2019-2020年高三9月摸底考試 化學(xué).doc

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2019-2020年高三9月摸底考試 化學(xué) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 第 I卷（選擇題，共42分） 一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。毎小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1、《新修本草》中有關(guān)于“靑礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃……燒之赤色 ……”文中涉及的操作方法是 A.分液 B.灼燒 C.升華 D.干餾 2、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是 A.尼龍降落傘 B.羊毛衫 C. 純棉T恤 D.餐巾紙 3、下列敘述不正確的是 A.“84”消毒液可用作漂白劑 B.過氧化鈉可用作供氧劑 C.醫(yī)院常用90%的酒精作消毒劑 D.活性鐵粉可用作抗氧化劑 4、甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測(cè)：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是 A.甲醛中存在極性鍵 B.CO2的電子式為 C. MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物 D.當(dāng)有1.8 g甲醛參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol 5、下列敘述正確的是 A.用裝置①來驗(yàn)證生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕 B.用裝置②來進(jìn)行苯萃取碘水中I2的操作 C.裝置③中的讀數(shù)為12.20 mL D.用裝置④來干燥、收集并吸收多余的氨氣 6、向含有下列離子的溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 選項(xiàng) 離子組 加入試劑 離子方程式 A Al3+、SO42- 適量Ba(OH)2溶液 Al3++3OH-==A1(OH)3↓ B Fe2+、I- 足量新制氯水 Cl2+2I-==2C1-+I2 C Na+、NO3- NaHSO3溶液 3SO32-+2 NO3-+2H+==3 O42-+2NO↑+H2O D Ba2+、HCO3- 少量Ba(OH)2溶液 Ba2+ + HCO3-+OH- ==BaCO3↓+H2O 7、化合物(b) (d)、CHC—CH=CH2(p)的分子式均為C4H4。下列說法正確的是 A .b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種 B.d的一氯代物和二氯代物均只有一種 C. b、d、p均可與酸性髙錳酸鉀溶液反應(yīng) D.只有b的所有原子處于同一平面 8、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是 A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的數(shù)目為10-3NA B.7.8g Na2O2與足量SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L丙烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為5NA D.0.1mol NH3與0.1 mol HC1在密閉容器中充分反應(yīng)后，氣體的分子總數(shù)為0.1NA 9、向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A.ΔH>0 B.T2℃時(shí)，D點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)與B點(diǎn)的相等 C.正反應(yīng)速率:v(B)>v(D)>v(A) D.溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率增大 10、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 A 將等物質(zhì)的量的乙烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間 制得純凈的氯乙烷 B 蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加熱一段時(shí)間 產(chǎn)物只有葡萄糖 C 向苯和液溴的混合物中加入適量鐵一段時(shí)間后滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成 苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng) D 將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色 乙烯具有還原性 11、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是 A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Xb>a B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中，C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-) C.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka= D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-) 14、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，再滴加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 氧化性：NO3->Fe3+ B 將Na2O2粉末用脫脂棉包裹，向其中吹入CO2 粉末變白，脫脂棉燃燒 Na2O2與CO2反應(yīng)放熱 C. 用鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈上灼燒，透過藍(lán) 色鈷玻璃觀察 火焰呈紫色 待測(cè)液中含鉀元素 D 向2支盛有5 mL相同濃度氨水的試管中分別 加入5滴相同濃度的CuCl2溶液和CaCl2溶液 一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉 淀，另一支無明顯現(xiàn)象 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Ca(OH)2] 第II卷（必考題43分+選考題15分，共58分） 【必考題】 二、（本題包括5小題，共43分） 15、（8分）漂白粉在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用，某同學(xué)利用下列儀器在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制備漂白粉的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題： I.氯氣的制備 （1）裝置C的名稱為_______________。 （2）實(shí)驗(yàn)室選擇上圖中的裝置制備并收集干燥氯氣，其連接順序?yàn)開______________（填字母）。 （3）裝置F的作用為___________________________。 Ⅱ.漂白粉的制備 （4）已知：氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過程中會(huì)放熱，當(dāng)溫度較高時(shí)會(huì)生成Ca(ClO3)2。為了制得純度較高的漂白粉并提高產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有__________________、____________________（不改變石灰乳的濃度和體積）。 （5）若將100 mL 12.0 mol?L-1鹽酸與3 48 g MnO2反應(yīng)制得的氯氣全部通入足量的石灰乳中，理論上最多可制得Ca(ClO)2_________g。 16、（9分）Cr2O3是重要的化工原料。鉻礦石的主要成分為Cr2O3，并含有一定量的FeO、SiO2 等雜質(zhì)，工業(yè)上生產(chǎn)Cr2O3的過程如圖所示。 回答下列問題： （1）焙燒后的產(chǎn)物Na2CrO4中Cr的化合價(jià)為_______________。 （2）濾液1用H2SO4酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O和_____________________，該過程不能用鹽酸代替硫酸的理由是___________________________。 （3）向?yàn)V液2中加蔗糖的目的是_________，濾液3中溶質(zhì)的主要成分為___________（填化學(xué)式）。 （4）若向?yàn)V液2的飽和溶液中加入KCl固體，充分反應(yīng)后可得重要的試劑K2Cr2O7。該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________________________。 17、（8分）肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。回答下列問題： （1）已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1； ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2。 反應(yīng)熱△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol N2H4，發(fā)生反應(yīng)①，（用x表示）與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，貝該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=___________________。 （2）肼在另一條件下也可達(dá)到分解平衡，同時(shí)生成兩種氣體，且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。圖2為平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。 ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。 ②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。 ③圖中N2H4的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低，其原因是__________________________________。 18、（9分）As和P屬于同主族元素，中國自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3) 和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料，又都因有抗病毒療效而用來入藥。在一定條件下， 雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 （1）亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。則亞磷酸為_________________(填“一”“二”或“三”)元酸。 （2）反應(yīng)I中，As2S3和Sn2+恰好完全反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為_______________。 （3）反應(yīng)II中，若0.5 mol As4S4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移14 mol電子，則物質(zhì)a為_____________（填化學(xué)式）。 （4）反應(yīng)Ⅲ中的產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。 常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。 ①pH由7調(diào)至10的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 ②H3AsO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= ______________________________。 19、（9分）Na2S2O3是重要的工業(yè)原料，某課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)步驟如下： I.配置混合溶液 將Na2S和Na2CO3按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。 II.預(yù)熱、充分反應(yīng) 將該溶液注入敞口反應(yīng)釜中，加熱反應(yīng)釜一段時(shí)間，向反應(yīng)釜中緩慢通入SO2至稍過量。 Ⅲ.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 反應(yīng)結(jié)束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下，析出大量Na2S2O35H2O。 Ⅳ.過濾、循環(huán)反應(yīng) 濾出Na2S2O35H2O，烘干脫去結(jié)晶水，母液循環(huán)利用。 回答下列問題： （1）步驟II預(yù)熱時(shí)溫度不宜過高，應(yīng)將溫度控制在50 ℃左右，其主要目的是________________________________________________________。 （2）步驟II充分反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為____________________________________________。 （3）步驟]V中的母液循環(huán)利用，其目的是在節(jié)約成本、減少污染的同時(shí)，提高_(dá)___________________________________________。 （4）為測(cè)定所得Na2S2O3產(chǎn)品的純度，稱取w g烘干后的Na2S2O3產(chǎn)品，先用適量蒸餾水溶解，再用a mol ? L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2S2O32-+I2 ==2I-+S4O62-，且不考慮雜質(zhì)與碘反應(yīng)），以淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________________________________；若消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL，則所得產(chǎn)品的純度為_______________________。 【選考題】 三、(本題包括2小題，每小題15分，只能選擇一題作答） 20、（15分）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。 回答下列問題： （1）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長為____________________(填字母)nm。 A. 435 B. 500 C. 580 D. 605 E. 700 （2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是__________(填元素符號(hào))，其基態(tài)原子核外電子排布式為______________________________________。 （3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，石膏（CaSO4? 2H2O）中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構(gòu)型為_________________，中心原子的雜化形式為___________。 （4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廊圖形狀為__________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低，原因是________________________________________________________。 （5）過氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞的密度是ρg ? cm-3，則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離為______________(列算式即可，用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值)nm，與Ca2+緊鄰的O22-的個(gè)數(shù)為_____________________________。 21、（15分）（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）化合物F是有機(jī)金屬化學(xué)中的常用配體，合成F的一種路線如下： 已知： ①A的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積之比為2∶1∶3；C的核磁共振氫譜為單峰。 ②兩分子羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)： （1）A的化學(xué)名稱是___________________。 （2）由A生成B和E生成F的反應(yīng)類型分別是 ______________、___________________。 （3）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。 （4）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_____________________________。 （5）一定條件下，D與氫氣加成后的產(chǎn)物與G互為同系物，且G的分子式為C8H10O。G的同分異構(gòu)體中，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為 6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為______________、___________________。 （6）寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物CH3CH=CHCHO的合成路線。  1-5 BACDA 6-10 DBCBD 11-14 CBCA 15、（1）干燥管（1分） （2）BFEDC（2分） （3）除去Cl2中混有的HC1雜質(zhì)（1分） （4）緩慢通入氯氣（1分）；充分冷卻反應(yīng)裝置（1分）（其他合理答案也給分） （5）2. 86（2分） 16、（1）+6（1分） （2）SiO32-+2H+H2SiO3↓（1分）；鹽酸會(huì)被Cr2O72- （或Cr2O42-）氧化生成Cl2，且Cl2會(huì)污染環(huán)境（2分） （3）作還原劑，將Cr2O72-還原為 Cr3+（1分）；Na2SO4、(NH4)2SO4（2分） （4）相同條件下，K2Cr2O7在水中的溶解度比Na2Cr2O7?。?分） 17、（1）大于（1分）；0.25（2分） （2）①3N2H44NH3+N2（2分） ②小于（1分） ③肼在催化劑作用下分解，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升髙溫度，平衡正向移動(dòng)，因此肼的體積分?jǐn)?shù)也減?。?分） 18、（1）二（1分） （2）1 : 1（2分） （3）SO2（2分） （4）①H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O（2分） ②10-9（2分） 19、（1）可以適當(dāng)加快反應(yīng)速率，避免Na2S水解生成H2S而損耗，同時(shí)也避免后續(xù)通入的SO2逸出（2分） （2）4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2（2分） （3）生成物的產(chǎn)率（或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）（2分） （4）溶液剛好呈現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）；%（2分） 20、（1）E（2分） （2）S（1分）；1s22s22p63s23p4{或[Ne] 3s23p4}（2分） （3）四面體（1分）；sp3（2分） （4）N（1分）；球形（1分）Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱（2分） （5）107 （2分）；6（1分） 21、（1）丙烯（2分） （2）加成反應(yīng)（1分）；消去反應(yīng)（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（3分）