2019-2020年高考化學一輪收官核心考點復習 第4章 非金屬及其化合物 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高考化學一輪收官核心考點復習 第4章 非金屬及其化合物 新人教版必修1 1．工業(yè)合成氨 【知識點的認識】 反應原理： N2+3H22NH3（正反應為放熱反應），這是一個氣體總體積縮小的、放熱的可逆反應． 原料氣的制?。? N2：將空氣液化、蒸發(fā)分離出N2或者將空氣中的O2與碳作用生成CO2，然后除去CO2，得到N2． H2：用水和燃料（煤、焦碳、石油、天然氣等）在高溫下制?。妹汉退迫2的主要反應為 C+H2O（g）CO+H2；CO+H2O（g）CO2+H2O 制得的N2、H2需凈化、除雜質(zhì)．在用高壓機縮壓至高壓． 合成氨適宜條件的選擇： 催化劑：雖不能改變化學平衡，但可以加快反應速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量． 溫度：升高溫度可加快反應速率，但從平衡移動考慮，此反應溫度不宜太高．使催化劑的活性最大也是選擇溫度的另一個重要因素． 壓強：增大壓強既可以加快反應速率又可以使化學平衡向正反應方向移動．但生產(chǎn)設備能不能承受那么大的壓強，產(chǎn)生壓強所需的動力、能源 又是限制壓強的因素． 濃度：在生產(chǎn)過程中，不斷補充N2和H2，及時分離出NH3，不但可以加快反應速率，還能使平衡右移，提高NH3的產(chǎn)量． 合成氨的適宜條件： 壓強：20～50MPa 溫度：500℃左右（此時催化劑的活性最大） 催化器：鐵觸媒（以鐵為主體的多成分催化劑） 【命題的方向】本考點主要考察合成氨反應特點，如何尋找到最佳的反應條件，如何提高轉(zhuǎn)化率． 【解題思路點拔】合成氨最佳反應條件的選擇：合成氨是一個氣體總體積縮小的、放熱的需要催化劑的可逆反應，高壓和低溫適宜，但考慮到催化劑的活性，選擇適宜的溫度． 　 2．離子方程式的書寫 【知識點的認識】 一、離子方程式的概念： 離子方程式，用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子． 二、離子方程式的書寫步驟： 1、寫： 明確寫出有關反應的化學方程式． 2、拆： （1）可溶性的強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物、水等仍用化學式表示． （2）對于微溶物質(zhì)來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示．濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式．濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式． 實例如下： 1）拆分的物質(zhì) 如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，錯在未將Ca（HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3﹣．應為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O． 可見：能拆分的物質(zhì)一般為強酸（如鹽酸HCl）、強堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶性鹽（氯化鈉NaCl）． 2）不能拆分的物質(zhì) ①難溶物不拆 例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸． 錯誤：CO32﹣+2H+=CO2+H2O 原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式． 正確：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O ②微溶物作生成物不拆（98%濃硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意） 例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液． 錯誤：該反應不能發(fā)生． 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式． 正確：SO42﹣+Ca2+=CaSO4↓ 說明：微溶物作生成物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式． ③弱電解質(zhì)不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3?H2O） 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水． 錯誤：Al3++30H﹣=Al（0H）3↓ 原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式． 正確：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+ ④氧化物不拆（MnO2，CuO，F(xiàn)e2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2） 例4：將氧化鈉加入水中． 錯誤：O2﹣+H20=20H﹣ 原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式． 正確：Na2O+H2O=2Na++20H﹣ ⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3﹣，HS﹣，HSO3﹣，H2PO4﹣，HPO42﹣） 例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸． 錯誤：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O 原因．HCO3﹣是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3﹣，、HS﹣、H2PO4﹣等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式． 正確：HCO3﹣+H+=C02↑+H20 注意：對于強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成 H+與SO42﹣形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4﹣． ⑥固相反應不拆 例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱． 錯誤：NH4++OH﹣=NH3↑+H20 原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應，固體與固體的反應盡管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式． 正確：2NH4Cl+Ca（0H）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（化學反應方程式） ⑦非電解質(zhì)不拆 蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式． 3、刪： 刪去方程式兩邊相同的離子和分子． 4、查： 檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比． 