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2019年高考化學(xué)試題分類匯編(12月)H單元 水溶液中的離子平衡(含解析).doc

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2019年高考化學(xué)試題分類匯編(12月)H單元 水溶液中的離子平衡(含解析).doc

2019年高考化學(xué)試題分類匯編(12月)H單元 水溶液中的離子平衡(含解析)目錄H單元水溶液中的離子平衡1H1弱電解質(zhì)的電離1H2水的電離和溶液的酸堿性12H3鹽類的水解19H4膠體的性質(zhì)及其運用26H5難溶電解質(zhì)的溶解平衡(課標(biāo)新增內(nèi)容)29H6水溶液中的離子平衡綜合32H1弱電解質(zhì)的電離【理綜卷(化學(xué)解析)xx屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考(xx129)】10.下列說法錯誤的是()NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大濃度均為0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32-)均增大在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c(HS-)ABCD【知識點】溶液中的離子、基本實驗操作H1H2H3【答案解析】【解析】B解析:NaHCO3溶液加水稀釋,促進(jìn)HCO3-的水解,n(HCO3-)較小,n(Na+)不變,則c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大,故正確;混合溶液中:c(Na+)=0.3 molL-1,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL-1,則2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)故錯誤;在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1鹽酸,剛好完全中和時pH=a,則溶液中c(OH-)=c(H+)=10-amolL-1,故正確;Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,抑制亞硫酸根的水解,因為也加入了鈉離子,故c(Na+)、c(SO32-)均增大,正確;在Na2S稀溶液中,質(zhì)子守恒有:c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-),故錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、鹽類的水解等知識,題目難度中等,注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計算方法,學(xué)會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題,難度中等。【理綜卷(化學(xué)解析)xx屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試(xx12)】12、將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合,下列說法中不正確的是A若混合后呈中性,則混合后的溶液中一定存在:c(Na)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(OH)=c(H)B若混合后呈酸性,則混合后的溶液中可能存在:c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)C若混合后呈堿性,則混合后的溶液中可能存在:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)D若混合后的溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式,則也一定存在c(OH)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式【知識點】離子濃度比較H1 H3H6【答案解析】D解析:根據(jù)電荷守恒有c(OH)+c(CH3COO)= c(Na+)+c(H+),若c(CH3COO)=c(CH3COOH),則D正確,但是c(CH3COO)與c(CH3COOH)不一定相等,因此D錯誤。【思路點撥】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較要考慮3個守恒關(guān)系:電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒。【化學(xué)卷(解析)xx屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考(xx12)】3下列說法中正確的是 AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì) B升高溫度能降低反應(yīng)活化能,所以反應(yīng)速率加快 C中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種 D等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多【知識點】電解質(zhì),影響反應(yīng)速率的因素,中和熱的測量 H1 G1 F1 【答案解析】C解析:A、SO3溶于水后能導(dǎo)電,是SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸,硫酸發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電,故SO3為非電解質(zhì),錯誤;B升高溫度使分子的能量升高,使活化分子百分?jǐn)?shù)增多,有效碰撞的幾率加大,反應(yīng)速率加快,錯誤; C中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種,正確;D等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與比形成燃料電池放出的熱量多,錯誤?!舅悸伏c撥】本題考查了電解質(zhì)的判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,中和熱的測量實驗,化學(xué)反應(yīng)中能量的變化等,知識點基礎(chǔ),難度不大。【化學(xué)卷(解析)xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】25(12分)Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng),可以制得Na2S2O3。已知10和70時,Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O?,F(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O35H2O晶體(Na2S2O35H2O的分子量為248)步驟如下:稱取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤濕后,加到上述溶液中。(如圖所示,部分裝置略去),水浴加熱,微沸,反應(yīng)約1小時后過濾。濾液在經(jīng)過、后析出Na2S2O35H2O晶體。進(jìn)行減壓過濾并干燥。(1)儀器B的名稱是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是。