2019-2020年高考化學 氨和銨鹽課時同步練習 新人教版必修1.doc

《2019-2020年高考化學 氨和銨鹽課時同步練習 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學 氨和銨鹽課時同步練習 新人教版必修1.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學 氨和銨鹽課時同步練習 新人教版必修1 一、選擇題（共包括8小題。1～6小題只有一個選項符合題意，7～8小題有兩個選項符合題意）。 1.常溫下，將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少的一組是（ ） ③ ④ ⑤ ⑥ NO、O2 C2Hx、H2 NO2、O2 Cl2、SO2 NH3、O2 CO、O2 A.②⑥ B.②④ C.③⑤ D.①③ 2.實驗室制取下列氣體時，可選用同一套氣體發(fā)生裝置的一組是（ ） A.NH3 和 Cl2 B.NH3 和 H2 C.Cl2和H2 D.NH3和 O2 3.NO2- 既有氧化性，又有還原性。NaNO2 大量進入血液時，能將血紅蛋白中的 Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗 NO2-的是（ ） A.FeCl2 和 KSCN B.AgNO3 和 HNO3 C.KMnO4 和 H2SO4 D.KI 和淀粉 4.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)，下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（ ） A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水 5.把a L含（NH4）2SO4 和 NH4NO3的混合溶液分成兩等份。一份用b mol 燒堿剛好把 NH3 全部趕出；另一份與 BaCl2 溶液完全反應，消耗c mol BaCl2,則原溶液中c(NO3-)為（ ） A.b-2c/a mol/L B.2b-4c/a mol/L C.2b-c/a mol/L D.b-2c/2a mol/L 6.將a g 純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應中消耗的 HNO3為b g 。若a∶b=8∶21,則反應中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量為（ ） A.b/2 g B.2b g 7.如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液，擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（ ） A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉 B.NH3（H2O含酚酞）/藍色噴泉 C.H2S（CuSO4溶液）/黑色噴泉 D.HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉 8.（xx年泰安）氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知 NH4H與水反應有 H2生成，則下列敘述不正確的是（ ） A.NH4H 共價化合物 B.NH4H 固體投入少量的水中，有兩種氣體生成 C.NH4H 與水反應時，NH4H 是還原劑 D.NH4H 溶于水，所形成的溶液顯酸性 二、非選擇題 9.已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題： （1）D的化學式是-__________________，E的化學式是-__________________，H的分子式是- 。 （2）A和B反應生成C的化學方程式是-__________________ 。 （3）F溶液與過量 CO2 反應的離子方程式：-__________________ 。 10.我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3,進行生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應的化學方程式為： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是-__________________（填字母標號）。 a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解 c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出 （2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。 ①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）： 試回答下列 有關(guān)問題：（Ⅰ）乙裝置中的試劑是-__________________；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是-__________________； ②另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。 （Ⅰ）實驗時，須先從a管通入-__________________氣體，再從b管中通入-__________________氣體； （Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接已裝置，理由是-__________________ 。 11.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W小組學生設計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。 （1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣。 ①大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是-__________________ 。②堿石灰的作用是____________ 。 （2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱，氨催化氧化生成的產(chǎn)物為 NO，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是-__________________ 。 （3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣： ①兩氣體通入的先后順序是____________ ，其理由是____________ 。 ②氨氣燃燒的化學方程式是____________ 。 12.在濃硝酸中放入銅片： （1）開始反應的化學方程式為-____________________________________ ，實驗現(xiàn)象為____________ 。 （2）若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的化學式方程為-______________________________________________________ （3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是____________ ____________ 。 （4）若將12.8 g 銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L（標準狀況下）。求所消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少？ 參考答案： 1. 