2019-2020年高中化學(xué) 2.2《化學(xué)反應(yīng)的限度》第2課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修41一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol B2解析：選C。在一定條件下，判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，主要看正逆反應(yīng)速率是否相等，體系中各組分的濃度(或含量)是否保持不變。2在反應(yīng)2SO2O22SO3建立的平衡體系里，加入催化劑，效果是()A正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快C可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間D使SO2轉(zhuǎn)化率提高解析：選C。催化劑可以同等倍數(shù)增大v正和v逆，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但對(duì)于平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，答案選C。3反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B移走一部分NH4HS固體C容器體積不變，充入HCl氣體D保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)饨馕觯哼xB。通入SO2、HCl氣體，可分別和H2S、NH3反應(yīng)，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，保持壓強(qiáng)不變，充入N2，會(huì)導(dǎo)致容器內(nèi)NH3、H2S濃度減小，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，由于NH4HS為固體，移走一部分對(duì)平衡無(wú)影響。4(xx惠州高二檢測(cè))下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若縮小反應(yīng)器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)ABC D解析：選D。中增加C(s)的量，平衡不移動(dòng)；中N2的轉(zhuǎn)化率降底；中平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；中充入稀有氣體，反應(yīng)器若體積增大，等效為減小壓強(qiáng)，平衡向增大的體積方向移動(dòng)。5在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，則()A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)BB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加Ca>bDA的轉(zhuǎn)化率減少了解析：選B。將容器體積擴(kuò)大1倍，相當(dāng)于降壓，B的濃度是原來(lái)的60%，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，如果平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉?lái)的50%。6在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍解析：選D。由圖像知，Ot2時(shí)間內(nèi)N的濃度的變化量是M濃度的變化量的2倍，可得反應(yīng)的方程式為2NM；t2時(shí)刻體系并未達(dá)到平衡，故正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等；t3時(shí)刻反應(yīng)已達(dá)到平衡，此時(shí)v正v逆，因此選項(xiàng)A、B、C的說(shuō)法都是錯(cuò)誤的。7在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)COH2O(g) CO2H2，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.75 mol，再通入6 mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為()A1.2 mol B1.5 molC1.8 mol D2.5 mol解析：選C。第一次平衡時(shí)，n(CO2)n(H2)1.5 mol，再通入6 mol水蒸氣，平衡右移，n(CO2)n(H2)>1.5 mol，且n(CO2)n(H2)<2 mol，因CO2和H2的物質(zhì)的量之和為2 mol時(shí)，n(CO)0。8(xx南平高二競(jìng)賽考試)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)HQ kJmol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法正確的是(雙選)()Am<nBQ<0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：選AC。當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著容器體積的擴(kuò)大，Y物質(zhì)的濃度不斷減小，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，在某溫度時(shí)，容器為2 L時(shí)Y的濃度應(yīng)為1 L時(shí)的，但由表中數(shù)據(jù)可知容器為2 L時(shí)Y的濃度大于1 L時(shí)的，即隨著容器體積的擴(kuò)大，壓強(qiáng)的減小，平衡正向移動(dòng)，故m<n，A正確；若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)向體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C正確；當(dāng)容器體積不變時(shí)，隨著溫度的升高，Y物質(zhì)的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，B、D錯(cuò)誤。9(xx宿遷高二質(zhì)檢)T 時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖()所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖()所示，則下列結(jié)論正確的是()A在(t110)min時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B(t110)min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向右移動(dòng)CT 時(shí)，在相同容器中，若由0.3 molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 molL1D該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高解析：選C。圖()是ct圖，根據(jù)A、B濃度分別減少0.2 molL1、0.6 molL1，C的濃度增大0.4 molL1，則反應(yīng)方程式為A3B2C，A選項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，保持總壓不變，通入稀有氣體，平衡左移，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，與原平衡濃度相等，C正確；D選項(xiàng)，由圖()可知：T1>T2，且溫度升高，B的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡左移，所以正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。10(1)反應(yīng)aA(g) bB(g)cC(g)在一容積不變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡后(以下填“增大”、“減小”或“不變”)：若abc，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率_。若a>bc，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率_。(2)若反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)d(D)(g)，容器體積固定不變，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為ab。平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是_。若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率_。若同時(shí)同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則ab與cd滿足什么關(guān)系時(shí)，A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大？ab_cd(填空“>”、“”或“<”)。解析：(1)若abc，增大A的濃度，可理解為同等倍數(shù)地增加A、B、C的平衡混合氣體，即相當(dāng)于加壓，但平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變。若a>bc，增大A的濃度，可理解為同等倍數(shù)地增加A、B、C的平衡混合氣體，即相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。(2)起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比與方程式中A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，A、B的轉(zhuǎn)化率相等。增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，但A的轉(zhuǎn)化率減小。同時(shí)同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，若abcd，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變；若ab>cd，A、B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大；若ab<cd，A、B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)減小。答案：(1)不變?cè)龃?2)11減小>11.將 mol I2(g)和2 mol H2置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g) 2HI(g)H<0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)(HI)隨時(shí)間的變化如圖中曲線()所示：(1)達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) molL1。(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下(HI)的變化如圖曲線()所示，在乙條件下(HI)的變化如圖曲線()所示，則甲條件可能是_，乙條件可能是_(填序號(hào))。恒容條件下，升高溫度恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是_。解析：(2)由圖像可知：()、()、()之間只是改變了反應(yīng)速率而未使平衡移動(dòng)，所以均不能選，因?yàn)闇囟雀淖儽囟ㄒ鹌胶獾囊苿?dòng)。(3)是等效平衡問(wèn)題。對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫、恒容條件下建立等效平衡狀態(tài)，只要滿足所加物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與參照狀態(tài)相同即可，具體說(shuō)就是把c mol HI(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠2(g)和I2(g)，相當(dāng)于只加入H2(g)和I2(g)，分別是mol和mol，滿足，得出2b4ac。答案：(1)0.05(2)(3)2b4ac12對(duì)于反應(yīng)2X(g)Y(g) 2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量n和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。(1)溫度T1和T2的關(guān)系為_(kāi)，理由是_。(2)壓強(qiáng)p1和p2的關(guān)系為_(kāi)，理由是_。(3)該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？說(shuō)出你的判斷依據(jù)。(4)若起始加入X、Y分別為3 mol和1 mol。求出在T2、p1條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？解析：由圖像中曲線趨勢(shì)和拐點(diǎn)可以看出，在壓強(qiáng)都為p2時(shí)，在T1溫度下，曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)即達(dá)到平衡，說(shuō)明在T1溫度下反應(yīng)速率快，故T1>T2；在相同溫度T2時(shí)，p1壓強(qiáng)下曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，即先達(dá)平衡，說(shuō)明在p1壓強(qiáng)下反應(yīng)速率快，故有p1>p2；由于T1>T2，而溫度升高時(shí)Z生成量反而減少，說(shuō)明平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖像可以看出反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成Z為0.75 mol，根據(jù)化學(xué)方程式知消耗X也為0.75 mol，故A的平衡轉(zhuǎn)化率為100%25%。答案：(1)T1>T2相同壓強(qiáng)下，T1溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快(2)p1>p2相同溫度下，p1壓強(qiáng)下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快(3)放熱反應(yīng)溫度升高，Z生成量減小，說(shuō)明平衡左移，從而知逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)25%13一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K_，升高溫度，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是_。a氫氣的濃度減少b反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大解析：(1)K，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡左移，說(shuō)明正向是放熱反應(yīng)，K值減小。(2)壓縮體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物濃度均會(huì)增大，由于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度會(huì)比2倍少一些。答案：(1)減小(2)c