(2)步驟應(yīng)采取的操作是、。(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是:。(4)為了測產(chǎn)品的純度,稱取7.40g 產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L 的碘水,用(填“酸式”或“堿式”)滴定管來滴定(2S2O32 + I2 S4O62 + 2I),滴定結(jié)果如下:滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定滴定后讀數(shù)(mL)第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88則所得產(chǎn)品的純度為,你認(rèn)為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差)。【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡H1【答案解析】【解析】(1)冷凝管或冷凝器;冷凝回流;增加反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(3)Na2SO4;取出少許濾液置于試管,加稀鹽酸至溶液呈酸性后,過濾得出S,再往濾液中加BaCl2溶液,如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4;(4)酸式;103.2%;其中含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng),從而影響純度;解析:(1)儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器,其作用是冷凝回流,由于S難溶于水,微溶于酒精,用乙醇潤濕硫粉,有利于增加反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;(2) 步驟應(yīng)采取的操作是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;(3)加熱過程中亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉;依據(jù)硫酸根離子的檢驗方法設(shè)計實驗進(jìn)行驗證判斷,實驗方法為:取出少許濾液置于試管,加稀鹽酸至溶液呈酸性后,過濾得出S,再往濾液中加BaCl2溶液,如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4。(4)碘水呈酸性,用酸式滴定管滴定;第二次滴定的體積誤差太大,舍去,所用碘水的體積平均為30.8mL;n(I2)=0.0500mol/L 0.0308L=0.00154mol,由2S2O32 + I2 S4O62 + 2I可知關(guān)系式 I22Na2S2O3,25mL溶液中含有的Na2S2O3,n(Na2S2O35H2O)=2n(I2)=20.00154mol=0.00308mol,配成的250mL溶液中的n(Na2S2O35H2O)=0.0030810mol=0.0308mol,m(Na2S2O35H2O)=0.0308248=7.6384g,產(chǎn)品的中Na2S2O35H2O的純度為7.6384g7.40100%=103.2%;其原因是其中含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng),從而影響純度;【思路點撥】本題考查了以實驗室制備Na2S2O35H2O為載體,考查學(xué)生的閱讀、分析、理解信息的能力,側(cè)重考查了硫及其化合物的性質(zhì),注意(4)利用I22Na2S2O3關(guān)系式計算,題目難度中等【化學(xué)卷(解析)xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B保存氯化亞鐵溶液時,在溶液中放少量鐵粉,以防止Fe2+水解C室溫下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì),CH3COOH的電離程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡H1【答案解析】【解析】A 解析:A、Ca(ClO)2溶液易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣,蒸干溶液時得到碳酸鈣,分解又生成氧化鈣,F(xiàn)eCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe(OH)3和HCl,F(xiàn)e(OH)3易分解生成Fe2O3,HCl易揮發(fā),最后得到Fe2O3固體,亞硫酸鈉不穩(wěn)定,在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉,所以最后得到硫酸鈉,故A正確;B保存氯化亞鐵溶液時,在溶液中放少量鐵粉,以防止Fe2+被氧化而不是水解,故B錯誤;C、室溫下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)比如醋酸鈉,CH3COOH的電離程度減小,故C錯誤;D、CH3COONH4溶液陰陽離子水解均促進(jìn)水的電離,電離程度增大,故D錯誤;故答案選A【思路點撥】本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡,明確影響平衡移動的因素即可解答,注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來分析解答難度中等。【化學(xué)卷(解析)xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】12.現(xiàn)有室溫下的四種溶液,其pH如下表所示,下列有關(guān)敘述不正確的是()pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸A中分別加入適量醋酸鈉晶體,兩溶液pH均增大B兩溶液等體積混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-)C分別加水稀釋10倍,溶液的pH:>>>DV1L和V2L溶液混合后,若pH=7,則V1<V2【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡H1【答案解析】【解析】D 解析:中c(NH3H2O)0.001mol/L,中c(NaOH)=0.001mol/L,中c(CH3COOH)0.001mol/L,中c(HCl)=0.001mol/L,A、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,所以、中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大,故A正確;B、如果等體積混合,酸過量,溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),故B正確;C弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù),弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì),所以四種溶液的pH,故C正確; D、若混合后溶液的pH=4,則混合溶液中氫離子濃度為10-4 mol/L,即混合溶液中c(H+)=n(H+)-n(OH-)/V(混) =10-14mol/L,10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1:V2=11:9,故D錯誤.