2019年高考化學試題分類匯編（12月）D單元 非金屬及其化合物（含解析）.doc

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2019年高考化學試題分類匯編（12月）D單元 非金屬及其化合物（含解析） 目錄 D單元　非金屬及其化合物 1 D1 無機非金屬材料的主角——硅（碳族元素） 1 D2 富集在海水中的元素——氯（鹵素） 6 D3 硫及其化合物（涉及綠色化學） 20 D4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物） 34 D5 非金屬及其化合物綜合 47 D1無機非金屬材料的主角——硅（碳族元素） 【化學卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試（xx1240）word版】7． （原創(chuàng)）下列說法正確的是 A．將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的 Fe(OH)3膠體 B．CaO 和 SO3的水溶液均能導電，它們都屬于電解質(zhì) C．硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高 【知識點】膠體、電解質(zhì)、硅化合物、鹵素元素性質(zhì)B1D1D2 【答案解析】【解析】D解析：A、將FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體，故A錯誤； B、CaO 和 SO3的水溶液均能導電，是因為生成了氫氧化鈣和硫酸，電解出自由移動離子，但 SO3不屬于電解質(zhì)，故B錯誤； C、硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，也能用作防火材料，故C錯誤；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點隨著分子量的增加逐漸升高，故D錯誤。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的類別及性質(zhì)，膠體的制備等，難度不大，注意平時積累。 【化學卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】14.下列說法正確的是 A．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英B．晶體硅可用于制作半導體材料 C．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液D．光導纖維的主要成份是硅 【知識點】硅及其化合物D1 【答案解析】B解析：制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，A錯誤；B正確；玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應生成有粘性的硅酸鈉，將瓶塞與試劑瓶粘接起來，實驗室用帶橡膠塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，C錯誤；光導纖維的主要成份是二氧化硅，D錯誤。 【思路點撥】平時學習注意總結(jié)硅的性質(zhì)與用途。 【化學卷（解析）xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（xx12）】7．下列說法正確的是 A．硅單質(zhì)在電子工業(yè)上應用廣泛，可作光導纖維 B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應 C．為了減少“白色污染”，我國規(guī)定商家不得提供塑料袋 D．植物油和石油的裂化產(chǎn)品均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)與應用D1 M4 【答案解析】D解析：作光導纖維的是二氧化硅，不是硅，A錯誤；糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應，B錯誤；為了減少“白色污染”，我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，C錯誤；植物油和石油的裂化產(chǎn)品都含碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確。 【思路點撥】解答本題的C項需注意商家不得“無償”提供塑料袋。 【化學卷（解析）xx屆四川省成都外國語學校高三12月月考（xx12）】1.化學與能開發(fā)、環(huán)境保護、資利用等密切相關，下列說法正確的是 A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑 B. 開發(fā)核能、太陽能等新能，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放 C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的 【知識點】化學與生活；"三廢"處理與環(huán)境保護；硅酸鹽D1O3 【答案解析】【解析】A 解析：A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，硅酸鈉不能燃燒，不易揮發(fā)，能用作木材防火劑，故A正確； B．無磷洗滌劑是在洗滌劑的成分中去掉了導致水污染的磷元素，它不會降低碳排放，故B錯誤； C.鐵、銅和海水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，銅作正極，負極上易失電子被腐蝕，所以加銅后能加快鐵的腐蝕，故C錯誤； D.汽油不完全燃燒的生成物是CO，氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無關系，故D錯誤； 故答案選A 【思路點撥】本題考查了與人類生產(chǎn)生活相關的化學知識，是考試的熱點，了解化石燃料、硅酸鈉的性質(zhì)，電化學應用等即可正確解答本題，題目較簡單。 【化學卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學期期中考試（xx11）】4．下列說法正確的是（ ） A．晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導纖維 B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm= 10-9 m)．因此納米材料屬于膠體 C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯存和運輸濃硫酸或濃硝酸 D．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解 【知識點】膠體H4 D1 【答案解析】D 解析：A、晶體硅具有半導體性質(zhì)，但生產(chǎn)光導纖維用的是二氧化硅，故A錯誤；B、納米材料不屬于分散系，不是膠體，故B錯誤；C、銅與濃硫酸加熱時反應，與濃硝酸常溫下反應，不能用銅罐代替鐵罐貯存和運輸濃硫酸或濃硝酸，故C錯誤；D、往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會中和膠體粒子的電性使膠體聚沉所以產(chǎn)生沉淀，而后Fe(OH)3與酸中和而使沉淀逐漸溶解，故D正確。 故答案選D 【思路點撥】本題主要考查了膠體知識，注意膠體是離子直徑在1到100納米的分散系，加入電解質(zhì)可使膠體聚沉。 【化學卷（解析）xx屆江蘇省揚州中學高三上學期質(zhì)量檢測（12月）（xx12）】8.