2019-2020年高中化學 1.4《氧化還原反應方程式的配平》學案 舊人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 1.4《氧化還原反應方程式的配平》學案 舊人教版必修2 【學習目的】 鞏固氧化還原反應方程式的配平方法及技巧 【學習重點】 方程式的配平 【學習內容】 【練習】判斷下列方程式的正誤，若錯則指出錯在何處并改正。 ⑴ Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+ （ ） ⑵ 2KMnO4+9H2O2+3H2SO4= K2SO4+12H2O+7O2↑+2MnSO4（ ） ⑶ Na+H2O = NaOH+H2↑（ ） 一、氧化還原方程式的配平 1．配平三原則 ⑴即電子轉移數(shù)目相等。 ⑵即反應前后原子種類和數(shù)目相等。 ⑶即反應前后電荷總數(shù)相等。 2．配平步驟 ⑴即標出參與氧化還原反應的元素的化合價。 ⑵即列出元素化合價的變化。 ⑶即使化合價升降總數(shù)相等。 ⑷即用觀察法配平其它物質的系數(shù)。 ⑸即根據配平三原則進行檢驗。 〖例1〗鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。 ⑴配平制取鐵酸鈉的化學方程式： Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O 反應中 元素被氧化,轉移電子總數(shù)為 。 ⑵鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是 。 二、新情景氧化還原方程式的書寫技巧 ?、乓罁}設信息，判斷出反應物、生成物。根據元素化合價升降規(guī)律，合理寫出反應物或生成物的化學式，或從已給物質中找出反應物、生成物的化學式。 ⑵配平反應方程式，并補全缺項物質的化學式。 ⑶從反應物、生成物的性質檢查方程式是否正確。 【例2】為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上向含硫的燃料中加入生石灰后混合使用，這種方法稱為 “鈣基固硫”，則燃料燃燒過程中的“固硫”反應為 A.CaO+2S=2CaS+O2 B.S+O2=SO2 C.CaO+SO2=CaSO3 D.2CaSO3+ O2= 2CaSO4 三、常見題型： ⑴有機物參與的反應 【例3】 C2H4+ KMnO4+ H2O—— C2H6O2 + MnO2+ KOH ⑵缺項配平 【例4】 Pt+ HNO3+ HCl—— H2PtCl6+ NO↑+ ⑶含有未知數(shù)的配平 【例5】 Na2Sx+ NaClO+ NaOH—— Na2SO4+ NaCl+ H2O 【鞏固練習】 1．配平下列反應的化學反應方程式： ⑴ H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4—— CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O ⑵ Cu2S+ HNO3——Cu(NO3) 2 + H2SO4+ NO↑+ H2O ⑶ KClO3+ HCl—— KCl+ Cl2↑+ H2O ⑷ Cl2+ KOH—— KCl+ KClO3+ H2O ⑸ P+ CuSO4+ H2O—— Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 ⑹ H2PO2-+ Ag++ H2O—— H3PO4+ Ag↓+ H2↑ 2．選擇相關的一組物質完成并配平下列氧化還原反應 Cu+ —— Cu(NO3) 2 + + H2O A 濃HNO3與NO B 濃HNO3與NO2 C 稀HNO3與NO2 D 稀HNO3與NO 3．已知反應：aR2O72-+xM2++14H+——bR3++xM3++c H2O，則計量數(shù)x的值是（ ） A 3 B 4 C 5 D 6 4．高氯酸銨（NH4CIO4）在強熱的條件下分解，生成氮氣、氧氣、氯化氫和水，反應中生成的還原產物和氧化產物的物質的量之比為 。其反應方程式為： 。 5．已知2.1克KOH和1.6克硫粉混合后加熱，恰好相互完全反應，其反應式為： KOH+b S=c K2Sx+d K2S2O3+e H2O 則x值為 。 6．磁性材料Fe3O4可由FeSO4分解得到，試寫出其反應的化學方程式： 7．在氯酸鉀的分解反應里，二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得得氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略顯紫紅色，認為反應過程如下： Ⅰ.2 KClO3+2MnO2 2A+B↑+C↑ Ⅱ.2A D+ MnO2 +C↑ Ⅲ.B+D 2KCl+ +C↑ ⑴反應Ⅰ中氧化產物是（填化學式） ⑵反應Ⅲ的化學方程式是： ⑶按上述反應過程，若制取1.5 mol氧氣，總共有 mol電子發(fā)生轉移。