三、離子方程式書寫遵守的原則： 1、客觀事實原則： 如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．應為：Fe+2H+═Fe2++H2↑． 2、質(zhì)量守恒原則： 如Na+H20═Na++OH﹣+H2↑，錯在反應前后H原子的數(shù)目不等．應為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑． 3、電荷守恒原則： 如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒．應為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+． 4、定組成原則： 如稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，錯在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2這一定組成．應為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O． 【命題方向】本考點主要考察離子方程式的書寫規(guī)則，需要重點掌握． 第一類錯誤：拆分不合理（詳見“拆”步驟中） 第二類錯誤：不符合客觀事實 典例1：（xx?湖北）能正確表示下列反應的離子方程式是（　　） A．將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑ D．將銅屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 分析：A、鐵和非氧化性的酸反應生成亞鐵鹽； B、磁性氧化鐵中的鐵元素有正二價和正三價兩種； C、離子反應要遵循電荷守恒； D、銅和三價鐵反應生成亞鐵離子和銅離子． 解答：A、鐵和稀硫酸反應生成亞鐵鹽，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤； B、磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的反應為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B錯誤； C、氯化亞鐵溶液能被稀硝酸氧化，電荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故C錯誤； D、銅和三價鐵反應生成亞鐵離子和銅離子，銅不能置換出鐵，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正確． 故選D． 點評：本題主要考查學生離子方程時的書寫知識，要注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒的思想，是現(xiàn)在考試的熱點． 第三類錯誤：配平有誤，不守恒 典例2：（xx?德慶縣一模）下列反應的離子方程式正確的是（　?。? A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2 B．向FeCl3溶液中加鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ C．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ 分析：A．反應生成氯化鋇和水，氫氧化鋇為溶于水的強堿； B．反應生成氯化亞鐵、電子、電荷均守恒； C．過量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣； D．電子、電荷不守恒． 解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸的離子反應為H++OH﹣═H2O，故A錯誤； B．向FeCl3溶液中加鐵粉的離子反應為2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正確； C．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳的離子反應為OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C錯誤； D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯誤； 故選B． 點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意把握氧化還原反應中電子、電荷守恒即可解答，題目難度不大． 第四類錯誤：未考慮反應物中量的關系（詳見下面的難點突破） 第五類錯誤：忽略隱含信息 1）能發(fā)生氧化還原反應的離子： SO2通入NaClO溶液中：反應的離子方程式為SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+． 2）膠體不帶沉淀符號： 3）無論是“少量”還是“過量”的CO2通入苯酚鈉中均生成NaHCO3（因為碳酸鈉和苯酚不能共存）： 4）CO2（SO2）通入NaOH少量和過量的情況： 少量CO2：CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣； 過量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣； 【解題思路點撥】難點突破： 1、反應試劑的滴加順序： （1）第一類： 1）NaOH溶液和AlCl3溶液 ①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的離子反應：先是Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O； ②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中時：先是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓． 2）鹽酸和NaAlO2溶液 ①鹽酸滴加到NaAlO2溶液中的離子反應：先是AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O； ②當NaAlO2溶液滴加到鹽酸溶液中時：先是AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓． 3）氨水和AgNO3溶液 ①氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O， ②當AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O． （2）第二類：1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液 ①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性： 解析：因NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，故全部電離．