常溫下，甲組中的某種物質(zhì)能與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應，甲組中的該物質(zhì)是( ) 甲組 ①Al(OH)3 ②SiO2 ③ FeCl3溶液 ④ SO2 乙組 a.NaOH溶液 b.濃HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液 A．① B．② C．③ D．④ 【知識點】鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物 C2 C3 D1D3 【答案解析】D解析：①氫氧化鋁具有兩性，但只能與強酸強堿反應，所以不與氨水、H2O2反應； ②二氧化硅屬于酸性氧化物，不與濃硝酸、氨水、氯水、雙氧水反應；③三氯化鐵具有強氧化性，不與濃硝酸、氯水、雙氧水反應；④二氧化硫即有酸性氧化物的性質(zhì)可以與氫氧化鈉和氨水反應，又具有還原性可以與強氧化性反應即濃硝酸、氯水、雙氧水反應；故選D。 【思路點撥】本題考查了元素合物知識，關鍵要熟悉基本物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。 【化學卷（解析）xx屆江蘇省揚州中學高三上學期質(zhì)量檢測（12月）（xx12）】1．碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學、電學和化學性能。下列關于碳納米管的說法不正確的是( ) A．碳納米管屬于一種有機合成纖維 B．碳納米管與金剛石互為同素異形體 C．常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性 D．碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料 【知識點】碳形成的單質(zhì)的性質(zhì) D1 【答案解析】A解析：碳納米管是由碳形成的單質(zhì)，不是有機物，故A錯誤。 【思路點撥】本題考查了碳形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大。 【化學卷（解析）xx屆湖南省長沙長郡中學高三上學期第四次月考（xx1260元）word版】1．化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是 A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源 B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應 C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化 D．高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片和光導纖維 【知識點】煤的干餾和綜合利用；"三廢"處理與環(huán)境保護；硅和二氧化硅D1O3 【答案解析】【解析】D 解析：A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源，可以節(jié)約能源，減少污染物的排放，故A正確； B．利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應，故B正確； C．氮和磷是植物的營養(yǎng)元素，可造成水體富營養(yǎng)化，故C正確； D．光導纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故D錯誤； 故答案選D 【思路點撥】本題考查了化學與社會、環(huán)境的關系，把握能源使用及污染物的排放為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大. 【化學卷（解析）xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（xx11）】20.如圖所示的框圖中，A～I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導體材料。 (1)化合物A的化學式是_______________________。 (2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是____________________________； H+I反應的化學方程式為______________________________________。 (3)標準狀況下，將2.24 L氧化物F和1.68 L單質(zhì)B同時通入1 L氧化物G中(反應前后溶液體積的變化忽略不計)，所得溶液的pH=___________。此時再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反應后所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因：____________________________________。 (4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì))，則該原電池負極的電極反應式為________________________________________________。 【知識點】框圖推斷D1 F3 H3 【答案解析】(1)NH3 (2)第三周期第ⅣA族 SiO2+2CSi+2CO↑ (3) 1 NH4++H2O?NH3H2O+H+ (4)H2+2OH--2e-=2H2O 解析：A是氣體，它的水溶液呈堿性，應是NH3；框圖中與單質(zhì)B反應生成兩種氧化物，知B是O2,氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,則F是NO，D是CO，進而確定C是H2，；單質(zhì)E可作半導體材料，應該是Si，I是SiO2。 (1)化合物A的化學式是NH3 (2)組成單質(zhì)E的元素是硅，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族； H+I反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑； (3) 標準狀況下，將2.24 L氧化物F和1.68 L單質(zhì)B同時通入1 L氧化物G中(反應前后溶液體積的變化忽略不計)，發(fā)生：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為0.1摩爾，所得溶液中硝酸的濃度時0.1mol/L，pH=1；再向溶液中通入2.24 L化合物A，恰好完全反應得到硝酸銨溶液，由于銨根離子水解使溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3H2O+H+；(4)根據(jù)原電池原理負極發(fā)生氧化反應，即氫氣失去電子：H2+2OH--2e-=2H2O。 【思路點撥】本題考查了框圖推斷，注意溶于水溶液呈堿性的氣體是氨氣，NO和CO都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，以此為突破口即可順利解答。 【化學卷（解析）xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（xx11）】14.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是 (　　) A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 C．