2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破15 元素周期律（含解析）.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破15 元素周期律（含解析）1、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（ ）AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)DY元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)【答案】C【解析】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于A族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，AX可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A錯誤；B若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯誤；CMg在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2，故C正確；D二氧化碳晶體屬于分子晶體，常溫下為氣體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)很低，故D錯誤；故選C2、右圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z的敘述正確的是（ ）RX的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性XYZXYZZ的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有32種元素A.只有 B.只有 C.只有D.【答案】C 3、X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是()A若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X【答案】B【解析】X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y。若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，離子的氧化性從弱到強(qiáng)，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng)，故C、D項(xiàng)正確。4、 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：熱穩(wěn)定性：HmDHmC；、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A與B都在第三周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：HmD的電子式_。、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_。將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：_。常溫下，HmC溶液和足量A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是 在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_（填元素符號）?！敬鸢浮?1) (2) S2Cl （2分），Cl2 + S2= 2Cl+ S (3) Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O(4) H2 S+ OH= HS+ H2O 離子鍵和共價鍵(5) Na、S5、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（ ）A鋰 B鈉 C鎂 D鉀【答案】D 6、四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：元素編號相關(guān)信息X 地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價為+3價。Y 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。Z 同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)。M 能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨趸贾腥紵?。?）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（寫分子式） （元素用元素符號表示，下同?。?。（2）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為 。（3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個化學(xué)方程式： 。（4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項(xiàng)序號) 。aCuSO4溶液 bFe2O3 c濃硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固體（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，F(xiàn)eZ3溶液按右圖所示進(jìn)行試驗(yàn)。裝置通電后，連接電源 （填“正極”或“負(fù)極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。【答案】（1）（2分）； Mg(OH)2（2分）（2）SO2（2分）（3）S2- + Br2 = S + 2Br-(或其它合理答案)（3分）（4）bce（2分）（5）正極（2分） 溶液逐漸變成淺綠色。（2分）7、具有相同電子層數(shù)，原子序數(shù)相連的三種短周期元素X、Y、Z，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ） A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<H2Y<ZH3 B 非金屬活潑性：Y<X<Z C原子半徑：X>Y>Z D 原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系：Y= (X+Z)/2 【答案】D8、元素周期表中第116號元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號元素的元素符號為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（）R的非金屬性比S強(qiáng) R元素原子的內(nèi)層電子共有110個 R是過渡金屬元素 R元素原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 R元素的最高價氧化物的化學(xué)式為RO3ABCD【答案】A【解析】試題分析：如果周期表排滿，則第七周期的0族元素的質(zhì)子數(shù)是118，所以原子序數(shù)為116的元素位于第A族。同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，據(jù)此可知選項(xiàng)是錯誤的，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。9、短周期中的A B C D E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2與D的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是（ ）AB與A只能組成BA3化合物 BC D E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)CA B C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng) DE的氧化物對應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性【答案】B試題分析：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，C2-與D+的核外電子數(shù)相等，結(jié)合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；A和D同主族，A為非金屬元素，則A為H元素；C和E分別同主族，E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B的原子序數(shù)=8-1=7，故B為N元素。A、N與H元素可以形成NH3、N2H4等，錯誤；B、O、Na、S形成的化合物Na2S2O3，可與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確；C、H、N、O形成的化合物NH4NO3能發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；D、亞硫酸、稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，錯誤。10、下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）A.還原性：HF>HCl>HBr>HIB.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2D.密度：F2<Cl2<Br2<I2【答案】D【解析】還原性應(yīng)是HI>HBr>HCl>HF，A錯；穩(wěn)定性應(yīng)是HF>HCl>HBr>HI，B錯；與H2O反應(yīng)由易到難順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2，C錯。11、xx年3月，日本因發(fā)生特大地震而導(dǎo)致核電站的放射性物質(zhì)嚴(yán)重泄漏。放射性物質(zhì)主要包括13153I和13755Cs，13153I可能會引發(fā)甲狀腺疾病，13755Cs則會造成人體造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷。下列關(guān)于13153I和13755Cs的說法錯誤的是（）A.12753I、13153I、13455Cs 、13755Cs是四種核素，兩組同位素B.13153I和13755Cs的中子數(shù)分別是78、82C.Cs+半徑大于I-半徑 D.銫與碘化合生成的CsI屬于離子化合物【答案】C【解析】根據(jù)Cs、I的質(zhì)子數(shù)可推知碘元素位于第5周期A族，銫元素位于第6周期A族，則Cs+ 與I-具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)，Cs的質(zhì)子數(shù)多于I的質(zhì)子數(shù)，故Cs+半徑小于I-半徑。12、A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：(1)寫出四種元素元素符號：A、 B、 C、 D、 。