2019-2020年高三化學 周四課堂測驗 粵教版.doc

2019-2020年高三化學 周四課堂測驗 粵教版一、選擇題（每小題4分，僅有一個選項符合題意）1、取一小塊金屬鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( ) 金屬先熔化 在空氣中燃燒，產(chǎn)生紫色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時火焰為黃色 燃燒后生成淺黃色固體物質 A B C D2、下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是( ) A都屬于堿性氧化物 B水溶液的成分相同 C都能與水發(fā)生化合反應 D與二氧化碳反應生成不同的鹽3、下列說法中正確的是( ) A.Na2O2是堿性氧化物，能和水反應生成NaOHB. Na在空氣中的燃燒需要預先加熱，所以該反應為吸熱反應 CNaHCO3不穩(wěn)定，在一定條件下可以轉化成Na2CO3 D. Na和鹽不能發(fā)生置換反應4、將0.01mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）( ) Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A=>> B>>> C>>> D=>=5、（09年山東理綜-10）下列關于氯的說法正確的是 ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B若、若Cl為不同的核素，有不同的化學性質學科C實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D. 1.12LCl2含有1.7NA個質子(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))6、(xx海南-07)下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是( ) A氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧 B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒 C點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰 D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體二、選擇題（有兩個選項符合題意，每小題6分，共24分） 7、在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是( ) A上述反應是置換反應 B上述反應是吸熱反應 C上述反應中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性 D加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu8、在下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是 A能使石蕊試液變紅色 B.能跟Ag反應生成AgNO3 C能和磷酸鈣反應 D.能和FeO反應生成Fe(NO3)39、氫化銨( NH4H)與氯化銨結構相似，又已知NH4H與水反應有氫氣產(chǎn)生，下列敘述不正確的是A. NH4H的電子式是：B. NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生CNH4H中的H-離子半徑比鋰離子半徑小D. NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性10、下列說法中正確的是( )A. Na2O2是堿性氧化物，能和水反應生成NaOHB. Na在空氣中的燃燒需要預先加熱，所以該反應為吸熱反應C. NaHCO3不穩(wěn)定，在一定條件下可以轉化成Na2CO3D. Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出三、填空題11、(9)某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一 種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下： 混合物加水得無色透明溶液 向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份； 上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸； 往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色； 往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中肯定含有_：肯定沒有的是_，但不能判斷出是否含有_；12、(15)含有酚酞的氨氧化鈉的溶液中，逐滴滴加新制氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色褪去。 問：(1)氯水中存在分子_和離子_。 (2)氫氧化鈉酚酞溶液褪色的原因可能是： _ _。 (3)如何用實驗證明你對褪色的原因的推測呢？簡要敘述你的實驗設計思路。 _14、（共12分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題：(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：_;(2)請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。 _(3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案： 上述方案是否合理？_。請簡要說明兩點理由：_;_。14、（16分）（08年山東理綜-30）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的+Ca2+、Mg2+、Fe3+、離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是_（只填化學式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。(2)用提純的NaCl配制500mL 4.00 molL-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 _（填儀器名稱）。(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2_（填“>”、“=”或“<”）2L，原因是_。裝置改進后可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為_。(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2, MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_（填代號）。 可選用制備氣體的裝置：參考答案11、（9分，每空3分）肯定含Na2CO3,肯定不含：K2SO4、KI、CuCl2、Na2CO3不能判斷：KNO3,NaCl;12、（15分，每空3分）(1) H2O、HClO、 Cl2 Cl-、H+、ClO-、OH-(2)-是H+與NaOH發(fā)生中和反應二是HClO的漂白性使紅色褪去向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色重現(xiàn)，則是因為HCl和HClO的酸性所致；若紅色不再重現(xiàn)，則是因為HClO的強氧化性所致。13、(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(3分) (2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。（2分） (3)不合理（1分）稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇（3分） 如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根（3分）14、（每空2分，共16分，）(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分.NaOH 溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）75%乙醇(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管 (3)< 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應 酸堿中和滴定 (4)c d解析：(1)要除去，只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會引入新的離子，再選用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2+，此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的K+，再用HCl除去過量的。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2+。除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應選用75%的乙醇，因為CCl4有毒，同時KCl也不會溶解在CCl4中。(3)2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+Cl2+H2，在陰級區(qū)內產(chǎn)生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反應NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L。