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 【知識點】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C1 C2 D1 D2 【答案解析】D解析：A、依次與二氧化錳、水、氫氧化鈉反應即可實現(xiàn)；B、依次與氧化氣、二氧化碳、二氧化碳反應即可實現(xiàn)；C、依次與氫氧化鈉溶液、二氧化碳、加熱分解反應即可實現(xiàn)；D、SiO2轉(zhuǎn)化成H2SiO3，SiO2要先與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，再與酸反應得硅酸，不能一步實現(xiàn)，故D正確。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要掌握鈉、鋁、氯、硅及其化合物的性質(zhì)。 D2富集在海水中的元素——氯（鹵素） 【理綜卷（化學解析）xx屆河南省開封高中等中原名校高三上學期期中聯(lián)考（xx129）】8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是(　　) A．2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NA B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA 0 C．標準狀況下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．標準狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數(shù)目為0.6NA 【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)A1D2K1 【答案解析】【解析】A解析：A、2.0 g重水（2H2O）物質(zhì)的量=0.1mol；分子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA，故A正確； B、丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故B錯誤； C、C、標準狀況下，11.2 L Cl2物質(zhì)的量為0.5mol，通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故C錯誤；D、標準狀況下，苯不是氣體，故D錯誤。 故答案選A 【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原電子的轉(zhuǎn)移，題目難度中等。 【化學卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試（xx1240）word版】2．(15分)氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl4 ，SnCl4的熔點為－33℃，沸點為 114℃。SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖所示裝置制備 SnCl4 (夾持裝置略)。 (1)儀器C 的名稱為。 (2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為 。 (3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為，裝置Ⅶ的作用為。 (4)Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為 。 (5)若裝置連接順序為Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl4 外，還會生成的含 錫元素的化合物的化學式為 。 (6) 為測定實驗中所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與下列反應）：取質(zhì)量為 m g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+，共用去 K2Cr2O7溶液的體積為 V L，則錫粉中 Sn 的質(zhì)量分數(shù)為（已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+，酸性環(huán)境下可被還原為 Cr3+）。 【知識點】物質(zhì)分離提純基本實驗操作、計算C5D2J1J2 【答案解析】【解析】（1）蒸餾燒瓶；（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O (3)飽和食鹽水 防止空氣中的水蒸氣進入；（4）使SnCl4氣化（或蒸餾）（5）Sn（OH）4或SnO2 (6)357vc/1000m 解析：（1）裝置C的名稱是蒸餾燒瓶；（2）裝置Ⅰ是制備氯氣的裝置，用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O (3)四氯化錫極易水解，進入裝置C的氣體應干燥、純凈，裝置Ⅱ的作用為吸收揮發(fā)出的HCl，用飽和食鹽水吸收HCl，裝置III的作用為吸收水蒸氣、干燥氣體，用濃硫酸吸收干燥; 裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置；(4)Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為使SnCl4蒸發(fā)進入接收裝置；（5）若裝置沒有III，氯氣未干燥， 則SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，由水解原理可知，應生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2與H2O （6）令錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為x，則： Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～ 1/3K2Cr2O7 119g 1/3 mol mx vc/1000 mol 解得x=357vc/1000m 【思路點撥】本題考查了氯氣的制備、對實驗裝置的理解與評價分析、實驗操作、常用化學用語書寫等，難度中等，理解制備原理是解題的關鍵，是對基礎知識的綜合利用，需要學生具備扎實的基礎與分析問題、解決問題的能力。 【化學卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試（xx1240）word版】12．茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下 A、B、C、D四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品 不會全都用上的是 A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨ B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦ C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦ D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③和⑧ 【知識點】物質(zhì)分離鑒別的基本實驗方法A1D2K1 【答案解析】【解析】B解析：A．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A不選； B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選； C．