故答案選D【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點,根據(jù)弱電解質(zhì)的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒來分析解答,難度中等.【化學(xué)卷(解析)xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試(xx11)】26. (10分)根據(jù)要求回答下列各題:()現(xiàn)有Na2O SO3 鐵 蔗糖 冰醋酸(純醋酸晶體) KNO3晶體 氫氧化鈉溶液等物質(zhì),請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺阂陨衔镔|(zhì)在常溫下(1)能導(dǎo)電的是 ;(2)屬于非電解質(zhì)的是 ;(3)屬于電解質(zhì)的是 ;(4)屬于弱電解質(zhì)的是 。 ()寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1) 有H2O參加的化合反應(yīng): (2) 有H2O生成的分解反應(yīng): (3) 有HCl生成的置換反應(yīng): (4) 有HCl參加的復(fù)分解反應(yīng): ()某有機(jī)混合物4.6g完全燃燒,將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水,石灰水共增重14.2g,經(jīng)過濾得到20g沉淀該有機(jī)樣品可能是:AC2H6O2BCH4和C2H6的混合物CC2H6O和C3H8O3的混合物DCH4O和C3H8O的混合物【知識點】基本概念計算H1 I4 【答案解析】(共10分)()(4分子,多選項錯1個不得分)(1) (2) (3) (4) ()(4分)(1)Na2O+H2O=2NaOH 等 (2) 酸、堿、鹽等分解反應(yīng)均可(3)2HI+Cl2=2HCl+I2 等 (4)HCl+NaOH=NaCl+H2O等()(2分)D解析:()存在自由移動的帶電微粒的可導(dǎo)電,如金屬、電解質(zhì)溶液或熔融,因此選,溶于水和熔融狀態(tài)下,都不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì),如,溶于水或熔融狀態(tài)下,能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì),如,()CaCO3質(zhì)量是20g,為0.2mol,則n(CO2)=n(C)=0.2mol,m(C)=2.4g,m(H2O)=14.2- m(CO2)=14.2-440.2=5.4,H為0.6g,有機(jī)物含O質(zhì)量4.6-2.4-0.6=1.6g, C、H、O的個數(shù)比為2:6:1,所以選D。【思路點撥】根據(jù)相關(guān)概念作答;根據(jù)原子守恒、平均值法解求有機(jī)物的化學(xué)式的計算題?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試(xx12)】12在25下,向10.00mL0.01molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液,溶液pH變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是AHA是強(qiáng)酸Bb點表示的溶液中:c(HA)=c(A-)Cc點時:V=10.00mLDb、c、d三點表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【知識點】電解質(zhì)溶液H1 H2 H6【答案解析】D解析:A、由圖象知,0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2,所以該酸是弱酸,故A錯誤;B、b點時,加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L0.01L=10-4mol,堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L0.005L=510-5mol,二者反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合物,但溶液顯酸性,HA的電離程度大于A-的水解程度,c(HA)<c(A-),故B錯誤;c點時:若V=10.00mL,二者剛好反應(yīng)生成的鹽水解呈堿性,而不是中性,若要使溶液呈中性,酸應(yīng)稍微過量,即V10.00mL,故C錯誤;溶液中呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,即c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故D正確。【思路點撥】根據(jù)溶液酸堿性判斷等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合物中HA的電離程度與A-的水解程度大小。【化學(xué)卷(解析)xx屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考(xx1260元)word版】20(14分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下,向1 L 0l molL1 CH3 COOH溶液中加入01 molCH3COONa固體,溶液中(填“增大”、“減小”或“不變”>;溶液中各微粒濃度由大到小的順序為:(2)常溫下,向20 ml)01molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入01molL1 HC1溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2)因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下:回答下列問題:所得溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為已知在25時,水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2104molL1,當(dāng)溶液中時,溶液的Ph=。金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性強(qiáng),更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。工業(yè)上處理酸性含Cr2廢水的方法如下:(1)向含Cr2的酸性廢水中加入FeSO4溶液,使Cr2全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式:。(2)調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr3完全沉淀。25時,若調(diào)節(jié)溶液的pH=8,則溶液中殘余Cr3的物質(zhì)的量濃度為molL(已知25時,KspCr(OH)3=631031)。(3)鉻元素總濃度的測定:準(zhǔn)確移取2500 mL含Cr2和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2,煮沸除去過量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0015 molL的Na2 S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點時消耗Na2 S2 03溶液2000 ml)。計算廢水中鉻元素總濃度(單位:mgLl,寫出計算過程)。已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)H1H5【答案解析】【解析】.