2019-2020年高中化學(xué) 2.2《化學(xué)反應(yīng)的限度》第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修41關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是()A只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)B只與反應(yīng)的溫度有關(guān)C與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響D是只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)解析：選A?；瘜W(xué)平衡常數(shù)決定于兩個(gè)方面的因素：化學(xué)反應(yīng)的本身和反應(yīng)體系的溫度，與起始濃度等其他外界條件沒(méi)有任何關(guān)系。2(xx宿州高二期末檢測(cè))一定條件下，下列反應(yīng)呈平衡狀態(tài)時(shí)的平衡常數(shù)：3H2(g)N2(g) 2NH3(g)K12NH3(g) 3H2(g)N2(g)K2，則K1與K2的關(guān)系為()AK1K2BK21/K1CK1/2K2 D無(wú)法確定解析：選B。兩個(gè)反應(yīng)方程式互為可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，即K1K21。3在1000 K時(shí)，已知反應(yīng)Ni(s)H2O(g) NiO(s)H2(g)的平衡常數(shù)K0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)()A未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行B未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行C已達(dá)平衡狀態(tài)D無(wú)法確定解析：選A。Q1>K，故反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)且逆向進(jìn)行。4將2.00 mol SO2和2.00 mol O2通入1.00 L的密閉容器中，1500 K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量濃度為0.64 molL1，則平衡時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為()A30% B32%C50% D18%解析：選B。因平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度為0.64 molL1，則轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量濃度為0.64 molL1，即c0(SO2)SO20.64 molL1，而c0(SO2)2.00 molL1，所以(SO2)100%100%32%。5(xx淮北高二質(zhì)檢)X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率為()A.100% B.100%C.100% D.100%解析：選B。設(shè)Y轉(zhuǎn)化了x mol，X2Y2Z初始物質(zhì)的量 a mol b mol 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 mol x mol x mol平衡物質(zhì)的量 mol (bx)mol x mol據(jù)題意：mol(bx)molx molx(Y)100%100%。6一定溫度下，在一密閉容器中，充入一定量的H2(g)和I2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率x%，向平衡混合體系中充入一定量的I2(g)，重新達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將()A增大B減小C不變 D無(wú)法確定解析：選A。達(dá)到平衡時(shí)，濃度商與平衡常數(shù)相等，當(dāng)再充入一定量的I2(g)時(shí)，Q小于K，反應(yīng)又正向進(jìn)行直到平衡，轉(zhuǎn)化的H2的量增加，轉(zhuǎn)化率增大。7在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17%C25% D33%解析：選B。本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，意在考查學(xué)生利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算的能力。由題中反應(yīng)和數(shù)據(jù)可知：HX(g) H2(g)X2(g)的平衡常數(shù)K0.1。設(shè)在該溫度下HX(g)的分解反應(yīng)達(dá)平衡后其減小的濃度為x mol/L，則平衡時(shí)HX、H2、X2的濃度分別為(1.0x)mol/L、0.5x mol/L、0.5x mol/L，代入K的表達(dá)式有：(0.5x)1/2(0.5x)1/2/(1.0x)0.1，解得x0.167，故可知HX的轉(zhuǎn)化率為100%16.7%。8在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為()A67%B50%C25% D5%解析：選B。恒溫恒容時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，說(shuō)明混合氣體的物質(zhì)的量也是反應(yīng)前的。設(shè)A轉(zhuǎn)化了x2A(g)B(g) 2C(g)初始物質(zhì)的量 2 mol 1 mol 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 x x x平衡物質(zhì)的量 2 molx 1 molx x則(2 molx)x(2 mol1 mol)x1 molA的轉(zhuǎn)化率(A)100%50%。9將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)HI(g)2HI(g) H2(g)I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A9 mol2L2B16 mol2L2C20 mol2L2 D25 mol2L2解析：選C。根據(jù)題干信息，可知平衡時(shí)c(NH3)c(HI)2c(H2)4 molL120.5 molL15 molL1，反應(yīng)的平衡常數(shù)為KNH3HI54 mol2L220 mol2L2。