過濾時用到④、⑤和⑦，故C不選； D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選． 故答案選B 【思路點撥】本題側(cè)重于物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設計的考查，著重于考查學生的分析能力和實驗能力，落腳于基礎知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器，難度不大。 【化學卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試（xx1240）word版】11． （原創(chuàng)）下列說法錯誤的是 A．除去NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3,可向溶液中通入足量 CO2 B．向新制氯水中加入 CaCO3可使溶液中HClO濃度增大 C．制備Fe(OH)2時將吸有 NaOH溶液的長滴管伸到 FeSO4溶液底部再擠出 NaOH溶液 D．為配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需稱取 1.8 g NaOH固體，應放在紙上稱取 【知識點】鈉、鐵、氯及其化合物的性質(zhì)基本實驗操作C1C3D2 【答案解析】【解析】D解析：A、碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，則可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3，故A正確； B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，達到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl與碳酸鈣反應，而HClO不反應，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，HClO濃度增加，故B正確； C、制備Fe(OH)2時將吸有 NaOH溶液的長滴管伸到 FeSO4溶液底部再擠出 NaOH溶液，以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C正確；D、NaOH固體易潮解，不能放在紙上稱取，故D錯誤。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)、鐵及其化合物的性質(zhì)以及平衡移動原理，難度不大，注意知識的積累。 【化學卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試（xx1240）word版】7． （原創(chuàng)）下列說法正確的是 A．將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的 Fe(OH)3膠體 B．CaO 和 SO3的水溶液均能導電，它們都屬于電解質(zhì) C．硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高 【知識點】膠體、電解質(zhì)、硅化合物、鹵素元素性質(zhì)B1D1D2 【答案解析】【解析】D解析：A、將FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體，故A錯誤； B、CaO 和 SO3的水溶液均能導電，是因為生成了氫氧化鈣和硫酸，電解出自由移動離子，但 SO3不屬于電解質(zhì)，故B錯誤； C、硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，也能用作防火材料，故C錯誤；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點隨著分子量的增加逐漸升高，故D錯誤。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的類別及性質(zhì)，膠體的制備等，難度不大，注意平時積累。 【化學卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學期第一次聯(lián)考】18．工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應時間t（min）的關系曲線。下列說法錯誤的是（） A．工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．a(chǎn)點時溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋） C． t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－ D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸 【知識點】氯及其化合物的化學性質(zhì)D2D5 【答案解析】【解析】D 解析：A．工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正確；B．a(chǎn)點時溶液中ClO3－與ClO－離子濃度相等，反應的方程式為：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈堿性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正確；C． t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－，故C正確；D．使用漂白液時，起漂白作用的是與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，則增強漂白能力，應加入酸，但是濃鹽酸具有腐蝕性，故D錯誤； 故答案選D 【思路點撥】本題考查了含氯化合物的重要應用，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學習的積極性，難度不大，主要相關基礎知識的積累。 【化學卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學期第一次聯(lián)考】4．化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是（ ） ①過量的鋅與18 molL－1的硫酸反應；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；③濃鹽酸與過量的MnO2反應；④過量銅與濃硫酸反應；⑤過量稀硝酸與銀反應；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應 A． ②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥ 【知識點】硫酸、硝酸的性質(zhì) 氟氯溴碘化學性質(zhì)D2D3D4D5 【答案解析】【解析】A 解析：①鋅和濃硫酸、稀硫酸都反應，所以過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應時，硫酸不剩余，故不選； ②氫氣和氮氣之間存在可逆反應，所以反應物不可能轉(zhuǎn)化為生成物，故選； ③Mn02與濃鹽酸（加熱）反應生成氯氣，和稀鹽酸不反應，所以二氧化錳過量時鹽酸有剩余，故選； ④銅與濃硫酸（加熱）反應，但和稀硫酸不反應，所以銅過量時有硫酸剩余，故選； ⑤銀和稀硝酸反應生成硝酸銀和NO，所以當銀剩余時硝酸完全反應，故不選； ⑥硫酸和石灰石反應生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面而阻止進一步反應，所以當稀硫酸剩余時有石灰石剩余，故選； ⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應置換出碘，當氯氣過量時，碘化鉀反應完全； 故答案選A 【思路點撥】本題考查了本題考查了物質(zhì)間的反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，注意二氧化錳和稀鹽酸不反應、銅和稀硫酸不反應，且銅和濃硫酸反應需要加熱、二氧化錳和濃鹽酸反應需要加熱，為易錯點。 