2019-2020年高中生物 模塊綜合檢測 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中生物 模塊綜合檢測 蘇教版必修1一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列說法中錯誤的是()A從1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL1B配制0.5 L 10 molL1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準狀況)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL 18.4 molL1硫酸的濃度是不同的解析：溶液是均一穩(wěn)定的，D錯誤。答案：D2將一定量的金屬鈉投入下列溶液中，充分反應(yīng)后，最終不可能有沉淀的是()A硫酸銅溶液B氯化鈉溶液C氯化鐵溶液 D氯化鎂溶液解析：鈉與鹽溶液反應(yīng)分兩步進行，先是Na與H2O反應(yīng)，然后是生成的NaOH與鹽溶液反應(yīng)生成難溶堿。其中，NaOH與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2藍色沉淀，與NaCl溶液不反應(yīng)，與FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，與MgCl2溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀。答案：B3下列關(guān)于氯水的敘述正確的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B光照氯水有氣泡放出，該氣體是Cl2C氯水放置一段時間后顏色將變深D新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色解析：新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三種分子，A錯；光照氯水時，HClO發(fā)生分解2HClO2HClO2，故氣體為氧氣，B錯；氯水放置一段時間后由于HClO的分解，使Cl2繼續(xù)與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO再分解，直至Cl2消耗完，溶液由淺黃綠色變?yōu)闊o色，C錯；新制氯水中含有HCl可使紫色石蕊試液變紅，含有的HClO可使其褪色，由于鹽酸與石蕊反應(yīng)速度快，故現(xiàn)象為先變紅后褪色。答案：D4下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(已知：HClO有強氧化性)()AH、I、ClO、NaBAg、NO、Cl、KCK、Na、Ca2、CODCu2、Fe2、Cl、SO解析：酸性條件下，ClO可表現(xiàn)出強氧化性，還原性離子與其不能大量共存，A項中I與H、ClO因發(fā)生氧化還原而不能大量共存。答案：A5雙選題除去SO2中少量的SO3，可將混合氣體通入()A裝水的洗氣瓶B裝飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶C裝98%濃H2SO4的洗氣瓶D裝NaOH溶液的洗氣瓶解析：B可行是因為飽和NaHSO3溶液既可吸收SO3又防止了SO2的溶解，而C項實際是工業(yè)制硫酸，吸收塔中SO3被吸收的應(yīng)用。答案：BC6雙選題下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()ASO2溶解于水BNO2溶解于水CCO2溶解于水 DCl2溶解于水解析：SO2溶于水生成H2SO3，CO2溶于水生成H2CO3都沒有發(fā)生化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。答案：AC7下列哪種情況沒有發(fā)生Fe3Fe2的轉(zhuǎn)化()A將鐵屑投入到帶有黃色的粗鹽酸溶液中B鐵屑與過量的稀硝酸混合C制作印刷電路板D把鐵屑放入氯化鐵溶液中解析：選項A、D中加入鐵屑后發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2； 選項B中硝酸具有強氧化性，能將Fe氧化為Fe3；選項C中發(fā)生反應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。答案：B8下列說法中正確的是()A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧工業(yè)上鎂的制備是電解熔融MgOC鋁熱法制鐵適用于野外小范圍操作，生物煉銅已經(jīng)大規(guī)模用于銅的生產(chǎn)中D海水的各種化學(xué)資源的開發(fā)過程，必須都要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析：B項，鎂的制備是電解熔融的MgCl2，MgO熔點高，熔化消耗能量更多；C項，生物煉銅在銅的生產(chǎn)中所占比例較少；D項，海水曬鹽和海水的淡化不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。答案：A9已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4，由此可以確定Fe3、Ce4、Sn4三種離子的氧化性由強到弱的順序是()ASn4、Fe3、Ce4BSn4、Ce4、Fe3CCe4、Fe3、Sn4 DFe3、Sn4、Ce4解析：根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性Ce4Fe3，F(xiàn)e3Sn4。