(1) 不變;c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-);(2)c(Na+)=c(Cl-)c(HCO3-)10.(1)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O;(2)6.310-13;(3)208;解析:(1)c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)為CH3COOH的電離平衡常數(shù),只受溫度的影響,所以不變;相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液顯酸性,c(H+)c(OH-),溶液中還有鈉離子和醋酸根離子,據(jù)電荷守恒,一定是c(CH3COO-)c(Na+),醋酸是弱酸,電離程度很小,所以c(CH3COOH)c(H+),所以溶液中離子濃度大小順序為:c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-);(2)溶液中含量最大的三種離子有Na+、Cl-、HCO3-,鈉離子與氯離子濃度相等,HCO3-濃度最大時是鈉離子和氯離子濃度的1/2;故答案為:c(Na+)=c(Cl-)c(HCO3-);水解常數(shù)Kh= HCO3OH/CO32=210-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,c(OH-)=10-4mol/L,由Kw可知,c(H+)=10-10mol/L,所以pH=10;.(1)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水,用FeSO4溶液把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子,Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子,三價鉻離子和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O;(2)常溫下,溶液的pH=8即氫氧根濃度為10-6mol/L,Cr(OH)3的溶度積Ksp=6.310-31=c(Cr3+)c3(OH-),則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為=6.31031(1106)3 =6.310-13mol/L;(3)由2Cr3+3S2O82-+7H2OCr2O72-+6SO42-+14H+Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-則Cr2O72-6I-6S2O32- 16 0.0152010360.0152010-3=0.0510-3則根據(jù)鉻原子守恒,25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水鉻元素總濃度= 0.05103252103mg25103L=208mgL-1;【思路點撥】本題考查較綜合,涉及溶液中離子濃度大小分析,化學(xué)平衡常數(shù)的計算及溶液中酸堿之間的反應(yīng),題目難度較大,綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力,注重能力的考查。考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫時,配平、Cr元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定計算等,難度中等,(2)注意利用關(guān)系式進(jìn)行的計算?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考(xx1260元)word版】1025時,弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示,下列說法正確的是 A物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中,pH大小關(guān)系為:pH( NaCN)> pH(Na2 CO3)pH(CH3 COONa)BamolL1 HCN與6 molL1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c(Na)>c(CN),則a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中,溶液導(dǎo)電能力先增大,后減小D將01 molL1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中,無明顯現(xiàn)象,說明未反應(yīng)【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡H1【答案解析】【解析】C 解析:A根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序為:CH3COOHH2CO3HCNHCO3-,酸性越弱,對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大,溶液的PH越大,物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)pH(NaHCO3)pH(NaCN)pH(Na2CO3),故A錯誤;B如c(Na+)c(CN-),根據(jù)溶液電中性可知c(H+)c(OH-),溶液呈堿性,ab或a=b都符合,故B錯誤;C溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,稀釋過程中促進(jìn)醋酸電離,溶液中離子濃度 先增大后減小,所以溶液導(dǎo)電能力先增大后減小,故C正確;D將0.1 molL-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中,反應(yīng)生成的NaHCO3和NaCN都溶于水,無明顯現(xiàn)象,故D錯誤; 故答案選C【思路點撥】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計算等,難度中等,注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考(xx1260元)word版】5以下實驗方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物:下列說法錯誤的是A步驟(1)需要用到玻璃棒B步驟(2)需要用到分液漏斗C步驟(3)需要用到坩堝D步驟(4)需要用到溫度計【知識點】有機(jī)物的合成H1【答案解析】【解析】C 解析:A步驟(1)是分離固液混合物,其操作為過濾,需要用到玻璃棒,故A正確;B步驟(2)分離互不相溶的液體混合物,需進(jìn)行分液,要用到分液漏斗,故B正確;C步驟(3)是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿,而不用坩堝,故C錯誤;D步驟(4)是從有機(jī)化合物中,利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯,需要蒸餾裝置,用到溫度計,故D正確; 故答案選C【思路點撥】本題以混合物的分離提純考查有機(jī)物的合成,注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關(guān)鍵,注重實驗操作和分離方法的考查,題目難度不大。