【化學卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】27.（10分）海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分． 回答下列問題： （1）步驟①、③的操作分別是▲ ▲ 。 （2）步驟②的離子反應方程式：▲ 。步驟②中Cl2應▲ （填少量或適量或過量）。 （3）在步驟②中若不用Cl2，則下列氧化劑中最好選用 （填代號）：▲。 A．濃硫酸B．新制氯水C．高錳酸鉀溶液D．雙氧水 （4）步驟③中應加入的有機溶劑是▲，而不能用 ▲等有機溶劑。 （5）能否用淀粉溶液檢驗步驟②的反應有否進行完全▲（填能或否），其理由是： ▲。 【知識點】工藝流程題D2J1J2 【答案解析】（共10分，每小題2分） （1）過濾、萃取 （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 、適量 （3）D （4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等， （5）否；因為碘遇淀粉變藍色，碘離子和淀粉不反應，所以淀粉能檢驗 碘單質(zhì)的存在不能檢驗碘離子。 解析：⑴根據(jù)步驟①得到殘渣知是過濾操作，根據(jù)步驟③得到碘的有機溶液知是萃取與分液 ⑵步驟②是氯氣置換出碘Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯氣有毒，因此應該適量 （3）在步驟②中若不用Cl2，最好選用D，因為雙氧水的還原產(chǎn)物是水。 ⑷萃取劑不能和溶質(zhì)反應，且萃取劑和原溶劑不能互溶，因此選用苯、四氯化碳等，不能選用與水互溶的乙醇、乙酸等，也不能選用與碘發(fā)生加成反應的裂化汽油。 （5）檢驗反應完全，即檢驗溶液中沒有了碘離子，但碘離子和淀粉不反應，所以淀粉能檢驗碘單質(zhì)的存在不能檢驗碘離子。 【思路點撥】裂化汽油中含有不飽和烴，所以不能作碘水中碘的萃取劑，選用氧化劑時最好是對環(huán)境友好的，不會引入新雜質(zhì)的物質(zhì)。 【化學卷（解析）xx屆山西省山大附中高三上學期期中考試（xx11）】10．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是 A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應 C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100% 【知識點】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用；氯氣的化學性質(zhì)D3 D2 【答案解析】B解析：A．CO不能與堿反應，不是酸性氧化物，故A錯誤； B．除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應都是與氧氣反應或氫氣反應，都有化合價升降，均為氧化還原反應，故B正確； C．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應用石灰乳，故C錯誤； D．工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇： 反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1 反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2 反應Ⅱ中不是所有原子進入期望產(chǎn)物，原子利用率不為100%，故D錯誤。 【思路點撥】本題考查了酸性氧化物、氧化還原反應、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，不利于制取漂白粉。 【化學卷（解析）xx屆江西省南昌二中高三上學期第四次月考（xx11）】19．（共11分）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下： （1）下列方法中,可制得Cl2的正確組合是　　　　　　　　　　　　。 ①MnO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。 A．①②⑥ B．①②④⑥ C．①④⑥ D．全部可以 （2）寫出實驗室(1)中方法①制取Cl2的離子方程式 　 。 （3）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是___________（填代號）。 （4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應。（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論___________________________________。（儀器自選） 可供選擇試劑如下： ①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 (5）某學習小組設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質(zhì)。 ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為。 ②寫出a瓶中發(fā)生反應的離子方程式。 ③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。 實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色， 最終變?yōu)榧t褐色。 實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。 實驗III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀。 上述實驗中能證明二氧化硫具有還原性的是________（填實驗代號）。 【知識點】實驗的設計和評價，氯元素、硫元素的性質(zhì) J4 D2 D3 【答案解析】 （5）①b中出現(xiàn)淡黃色渾濁。（1分） ②2 Fe3++ SO2+2 H2O = SO42-+2 Fe2++4 H+ （2分） ③Ⅰ和Ⅱ（2分） 解析：（1）①MnO2和濃鹽酸混合共熱，②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱，③次氯酸鈉和濃鹽酸混合，④KClO3和濃鹽酸混合共熱，⑤KMnO4和濃鹽酸混和，都是實驗室常用制備氯氣的方法。（4）二氧化硫溶液與氯水都可以漂白品紅溶液，據(jù)此設計；取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應。 （3）焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣主要是二氧化硫氣體，在吸收時吸收劑選擇堿液，由于二氧化硫在被吸收時有可能會發(fā)生倒吸，故應選擇具有防止倒吸的裝置。 (5）①二氧化硫可以把硫化鈉中的二價硫氧化為單質(zhì)硫，體現(xiàn)氧化性，觀察到的現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色渾濁。②硫酸鐵溶液中的三價鐵具有氧化性，能把二氧化硫氧化，發(fā)生的反應應為2 Fe3++ SO2+2 H2O = SO42-+2 Fe2++4 H+。③實驗I中現(xiàn)象生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色， 最終變?yōu)榧t褐色，說明剛開始生成的是氫氧化亞鐵，二價鐵的生成是由于在原溶液中硫酸鐵把二氧化硫氧化，自身被還原為二價鐵，說明了二氧化硫的還原性；實驗II中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，說明了二氧化硫的還原性。實驗III中加入BaC12溶液，生成白色沉淀為硫酸鋇，而原溶液中含有硫酸根。 【思路點撥】本題考查了二氧化硫性質(zhì)及檢驗，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的化學性質(zhì)及檢驗方法，正確分析題干信息為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。 【化學卷（解析）xx屆江西省南昌二中高三上學期第四次月考（xx11）】18．（共11分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。 回答下列問題： （1）若甲、乙是兩種常見金屬，且反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。 ①反應Ⅰ中甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是。 A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法 ②反應Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置；反應Ⅱ的化學方程式是。 （2）若甲、乙是離子化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)上制漂白粉的反應。 ①反應Ⅲ的離子方程式是。 ②若反應Ⅰ是氣體實驗室制備的反應，該氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)。則反應Ⅰ的化學方程式是。 ③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是；寫出HClO的結(jié)構(gòu)式。 【知識點】無機物的推斷；氯氣的化學性質(zhì)；鈉的化學性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物D2C2 C3 【答案解析】（1）①C ②第四周期 Ⅷ族 （2）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O ②CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 ③2Cl2+H2O+CaCO3==Ca2++2Cl-+2HClO+CO2 H O Cl 解析：（1）若甲是金屬，和水反應生成堿，堿和氯氣反應，乙在Cl2 中燃燒能觀察到蒼白色火焰，判斷乙為氫氣，則甲是能和水發(fā)生反應的活潑金屬。①甲和水反應生成的產(chǎn)物中除氫氣外，還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì)，證明是氫氧化鈉，判斷甲為鈉，在工業(yè)生產(chǎn)中利用電解氯化鈉的方法得到金屬鈉。 ②當甲與H2O在高溫下反應時，除乙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則甲為鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式 （2）①若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。 ②氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是乙炔，故反應Ⅰ應為碳化鈣和水的反應。 ③氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液。 【思路點撥】本題以化合物的推斷為載體考查了化合物的性質(zhì)，同時考查學生邏輯推理、判斷能力，明確化合物的性質(zhì)是解本題的關鍵，注意思考問題時不僅要考慮無機物還要考慮有機物，防止考慮問題的片面性，綜合性較強，難度較大。 【化學卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學期期中考試（xx11）】18（8分）．已知存在如下轉(zhuǎn)化關系：A +B→C +D+H2O（未配平，反應條件略去）。 （1）該轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為氧化還原反應。 ①若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當A的摩爾質(zhì)量小于B時，物質(zhì)B的名稱為，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是。 a．Ba(OH)2溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．紫色石蕊試液 d．H2O2與BaCl2混合液 e．酸化的Ba(NO3)2溶液 ②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出在常溫下滿足該條件的離子方程式：_____。 （2）該轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應。若A是造成溫室效應的主要氣體之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉(zhuǎn)化為C。當參加反應的A、B物質(zhì)的量之比為3∶4時，則C與D物質(zhì)的量之比為。 【知識點】化學反應方程式D2 C1 【答案解析】（1）①濃硫酸；ac； ②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)1:2 解析：（1）①據(jù)C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁知C、D分別為CO2和SO2，所以反應是碳和濃硫酸的反應，當A的摩爾質(zhì)量小于B時，物質(zhì)B的名稱為濃硫酸； a.Ba(OH)2溶液不能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體，因兩種氣體均能使Ba(OH)2溶液先變渾濁后變澄清， b．SO2使酸性能KMnO4溶液褪色，而CO2不能；c．兩種氣體均能使紫色石蕊試液變紅，不能用于鑒別CO2和SO2； d．SO2通入H2O2與BaCl2混合液出現(xiàn)沉淀，CO2通入H2O2與BaCl2混合液不會出現(xiàn)沉淀，可用用于鑒別CO2和SO2， e．