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2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 課件(23張)

  • 資源ID:24548416       資源大?。?span id="c6mgqfh" class="font-tahoma">2.72MB        全文頁數(shù):23頁
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2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 課件(23張)

01020304 拓展提升典例剖析反思?xì)w納教材 高考 考題探源 源于教材RJ必修2 P9“核素”及其拓展考查視角 原子的構(gòu)成及相關(guān)概念的辨析考察高考啟示 要掌握核素的相關(guān)概念和計算 轉(zhuǎn)解析4某元素X,其原子的電子層數(shù)為(n1),最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是()AX可能是金屬元素B由X形成的含氧酸均為強酸CX不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水D最外層電子數(shù)為8,確定n的范圍 采用討論的方法確定合理的n值 返回原題解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n1)可以推知n4,則X的電子層數(shù)3,X為短周期元素。當(dāng)n4時,X為Cl元素;當(dāng)n3時,X為N元素;當(dāng)n2時,不符合題意,A錯誤;HNO2和HClO均為弱酸,B錯誤;Cl元素能形成KClO4,C錯誤;NH3和HCl均極易溶于水,D正確。 C解析顯/隱【試題備選】 1同位素的“6同3不同”2元素、核素、同位素之間的關(guān)系 注意離子的電子數(shù)計算 01020304 拓展提升典例剖析易錯警示教材 高考 3(溯源題)(2019新課標(biāo)全國 ,9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。經(jīng)推斷可知:a為 ,b為 ,c為 ;d為 ; 判斷下列敘述是否正確:(1)元素的非金屬性次序為cba( )(2)a和其他3種元素均能形成共價化合物( )(3)d和其他3種元素均能形成離子化合物( )(4)元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6( )考題探源 源于教材RJ必修2 P 23“思考與交流”考查視角 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系高考啟示 要理解好化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系并記住一些特例氫元素 硫元素 氯元素 鉀元素KH 為離子化合物 轉(zhuǎn)解析 1(2018浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟聯(lián)考)下列說法正確的是()A氫氧化鈉是離子化合物,該物質(zhì)中只存在離子鍵B干冰在升華的過程中,只需要克服分子間作用力C12C與13C由于核外電子排布不同,所以屬于同位素D在N2、CO2和SiO2三種物質(zhì)中,都存在共價鍵,它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)原子晶體,由原子構(gòu)成 返回原題解析氫氧化鈉是離子化合物,該物質(zhì)中既存在離子鍵,又存在共價鍵,A錯誤;干冰在升華的過程中,只需要克服分子間作用力,B正確;12C與13C的質(zhì)子數(shù)相同,核外電子排布相同,但中子數(shù)不同,二者屬于同位素,C錯誤;在N2、CO2和SiO2三種物質(zhì)中,都存在共價鍵,N2和CO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì),而SiO2是由原子構(gòu)成的物質(zhì),D錯誤。 判斷羥基和氫氧根中分別含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),并寫出羥基的電子式。提示:羥基的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為9,氫氧根的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,羥基的電子式為 01020304 真題1真題5 轉(zhuǎn)解析命題視角 化學(xué)基本圖、式的考察備考指南 熟悉掌握化學(xué)的基本用語和相關(guān)概念相同離子不能合并 KAl(SO4)212H 2O 返回原題 命題視角 元素“位、構(gòu)、性”的推斷備考指南 了解短周期元素的原子結(jié)構(gòu)特征,關(guān)注元素間成鍵及對應(yīng)化合物的類型。5(2019海南化學(xué),12)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()Ad元素的非金屬性最強B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵D由題干原子結(jié)構(gòu)特征可推出a、b、c、d依次為Na、C、S、Cl 轉(zhuǎn)解析 解析根據(jù)題意,短周期元素中,a的M層電子數(shù)為1個,則a為鈉元素,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b為碳元素,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,則c為硫元素,結(jié)合c與d同周期,d的原子半徑小于c,故d為氯元素。A項,上述元素中非金屬性最強的元素是氯元素,正確;B項,鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物,碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物,S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物,B項正確;C項,鈉為活潑金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物,正確;D項,碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物,如CH 4,也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含極性鍵,氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵,錯誤。 返回原題 01020304 典例剖析思維建模 D審讀指導(dǎo)注意結(jié)構(gòu)式與比例模型的差別。注意質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者的關(guān)系。注意電子式書寫要求。 F元素未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 化學(xué)解題的審讀過程,就是破解題意的過程,它是解題的第一步,也是最為關(guān)鍵的第一步,第一步邁不開,具體的解題也就無從談起,尤其是目前的高考題,對學(xué)生的能力要求更高,因而要求同學(xué)們必須學(xué)會審、讀題。審題的目的,不僅僅是一字不漏的讀題,而是通過閱讀、思考、分析等多方面來完成全過程,在未尋求到解題方法之前,都要審題不止,而且題目愈難,愈在審題上下功夫,以求突破。

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