2019-2020年高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 人教版.doc

2019-2020年高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 人教版應(yīng)用習(xí)題精練1.(xx山東濟(jì)寧高三測(cè)試)下列敘述正確的是( )A.含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素的化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì)解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的組成、元素化合物及氧化還原反應(yīng)。此類問(wèn)題只要找出一個(gè)否定因素，就把某選項(xiàng)否定了。因此今后學(xué)習(xí)中要對(duì)化學(xué)知識(shí)中某些特殊性多加注意。A：因中有金屬元素Mn，故不正確。B：因S+O2SO2中S是還原劑，故B不正確。C：因Cu2+Cu(被還原)，S2S(被氧化)，故不正確。D：因Fe3+可被還原為Fe，也可被還原為Fe2+，故正確。答案：D2.用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后，其顏色由紅色變?yōu)榫G色，用這種現(xiàn)象可測(cè)得司機(jī)是否酒后駕車。反應(yīng)如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)中的氧化劑是( )A.H2SO4 B.CrO3 C.Cr2(SO4)3 D.C2H5OH解析：考查考生對(duì)氧化劑、還原劑概念的理解和分析問(wèn)題的能力。分析題干時(shí)了解到反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)的變化是解題的切入點(diǎn)。根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物CrO3中的Cr為+6價(jià)，生成物Cr2(SO4)3中的Cr為+3價(jià)，Cr的價(jià)態(tài)降低，所以反應(yīng)物CrO3是氧化劑。答案：B3.(xx山東煙臺(tái)高三模擬)世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是( )A.ClO2是強(qiáng)氧化劑 B.ClO2是強(qiáng)還原劑C.ClO2是離子化合物 D.ClO2中氯元素為-1價(jià)解析：ClO2是共價(jià)化合物，其中氯元素化合價(jià)為+4，具有強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。答案：A4.(xx北京西城檢測(cè))在泡沫橡膠的制造中，要利用下面反應(yīng)放出的氧氣：2H2O22H2O+O2，該反應(yīng)中的雙氧水( )A.僅為氧化劑 B.僅為還原劑C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑解析：本題考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，在反應(yīng)中H2O2既得電子又失電子，C正確。答案：C5.(xx江蘇高考，7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I=2Fe2+I2解析：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的先后順序和反應(yīng)原則，側(cè)重考查考生分析判斷能力及對(duì)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑弱還原劑=弱氧化劑。A中反應(yīng)物I-的還原性Fe2+的還原性，故Cl2應(yīng)首先氧化強(qiáng)還原性I-而不是Fe2+，故A反應(yīng)錯(cuò)誤，選A。答案：A6.高氯酸銨加熱至483 K時(shí)，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )A.11 B.13 C.21 D.31解析：完成2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O反應(yīng)式的配平，正確判斷氧化產(chǎn)物為N2、O2，還原產(chǎn)物為Cl2，即可推知，D項(xiàng)正確。答案：D7.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為111,則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )A.13 B.43 C.21 D.31解析：做此題時(shí)，不要立即動(dòng)手寫化學(xué)方程式并配平，應(yīng)依據(jù)電子守恒關(guān)系求解。從反應(yīng)事實(shí)可知，Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑，KClO與KClO3同為氧化產(chǎn)物，KCl為還原產(chǎn)物。每生成1 mol KClO時(shí)，Cl2會(huì)失去1 mol e-，每生成1 mol KClO3時(shí)，Cl2失去5 mol e-；而每生成1 mol KCl時(shí)，Cl2則得到1 mol e-。由電子得失守恒關(guān)系，有1n(KClO)+5n(KClO3)=1n(KCl)，又因?yàn)閚(ClO-)n()=111，設(shè)n(ClO-)=11 mol，n()=1 mol，則不難求出n(Cl-)=16 mol。所以被還原的Cl元素與被氧化的Cl元素物質(zhì)的量之比為16(11+1)=43。答案：B8.現(xiàn)有反應(yīng)：CO+CuOCu+CO2MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 CH4+2O2CO2+2H2ONH4HCO3NH3+CO2+H2O，試完成下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有_。(2)屬于氧化還原反應(yīng)的有_。(3)反應(yīng)中被還原的元素是_，反應(yīng)中被氧化的元素是_。解析：(1)判斷置換反應(yīng)的依據(jù)是：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，所以答案為；判斷復(fù)分解反應(yīng)的依據(jù)是：化合物與化合物反應(yīng)，相互交換成分，產(chǎn)生另兩種新化合物，所以答案選。(2)氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)是：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否發(fā)生改變。中均有元素化合價(jià)發(fā)生改變，所以答案為。(3)被還原的元素化合價(jià)應(yīng)該降低，所以反應(yīng)中AgNO3中的銀元素被還原了；被氧化的元素化合價(jià)升高，所以反應(yīng)中CH4中的碳元素被氧化了。答案：(1)(2)(3)Ag元素C元素9.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。H2S+H2SO3S+H2O氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，二者質(zhì)量比是_。Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O氧化劑是_，還原劑是_，二者物質(zhì)的量之比是_。KClO3+HClKCl+Cl2+H2OHCl的作用是_，被還原的元素是_，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3 Ol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣_mol。KIx+Cl2+H2OKCl+HIO3+HCl若KIx與Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為18，則x_。答案：2 13 3 S S 213 65 1 3 Cl2 Cl2 511 61 3 3 還原劑與酸作用 氯酸鉀中氯元素1.82 5x+1 6x2 2x 10x 310.一個(gè)體重為50 kg的健康人含鐵元素2 g。這2 g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)，服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過(guò)程A中，F(xiàn)e2+作_劑，過(guò)程B中，F(xiàn)e3+被_。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)過(guò)程中作_，具有_性。(3)試簡(jiǎn)要列舉治療貧血的方法_。解析：(1)過(guò)程A中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，失電子，化合價(jià)升高，被氧化，而Fe3+本身作還原劑；過(guò)程B中剛好相反，F(xiàn)e3+得電子被還原，而本身作氧化劑。(2)因?yàn)榫S生素C可將食物中的Fe3+還原為Fe2+，所以維生素C在反應(yīng)中作還原劑，具有還原性。(3)由題給信息可知治療貧血應(yīng)補(bǔ)充Fe2+或服用維生素C。答案：(1)還原 還原(2)還原劑 還原(3)補(bǔ)充Fe2+或服用維生素C11.已知下列變化過(guò)程中，有0.2 mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。RO2+Mn2+H2O(1)推算出x值為_；(2)配平該離子方程式_；(3)反應(yīng)中還原劑為_；(4)在上述變化過(guò)程中，參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為_mol。解析：(1)設(shè)中元素R的化合價(jià)為y，由題意可知：解得x=2，y=+3。(2)用化合價(jià)升降法配平如下：+H+RO2+(12)5 52Mn2+H2O用觀察法結(jié)合電荷守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，結(jié)果為5、2、1610、2、8。(3)在反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+3升高到+4，作還原劑。(4)由(2)中離子方程式可知，有16 mol H+參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，故轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol=0.64 mol。答案：(1)2(2)+16H+=10RO2+2Mn2+8H2O(3) (4)0.64