當反應后溶液呈中性時，其反應的化學方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其離子方程式是： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O ②在上述中性溶液里，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液： 解析：這時在①中存在的溶質(zhì)只有Na2SO4，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液的離子方程式是： SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ ③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀： 解析：當SO42﹣恰好完全沉淀，則Ba（OH）2溶液中的Ba2+與SO42﹣恰好是按1：1反應，且H+與 OH﹣的比也是1：1，這時溶液中的溶質(zhì)是NaOH．其離子方程式是： H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O ④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至過量： 解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至過量，SO42﹣與Ba2+的比為1：1反應，H+與 OH﹣的比為2：2反應．其離子方程式是： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液 ⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入過量的NaHCO3溶液： 解析：該問相當于2mol OH﹣與過量的HCO3﹣反應，且生成的CO32﹣再與1mol Ba2+結(jié)合． Ba2++2OH﹣+2 HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣ 3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液 ①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）： 2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O； ②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）： OH﹣+Ca2++HCO3﹣=CaCO3↓+H2O； ③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）： Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O； ④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中繼續(xù)滴加KAl（SO4）2溶液時，該步反應的離子方程式是 解析：這時相當于2 mol Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2反應，其離子方程式是： Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 在上述溶液中繼續(xù)滴加KAl（SO4）2溶液時，Al3+和AlO2﹣發(fā)生雙水解反應，其離子方程式是： Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓ ⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；當沉淀的物質(zhì)的量達到最大時反應的離子方程式是 解析：這時相當于1 mol KAl（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反應，其離子方程式是： Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 當沉淀的物質(zhì)的量達到最大時，相當于2 mol KAl（SO4）2和3 mol Ba（OH）2反應，其離子方程式是： 2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ 2、反應試劑的用量： 如將CO2分別以“少量”“過量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2 的溶液中發(fā)生的離子反應方程式是不同的． 少量CO2與上述各溶液反應的離子方程式分別是： CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣； CO2+2AlO2﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣； CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣； CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClO． 過量的CO2與上述各溶液反應的離子方程式分別是： CO2+OH﹣=HCO3﹣； CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣； 2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣； CO2+ClO﹣+H2O=HCO3﹣+HClO． 但是無論是“少量”還是“過量”的CO2通入苯酚鈉中均生成NaHCO3（因為碳酸鈉和苯酚不能共存）其離子方程式是： CO2+H2O+→+HCO3﹣ 3、氧化還原反應的順序與試劑用量的關系： 如少量Cl2通入FeI2溶液時，還原性強的I﹣先和Cl2反應：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2．這時若繼續(xù)通入Cl2到過量，Cl2再和Fe2+反應：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2 Fe3+．那么足量的Cl2通入Fe I2溶液時的離子方程式是二者的加和：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2 Fe3++6Cl﹣+2I2； 又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+過量，反應的離子方程式是： 2Fe3++S2﹣=S↓+2Fe2+；當少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有還原性的S2﹣過量，反應的離子方程式是：3S2﹣+2Fe3+=2FeS↓+S↓． 4、不要漏寫參加反應離子的比值及離子數(shù)： 如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42﹣與Ba2+的比為1：1反應，H+與 OH﹣的比為2：2反應．其離子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，切不可寫成： H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，而導致錯誤． 再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正確的離子方程式是： Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，切不可寫成：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓遺失離子而導致錯誤． 　 3．化學方程式的有關計算 【知識點的認識】 化學常用計算方法： 主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、極值法、關系式法等． 