【化學(xué)卷(解析)xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試(xx12)word版】16下列說法不正確的是()A常溫下,體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸,中和氫氧化鈉的能力,鹽酸小于醋酸B在一定條件下,將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z,平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的方程式可以表示為:X+3YnZC某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖2所示的實驗,則Y中反應(yīng)的離子方程式為: 3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3 (膠體) +3CO2+3Ca2+D在25時,將amolL的氨水與001 molL的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示完全反應(yīng)時一水合氨的電離常數(shù):【知識點】弱電解質(zhì)的電離化學(xué)平衡H1 G2【答案解析】B解析:A、常溫下,pH都為3的鹽酸和醋酸,醋酸的濃度大于鹽酸,所以體積相等時中和氫氧化鈉的能力,鹽酸小于醋酸,故A正確;B、X、Y的物質(zhì)的量之比是3時,X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,反應(yīng)方程式應(yīng)該是:3X+YnZ,故B錯誤;C、根據(jù)圖示,有氣泡冒出說明生成了二氧化碳,放置一晝夜得到紅褐色透明液體知生成了氫氧化鐵膠體,故C正確;D、根據(jù)電荷守恒式,c(NH4+)=c(Cl-)時,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L,c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L,代入電離平衡常數(shù)的表達(dá)式,知D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡等知識,難點是D選項,根據(jù)題意得到氫氧根離子、銨根離子、一水合氨濃度是關(guān)鍵?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試(xx12)word版】15室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:下列判斷不正確的是()A實驗反應(yīng)后的溶液中:B實驗反應(yīng)后的溶液中:C實驗反應(yīng)后的溶液中:D實驗反應(yīng)后的溶液中:【知識點】溶液中的離子濃度H1 H6【答案解析】B解析:A、實驗酸堿恰好中和,反應(yīng)后的溶液為KA的鹽溶液,A-離子水解,故A正確;B、根據(jù)電荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),故B錯誤;C、實驗反應(yīng)后的溶液呈中性,說明x0.2,根據(jù)A元素守恒知C正確;D、根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+),結(jié)合溶液呈中性知D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系,理解任何溶液中都存在電荷守恒,利用電荷守恒分析問題會使問題變得簡單?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試(xx12)word版】10下列過程都與熱量變化有關(guān),其中表述正確的是()A.CO(g)的燃燒熱是283.0KJ/mol.則表示CO(g)的燃燒熱熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0KJ/mol B.稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol,則表示稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)H=-57.3KJ/mol C鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此不需要加熱就能使反應(yīng)發(fā)生D水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小【知識點】化學(xué)反應(yīng)與能量變化弱電解質(zhì)的電離F1 H1【答案解析】D解析:A、燃燒熱定義對可燃物的物質(zhì)的量有要求必須是1摩爾,熱化學(xué)方程式中CO的系數(shù)也必須是1,故A錯誤;B、硫酸、氫氧化鉀、硫酸鉀都是溶液,熱化學(xué)方程式中標(biāo)(aq),而不是(l),故B錯誤;C、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但是開始時需要加熱才能使反應(yīng)發(fā)生,故C錯誤;D、水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,促進(jìn)水的電離,氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大,所以水的離子積增大、pH減小,故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化及弱電解質(zhì)的電離,要加深對中和熱和燃燒熱的定義的理解。【化學(xué)卷(解析)xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試(xx12)word版】1下列說法錯誤的是A一定溫度下,弱酸的電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng)B醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kb之間的關(guān)系為:KaKb=KwC平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)D合成氨的反應(yīng),正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同【知識點】弱電解質(zhì)的電離化學(xué)平衡常數(shù)H1 G2【答案解析】D解析:A、一定溫度下,弱酸的電離常數(shù)越大,說明電離程度越大,酸性越強(qiáng),故A正確;B、,KaKb=c(H+)c(OH-)=Kw,故B正確;C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故C正確;D、合成氨的反應(yīng),正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系,不應(yīng)該相同,故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡常數(shù)等知識,注意加深對所學(xué)幾個平衡常數(shù)的理解。H2水的電離和溶液的酸堿性【理綜卷(化學(xué)解析)xx屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考(xx129)】10.