10在某溫度下，將H2和I2各0.10 mol的氣態(tài)混合物充入10 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得H20.0080 molL1。(1)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20 mol的氣態(tài)混合物，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)HI的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析：(1)根據(jù)題意H2(g)I2(g) 2HI(g)起始濃度(molL1) 0.010 0.010 0轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.0020 0.0020 0.0040平衡濃度(molL1) 0.0080 0.0080 0.0040(H2)0.0020 molL10.010 molL1100%20%，K0.25。(2)設(shè)轉(zhuǎn)化的H2的物質(zhì)的量濃度為x molL1，H2I2(g) 2HI(g)起始濃度(mol L1) 0.020 0.020 0轉(zhuǎn)化濃度(mol L1) x x 2x平衡濃度(mol L1) 0.020x 0.020x 2xK0.25，解得x0.0040，平衡時(shí)，HI0.0080 molL1。答案：(1)20%0.25(2)0.0080 molL111高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H<0。其化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K，已知1100 時(shí)K0.263。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。(1)當(dāng)溫度升高后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)1100 時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)該反應(yīng)H<0，是放熱反應(yīng)，所以溫度升高K將減小。(2)此時(shí)反應(yīng)的Q0.25<K0.263，所以未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向右進(jìn)行，v正>v逆。答案：(1)減小(2)否大于12在557 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，若CO的起始濃度為2 molL1，水蒸氣的起始濃度為2 molL1，達(dá)平衡后，測(cè)得CO2的濃度為1.2 molL1。(1)求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及此狀態(tài)下CO的平衡轉(zhuǎn)化率。(2)當(dāng)起始投料c0(CO)2 molL1，c0(H2O)3 molL1時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率；(3)當(dāng)起始投料c0(CO)2 molL1，c0(H2O)1 molL1時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率。解析：(1)設(shè)達(dá)到平衡的過(guò)程中實(shí)際轉(zhuǎn)化(消耗)的CO的濃度為c，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 2 2 0 0 c c c c 2c 2c c c由于達(dá)平衡后，CO2的濃度為1.2 molL1，故c1.2，則平衡后H21.2 molL1，COH2O(21.2)molL10.8 molL1，K2.25，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(CO)100%100%60%。(2)設(shè)達(dá)到平衡的過(guò)程中實(shí)際轉(zhuǎn)化(消耗)的CO的濃度為x，根據(jù)方程式計(jì)算：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始濃度/molL1 2 3 0 0轉(zhuǎn)化濃度/molL1 x x x x平衡濃度/molL1 2x 3x x xK2.25，解得：x11.43 molL1，x27.57 molL1>2 molL1(無(wú)意義，舍去)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(CO)100%71.5%。(3)同理可解得當(dāng)起始投料c0(CO)2 molL1，c0(H2O)1 molL1時(shí)，(CO)39%。答案：(1)2.2560%(2)71.5%(3)39%13(xx日照高二質(zhì)檢)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。(1)25 時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)的H_ kJmol1。(2)17 、1.01105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，NO20.0300 molL1、N2O40.0120 molL1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(3)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 、1.01105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？解析：(2)根據(jù)題意知平衡時(shí)：N2O40.0120 molL1；NO20.0300 molL1K13.3(molL1)1。(3)由(2)可知，在17 、1.01105 Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00 L混合氣體中：n(N2O4)c(N2O4)V0.0120 molL11.00 L0.0120 moln(NO2)c(NO2)V0.0300 molL11.00 L0.0300 mol則n總(NO2)n(NO2)2n(N2O4)0.0540 mol由Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O可得m(Cu)64 gmol11.73 g。答案：(1)1224.96(2)13.3 molL1(3)1.73 g