一、差量法 在一定量溶劑的飽和溶液中，由于溫度改變（升高或降低），使溶質(zhì)的溶解度發(fā)生變化，從而造成溶質(zhì)（或飽和溶液）質(zhì)量的差量；每個物質(zhì)均有固定的化學組成，任意兩個物質(zhì)的物理量之間均存在差量；同樣，在一個封閉體系中進行的化學反應，盡管反應前后質(zhì)量守恒，但物質(zhì)的量、固液氣各態(tài)物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等會發(fā)生變化，形成差量．差量法就是根據(jù)這些差量值，列出比例式來求解的一種化學計算方法．常見的類型有：溶解度差、組成差、質(zhì)量差、體積差、物質(zhì)的量差等．在運用時要注意物質(zhì)的狀態(tài)相相同，差量物質(zhì)的物理量單位要一致． 二、十字交叉法 凡能列出一個二元一次方程組來求解的命題，即二組分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除運算轉(zhuǎn)化為加減運算，給計算帶來很大的方便． 十字交叉法的表達式推導如下：設A、B表示十字交叉法的兩個分量，表示兩個分量合成的平均量，xA、xB分別表示A和B占平均量的百分數(shù)，且xA+xB=1，則有：A?xA+B?xB=（xA+xB），化簡得 三、平均法 對于含有平均含義的定量或半定量習題，利用平均原理這一技巧性方法，可省去復雜的計算，迅速地作出判斷，巧妙地得出答案，對提高解題能力大有益處．平均法實際上是對十字交叉所含原理的進一步運用．解題時，常與十字交叉結(jié)合使用，達到速解之目的．原理如下： 若A＞B，且符合==A?xA%+B?xB%，則必有A＞＞B，其中是A、B的相應平均值或式，xA、xB分別是A、B的份數(shù)． 四、守恒法 學反應中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒（含原子守恒、元素守恒）、電荷守恒、電子得失守恒、能量守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法．電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等．電子得失守恒是指在發(fā)生氧化﹣還原反應時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧化﹣還原反應還是以后將要學習的原電池或電解池均如此． 1、質(zhì)量守恒 2、電荷守恒 3、得失電子守恒 五、極值法 “極值法”即“極端假設法”，是用數(shù)學方法解決化學問題的常用方法，一般解答有關混合物計算時采用．可分別假設原混合物是某一純凈物，進行計算，確定最大值、最小值，再進行分析、討論、得出結(jié)論． 六、關系式法 化工生產(chǎn)中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應；測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程．對于多步反應體系，依據(jù)若干化學反應方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關系，并據(jù)此列比例式進行計算求解方法，稱為“關系式”法．利用關系式法可以節(jié)省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，并能迅速準確地獲得結(jié)果．用關系式解題的關鍵是建立關系式，建立關系式的方法主要有：1、利用微粒守恒關系建立關系式，2、利用方程式中的化學計量數(shù)間的關系建立關系式，3、利用方程式的加合建立關系式． 【命題方向】 題型一：差量法 典例1：加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)． 分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據(jù)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)． 解答：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計算，則 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m 284g 62g m 10.0g﹣8.45g=1.55g m==4.2g， 所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g﹣4.2g=5.8g， 混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：100%=58%． 答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為58%． 點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質(zhì)，利用差量法計算． 題型二：十字交叉法 典例2：實驗測得C2H4與O2混合氣體的密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的質(zhì)量分數(shù)為（　?。? A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0% 分析：由，十字交叉得出物質(zhì)的量之比為3：1，據(jù)此解答． 解答：由，十字交叉得出物質(zhì)的量之比為3：1，則乙烯的質(zhì)量分數(shù)為100%≈72.4%，故選C． 點評：本題主要考察十字交叉法的應用，十字交叉法雖然能給計算帶來很大的方便，但也不是萬能的，要注意適用場合，如果掌握不好，建議還是采用常規(guī)方法解題． 題型三：平均法 典例3：10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是（　　） A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2 D．無法確定 分析：由“10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO20.1mol”得出樣品的平均相對分子質(zhì)量是100，碳酸鈣也是100，則樣品中一種的相對分子質(zhì)量比100大，另一種比100少，二氧化硅不與鹽酸反應，認為相對分子質(zhì)量比碳酸鈣大． 解答：由“10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO20.1mol”得出樣品中物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量是100， A．KHCO3的相對分子質(zhì)量為100，MgCO3的相對分子質(zhì)量為84，則平均值不可能為100，故A錯誤； B．MgCO3的相對分子質(zhì)量為84，SiO2不與鹽酸反應，認為相對分子質(zhì)量比碳酸鈣大，則平均值可能為100，故B正確； C．K2CO3的相對分子質(zhì)量為為138，SiO2不與鹽酸反應，認為相對分子質(zhì)量比碳酸鈣大，則平均值不可能為100，故C錯誤； D．由B可知，可以判斷混合物的可能性，故D錯誤． 故選B． 點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意用平均值的方法進行比較和判斷． 題型四：質(zhì)量守恒或元素守恒 典例4：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml濃度為1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出標況下224ml的氣體．