2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》（第2課時）教案2 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（第2課時）教案2 蘇教版必修1教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位摩爾的含義。2、了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。3、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。過程與方法：1、初步學(xué)會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計算。2、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。情感、態(tài)度與價值觀：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量及其單位教學(xué)難點(diǎn)摩爾質(zhì)量和有關(guān)計算教具準(zhǔn)備多媒體投影儀課時安排1課時教學(xué)過程引言前面我們了解了不同物質(zhì)之間的分類和相互轉(zhuǎn)化，在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，常常涉及到原子、分子的量的關(guān)系。分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱梢詷?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。今天我們一起來學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”的有關(guān)知識。板書二、物質(zhì)的量講解就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號 mol，簡稱摩。板書一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。講解課本上列出了國際單位制中的7個基本物理量，供大家參考。稍頓既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個單位即1 mol表示的數(shù)目是多少呢?指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。板書2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個。3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol1。講解阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對6.021023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。投影練習(xí)1填空1. 1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù) 。2. 2 mol氫分子含 個氫原子。3. 1 mol SO42-是 個硫酸根離子。講解物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應(yīng)注明所指粒子是哪種。投影練習(xí)答案略投影練習(xí)2判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫 沒有指出是分子、原子或離子B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 小米不是微觀粒子評價上題，得出結(jié)論板書4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。投影根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計算。1、 1.2041024個H2含多少 mol氫氣分子?2、 5 mol的O2中有多少個氧氣分子?3、 NA個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)投影練習(xí)答案略教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子總個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：板書5.講解摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。投影練習(xí)1、0.5 mol水中含有 個水分子。2、2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。3、1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5、1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?投影練習(xí)答案略板書二、摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號：M表示，常用單位為gmol1師請同學(xué)們完成下列練習(xí)。問題解決1、參考下列解題方式，完成下列計算：（1）9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量。（0.1 mol）（2）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量。（0.1 mol）（3）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量。（25 g）（4）2.0 mol H2O的質(zhì)量。（36 g）師巡視，觀察學(xué)生完成情況。學(xué)生活動學(xué)生匯報練習(xí)結(jié)果，教師點(diǎn)評。師請同學(xué)們完成“問題解決2”問題解決22、根據(jù)上述計算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系。學(xué)生活動討論，總結(jié)練習(xí)1的思考方式，找出關(guān)系式。板書2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：問題解決33、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。（1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。（3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。（4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)。師巡視，觀察學(xué)生完成情況。學(xué)生活動學(xué)生匯報練習(xí)結(jié)果，教師點(diǎn)評。問題解決3參考答案（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2112（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：1323（3）2KClO32KCl+3O2反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：223（4）2H2O22H2O+O2反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：221師請同學(xué)們自已看書，討論教材中例題。例題483 g Na2SO410H2O中所含的Na和SO42的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？解Na2SO410H2O的相對分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322 gmol1。則Na的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。 答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na的物質(zhì)的量為3.00 mol ，SO42的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.031024。小結(jié)物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。板書設(shè)計一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個。3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol1。4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.二、摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號：M表示，常用單位為gmol12、數(shù)學(xué)表達(dá)式：