下列說法錯誤的是()NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大濃度均為0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32-)均增大在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c(HS-)ABCD【知識點】溶液中的離子、基本實驗操作H1H2H3【答案解析】【解析】B解析:NaHCO3溶液加水稀釋,促進(jìn)HCO3-的水解,n(HCO3-)較小,n(Na+)不變,則c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大,故正確;混合溶液中:c(Na+)=0.3 molL-1,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL-1,則2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)故錯誤;在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1鹽酸,剛好完全中和時pH=a,則溶液中c(OH-)=c(H+)=10-amolL-1,故正確;Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,抑制亞硫酸根的水解,因為也加入了鈉離子,故c(Na+)、c(SO32-)均增大,正確;在Na2S稀溶液中,質(zhì)子守恒有:c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-),故錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、鹽類的水解等知識,題目難度中等,注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計算方法,學(xué)會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題,難度中等?!纠砭C卷(化學(xué)解析)xx屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試(xx11)】33.(16分)石灰石的主要成份是碳酸鈣,含氧化鈣約 4050% ,較好的石灰石含 CaO 約 4553% 。此外還有 SiO2、 Fe2O3、 Al2O3及 MgO 等雜質(zhì)。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸,加入草酸銨溶液,在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC2O4H2O),將所得沉淀過濾、洗凈,用硫酸溶解,用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,通過鈣與草酸的定量關(guān)系,間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為:H2C2O4 + MnO4- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O(未配平)CaC2O4沉淀顆粒細(xì)小,易沾污,難于過濾。如果C2O42-濃度很低,則不能生成沉淀。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶,通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 (NH4)2C2O4,再向溶液中滴加氨水,溶液中 C2O42-濃度慢慢增大,可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4沉淀。沉淀完畢后,pH應(yīng)在3.54.5,這樣可避免其他難溶鈣鹽析出,又不使 CaC2O4溶解度太大。根據(jù)以上材料回答下列問題:(1)樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是(2)沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 (NH4)2C2O4溶液,為什么?(3)工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀,再用冷的蒸餾水洗滌,其目的是:(4)寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式:(5)用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸時,草酸溶液置于(填儀器名稱)中,判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是若讀取滴定管數(shù)據(jù)時,起始讀數(shù)正確,終點仰視讀數(shù),則測定結(jié)果(填偏大、偏小、無影響)(6)若開始用去m g樣品,最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4溶液V mL,則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%=(只需列出代數(shù)式)【知識點】物質(zhì)百分含量的測定基本操作化學(xué)計算J5 H2 【答案解析】(1)SiO2(2)保持較大的C2O42-離子濃度,使Ca2+沉淀完全。(3)降低CaC2O4在水中的溶解度,減少沉淀的損失,降低實驗誤差。(4)CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2+H2C2O4 + H2O (5)錐形瓶當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色偏大(6)或%解析:(1)CaCO3、CaO 、 Fe2O3、 Al2O3、MgO 與鹽酸反應(yīng)均生成可溶性鹽,只有SiO2不與鹽酸反應(yīng),所以得到的沉淀物主要是SiO2;(2)沉淀 CaC2O4時,保持較大的C2O42-離子濃度,可使Ca2+沉淀完全。(3)用冷的蒸餾水洗滌目的是:降低CaC2O4在水中的溶解度,減少沉淀的損失,降低實驗誤差。(4)利用強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律,用硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式是:CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2+H2C2O4 + H2O ;(5)用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定草酸時,標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液盛在酸式滴定管中,草酸溶液置于中錐形瓶,判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,若讀取滴定管數(shù)據(jù)時,起始讀數(shù)正確,終點仰視讀數(shù),使得標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,計算所得草酸鈣質(zhì)量偏大,測定結(jié)果偏大;(6)高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為:5H2C2O4 + 2MnO4- +6 H+ =2Mn2+ + 10CO2+8 H2O,結(jié)合碳元素守恒得到關(guān)系式:5CaC2O4 -5H2C2O4 -2MnO4-5mol 2moln CV10-3mol解得n=2.5CV10-3mol,氧化鈣的質(zhì)量是:2.5CV10-3mol56g/mol=0.14CVg,則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%=。【思路點撥】本題考查了物質(zhì)百分含量的測定,涉及基本操作和化學(xué)計算,明確實驗步驟和原理是關(guān)鍵。【理綜卷(化學(xué)解析)xx屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試(xx11)】22.