推斷粒子半徑的相對 大小關(guān)系、化合價、遞變性等。,返回,考點16 化學鍵,600分考點 700分考法 考法4：化學鍵類型的判斷 考法5：離子化合物、共價化合物的判斷 考法6：電子式的書寫及正誤判斷 考法7：分子間作用力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,1．化學鍵 (2)化學反應(yīng)的本質(zhì)：化學反應(yīng)的過程是分子破裂成原子，原子重新組合的過程 ——即舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。 (3)離子鍵、共價鍵的比較,2．化學鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)離子化合物：一定含離子鍵，可能含有極性共價鍵(如NaOH)或非極性共價鍵(如Na2O2)。 (2)共價化合物：一定含極性鍵(如HCl、H2SO4、SiO2)，可能含有非極性鍵(如H2O2、C6H6)。 (3)共價單質(zhì)：只含非極性鍵(如O3、P4、C60等)。 (4)稀有氣體：不含化學鍵。,3．電子式 電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子，通常在元素符號的周圍用“”或“”等表示原子的最外層電子(價電子)。 (1)單質(zhì)的電子式的書寫 (2)化合物的電子式的書寫 ①共價化合物的電子式 書寫共價化合物的電子式既不加括號，也不標電荷，如：,3．電子式 (2)化合物的電子式的書寫 ②離子化合物的電子式,4．氫鍵與分子間作用力 (1)分子間作用力 在分子與分子之間，存在著一種把分子聚集在一起的作用力，即分子間作用力，也叫范德華力。它實質(zhì)上是分子間的電性作用，比化學鍵弱得多。 【注意】①分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。②分子間作用力存在的范圍很小，只有分子充分接近時才有相互間的作用力。 (2)氫鍵 氫鍵是分子之間的一種作用力，不是化學鍵，它比一般分子間作用力稍強，但比化學鍵弱得多。 氫鍵存在于F、O、N的一些氫化物中，如HF、H2O、NH3、C2H5OH等。用“…”表示，如F—H…F—H，表示在HF分子間存在著氫鍵。,返回,,考法4 化學鍵類型的判斷 1．化學鍵類型的判斷方法 (1)若是金屬單質(zhì)，就是金屬鍵。 (2)若是非金屬單質(zhì)，就是非極性共價鍵。 (3)若是化合物，化學式中有金屬或 ，常有離子鍵。 【注意】稀有氣體中不含共價鍵。 2．共價鍵極性的判斷 A—A：共價鍵的兩端是同一種非金屬元素時，該化學鍵是非極性共價鍵。 A—B：共價鍵的兩端不是同一種非金屬元素時，是極性共價鍵，且元素的活潑性相差越大，鍵的極性越強。 3．一些特殊情況 (1)AlCl3、(CH3COO)2Pb為共價化合物，不含離子鍵。 (2)全部由非金屬組成的物質(zhì)也可能有離子鍵，如NH4Cl。,返回,考法5 離子化合物、共價化合物的判斷 1．由性質(zhì)判斷 (1)熔化時導電的化合物，一定是離子化合物。 (2)溶解時導電的化合物不一定是離子化合物，如HCl、H2SO4等。 2．由化學鍵類型判斷 (1)若含有離子鍵，一定是離子化合物。 (2)熔化(或溶解)時，破壞離子鍵的化合物，一定是離子化合物。 3．由組成粒子判斷 若組成粒子是陰、陽離子，一定是離子化合物。 4．由組成元素或原子團判斷(推薦使用) 含有金屬元素或 時，一般都是離子化合物。 【易錯點睛】由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl3等是共價化合物。,返回,考法6 電子式的書寫及正誤判斷 1．?？嘉镔|(zhì)的電子式,考法6 電子式的書寫及正誤判斷 2．書寫電子式的技巧——類推法 利用同族元素性質(zhì)相似的原理，當掌握一種物質(zhì)的電子式后，把其中的一種元素換成同族的其他元素，就可寫出更多物質(zhì)的電子式。 3．注意電子式書寫的易錯點,返回,考法7 分子間作用力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1．影響分子間作用力大小的主要因素 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。 2．分子間作用力大小對物理性質(zhì)的影響 (1)分子間作用力越大，其熔、沸點越高。 (2)溶解性：相似相溶——極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。 3．氫鍵對物理性質(zhì)的影響 (1)存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點明顯高于同族同類物質(zhì)。 (2)氨極易液化，就是因為NH3分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因為NH3分子與H2O分子間存在氫鍵。 (3)水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小，就是因為H2O分子間形成氫鍵時，相當于把“堆積成的鋼材制成了框架結(jié)構(gòu)”。,考法7 分子間作用力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 4．化學鍵與分子間作用力、氫鍵的異同,返回,