所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　　） 分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）；用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量． 解答：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.1L1mol/L=0.1mol； 用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4）=0.1mol，故得到Fe的質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g， 故選B． 點評：本題考查混合物的計算，難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關鍵，注意守恒思想的運用． 題型五：電荷守恒 典例5：將8g Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L H2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol?L﹣1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　?。? A．1.5mol?L﹣1 B．0.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．1.2mol?L﹣1 分析：Fe和Fe2O3均無剩余，而硫酸過量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，由鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根據(jù)c=計算． 解答：Fe和Fe2O3均無剩余，而硫酸過量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4， 由鈉離子守恒可知：n（NaOH）=n（Na2SO4）=0.15L4mol/L=0.6mol，故n（Na2SO4）=0.3mol， 由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.3mol，則c（H2SO4）==2 mol?L﹣1， 故選C． 點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、化學方程式有關計算，清楚發(fā)生的反應是關鍵，注意利用守恒思想進行計算，側(cè)重對解題方法與學生思維能力的考查，難度中等． 題型六、得失電子守恒 典例6：將一定量鐵粉投入到500mL某濃度的稀硝酸中，恰好完全反應，在標準狀況下產(chǎn)生NO氣體11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　?。? A．1mol?L﹣1 B．2 mol?L﹣1 C．3 mol?L﹣1 D．4 mol?L﹣1 分析：鐵與硝酸反應所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則Fe與硝酸都完全反應，二者都沒有剩余，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（Fe2+）、（Fe3+），由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO），結(jié)合c=計算． 解答：n（NO）==0.5mol， 鐵與硝酸反應所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則Fe與硝酸都完全反應，二者都沒有剩余， 令n（Fe2+）=ymol、則n（Fe3+）=2y mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則： ymol2+2ymol3=0.5mol（5﹣2） 解得y=mol 則n（Fe3+）=2y mol=mol2=mol 由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO）=mol2+mol3+0.5mol=2mol， 故原硝酸的濃度==4mol/L， 故選D． 點評：本題考查氧化還原反應的計算，理解原子守恒、得失電子守恒是解答本題的關鍵，側(cè)重解題方法技巧的考查，題目難度中等． 題型七：極值法 典例7：已知相對原子質(zhì)量：Li為6.9；Na為23；K為39；Rb為85．今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水，充分反應后，溶液經(jīng)蒸發(fā)、干燥，得16g固體．試經(jīng)計算確定是哪一種金屬． 分析：本題可采用極值法進行解題，假設混合物全是堿金屬和全是堿金屬氧化物兩種情況進行分析． 解答：設R的相對原子質(zhì)量為M， （1）假設混合物全是堿金屬，則有 2R+2H2O=2ROH+H2↑ 2M 2（M+17） 10.8g 16g 解得：M=35.5 （2）假設混合物全是堿金屬氧化物，則有 R2O+H2O=2ROH 2M+16 2（R+17） 10.8g 16g 解得：M=10.7 因10.7＜M＜35.5 所以堿金屬R為鈉． 點評：本題主要考察極值法的應用，通過極值法可以得出最大值和最小值，從而得出答案，難度不大． 【解題思路點撥】化學計算方法很多，關鍵是解題時能選出恰當?shù)姆椒ㄟM行解題． 　 4．離子方程式的有關計算 【知識點的認識】 離子方程式計算的常用方法包括： 1、原子守恒法 2、電荷守恒法 3、得失電子守恒法 4、關系式法 【命題方向】 題型一：原子守恒 典例1：用1L 1.0mol?L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的濃度之比約是（　?。? A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.0mol/L1L=1mol，當n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反應生成碳酸鈉，當n（NaOH）：n（ CO2）≤1時，二者反應生成碳酸氫鈉，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）＞1時，二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)原子守恒分析解答． 解答：氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.0mol/L1L=1mol，當n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反應生成碳酸鈉，當n（NaOH）：n（ CO2）≤1時，二者反應生成碳酸氫鈉，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）＞1時，二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉， 設碳酸鈉的物質(zhì)的量是x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是y， 根據(jù)碳原子守恒得x+y=0.8① 根據(jù)鈉原子守恒得：2x+y=1②， 根據(jù)①②得x=0.2 y=0.6， 所以CO32﹣和HCO3﹣的濃度之比=0.2mol：0.6mol=1：3， 故選A． 