2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 氧族元素 環(huán)境保護單元測試.doc

2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 氧族元素 環(huán)境保護單元測試一、選擇題(每小題有12個選項符合題意，每小題4分) 1環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列現(xiàn)象與環(huán)境污染無關(guān)的是 ( )。A潮汐 B酸雨 C臭氧空洞 D光化學煙霧答案：A 2吸進人體的氧有2轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家嘗試用Na2Se03消除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是( )。 A氧化劑 B還原劑C既是氧化劑又是還原劑 D以上均不是答案：B 3CO2在大氣中含量增大是產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的主要原因，下列反應(yīng)不屬于自然界緩解“溫室效應(yīng)”的是( )。 ACO2+H2OH2CO3 BCO2+2NaOHNa2CO3+H2O C CO2+CaCO3 H2O Ca(HCO3)2D6nCO2+5nH2O(C6H10O5)n+6nO2答案：B 4下列能說明SO2具有漂白性的是( )。 ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色 BSO2能使品紅溶液褪色CSO2能使溴水褪色 DSO2能使紅色酚酞試液褪色答案：B 5可以說明硫比氯氣氧化性弱的是( )。 A常溫下硫為固體，而氯氣為黃綠色氣體 B與Fe反應(yīng)，硫被還原為-2價，而氯被還原為-1價 CFe與S反應(yīng)生成FeS，而與Cl2反應(yīng)生成FeCl3D硫不溶于水，而氯氣溶于水答案：C 6下列離子方程式正確的是( )。 A硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO+H+OH-+Ba2+=gaSO4+H2O B硫化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+S2-=2Cl-+SC氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH-=H2OD碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+COl-=BaCO3答案：BD 7下列有關(guān)硒及其化合物的敘述中，不正確的是( )。 A硒與鈉化合生成Na2Se BH2Se氣體比H2S氣體更易分解C硒酸可被氫氧化鈉溶液吸收 D硒元素只能形成SeO3一種氧化物答案：D 8除去SO2中混有的少量SO3氣體，可采用的方法是( )。 A將混合氣體通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 B將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶 C將混合氣體通過裝有飽和亞硫酸氫鈉溶液的洗氣瓶D將混合氣體通過裝有水的洗氣瓶答案：BC 9按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序，依次增大或增強的是( )。A非金屬性 B還原性 C價電子數(shù) D離子半徑答案：BD 10當二氧化硫和三氧化硫所含氧原子個數(shù)之比為5：6時，二氧化硫與三氧化硫的物質(zhì)的量之比為( )。A1：1 B2：3 C5：4 D5：6答案：C 11某元素的離子X2-的電子數(shù)是電子層數(shù)的6倍。有關(guān)敘述中不正確的是( )。 A其單質(zhì)難溶于水 B其氧化物有XO2和XO3CH2X受熱分解 DBaXO4易溶于水答案：D 12氧氣和二氧化硫的混合氣體質(zhì)量為172g，在標準狀況下的體積為112L，則其中含二氧化硫( )。A168L B084L C112L D0561。答案：B二、填空題13廣西盛產(chǎn)重晶石礦，其主要成分是BaSO4。通過如BaSO4+4CBaS+4CO反應(yīng)可制得BaS。上述反應(yīng)中，_元素被氧化，_是氧化劑。BaS與鹽酸反應(yīng)可制得BaCl2，在此過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，消除污染的方法是_，有關(guān)的化學反應(yīng)方程式是_。答案：碳；BaSO4； 將生成的氣體通入CuSO4溶液(或NaOH溶液)中；CuSO4+H2S=CuS+H2SO4(或H2S+2NaOH=Na2S+2H2O)14甲、乙、丙三位同學各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都認為自己的試樣中含有SO甲為：(1)乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有_離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。乙為：答案：Ag+ (2)丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有_離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。丙為：答案：SO 若丙的方案合理，試回答：(3)其中試劑是_，現(xiàn)象是_；試劑是_，現(xiàn)象是_。(若你認為丙方案不合理，以上的四空可不填)答案：鹽酸；無明顯變化；BaCl2溶液；生成白色沉淀15某同學進行如下實驗：在試管中加入銅片，再加入適量濃硫酸，然后在酒精燈火焰上均勻加熱一會兒，觀察到的現(xiàn)象是銅片先變黑，隨后溶液變藍，而且還發(fā)現(xiàn)在藍色溶液的底部有白色固體，據(jù)此回答：(1)濃硫酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)了什么性質(zhì)?_；試管底部的白色固體是_。(填化學式)答案：強氧化性、酸性；CuSO4(2)寫出銅片變黑的化學方程式_。答案：Cu+H2SO4(濃)CuO+SO2+H2O三、計算題16向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱的條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500ral，在加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到224L(標準狀況)氣體，過濾殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量比加入鋅粉減輕了75g。求：(1)加入的銅片的質(zhì)量。答案：64g(2)原硫酸的物質(zhì)的量濃度。答案：183molL(提示：設(shè)H2SO4物質(zhì)的量為xmol，Cu為ymol，x=2y+01，(65-64)y+0165=75，聯(lián)立，解得x=21moly=lmo1)