歡迎來(lái)到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019-2020年高中化學(xué) 3.1《弱電解質(zhì)的電離》同步教案1 蘇教版選修4.doc

  • 資源ID:2565081       資源大?。?span id="c7q7zi3" class="font-tahoma">55KB        全文頁(yè)數(shù):3頁(yè)
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開(kāi)放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫(xiě)的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開(kāi),此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。

2019-2020年高中化學(xué) 3.1《弱電解質(zhì)的電離》同步教案1 蘇教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 3.1弱電解質(zhì)的電離同步教案1 蘇教版選修4教學(xué)目標(biāo):1 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2 了解電離平衡常數(shù)的概念。3 了解影響電離平衡的因素重點(diǎn)、難點(diǎn): 外界條件對(duì)電離平衡的影響,電離平衡常數(shù)。課時(shí)安排:共2課時(shí)(此為第二課時(shí))。教學(xué)方法:類比、推理等教學(xué)方法結(jié)合使用。教學(xué)準(zhǔn)備:習(xí)題及知識(shí)的總結(jié)、擴(kuò)展可制作PPT或使用紙板。教學(xué)過(guò)程: 今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是:“電離平衡”知識(shí)。1弱電解質(zhì)電離過(guò)程(用圖像分析建立) 2當(dāng) 則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài),叫“電離平衡”,此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定,各自濃度保持恒定。 3與化學(xué)平衡比較 (1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡:即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行,只是其速率相等。 (2)此平衡也是有條件的平衡:當(dāng)條件改變,平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡,即平衡發(fā)生移動(dòng)。 (3)影響電離平衡的因素A內(nèi)因的主導(dǎo)因素。 B外國(guó)有: 溫度:電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程,所以,升高溫度,平衡向電離方向移動(dòng)。濃度:?jiǎn)栴}討論:在的平衡體系中:加入:加入:加入:各離子分子濃度如何變化:、溶液如何變化?(“變高”,“變低”,“不變”) (4)電離平衡常數(shù) ()一元弱酸: (3)一元弱堿 電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù),溫度不變K不變。值越大,該弱電解質(zhì)較易電離,其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng);值越小,該弱電解質(zhì)越難電離,其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。多元弱酸是分步電離的,一級(jí)電離程度較大,產(chǎn)生,對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如: 隨堂練習(xí)1足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,但又不影響的總量,可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )A B C D2是比碳酸還要弱的酸,為了提高氯水中的濃度,可加入( )A B C D3濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量固體(顆粒大小均相同)反應(yīng),下列說(shuō)法中正確的是( )A鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率B鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率C鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多4下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是( )A溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙B鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí),酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高D酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成5有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質(zhì)的量濃度相等,現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的,發(fā)生如下反應(yīng):和的酸性強(qiáng)弱比較,正確的是( )A較弱 B較弱 C兩者相同 D無(wú)法比較總結(jié)、擴(kuò)展1化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。2一元弱酸弱堿中與的求法:弱電酸中濃度:(酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)弱堿中濃度:(堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)3討論中存在哪些微粒?(包括溶劑)4擴(kuò)展難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),該常數(shù)叫溶度各()。例如 溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀,反之沉淀溶解。 (1)某溶液中,如需生成沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于 。 (2)要使0.2mol/L 溶液中的沉淀較為完全(使?jié)舛冉档椭猎瓉?lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入溶液,使溶液為 。

注意事項(xiàng)

本文(2019-2020年高中化學(xué) 3.1《弱電解質(zhì)的電離》同步教案1 蘇教版選修4.doc)為本站會(huì)員(tian****1990)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!