解析：①4NO+3O2+2H2O=4HNO3,③4NO2+O2+2H2O=4HNO3, ④Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,上述三種反應，氣體體積減少水位上升。⑤中 NH3 極易溶于水，②、⑥在題述條件下不反應，各氣體也難溶于水，故試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少。 答案：A 2.解析：選擇氣體發(fā)生裝置的依據(jù)是反應物的狀態(tài)和反應的條件，制 NH3 和 O2 都屬固、固加熱型，可選用同一套氣體發(fā)生裝置。 答案：D 3.解析：A項，F(xiàn)e2+會被氧化為 Fe3+，與KSCN 作用顯血紅色；B項，無明顯現(xiàn)象，不能檢驗 NO2- ；C項，KMnO4將NO2- 氧化后褪色；D中I-被 NO2- 氧化的產(chǎn)物 I2可與淀粉作用顯藍色。 答案：B 4.解析：A項中濃 H2SO4不是揮發(fā)性酸，不會產(chǎn)生白色煙環(huán)；B、C、D三項中的由于 NH3的摩爾質(zhì)量小，擴散速度快，所以離白色煙環(huán)遠的甲為濃氨水，故C正確。 答案：C 5.解析：有關(guān)反應的離子方程式為： NH4++OH-NH3↑+H2O SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 每份中：n(NH4+)=b mol,n(SO42-)=c mol 所以每份中n(NH4NO3)=(b-2c)mol (據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷守恒)。 原溶液中 c(NO3-)=2(b-2c)mol/a L=2b-4c/a mol/L。 答案：B 6.解析：Cu 與HNO3的質(zhì)量比為8∶21，則物質(zhì)的量之比 n（Cu)∶n（HNO3)=3∶8。設有3 mol Cu 參與反應，生成Cu（NO3)2 3 mol,則起酸性作用的 HNO3為6 mol,故選D。 答案：D 7.解析：CO2與 NaHCO3不反應，且CO2在 NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2與 NaHCO3溶液不會產(chǎn)生噴泉；NH3極易溶于水且氨水呈堿性，因此，NH3與含酚酞的H2O會產(chǎn)生紅色噴泉；H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,由于CuS為黑色沉淀，因此形成黑色噴泉；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl為白色沉淀，因此形成白色噴泉，故選AB。 答案：AB 8.解析：氫化銨（NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，所以 NH4H 是離子化合物，A錯；根據(jù)題目所給信息，寫出 NH4H 與水反應的方程式：NH4H+H2O=NH3H2O+H2↑，如果投入少量的水中，則生成濃氨水，會有氨氣放出，所以有氫氣和氨氣兩種氣體放出，B對；形成的溶液呈堿性，D錯；NH4H 與水反應時，NH4H 中的-1價氫被氧化到0價，即NH4H作還原劑，C對。 答案：AD 9.解析：本題的題干與框圖給出的信息很有限，要想推斷出所有物質(zhì)，我們需要把題干信息與轉(zhuǎn)化框圖充分結(jié)合起來，根據(jù)G是氯化鈣，固體E和固體F反應除了得到 CaCl2外，還得到了一種氣體D，即固+固→CaCl2+D（氣體)+H，由此反應特征，根據(jù)以往所學的反應，不難確定該反應是實驗室制取 NH3的反應，進而可推出其他物質(zhì)，此題就可順利求解了。 答案：（1)NH3NH4ClH2O（2)H2+Cl22HCl （3)OH-+CO2=HCO3- 10.解析：（1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出。 （2)①（Ⅰ)用飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)過來的 HCl；丁裝置中稀硫酸的作用是防止未反應的 NH3 產(chǎn)生環(huán)境污染；②（Ⅰ)由于 NH3的溶解度比CO2 的溶解度大很多倍，先通 NH3會得到更多的 NaHCO3,從而提高生產(chǎn)效率。（Ⅱ)由于底部具有放大了的多孔球泡，增大了氣體與溶液接觸面積，從而提高 CO2吸收率。 答案：（1)c (2)①（Ⅰ)飽和碳酸氫鈉溶液 （Ⅱ)吸收未反應的 NH3（答“防止倒吸”或“吸收 CO2”錯) ②（Ⅰ)NH3CO2（Ⅱ)增大氣體與溶液接觸面積，提高 CO2 吸收率 11.解析：這是考查 NH3 的制取，NH3 的氧化及 NH3 的性質(zhì)的綜合實驗。 （1)加熱碳酸鹽能制取 NH3，則其鹽可能是 NH4HCO3或（NH4)2CO2，堿石灰用于吸收 CO2、H2O。 （2)干燥的 NH3與 O2 在催化劑加熱作用下發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O，NO遇管內(nèi) O2 轉(zhuǎn)化為 NO2。 （3)①氨氣在空氣中不能燃燒，NH3 外逸又污染環(huán)境，所以應先通入 O2，后通入 NH3。 ② NH3在純氧中燃燒生成 N2和H2O。 答案：（1)①（NH4)2CO3 或 NH4HCO3 ②吸收水和CO2 （2)4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2 （3)①應先通入 O2，后通入 NH3若先通入氨氣，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出污染環(huán)境。 ②4NH3+3O22N2+6H2O 12.解析：（1)在濃硝酸中放入銅片，開始反應的化學方程式為： Cu+4HNO3（濃)=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O。 （2)銅跟濃硝酸反應時，隨著反應的進行，硝酸濃度不斷減小，故反應最后階段發(fā)生的是銅與稀 HNO3的反應。 （3)反應停止后，反應體系中有：Cu、Cu2+、NO-3，加入稀硫酸后，H2SO4電離出 H+，又“生成了 HNO3”，故又會有 Cu 溶解。 （4)產(chǎn)生的5.6 L氣體是 NO2 和 NO的混合氣體。根據(jù) N 原子守恒可算出被還原的 HNO3 的物質(zhì)的量，再根據(jù) Cu 的量可算出顯酸性的 HNO3 的物質(zhì)的量［Cu 反應后轉(zhuǎn)化為Cu（NO3)2，故顯酸性的 HNO3的物質(zhì)的量應為Cu 的物質(zhì)的量的2倍］。消耗 HNO3 的總物質(zhì)的量=起酸作用的 HNO3 物質(zhì)的量+被還原（起氧化劑作用)的 HNO3的物質(zhì)的量。 銅的物質(zhì)的量為：12.8 g/64 gmol-1=0.2 mol, 起酸作用的 HNO3 的物質(zhì)的量為：0.2 mol2=0.4 mol, NO2 和 NO的總物質(zhì)量為：5.6 L/22.4 Lmol-1=0.25 mol,則起氧化劑作用的 HNO3（即被還原的 HNO3)總物質(zhì)的量為0.25 mol,故總共所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為： 0.4 mol+0.25 mol=0.65 mol。 答案：（1)Cu+4HNO3（濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 （2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （3)加入稀H2SO4后，H2SO4電離出H+，與原溶液中的NO3-形成強氧化性條件（即相當于溶液中又生成了稀HNO3)，因此Cu又會溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡。 （4)0.65 mol