酸化的Ba(NO3)2溶液能氧化SO2，有沉淀出現(xiàn)，而CO2通入H2O2與BaCl2混合液不反應；能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體；不能選用的試劑是ac ②據(jù)A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常溫下滿足該條件的是氯氣與堿的反應，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2)若A是造成溫室效應的主要氣體之一則A是CO2，C、D均為鈉鹽，則反應是CO2與NaOH，D與B反應能轉(zhuǎn)化為C，D是NaHCO3。當參加反應的A、B物質(zhì)的量之比為3∶4時，反應方程式為3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O，則C與D物質(zhì)的量之比為1:2。 【思路點撥】本題考查了化學反應方程式的書寫，注意總結(jié)A+B→C+D+H2O型的反應，結(jié)合題目限定條件進行解答。 【化學卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學期期中考試（xx11）】14．室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是（ ） A．③=④＞①＞② B．③＞④＞①＞② C．④＞③＞②＞① D．④＞③＞①＞② 【知識點】物質(zhì)間的反應 D2 D3 D4 【答案解析】B 解析：假設氣體M和N的物質(zhì)的量均是1mol，則①中反應為2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余氣體是SO2，物質(zhì)的量是0.5mol；②中發(fā)生的反應是：NH3＋HCl=NH4Cl，沒有氣體剩余。③中發(fā)生反應為Cl2+2HI=2HCl+I2，反應后氣體的物質(zhì)的量是1.5mol；④中反應為2NO＋O2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余氣體小于1.5mol，結(jié)合相同體積的容器中，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強比，所以容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是③＞④＞①＞②； 故答案選B 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)間的反應，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關鍵，④中容易忽略2NO2N2O4存在。 【化學卷（解析）xx屆江蘇省揚州中學高三上學期質(zhì)量檢測（12月）（xx12）】16. (12分)海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示： （1）工業(yè)制取鎂的方法是　 ▲ 　法。 （2）試劑Ⅰ一般選用　 ▲ ?。ㄌ罨瘜W式）。 （3）右圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。 ①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應均為 ▲ （填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2 ▲ MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式　 ▲ 　。 （4）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式　 ▲ 　。 【知識點】海水資源及其綜合利用 D2 【答案解析】（1）電解法或電解熔融氯化鎂（2）Ca(OH)2（3）①放熱，＜ ②MgBr2(s)+Cl2(g)== MgCl2(s)+ Br2(l) ΔH= - 117kJmol－1 （4）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+ Mg(OH)2↓+ MgCl2 或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓ 解析：（1）鎂化學性質(zhì)比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂。 （2）因為海岸上有豐富的貝殼資源，其主要成分為石灰石，鍛燒貝殼可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以試劑Ⅰ應是氫氧化鈣溶液，其化學式為Ca（OH）2。 （3）①由圖象可知，Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物，依據(jù)能量守恒判斷，反應是放熱反應，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2。②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol， Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol， 將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ?mol-1。 （4）CH3MgCl水解化合價不變，CH3MgCl中，Cl元素的化合價是-1價，H元素的化合價是+1價，C元素的化合價是-4價，鎂元素的化合價是+2價，所以CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化氫和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式為：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2， 【思路點撥】本題考查了鎂的性質(zhì)、反應熱的有關計算、平衡原理等知識點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握影響沉淀平衡，注意讀圖的方法，題目難度中等。 【化學卷（解析）xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（xx11）】19．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(e處反應的化學方程式為：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O) （1）e處反應中被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質(zhì)的量之比為　　 　 　。 （2）b處的實驗現(xiàn)象為___________________________________。 （3）c處反應的化學方程式為_____________________________________，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　 　mol。 （4）通過該實驗比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是　　 　　　　　　。 