答案：C10雙選題ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2。2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列說法正確的是()AKClO3在反應(yīng)中失去電子BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化CClO2是氧化產(chǎn)物D1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移解析：所給化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況如下：KClO3在反應(yīng)中得到電子生成ClO2，ClO2為還原產(chǎn)物，1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol e轉(zhuǎn)移，H2C2O4在反應(yīng)中C元素化合價升高，H2C2O4被氧化。答案：BD11我們生活在豐富多彩的物質(zhì)世界里，絕大多數(shù)物質(zhì)都是混合物。而在科學(xué)實驗或工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐中，有時需要純度較高或極高的物質(zhì)，這就要求我們要學(xué)會物質(zhì)的分離和提純。下列提純方法不正確的是()A除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)結(jié)晶、重結(jié)晶B除去粗鹽中的泥沙過濾C除去KCl中的K2CO3加適量的鹽酸D除去碘水中的水升華解析：固體混合物分離，常使用過濾法和結(jié)晶法。若有一種固體難溶于水，則使用過濾法；若兩種固體都易溶于水，常使用結(jié)晶法；從碘水中提取碘，通常使用萃取法。答案：D12將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的變化如圖所示。則下列說法不正確的是()A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸C硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1D生成的氫氣在標(biāo)準狀況下的體積為11.2 L解析：由圖像分析可知，鎂的物質(zhì)的量為0.15 mol，即3.6 g，鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol，即5.4 g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g，A正確；最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸，B正確；40 mL NaOH恰好和 0.2 mol Al(OH)3反應(yīng)，由反應(yīng)關(guān)系式Al(OH)3NaOHNaAlO2，可求出NaOH溶液的濃度為5 molL1，在沉淀量最多時溶質(zhì)為Na2SO4，從而求得H2SO4的濃度為2.5 molL1，故C正確；生成H2的物質(zhì)的量為0.15 mol0.2 mol0.45 mol，故D錯誤。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(15分)已知：SO2中S元素的化合價為4價，既可以升高為6價，又可以降低為0價，因此SO2既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性。SO2能與氯水、溴水、碘水等發(fā)生如下類型的反應(yīng)：SO2X22H2O=2HXH2SO4(其中X2表示Cl2、Br2、I2)；SO2具有漂白性；SO2能與大部分有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)在受熱條件下又會變?yōu)樵瓉淼挠猩镔|(zhì)，但SO2不能漂白酸堿指示劑。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了_。ASO2的漂白性 B溴的揮發(fā)性CSO2的氧化性 D溴的氧化性(2)將二氧化硫通入品紅溶液，可以看到_，這體現(xiàn)了二氧化硫的_性，將氯氣通入另一份品紅溶液，可以看到_，這是因為_。(3)若在相同狀況下，將1體積SO2和1體積Cl2同時通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液_。A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色，后復(fù)原 D顏色不褪(4)上述(3)現(xiàn)象的原因是_(用離子方程式表示)。怎樣驗證發(fā)生了該反應(yīng)？_。解析：SO2能使溴水褪色，是由于發(fā)生了反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，體現(xiàn)了SO2的還原性；SO2的漂白性是由于SO2與有色物質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱或放置久了會恢復(fù)原色；通入氯氣品紅溶液褪色是由于HClO具有強氧化性。