(2) F的電子式： 。(3)寫出E、F混合后加水的化學(xué)方程式： 。(4)寫出GJ的化學(xué)方程式： 。(5)寫出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式： ?！敬鸢浮?1) Al S Cl K(2) (3) 2AlCl33K2S3H2O2Al(OH)33H2S6KCl(4) Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O(5) Cl2H2SS2H2Cl-13、在短周期元素中,若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,則符合條件的元素種數(shù)為（）A1種 B2種 C3種 D4種【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是原子核外電子排布的知識。14、下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計能夠達(dá)到目的的是 編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計A證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)用同一電路測等體積鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性B證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中C證明鈉的金屬活動性比銅強(qiáng)向CuCl2溶液中投入金屬鈉D證明溶液中含有I往溶液中加入淀粉【答案】B15、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）AY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同B常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)低CW的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，則A、Y的陰離子核外有18個電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個電子，與R得電子層結(jié)構(gòu)不相同，故A錯誤；B、Y為S元素，Z為Br元素，常壓下S固體，而Br為液體，所以常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高，故B錯誤；C、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性XW，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性WX，故C錯誤；D、同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性YW，故D正確。故選D?？键c(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用點(diǎn)評：本題考查元素的位置與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大，本題注意元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律及其應(yīng)用。16、某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(5)問題和討論：上述兩個實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_、_。由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)：_?！敬鸢浮?1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(3)橙(或橙紅)紫(或紫紅)(4)同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(1分)(5)Cl22Br=2ClBr2；Br22I=2BrI2F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定17、(14分)實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO47H2O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；把制得的溶液小心地注入500 mL的容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。(1)應(yīng)該稱取的綠礬的質(zhì)量為_，在稱取綠礬過程中，若天平略向右偏，要調(diào)整天平平衡的操作是_。(2)上述操作的正確順序是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、_，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是_，在移液時玻璃棒的作用是_。(4)觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制溶液的濃度_(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；沒有進(jìn)行操作，會_；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會_。(5)用1.84 gmL1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200 mL 1 molL1的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差別主要有三點(diǎn)：計算：應(yīng)取濃硫酸的體積V_mL；量取：由于量筒是一種粗略的量具，用量筒量取時只能量取_mL或者_(dá)mL濃硫酸；溶解：注意先加_，再邊攪拌邊加_。【答案】(1)27.8 g右手拿藥匙，用左手輕拍右手手腕，小心振動藥匙，使晶體落在左盤濾紙上，直至天平平衡(2)(3)托盤天平、藥匙、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低(5)10.8710.810.9水濃硫酸【解析】(1)考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算m(FeSO47H2O)0.5 L0.2 molL1278 gmol127.8 g；考查稱量固體物質(zhì)時的操作和托盤天平的使用規(guī)則。(2)考查配制溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽。(3)對于儀器的使用次序和方法，要聯(lián)系配制溶液的具體步驟來記憶。對于多次出現(xiàn)的儀器的作用要對比記憶。(4)cnB/V，c與nB正相關(guān)，與V成反相關(guān)的關(guān)系；俯視刻度線時，使V偏小，c偏大；不洗滌玻璃棒，會使溶質(zhì)沒有全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，nB偏小，c偏小；在倒出溶液的過程中，有部分溶質(zhì)也會被傾倒出來，最終使c偏小。(5)用濃溶液配制稀溶液與用固體配制溶液的步驟有幾點(diǎn)大的區(qū)別：計算得出濃溶液的體積、量取時用量筒，對于濃硫酸的稀釋，為防止液體飛濺，還要注意加水與加濃硫酸在步驟上的差別。18、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。()(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰塊、鈉塊、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計該實(shí)驗(yàn)的目的是_，反應(yīng)最劇烈的燒杯是_(填字母)，結(jié)論是_。(2)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第_周期的_三種元素。最簡單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：_，_，_。 ()丙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。丙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：_，B：_，C：_。(2)寫出燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?)(1)驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)) c 鉀的活潑性最強(qiáng)(2)三 鈉、鎂、鋁鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生()(1)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3+2HCO3-【解析】()(1)鋰、鈉、鉀是同主族堿金屬元素，很明顯甲同學(xué)是想驗(yàn)證同主族元素金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律。反應(yīng)最劇烈的應(yīng)是鉀。(2)驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第3周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因?yàn)榕c第2、4、5、6周期相比較，第3周期元素的變化規(guī)律較典型。三種金屬中鈉最活潑，遇水就劇烈反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生大量熱，放出H2，可能會著火或爆炸。鋁金屬活動性最弱，與酸反應(yīng)比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。()丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測，A為HNO3，B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。19、一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下列實(shí)驗(yàn)。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_ _。.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：(3)儀器B的名稱為_，干燥管D的作用為_。(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_ _的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶除去?！