【知識點】氯氣的性質(zhì) 氧化還原反應規(guī)律D2 B3 【答案解析】(1）　5∶8 （2）溶液由無色變?yōu)樗{色　 （3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01 （4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3 解析：(1）根據(jù)反應2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每消耗16摩爾HCl，生成5摩爾Cl2，即有10摩爾HCl被氧化，所以被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質(zhì)的量之比為5∶8； （2）b處KI與氯氣反應生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色；　 （3）c處反應的化學方程式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O， 當有1摩爾Cl2被NaOH溶液吸收轉(zhuǎn)移電子1摩爾，所以標準狀況下，當有0.224 L（0.01摩爾）Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01摩爾； （4）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，結(jié)合高錳酸鉀能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化氯化亞鐵得氯化鐵，三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3。 【思路點撥】本題考查了氯氣的性質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應規(guī)律即可解答。 【化學卷（解析）xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（xx11）】14.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是 (　　) A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 C．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 【知識點】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C1 C2 D1 D2 【答案解析】D解析：A、依次與二氧化錳、水、氫氧化鈉反應即可實現(xiàn)；B、依次與氧化氣、二氧化碳、二氧化碳反應即可實現(xiàn)；C、依次與氫氧化鈉溶液、二氧化碳、加熱分解反應即可實現(xiàn)；D、SiO2轉(zhuǎn)化成H2SiO3，SiO2要先與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，再與酸反應得硅酸，不能一步實現(xiàn)，故D正確。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要掌握鈉、鋁、氯、硅及其化合物的性質(zhì)。 【化學卷（解析）xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（xx11）】5．下列敘述中正確的是（ ） A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 【知識點】物質(zhì)檢驗 試劑存放J2 D2 【答案解析】A解析：A、液溴易揮發(fā)，為防止液溴揮發(fā)存放液溴的試劑瓶中常加水封，故A正確；B、凡是能將KI氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色，故B錯誤；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在碘單質(zhì)，故C錯誤；D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能含有Ag＋、SO42-、SO32-等離子，故D錯誤。 故答案選A 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)檢驗和試劑存放，檢驗離子時注意排除其它離子的干擾。 【化學卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】19．下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應，所有產(chǎn)物都是可溶的?，F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0．1 mol．L-l的試劑。（已知氟化鈣難溶于水）列表如下： 根據(jù)實驗結(jié)果，下列實驗結(jié)論不正確的是（） A．實驗結(jié)論（a）一定含有Br-、可能含有Cl- B．實驗結(jié)論（b）排除F— C．實驗討論（c）排除I— D．該化合物的化學式是SOBr2 【知識點】物質(zhì)檢驗D2 J2 【答案解析】D解析：A、溶液中加硝酸銀生成淡黃色沉淀，說明溶液中含溴離子，可能有氯離子，故A正確；B、根據(jù)氟化鈣難溶于水，無明顯現(xiàn)象說明溶液中無氟離子，故B正確；C、假設溶液中有碘離子，遇到氯化鐵會生成碘單質(zhì)，而四氯化碳層不顯紫色，說明溶液中不含碘離子，故C正確；D、綜合上述分析該化合物的化學式可能是SOBr2或SOBrCl，故D錯誤。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)檢驗，需要理解常見的離子的檢驗方法。 D3硫及其化合物（涉及綠色化學） 【化學卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試（xx1240）word版】4．（15分） （原創(chuàng)）火力發(fā)電廠釋放出的大量 NO2、CO2、SO2會對環(huán)境造成污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理，可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。 （1）脫硝。①方案一：將 NO2氧化為硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金屬，溶解過程中硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。 ②方案二：用NaOH溶液吸收。已知NaOH溶液可吸收 NO2，但不能吸收 NO。若燃煤廢氣中混有一定量NO，為使NO也能被NaOH 溶液完全吸收，可將廢氣與足量的某種氣體同時通入NaOH溶液中，該氣體的化學式是。 （2）脫碳。①利用氫氣和二氧化碳反應生成甲醇（CH3OH）和水，當反應物和生成物全都處于氣態(tài)時，每生成 1 g水放熱a kJ，該反應的熱化學方程式為 。 ②右圖是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池工作示意圖， 在該燃料電池中電極c是作極。 （3）脫硫。①某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣、水反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品氮肥。設處理后的廢氣中 SO2、NO2 的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為 。 ②驗證上述副產(chǎn)品氮肥中存在銨根離子的方法是 。 【知識點】N、S元素及其化合物性質(zhì)、原電池正負極判斷D3D4F3 【答案解析】【解析】（1）?強氧化性、酸性?O2（2）?3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-18a KJ/mol ?負極（3）?12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4