點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意從原子守恒的角度分析． 題型二：電荷守恒 典例2：將NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯氣，充分反應后，蒸發(fā)溶液至干得晶體（m﹣2）g．則A溶液中Na+、C1﹣、Br﹣的物質(zhì)的量之比肯定不正確的是（　?。? A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4 分析：向氯化鈉、溴化鈉的混合物中通入足量氯氣，氯氣和溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，反應方程式為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸發(fā)溶液蒸干時，溴揮發(fā)導致得到的晶體是氯化鈉，任何溶液中都存在電荷守恒，氯化鈉和溴化鈉都是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷． 解答：向氯化鈉、溴化鈉的混合物中通入足量氯氣，氯氣和溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，反應方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸發(fā)溶液蒸干時，溴揮發(fā)導致得到的晶體是氯化鈉，任何溶液中都存在電荷守恒，氯化鈉和溴化鈉都是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），所以溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣），同一溶液中體積相等，所以n（Na+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）， A．當Na+、C1﹣、Br﹣的物質(zhì)的量之比3：2：1時，符合n（Na+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣），故A正確； B．當Na+、C1﹣、Br﹣的物質(zhì)的量之比3：1：2時，符合n（Na+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣），故B正確； C．當Na+、C1﹣、Br﹣的物質(zhì)的量之比4：3：1時，符合n（Na+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣），故C正確； D．當Na+、C1﹣、Br﹣的物質(zhì)的量之比3：1：4時，符合n（Na+）＜n（Cl﹣）+n（Br﹣），不符合電荷守恒，故D錯誤； 故選D． 點評：本題考查了離子方程式的計算，如果采用方程式進行計算，比較麻煩，采用電荷守恒來分析解答即可，較簡便，難度中等． 題型三：關系式法 典例3：向等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩溶液中分別滴加等濃度的AgNO3溶液使Cl﹣恰好沉淀完全，則消耗AgNO3溶液的體積之比為（　?。? A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3 分析：等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則消耗的硝酸銀的物質(zhì)的量之比等于它們的體積比． 解答：設等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol， 則與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應時存在： 1molNaCl～1molAgNO3， 1molMgCl2～2molAgNO3， 由n=cV可知，物質(zhì)的量之比等于溶液的體積之比， 所以與NaCl、MgCl2兩種溶液反應的AgNO3溶液的體積比為1：2， 故選B． 點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確物質(zhì)的量、濃度及物質(zhì)的構(gòu)成的關系，氯離子與銀離子的反應是解答本題的關鍵，難度不大． 題型四：得失電子守恒 典例4：Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同．已知0.2mol HNO3做氧化劑時，恰好把0.4mol Fe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成（　?。? A．NH4+B．N2O C．NO D．NO2 分析：0.2molHNO3做氧化劑時，氮元素的化合價會降低，0.4mol Fe氧化為Fe2+，化合價升高，鐵原子失去電子，氮原子是得到電子，根據(jù)得失電子守恒來計算HNO3的還原產(chǎn)物中N元素的價態(tài)． 解答：設硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價態(tài)是x，則根據(jù)反應中得失電子守恒：0.4mol（2﹣0）=0.2mol（5﹣x），解得x=1，所以硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價態(tài)是+1價，應該是N2O． 故選B． 點評：本題是一道關于電子守恒的計算題，電子守恒的靈活應用是考試的熱點，難度不大． 【解題思路點拔】本考點是關于離子方程式的計算方法，相對于化學方程式，離子方程式的計算方法更純粹一點，最重要的是守恒方法和關系式法，要重點掌握． 　 5．物質(zhì)的量濃度的相關計算 【知識點的認識】 1、物質(zhì)的量濃度： （1）概念：溶質(zhì)（用字母B表示）的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，用符號cB表示． （2）單位：常用單位為mol/L． （3）計算公式：cB=nB/V 注意：其中V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積． 2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算： （1）將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)換算成物質(zhì)的量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，換算成相應物質(zhì)的量，有時還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度． （2）將溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，首先要將溶質(zhì)的物質(zhì)的量換算成溶質(zhì)的質(zhì)量，有時還將溶液的體積換算成質(zhì)量，然后換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． n=m/M=V?ρ?w?1000/M c=n/V c=（V?ρ?w/M）/V=V?ρ?w/MV [式中：ρ﹣溶液的密度，單位為g/mL或g/cm3，w﹣溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M﹣溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，數(shù)值等于物質(zhì)的式量]． 