2019-2020年高一化學(xué) 鹵素 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 第二課時 4.doc

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2019-2020年高一化學(xué) 鹵素 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 第二課時 4 ［引入課題］本節(jié)課我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 ［板書］第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(二) ［師］請大家根據(jù)上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，做以下練習(xí)： ［投影］ 400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.8 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)，計算： (1)生成NaClO的物質(zhì)的量。 (2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。 ［學(xué)生活動，教師把例題在黑板上寫出，然后巡視指導(dǎo)］ ［板書］例1：用8.7 g MnO2與100 g 36.5%的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生Cl2在標(biāo)況下的體積是多少？未參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少？ ［師］以下是練習(xí)題的解法及步驟，供同學(xué)們參考。 ［投影展示］ 答：(1)生成的NaClO的物質(zhì)的量是0.26 mol。 (2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是1.3 molL－1。 ［過渡］剛才的練習(xí)題的已知條件是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，故計算時可直接利用所給反應(yīng)物的量進行計算，若兩種反應(yīng)物的量都已給出，但卻不知它們是否恰好完全反應(yīng)，這時，計算時應(yīng)以哪一種反應(yīng)物為標(biāo)準(zhǔn)呢？這就要涉及到過量計算。 現(xiàn)在，請大家看黑板上的例1。 ［學(xué)生看題］ ［講解］在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按化學(xué)反應(yīng)方程式所確定的質(zhì)量比或物質(zhì)的量比進行反應(yīng)的。如果某一反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的量都已給出，此時存在兩種可能，一種是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)；二是兩種反應(yīng)物不是恰好完全反應(yīng)，而是一種反應(yīng)物過量。這時就應(yīng)首先確定哪種反應(yīng)物的量是過量的，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)，即完全反應(yīng)的物質(zhì)的量進行有關(guān)計算。下面，我們就按以上思路來解答該題。 ［講解并板書］ 解：MnO2的摩爾質(zhì)量是X7 gmol－1，HCl的摩爾質(zhì)量是36.5 gmol－1。 答：消耗HCl 0.4 mol，產(chǎn)生Cl2 2.24 L，未參加反應(yīng)的HCl為21.9 g。 ［師］現(xiàn)在，請大家做以下練習(xí)。 ［投影練習(xí)］將0.65 g鋅加到50 mL 1 molL－1鹽酸中，計算： (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積。 (2)若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL，這時溶液中的Zn2＋和H＋的物質(zhì)的量濃度是多少? ［分析］溶液中的Zn2＋來自反應(yīng)生成物ZnCl2，H＋應(yīng)是反應(yīng)后剩余的HCl電離出的。因此，求ｃ(Ｚn2＋)與ｃ(H＋)應(yīng)先求出ｃ(ＺnCl2)及反應(yīng)后的ｃ(HCl)。 ［學(xué)生練習(xí)，教師指導(dǎo)］ ［師］以上練習(xí)題的思路及參考步驟如下： ［投影展示］ ｃ(Ｚn2＋)＝ｃ(ＺnCl2)＝0.2 molL－1 答：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2 0.224　L。 (2)反應(yīng)后溶液中Ｚn2＋與H＋的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 molL－1和0.6 molL－1。 ［師］請大家再看以下例題： ［投影］例2：根據(jù)反應(yīng)：KClO3＋6HCl====KCl＋3Cl2↑＋3H2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有2.822 L Cl2生成，則被氧化的HCl是 A.0.21 mol B.0.25 mol C.7.67 g D.9.13 g ［學(xué)生思考］ ［分析］本題根據(jù)化學(xué)方程式，考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后，同種元素的化合價改變不能交錯，故KClO3中的Cl在反應(yīng)時由＋5價轉(zhuǎn)化為0價，生成Cl2,6 mol HCl中有5 mol被氧化共失5 mol電子轉(zhuǎn)化為0價，生成Cl2，還有1 mol HCl轉(zhuǎn)化為KCl，這樣生成3 mol Cl2，只有5 mol HCl被氧化，故被氧化的HCl與生成Cl2的關(guān)系為： ［草板書］5HCl ~ 3Cl2 5 mol 322.4 L n(HCl) 2.822 L n(HCl)==0.21 mol m(HCl)=n(HCl)m(HCl)=0.21 mol36.5 gmol－1=7.67 g 故答案為AC。 ［師］下面，請大家做以下練習(xí)。 ［投影］在反應(yīng)CaH2＋2H2O====Ca(OH)2＋2H2↑中，下列敘述正確的是 A.H2只是氧化產(chǎn)物 B.H2O是氧化劑 C.CaH2是氫元素既被氧化又被還原 D.此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1 ［學(xué)生活動］ ［解析］本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物以及它們的量的關(guān)系等知識。從化學(xué)反應(yīng)方程式中可看出，CaH2中的H為－1價，在反應(yīng)中－1價的H被氧化成H2，H2O中H為＋1價，在反應(yīng)中被還原成H2，因此H2O為氧化劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為H2，它們的物質(zhì)的量之比為1∶1。 答案：BD ［本節(jié)小結(jié)］綜合以上計算可知，物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時，須注意以下幾點：首先化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，這是進行各項計算的最根本依據(jù)；其次，計算時要注意物質(zhì)的量與其他各物理量(如質(zhì)量、氣體體積、濃度等)之間的關(guān)系；另外，存在過量問題時，要根據(jù)不過量的物理量來進行計算。 ［作業(yè)］習(xí)題二、2、5、7 三、3 ●板書設(shè)計 第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(二) 例1.用8.7 g MnO2與100 g 36.5%的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生Cl2在標(biāo)況下的體積是多少？未參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少？ 解題思路及分析(略) 例2.根據(jù)反應(yīng)：KClO3＋6HCl====KCl＋3Cl2↑＋3H2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有2.822 L Cl2 生成，則被氧化的HCl是 A.0.21 mol B.0.25 mol C.7.67 g D.9.13 g 解題思路及分析(略)