答案：(1)D(2)品紅溶液褪色漂白品紅溶液褪色Cl2H2O HClHClO，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，能漂白品紅溶液(3)D(4)SO2Cl22H2O=4H2ClSO將(3)中不褪色的溶液取出少量，分裝在兩個小試管中，往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，往另一份溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若兩試管中都出現(xiàn)白色沉淀，可以證明發(fā)生了上述反應(yīng)14(13分)為了證明NO可以與O2和H2O共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計了以下裝置，按如下實驗步驟進行實驗：檢查裝置氣密性。在中間四通直管中裝入一定量的水，并向左右兩側(cè)試管及分液漏斗中加入圖所示試劑。將銅絲插入稀硝酸中，開始反應(yīng)，一段時間后再把銅絲從溶液中抽出。打開分液漏斗活塞，在試管中加入少量水，再立刻關(guān)閉。滴入幾滴石蕊試液。請你參與幫助解答以下問題：(1)步驟中，如何檢查該裝置的氣密性？_。(2)步驟中，當(dāng)銅絲插入稀硝酸時，可能觀察到什么現(xiàn)象？_。(3)步驟中，中間四通直管中，水面可能發(fā)生什么變化？為什么？_。(4)加入石蕊試液的作用是什么？_。解析：由于銅與硝酸接觸后二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生硝酸銅和NO，NO遇到裝置內(nèi)殘留的空氣變?yōu)榧t棕色的氣體NO2，NO2與H2O接觸后將發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，所以四通直管中水面先上升后下降，同時左試管中溶液顏色變?yōu)樗{色。答案：(1)打開分液漏斗活塞并取下上面塞子，擠壓膠頭滴管使其成“癟”狀，同時立即關(guān)閉分液漏斗上的活塞，若膠頭滴管的橡膠頭一段時間內(nèi)仍呈“癟”狀，表示氣密性良好(2)試管內(nèi)先有紅棕色氣體產(chǎn)生，后又逐漸變?yōu)闊o色；左試管中的液體由無色逐漸變藍色；中間四通直管中的液面起初略微上升，后開始下降(3)水面上升，因為4NO3O22H2O=4HNO3(或分步寫：2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO)(4)檢驗是否有酸生成15(11分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/70.0107.2升華溫度/180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)裝置A中g(shù)管的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_(填寫元素符號)。解析：(1)A是制備Cl2的裝置，注意要求寫的是MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的“離子方程式”。(2)裝置A中g(shù)管的作用是“使分液漏斗與圓底燒瓶壓強保持一致，便于液體順利滴下”，簡單說就是“平衡壓強”。B是除雜裝置，除去Cl2中的HCl氣體，C是干燥裝置，干燥Cl2一般用濃硫酸。由于反應(yīng)溫度是450500，此時SiCl4是氣體，而題目表格中SiCl4通常應(yīng)是液態(tài)的，故裝置E中h瓶需要冷卻的理由應(yīng)是便于分離得到SiCl4。(3)不易升華的AlCl3、FeCl3、PCl5都會在精餾后的殘留物中存在，注意要先答上Cl。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)平衡壓強濃硫酸使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl16(13分)(xx安徽高考)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下： (1)第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的_(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是_ClO_=MnO2Cl2_。(3)第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、_、_、_，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有_(寫化學(xué)式)。(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準狀況下)，則在第步反應(yīng)中至少需要_mol NaClO3。解析：(1)結(jié)合流程知，混合物中除MnO2外的物質(zhì)均能溶于酸；(2)結(jié)合反應(yīng)ClO轉(zhuǎn)化成Cl2，Cl元素化合價下降，故另一反應(yīng)物為Mn2，被氧化成MnO2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則配平氧化劑和還原劑，再根據(jù)電荷守恒關(guān)系和質(zhì)量守恒關(guān)系完成缺項配平；(3)由氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，Cl2與NaOH反應(yīng)除生成NaClO3外，還有NaCl；(4)結(jié)合MnCO3H2SO4=MnSO4H2OCO2，n(MnCO3)n(CO2)0.01 mol，m(MnCO3)1.15 g，m(MnO)12.69 g1.15 g8.7 g2.84 g(即0.04 mol)，結(jié)合(2)知，至少加入n(ClO)(0.01 mol0.04 mol)0.02 mol。答案：(1)MnO、MnCO3(2)5Mn224H2O518H(3)酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒NaCl(4)0.02