2019-2020年高中化學(xué) 模塊綜合檢測(cè) 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 模塊綜合檢測(cè) 新人教版選修4一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1(xx廣州調(diào)研)全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)。下列說法不正確的是()A推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放B推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展C推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油D利用晶體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能解析：小火力發(fā)電站對(duì)煤炭的利用率低，生產(chǎn)單位電力時(shí)向大氣中排放的CO2氣體相對(duì)較多，B不正確。答案：B2500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是()A升高溫度B將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HClC用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HClD用鋅粉代替鋅粒解析：升溫、增大反應(yīng)物濃度均可使反應(yīng)速率加快；鋅粉比鋅粒的表面積大，也可加快反應(yīng)速率，而將等濃度的HCl由500 mL變?yōu)?000 mL，只是改變了反應(yīng)物的用量，并不改變其濃度，所以反應(yīng)速率不變。答案：B3分析右圖中的能量變化情況，下列表示方法中正確的是()A2AB=2CH<0B2C=2ABH<0C2A(g)B(g)=2C(g)H>0D2A(g)B(g)=2C(g)H<0解析：由圖可知，生成物2C(g)具有的總能量大于反應(yīng)物2A(g)B(g)具有的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H>0。H的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤。答案：C4(xx衡水高二檢測(cè))下列濃度關(guān)系正確的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析：氯水中含有Cl2、HClO、Cl、H、OH、H2O、ClO共七種粒子，其中c(Cl2)和其他離子濃度不存在定量關(guān)系，因?yàn)镠ClO比H2O的電離程度大，故溶液中c(ClO)c(OH)，A和B錯(cuò)誤。C項(xiàng)中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO水解使c(Na)c(CH3COO)。答案：D5將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離度增大C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中c(OH)減小解析：本題考查外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響，CH3COOH溶液中存在著CH3COOH的電離平衡，加水稀釋使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離度增大，溶液中的c(H)減小，c(OH)增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離度減小，c(H)減小，c(OH)增大，pH增大。答案：A6(xx新課標(biāo)全國卷)已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJmol1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1解析：HCN(aq)、HCl(aq)分別與NaOH(aq)反應(yīng)H的差值即為HCN在溶液中電離所需的能量，HCN屬于弱電解質(zhì)，其電離過程要吸熱，即H0，綜合以上分析，可知H43.5 kJmol1。答案：C7(xx寧夏模擬)將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A9 B16C20 D25解析：本題考查平衡常數(shù)的計(jì)算。由H2和HI平衡時(shí)的濃度可推算出反應(yīng)生成的HI和NH3的濃度都為0.5245 mol/L，由于NH3沒有轉(zhuǎn)化，其平衡濃度仍為5 mol/L，而HI的平衡濃度由題意可知為4 mol/L，則的平衡常數(shù)K1c(NH3)平c(HI)平 5420，C正確。答案：C8一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls) D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析：各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即n(A)n(B)n(C)n(D)1.2 mol0.6 mol0.8 mol0.4mol6342，故化學(xué)方程式為3B4C6A2D；無論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9雙選題等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)W(s) H0，下列敘述正確的是()A平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)2v逆(Z)C達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：A項(xiàng)，平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，故X的轉(zhuǎn)化率越大；B項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，2v正(X)v逆(Z)；C項(xiàng)，降溫時(shí)，v正和v逆均減小，但v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，使平衡正向移動(dòng)；D項(xiàng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，加壓時(shí)平衡不移動(dòng)。答案：AC10(xx安新中學(xué)高二檢測(cè))將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢解析：圖甲是一原電池裝置，負(fù)極(Zn)：Zn2e=Zn2，正極(Cu)：2H2e=H2，形成的原電池能加快產(chǎn)生氫氣的速率；圖乙中，Zn直接與稀H2SO4反應(yīng)生成H2：Zn2H=Zn2H2，甲、乙兩燒杯中H2SO4均被消耗，溶液的pH均增大。答案：C11下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是()A含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)O2(g)=2CO(g) H2；則H1H2解析：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)， H0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說明金剛石所具有的能量高于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱的定義是1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳完全燃燒放出的熱量要多，所以D項(xiàng)正確。答案：D12(xx肇慶高二期末考試)對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列各圖正確的是()解析：隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物的含量增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。增大體系的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大；而加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，所以達(dá)到平衡后，各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)不變。答案：A13雙選題(xx泰州高二調(diào)研)常溫下，pH11的氨水溶液和pH1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是()A弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度B反應(yīng)完全后的溶液呈堿性C原氨水中有1%的含氮微粒為NHD反應(yīng)后的溶液中NH、NH3H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 molL1解析：pH11的氨水與pH1的稀鹽酸等體積混合后恰好完全反應(yīng)后形成NH4Cl溶液，在NH4Cl溶液中，由于NH的水解而呈酸性；完全反應(yīng)還說明氨水和鹽酸的物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL1，在氨水中NH占含氮粒子的100%1%，選項(xiàng)A、B錯(cuò)，C正確；因反應(yīng)后的體積約為反應(yīng)前氨水體積的2倍，由物料守恒可知選項(xiàng)D正確。答案：AB14室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 其溶度積為2.8109 mol2/L2，下列說法不正確的是 ()Ax數(shù)值為2105Bc點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成C加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)Db點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等解析：根據(jù)溶度積和c(CO)1.4104 mol/L，可以計(jì)算出x2105；c點(diǎn)QcKsp，故有沉淀生成；加入蒸餾水后d點(diǎn)各離子濃度都減小，不可能變到a點(diǎn)保持c(Ca2)不變；溶度積只與溫度有關(guān)，b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等。