【命題方向】本考點主要考察物質(zhì)的量濃度的計算，需要中斷掌握． 題型一：物質(zhì)的量濃度概念的考察 典例1：下列關于1mol/L NaCl說法正確的是（　?。? A．1 L該溶液中含有58.5 g NaCl B．從1 L該溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的濃度為0.5 mol/L C．該溶液中Na+的濃度為0.5 mol/L D．稱取58.5 g NaCl固體溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液 分析：A、根據(jù)n=cV計算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化鈉的質(zhì)量； B、溶液是均勻的，取出部分溶液、剩余溶液與原溶液濃度相等； C、根據(jù)鈉離子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）； D、58.5 g NaCl固體的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L． 解答：A、氯化鈉的物質(zhì)的量為1L1mol/L=1mol，氯化鈉的質(zhì)量為1mol58.5g/mol=58.5g，故A正確； B、溶液是均勻的，取出部分溶液、剩余溶液與原溶液濃度相等，都為1mol/L，故B錯誤； C、根據(jù)鈉離子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）=1mol/L，故C錯誤； D、58.5 g NaCl固體的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是指溶液體積，不是溶劑體積，故D錯誤； 故選A． 點評：考查物質(zhì)的量濃度計算及對物質(zhì)的量濃度概念的理解，難度較小，注意溶質(zhì)離子濃度的計算． 題型二：物質(zhì)濃度與構(gòu)成其微粒濃度的關系 典例2：下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是（　?。? A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液 分析：根據(jù)同一化學式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子個數(shù)，與溶液的體積無關，1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣濃度為2mol/L． 解答：50mL 1mol?L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L， A、150mL 1mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯誤； B、75mL 2mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B錯誤； C、150mL2mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol/L，故C正確； D、75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D錯誤； 故選C． 點評：本題考查濃度的計算分析，溶液中離子的濃度只與物質(zhì)的濃度和離子個數(shù)有關，與溶液的體積無關． 題型三：CuSO4?5H2O的配制 典例3：實驗室里需用480mL 0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　?。? A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 分析：需用480mL 0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，配制500ml 0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5L0.1mol?L﹣1=0.05mol，需要稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol160g/mol=8g，如稱取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答題中各問． 解答：A、稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤； B、膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，如稱取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol250g/mol=12.5g，故B錯誤； C、加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，應為加水配成500ml溶液，故C錯誤； D、膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，質(zhì)量為0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合實驗操作，故D正確． 故選D． 點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，本題難度不大，注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別，另外注意水的體積不等于溶液的體積． 題型四：溶液密度與物質(zhì)的量濃度的換算 典例4：（xx?承德模擬）將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　） A． mo1?L﹣1　 B． mol?L﹣1 C． mol?L﹣1 D． mol?L﹣1 分析：利用n=計算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來計算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計算溶液的體積，最后利用c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度． 解答：標準狀況下的aLHCl（g）， n（HCl）==mol， 溶液的質(zhì)量為mol36.5g/mol+1000g， 溶液的體積為 L， 由c=可知， c==mol/L 故選D． 點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關系及物質(zhì)的量濃度的計算公式即可解答，難度不大． 題型五：稀釋問題 典例5：將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　　） A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 分析：根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算． 解答：令稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，則： 3010﹣3L0.5mol/L=50010﹣3Lc 解得c=0.03mol/L． 故選：B． 