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A常溫下,水電離出的c(H+)=110-12mol/L,某無色溶液中不可能大量存在:Al3+、NH4+、Cl-、S2-BpH=2的溶液中,可能大量存在:Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C常溫下某溶液中KW/c(H+)=110-12,溶液中可能大量存在:Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D某溶液中加入少量Al 有氣體生成,溶液中可能大量存在:Na+、K+、Cl-、NO3-【知識點】離子共存問題B1 H2【答案解析】AD解析:A、常溫下,水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液呈酸性或堿性,當(dāng)溶液呈堿性時Al3+、NH4+不能大量存在,當(dāng)該溶液呈酸性時S2-不能大量存在,故A正確;B、pH=2的溶液呈酸性,F(xiàn)e2+被ClO-氧化而不能大量存在;故B錯誤;C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=110-12,溶液中c(H+)=110-2mol/L,HCO3-不能大量存在,故C錯誤;D、某溶液中加入少量Al 有氣體生成,溶液呈酸性或堿性,所給離子都不反應(yīng),故D正確。故答案選AD【思路點撥】本題考查了離子共存問題,掌握常見的離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵,一定注意溶液的性質(zhì)?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】16. 室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸,則混合溶液的pH為(假設(shè)混合后溶液體積不變,室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.810-5)()A2.3B1.7C2D無法確定【知識點】溶液PH的有關(guān)計算H2【答案解析】【解析】C 解析:混合溶液的體積為3L;醋酸是弱酸,與鹽酸混合抑制它的電離,但是電離本身是微弱的,醋酸電離出的氫離子物質(zhì)的量為0.01mol,鹽酸電離出的氫離子濃度為0.02mol,混合后約為0.03mol,濃度約為0.01mol/L,則PH=2故答案選C【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡,溶液PH計算,關(guān)鍵是理解電離平衡微弱,影響電離平衡的因素應(yīng)用.【化學(xué)卷(解析)xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試(xx12)】12在25下,向10.00mL0.01molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液,溶液pH變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是AHA是強(qiáng)酸Bb點表示的溶液中:c(HA)=c(A-)Cc點時:V=10.00mLDb、c、d三點表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【知識點】電解質(zhì)溶液H1 H2 H6【答案解析】D解析:A、由圖象知,0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2,所以該酸是弱酸,故A錯誤;B、b點時,加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L0.01L=10-4mol,堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L0.005L=510-5mol,二者反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合物,但溶液顯酸性,HA的電離程度大于A-的水解程度,c(HA)<c(A-),故B錯誤;c點時:若V=10.00mL,二者剛好反應(yīng)生成的鹽水解呈堿性,而不是中性,若要使溶液呈中性,酸應(yīng)稍微過量,即V10.00mL,故C錯誤;溶液中呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,即c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故D正確?!舅悸伏c撥】根據(jù)溶液酸堿性判斷等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合物中HA的電離程度與A-的水解程度大小?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試(xx11)】1825時,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH)的乘積為11018,下列說法正確的是A該溶液的pH可能是5 B此溶液不存在C該溶液的pH一定是9 D該溶液可能pH=7【知識點】pH的簡單計算;水的電離H2【答案解析】A解析:酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,25時,純水中水電離產(chǎn)生的C(H+)C(OH-)=110-14,該溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)C(OH-)=110-18110-14,說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水電離,則溶液可能是酸或堿溶液,該溶液可能pH=5,不可能是7。【思路點撥】本題考查了影響水電離的因素,注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無關(guān),酸或堿能抑制水電離,含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離,基礎(chǔ)性較強(qiáng),難度不大。【化學(xué)卷(解析)xx屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試(xx11)】5設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,請你判斷下列敘述中正確的是( )A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2NA個HF分子所占的體積約為44.8LB25時,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAC常溫常壓下,46g由NO2和N2O4組成的混合物中含有的N原子個數(shù)為NAD1molNaCl晶體中含有NA個NaCl分子【知識點】阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 氣體摩爾體積A1 A2 H2【答案解析】C 解析:A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HF不是氣體,所以2NA個HF分子所占的體積不等于44.8L,故A錯誤;B、25時,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA,故B錯誤;C、常溫常壓下,46gNO2含有的N原子個數(shù)為NA,46gN2O4含有的N原子個數(shù)為NA,所以46g由NO2和N2O4組成的混合物中含有的N原子個數(shù)為NA,故C正確;D、NaCl是由離子構(gòu)成的物質(zhì),1molNaCl晶體中含有NA個鈉離子和NA個氯離子,故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氣體體積等知識,注意22.4L/mol的使用條件?