2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十四鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)新人教版.doc

2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十四鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)新人教版1除去鎂粉中的等量鋁粉，可選用的試劑是()A稀鹽酸B稀硝酸CNaOH溶液 D氯化鈉溶液解析：選C鎂可與酸反應(yīng)，但不能與堿液反應(yīng)。2下列關(guān)于鋁的說(shuō)法中，不正確的是()A能與鹽酸反應(yīng)B常溫下不能與氧氣反應(yīng)C能與NaOH溶液反應(yīng)D地殼中含量最高的金屬元素解析：選B鋁既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，A、C正確；鋁的性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜，B錯(cuò)誤；鋁是地殼中含量最多的金屬，D正確。3相同質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣()A一樣多 B鎂多C鋁多 D均為22.4 L解析：選C反應(yīng)中金屬失去電子越多，生成氫氣的體積越大，同質(zhì)量Mg、Al失去電子數(shù)之比為2334，即產(chǎn)生H2的體積比為34。4等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過(guò)量物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()ANaOH溶液 BH2SO4稀溶液C蔗糖溶液 DNaCl溶液解析：選B鎂和鋁都能與稀H2SO4反應(yīng)，而與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，只有鋁參加反應(yīng)，故前者生成氫氣多；C、D項(xiàng)不反應(yīng)，無(wú)氫氣放出。5鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A11B21C31 D13解析：選C2Al6HCl=2AlCl33H26 mol3 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 3 moln(HCl)n(NaOH)6231。6兩份鋁屑，一份與足量的稀鹽酸反應(yīng)，另一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為12(同溫同壓下)，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為()A11 B12C13 D14解析：選B2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由于鹽酸、氫氧化鈉均足量，生成H2的量應(yīng)根據(jù)Al的量計(jì)算。從反應(yīng)方程式可看出，若生成H2的體積比為12，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為12。7在天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后()A天平保持平衡 B左高右低C左低右高 D無(wú)法確定解析：選A由化學(xué)方程式2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2及2Al6HCl=2AlCl33H2可知，當(dāng)酸和堿過(guò)量時(shí)，等量的鋁反應(yīng)能產(chǎn)生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡。8甲、乙兩燒杯中各盛有3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液100 mL，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲乙12，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g解析：選A由6HCl2Al=2AlCl33H2，2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2可知，兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時(shí)，生成的H2也等量，消耗的HCl與NaOH不等量。實(shí)際上HCl、NaOH同為0.3 mol，且生成H2的量比為12，所以HCl相對(duì)Al不足，NaOH相對(duì)Al過(guò)量。生成H2的量為12，參加反應(yīng)的Al的量也為12。與0.3 mol HCl反應(yīng)的Al為2.7 g，則與NaOH溶液反應(yīng)的Al為5.4 g。9在一個(gè)用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來(lái)。(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_，離子方程式可能為_(kāi)；(2)罐再鼓起的原因是_，離子方程式可能為_(kāi)。解析：在易拉罐內(nèi)充入CO2后加入NaOH溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，所以在外界大氣的作用下而變癟；而后過(guò)量的NaOH溶液會(huì)與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應(yīng)而生成H2，發(fā)生的反應(yīng)是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以罐內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)變大，所以易拉罐又會(huì)重新鼓起來(lái)。答案：(1)CO2被吸收而被外界大氣壓癟 2OHCO2=COH2O(2)由于鋁與堿反應(yīng)生成H2，壓強(qiáng)增大而重新鼓起2Al2OH2H2O=2AlO3H210向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)Al的物質(zhì)的量。(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。解析：(1)Al的摩爾質(zhì)量是27 gmol1，n(Al)0.4 mol。(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 22 0.4 moln(NaOH)則，n(NaOH)0.4 molc(NaOH)0.8 molL1。(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol322.4 L 0.4 molV(H2)V(H2)13.44 L。答案：(1)0.4 mol(2)0.4 mol0.8 molL1(3)13.44 L1物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)()A它們的質(zhì)量一定相等B它們的物質(zhì)的量一定相等C它們的質(zhì)量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解析：選D化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比。2將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2 mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為()A. mol B1 molC2 mol D mol解析：選D鋁在參加反應(yīng)時(shí)1 mol Al可失去3 mol電子，因此有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)需Al的物質(zhì)的量為 mol，根據(jù)2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H22 mol 2 mol moln(NaOH)得n(NaOH) mol。