點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，難度較小，關鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變． 題型六：電荷守恒 典例6：某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl﹣，則SO42﹣為（　?。? A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 分析：根據(jù)溶液呈電中性計算溶液中SO42﹣離子的物質(zhì)的量． 解答：根據(jù)溶液呈電中性原則，則有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42﹣）+n（OH﹣）+n（Cl﹣）， 所以：2n（SO42﹣）=n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）﹣n（Cl﹣）﹣n（OH﹣）， 由于該鹽溶液為強酸強堿鹽，則n（H+）=n（OH﹣）， 則2n（SO42﹣）=n（Na+）+2n（ Mg2+）﹣n（Cl﹣） n（SO42﹣）==0.3mol， 故選B． 點評：本題考查離子濃度的計算，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度解答． 【解題思路點撥】對物質(zhì)的量濃度進行理解的時候需要注意以下幾點： ①體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積； ②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示； ③溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合； ④結(jié)晶水合物溶于水時，溶質(zhì)通常以無水化合物計算； ⑤配制氨水溶液制溶質(zhì)是氨氣； ⑥溶液具有均一性，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、離子濃度等）均不變； ⑦配制溶液時，要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關系． 　 6．氯氣的化學性質(zhì) 【知識點的認識】 氯氣的化學性質(zhì)：氯原子在化學反應中很容易獲得1個電子．所以，氯氣的化學性質(zhì)非?；顫姡且环N強氧化劑． （1）與金屬反應：Cu+C12CuCl2 實驗現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿了棕黃色的煙．一段時間后，集氣瓶內(nèi)壁附著有棕黃色的固體粉末．向集氣瓶內(nèi)加入少量蒸餾水，棕黃色固體粉末溶解并形成綠色溶液，繼續(xù)加水，溶液變成藍色． 2Na+C122NaCl 實驗現(xiàn)象：有白煙產(chǎn)生． 說明：①在點燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應生成相應的金屬氯化物．其中，變價金屬如（Cu、Fe）與氯氣反應時呈現(xiàn)高價態(tài)（分別生成CuCl2、FeCl3）． ②在常溫、常壓下，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應，故可用鋼瓶儲存、運輸液氯． ③“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)．如銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的棕黃色的煙為CuCl2晶體小顆粒；鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的白煙為NaCl晶體小顆粒；等等． （2）與氫氣反應． H2+C122HCl 注意：①在不同的條件下，H2與C12均可發(fā)生反應，但反應條件不同，反應的現(xiàn)象也不同．點燃時，純凈的H2能在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，反應產(chǎn)生的氣體在空氣中形成白霧并有小液滴出現(xiàn)；在強光照射下，H2與C12的混合氣體發(fā)生爆炸． ②物質(zhì)的燃燒不一定要有氧氣參加．任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應，都屬于燃燒．如金屬銅、氫氣在氯氣中燃燒等． ③“霧”是小液滴懸浮在空氣中形成的物質(zhì)；“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)．要注意“霧”與“煙”的區(qū)別． ④H2與Cl2反應生成的HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水．HCl的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸． （3）與水反應．C12+H2O?HCl+HClO 離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO 說明： ①C12與H2O的反應是一個C12的自身氧化還原反應．其中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O只作反應物． ②在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯氣，故新制氯水顯黃綠色．同時，溶解于水中的部分C12與H2O反應生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一種含有三種分子（C12、HClO、H2O）和四種離子（H+、Cl﹣、ClO﹣和水電離產(chǎn)生的少量OH﹣）的混合物．所以，新制氯水具有下列性質(zhì)：酸性（H+），漂白作用（含HClO），Cl﹣的性質(zhì)，C12的性質(zhì)． ③新制氯水中含有較多的C12、HClO，久置氯水由于C12不斷跟H2O反應和HClO不斷分解，使溶液中的C12、HClO逐漸減少、HCl逐漸增多，溶液的pH逐漸減小，最后溶液變成了稀鹽酸，溶液的pH＜7． ④C12本身沒有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與H2O反應生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的C12能使干燥布條褪色，或干燥的C12能使?jié)癫紬l褪色． ⑤注意“氯水”與“液氯”的區(qū)別，氯水是混合物，液氯是純凈物． （4）與堿反應．常溫下，氯氣與堿溶液反應的化學方程式的通式為：氯氣+可溶堿→金屬氯化物+次氯酸鹽+水． 重要的反應有： C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O或Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，該反應用于實驗室制C12時，多余Cl2的吸收（尾氣吸收）． 2Cl2+2Ca（OH）2 =Ca（C1O）2 +CaCl2 +2H2O 說明：①Cl2與石灰乳[Ca（OH）2的懸濁液]或消石灰的反應是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（C1O）2 ②次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定． ③漂粉精和漂白粉用于漂白時，通常先跟其他酸反應，如：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO ④漂粉精和漂