敬鸢浮?1)鉀鋁鋁(2)S2Cl2=S2Cl(3)錐形瓶防止倒吸(4)變藍(lán)NaOH或Ca(OH)2(5)有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解析】(4)本實(shí)驗(yàn)利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)，根據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性強(qiáng)弱。過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收。(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強(qiáng)弱，制二氧化碳過程中有雜質(zhì)氯化氫存在，不能說明是二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫。20、把一定量某堿金屬與5.4g鋁的混合物放人足量水中，金屬全部溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，向所得溶液中通人過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)得固體33.6g，此堿金屬相對原子質(zhì)量為多少? 【答案】 23 21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】設(shè)X的相對原子質(zhì)量為Ar，則由題意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。22、A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：（1） X的化學(xué)式為_，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2） 元素的非金屬性C_E(填“”、“”或“”)，下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有_（填序號）。 氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng) 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng) 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁（3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。已知（） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3 + H2ONaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)a. 裝置、中盛放的藥品依次是_、_、_。b. 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是_（填一種氣體的化學(xué)式）。c. 能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮浚?） NH4NO3 ；（2） > （3） a:H2O、稀HNO3、濃HNO3b:CO2（N2、H2合理答案均可）c:裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色23、有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：元素有關(guān)信息X元素主要化合價2，原子半徑為0.0074 nmY所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字籇最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞請回答下列問題(用化學(xué)用語表示)：(1)X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性_(用化學(xué)式表示)(3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，則下列說法中正確的是_(填序號)通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時，可直接用水溶解EY3固體EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒Y、Z、D的離子半徑大小依次減小(4)Y的最高價氧化物為無色液體，當(dāng)0.25 mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出Q kJ的熱量寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_(5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式_【答案】(1)2H2O22H2OO2(2)HClH2S(3)(4)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)H4 QkJ/mol(5)O22H2O4e4OH【解析】根據(jù)表中信息推斷可知：X為氧元素，Y為氯元素，Z為硫元素，D為鈉元素，E是鐵元素然后結(jié)合元素及其化合物和基本理論知識即可解答24、(18分)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。.(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(4)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_?！敬鸢浮?1)淀粉KI試紙變藍(lán)(2)Cl22Br=Br22Cl(3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(4)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計和分析。(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=I22KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(2)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：Cl22Br=2ClBr2。(3)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=I22KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。(4)過程主要是為了確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 25、根據(jù)提供的條件推斷元素,并按要求填空:(1)第3周期元素,其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學(xué)式為,最高價氧化物的水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為 。(2)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素,它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同,這些氫化物的化學(xué)式分別為、 、。(3)短周期中某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。【答案】(1)Al2O3Al(OH)3+ OH-=Al+2H2O(2)SiH4PH3H2SHCl(3)【解析】(1)結(jié)合周期數(shù)=電子層數(shù),故該元素最外層電子數(shù)是3,即鋁元素,其最高價氧化物是Al2O3,最高價氧化物的水化物是Al(OH)3,與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(2)Ar的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都是18,則這四種氫化物分別是SiH4、PH3、H2S、HCl。(3)最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,且最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和是8,則該元素最外層電子數(shù)是6,即第A族元素,又因?yàn)檠踉責(zé)o最高正價,故只能是硫元素。26、已知主族元素R的最高價氧化物R2O 4.7g溶到95.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過計算求：(1)R和Q各為什么元素(寫出推導(dǎo)過程)；_。(2)寫出R和Q在元素周期表中的位置；_。(3)將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個水分子溶有1個R(寫出計算過程)。_?！敬鸢浮?1)R為K元素，Q為F元素。(2)R在第4周期A族，Q在第2周期A族。(3)90.9g【解析】試題分析：(1)設(shè)R的相對原子質(zhì)量為M，生成ROH的質(zhì)量為x。R2OH2O =2ROH2M162(M17)47gxw(ROH)100%5.6%M39。則R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為392019，為K。又因Q能與水反應(yīng)置換O2，并能跟R形成離子化合物RQ，則Q為1價元素，為A族，則Q為F。(2)R在第4周期，A族；Q在第2周期，A族。(3)K2OH2O=2KOH94g18g2mol47gm(H2O)n(KOH)共需水：0.9g0.1mol5018g/mol90.9g?？键c(diǎn)：元素周期表的應(yīng)用 化學(xué)計算點(diǎn)評：本題考查的是元素周期表的應(yīng)用和化學(xué)計算的性質(zhì)，題目難度中，考查學(xué)生對周期表的掌握程度及化學(xué)計算的能力。27、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0.01mol/L-1丙溶液PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學(xué)家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請回答下列問題： （1）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2）甲的中心原子雜化軌道類型為_；XY2分子中，鍵與鍵的數(shù)目之比為_；XY2原子晶體的1個晶胞中含有_個原子。W、X、Y、Z四種元素電負(fù)性由大到小的順序是_（用元素符號表示）。工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時生成小蘇打和食鹽混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮浚?）2Na2O22H2O=4NaOHO2（2）sp3 11 24 （3）OCHNa（4）2Cl22Na2CO3H2O=2NaCl2NaHCO3Cl2O