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試(xx12)word版】30X、Y是元素周期表前20號元素,且X的原子序數(shù)比Y大4。請?zhí)羁眨?I若X是短周期最活潑的金屬元素。(1)寫出Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。(2)25,用01000 molIXOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL某一元酸HA溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是。AA、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C點對應(yīng)的溶液B在C點溶液中:C(HA)+C(H+)=C(OH-)C25,HA的電離平衡常數(shù)約為,若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的。(3)已知在此溫度下:則HY和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:。(Y要用具體的元素符號表示)(4)X的單質(zhì)與某磁性氧化物在高溫下反應(yīng),常用于焊接鐵軌及定向爆破,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若X為金屬元素,Y為非金屬元素,X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑。(5)含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑。寫出制備X的某鹽的化學(xué)方程式【知識點】鹽類的水解酸堿中和滴定溶液中的離子濃度H3 H2 H6【答案解析】 I(1) NN (2分); (2)ABC(3分);. (3)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=(b-a)kJ/mol;(2分)(4)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(2分); . (5)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分);解析: I(1) 若X是短周期最活潑的金屬元素,則X是鈉,由X的原子序數(shù)比Y大4 得Y是氮元素,氮單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 NN ; (2)AC點時酸堿恰好中和生成鹽和水,溶液中離子濃度最大,導(dǎo)電性最強(qiáng),正確;B在C點溶液存在物料守恒:C(Na+)=C(A-)+C(HA),電荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-),結(jié)合得到:C(HA)+C(H+)=C(OH-),正確;C25,溶液中C(A-)=(0.10.02)/(0.022)=0.05mol/L,C(HA)=C(OH-)=10-6mol/L,的水解平衡常數(shù)為:(10-610-6)/0.05=1/510-10,HA的電離平衡常數(shù)約為10-14/(1/510-10)=510-4 正確,選ABC;. (3)若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的,則X是鋁元素,Y是氟元素,兩個已知的熱化學(xué)方程式相加得HF和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=(b-a)kJ/mol;(4) 鋁的單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng),3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3;(5) .若X為金屬元素,Y為非金屬元素,X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑,知X是鈣元素,Y是硫元素,制備次氯酸鈣的反應(yīng)方程式為 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;【思路點撥】本題考查了元素推斷考查了鹽類的水解,酸堿中和滴定、溶液中的離子濃度等知識,綜合性強(qiáng),計算25,HA的電離平衡常數(shù)難度較大?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試(xx12)word版】23常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中)代表H2A,代表HA-,代表A2-,根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是()【知識點】酸堿混合計算溶液中離子濃度H2 H6【答案解析】B解析:A、開始H2A的物質(zhì)的量小于410-3mol,說明H2A部分電離,故A錯誤;B、當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要為NaHA,由圖可知c(A2-)c(H2A),說明HA-電離大于水解程度,溶液顯酸性,則c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),故B正確;C、等體積等濃度的NaOH和H2A反應(yīng)得到NaHA溶液,HA-電離大于水解程度,抑制水的電離,其水溶液中水的電離程度比純水小,故C錯誤;D、根據(jù)電荷守恒以及鈉和A元素守恒得D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了酸堿混合計算、溶液中離子濃度比較,利用守恒關(guān)系進(jìn)行分析即可解答?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試(xx12)word版】11某溫度下水的Kw=10-13,在此溫度下,將PH=a的NaOH溶液VaL與PH=b的H2SO4溶液VbL混合,下列說法正確的是A.若所得混合液為中性,且a12,b2,則VaVb1:1B.若所得混合液為中性,且ab12,則VaVb100:1C.若所得混合液的pH10,且a12,b2,則VaVb1:9D.若所得混合液的pH10,且a12,b2,則VaVb101:99【知識點】溶液酸堿性酸堿中和反應(yīng)的計算H2 【答案解析】C解析:A、若所得混合液為中性,且a12,b2,則10-1Va=10-2VbVaVb1:10,故A錯誤;B、若所得混合液為中性,10(a-13)Va=10-bVb且ab12,則VaVb10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故B錯誤;C、若所得混合液的pH10,且a12,b2,則10-1Va-10-2Vb= 10-3(Va+Vb),VaVb,=,1:9,故C正確D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了酸堿中和反應(yīng)的計算,屬于易錯題,計算需謹(jǐn)慎小心?!净瘜W(xué)卷(解析)xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試(xx12)word版】4下列說法正確的是()A已知4H+4I-+O2=2I2+2H2O,現(xiàn)使用1 molL KI溶液、01 m

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