3若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是()ANH、SO、CO、KBNa、Ba2、Ca2、HCOCMg2、SO、K、ClDK、Cl、Na、SO解析：選D加入鋁粉能放出氫氣的溶液中可能含H，也可能含OH。分別加入各組離子，一定能大量共存，是指各組離子應(yīng)與H共存且能和OH共存。A項(xiàng)中，NH與OH生成NH3H2O，CO與H生成H2CO3，該組離子不共存；B項(xiàng)中，HCO與H、OH都能發(fā)生反應(yīng)；C項(xiàng)中，Mg2與OH不能共存；D項(xiàng)中，各離子與H和OH都不發(fā)生反應(yīng)，符合要求。4用除去表面氧化膜的鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()AO2和H2的混合氣體B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H2解析：選C首先鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，鋁再與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，收集到的氣體為兩者產(chǎn)生的氫氣之和，0.1 mol鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L，此時(shí)加上鋁與NaOH溶液反應(yīng)放出的H2比鈉單獨(dú)產(chǎn)生的H2多。5在500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L，該NaOH溶液的濃度為()A1.0 molL1 B2.0 molL1C1.5 molL1 D3.0 molL1解析：選B2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 Ln(NaOH)1 mol，c(NaOH)2 molL1。6將5.4 g鋁分別放入100 mL 2 molL1硫酸(甲)和100 mL 2 molL1氫氧化鈉溶液(乙)中，相同條件下生成的氣體的體積()A甲多B乙多C一樣多 D無(wú)法判斷解析：選B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，5.4 g鋁、100 mL 2 molL1硫酸、100 mL 2 molL1氫氧化鈉的物質(zhì)的量都為0.2 mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知硫酸不足，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比較少，答案選B。7一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為()A11 B25C32 D35解析：選A將鋁鐵合金溶于NaOH溶液中時(shí)，只有鋁參與反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，此時(shí)生成的3.36 L(即0.15 mol)氫氣是由反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2生成的，故合金中n(Al)0.15 mol0.1 mol；當(dāng)同樣質(zhì)量的合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁參與反應(yīng)生成的H2為0.15 mol，則由Fe置換出的n(H2)0.25 mol0.15 mol0.1 mol，即合金中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量也為0.1 mol。8在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH)增大解析：選B左邊中的Al球與NaOH溶液反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，有一部分鋁溶解，并產(chǎn)生氣體，生成NaAlO2；右邊Fe球浸在CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：FeCuSO4=FeSO4Cu，鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，鐵球質(zhì)量增加，Cu2減少，溶液藍(lán)色變淺，左邊消耗OH，使c(OH)減小。9一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊17.0 g，投入到50 g水中，最多能產(chǎn)生0.20 g氣體，填寫(xiě)下列空格。(1)寫(xiě)出涉及的化學(xué)方程式_，_。(2)鈉塊中鈉的質(zhì)量是_。(3)鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量是_。(4)原來(lái)鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是_。(5)設(shè)所得溶液的體積為50 mL，求所得溶液物質(zhì)的量濃度_。解析：(1)該過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式有：2Na2H2O=2NaOHH2，Na2OH2O=2NaOH。(2)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g，則：2Na2H2O=2NaOHH246 2m(Na)0.2 gm(Na)4.6 g；鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量17 g4.6 g12.4 g。(4)m(Na2O)12.4 g，則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量223 gmol19.2 g。(5)原樣品中鈉元素的質(zhì)量4.6 g9.2 g13.8 g，鈉原子的物質(zhì)的量0.6 mol，根據(jù)鈉守恒得，溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.6 mol，則氫氧化鈉的濃度12 molL1。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH(2)4.6 g(3)12.4 g(4)9.2 g(5)12 molL110某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是_(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。解析：(1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知是用量氣法完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A中應(yīng)盛放NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2的反應(yīng)。(2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。(3)正確順序應(yīng)為；為使C中氣體的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，還應(yīng)使D與C的液面相平。(5)據(jù)2Al 3H2 2 mol 3 mol得M(Al)。(6)據(jù)w(Al)100%的計(jì)算公式可知未洗滌不溶物會(huì)造成鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。答案：(1)NaOH溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)(6)偏小