答案：C15關(guān)于各圖的說法(其中中均為惰性電極)正確的是()A裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)B裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置中電子由b極流向a極D裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)解析：裝置用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出銅，陽極產(chǎn)生氯氣，A錯(cuò)；裝置為電鍍銅裝置，陽極電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2，陰極電極反應(yīng)式為：Cu22e=Cu，因此待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，B錯(cuò)；裝置為氫氧燃料電池，b極通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)，作電池的正極，是電子流入的一極，C錯(cuò)。答案：D16(xx合肥模擬)下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為：Cd(s)Co2(aq)=Co(s)Cd2(aq)B2Ag(s)Cd2(aq)=Cd(s)2Ag(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生C鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性D乙圖當(dāng)有1 mol電子通過外電路時(shí)，正極有108 g Ag析出解析：甲池中Cd為負(fù)極，Co為正極，反應(yīng)的離子方程式為：Cd(s)Co2(aq)=Co(s)Cd2(aq)，說明金屬性：Cd>Co。乙池中Co為負(fù)極，Ag為正極，反應(yīng)離子方程式為：Co(s)2Ag(aq)=Co2(aq)2Ag(s)說明金屬性Co>Ag，因此金屬性Cd>Ag，選項(xiàng)B中的反應(yīng)不能發(fā)生。答案：B二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共52分)17(8分)2011年9月29日我國成功發(fā)射的“天宮一號(hào)”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得：SiO2CN2Si3N4CO該反應(yīng)變化過程中的能量變化如圖所示。回答以下問題。(1)上述反應(yīng)中的還原劑是_，其還原產(chǎn)物是_。(2)該反應(yīng)_(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)熱H_0(填“>”“<”或“”)。解析：(1)SiO2CN2Si3N4CO，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由0升高到2，氮元素的化合價(jià)由0降低到3。故反應(yīng)中的還原劑是C，還原產(chǎn)物為Si3N4。(2)該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，H<0。答案：(1)CSi3N4(2)放熱<18(8分)反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha kJ/mol1，平衡常數(shù)為K；溫度/500700900K1.001.472.40(1)若500時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2起始濃度為2 mol/L，CO的平衡濃度為_。(2)上述反應(yīng)中的a_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)700上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_(填序號(hào))。A縮小反應(yīng)器體積 B通入CO2C升高溫度到900 D使用合適的催化劑解析：(1)設(shè)500時(shí)CO的平衡濃度為x mol/L。則Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) 2 0 x x 2x x則K1，解得x1。故CO的平衡濃度為1 mol/L。(2)由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高K越大，推知溫度升高平衡向正方向移動(dòng)。故此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a大于0。(3)A項(xiàng)縮小反應(yīng)器體積，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)通入CO2，平衡向右移動(dòng)，正確；C項(xiàng)升高溫度時(shí)，平衡向右移動(dòng)，正確；D項(xiàng)使用催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。答案：(1)1 molL1(2)大于(3)BC19(8分)(xx濰坊抽樣檢測(cè))如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。(1)甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_。(2)乙中總反應(yīng)的離子方程式為_。(3)將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)甲裝置為原電池，石墨棒作正極，O2放電，電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH。(2)乙裝置為電解池，石墨棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極不參與反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)與用惰性電極電解食鹽水相同，離子方程式為：2Cl2H2OCl2H22OH。(3)Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為51，生成HCl和HIO3。答案：(1)2H2OO24e=4OH(2)2Cl2H2OH2Cl22OH(3)5Cl2I26H2O=10HCl2HIO320(8分)常溫下，如果取0.1 molL1HA溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合后溶液的pH8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH8的原因是_(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(H)_(填“>”“<”或“”)0.1 molL1NaOH溶液中由水電離出的c(H)。(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)。c(Na)c(A)_ molL1。解析：(1)0.1 molL1HA溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaA，溶液的pH8，說明鹽水解，即AH2OHAOH。(2)該混合溶液中由水電離出的c(H)c(OH)106 molL1，而0.1 molL1NaOH溶液中由水電離出的c(H)1.01013 molL1。(3)由電荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(A)，知c(Na)c(A)c(OH)c(H)106 molL1108 molL19.9107 molL1。答案：)(1)AH2OHAOH(2)>(3)9.910721(10分)(xx海淀模擬)常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：(1)由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)；(2)a_ mL；(3)c(Na)c(CH3COO)的點(diǎn)是_；(4)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開。解析：(1)A點(diǎn)pH1，C點(diǎn)pH>1，而0.1 mol/L HCl溶液的pH1,0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH>1，故滴定HCl溶液的曲線為圖1。(2)0.1 mol/L HCl溶液20 mL與0.1 mol/L NaOH溶液20 mL恰好完全中和，此時(shí)溶液的pH7，故a20.00 mL。(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的過程中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，當(dāng)溶液pH7時(shí)，c(Na)c(CH3COO)，即D點(diǎn)符合這一要求。(4)E點(diǎn)溶液的pH>7，呈堿性，其離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)答案：(1)圖1(2)20.00(3)D(4)c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)22(10分)合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_。(2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K_(可用分?jǐn)?shù)表示)。解析：對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)。(1)由方程式知K升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NH3)減小，c(N2)、c(H2)增大，故減小，K值減小。(2)設(shè)平衡時(shí)，N2轉(zhuǎn)化的濃度為x mol/L。N23H22NH3開始時(shí)(mol/L) 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol/L) x 3x 2x平衡時(shí)(mol/L) 1x 33x 2x，所以20%，解得x mol/L。因此平衡時(shí)c(N2) mol/L，c(H2)2 mol/L，c(NH3) mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式解得K。答案：(1)小(2)