2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》（第2課時(shí)）教案2 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》（第2課時(shí)）教案2 蘇教版必修1 ［教學(xué)目標(biāo)］ 知識(shí)與技能： 1、使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。 2、了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。 3、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 過(guò)程與方法： 　　1、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。 　　2、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)： 通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 ［教學(xué)重點(diǎn)］ 　物質(zhì)的量及其單位 ［教學(xué)難點(diǎn)］ 　摩爾質(zhì)量和有關(guān)計(jì)算 ［教具準(zhǔn)備］ 　多媒體　投影儀 ［課時(shí)安排］1課時(shí) ［教學(xué)過(guò)程］ ［引言］前面我們了解了不同物質(zhì)之間的分類(lèi)和相互轉(zhuǎn)化，在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，常常涉及到原子、分子的量的關(guān)系。分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子，可以構(gòu)成客觀(guān)存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀(guān)粒子與可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”的有關(guān)知識(shí)。 ［板書(shū)］二、物質(zhì)的量 ［講解］就像長(zhǎng)度可用來(lái)表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號(hào)為n，它是國(guó)際單位制中的基本物理量，四個(gè)字不能分開(kāi)。長(zhǎng)度、溫度的單位分別是米和開(kāi)爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào) mol，簡(jiǎn)稱(chēng)摩。 ［板書(shū)］一、物質(zhì)的量 1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。 ［講解］課本上列出了國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量，供大家參考。 ［稍頓］既然物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1 mol表示的數(shù)目是多少呢? 指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書(shū)上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。 ［板書(shū)］2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè)。 3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。 ［講解］阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.021023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。 ［投影練習(xí)1］填空 1. 1 mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù) 。 2. 2 mol氫分子含 個(gè)氫原子。 3. 1 mol SO42-是 個(gè)硫酸根離子。 ［講解］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒(méi)限制粒子種類(lèi)，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。 ［投影練習(xí)答案略］ ［投影練習(xí)2］ 判斷正誤，說(shuō)明理由。 A. 1 mol氫 沒(méi)有指出是分子、原子或離子 B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 小米不是微觀(guān)粒子 ［評(píng)價(jià)上題，得出結(jié)論］ ［板書(shū)］4、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。 ［投影］根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。 1、 1.2041024個(gè)H2含多少 mol氫氣分子? 2、 5 mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子? 3、 NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA) ［投影練習(xí)答案略］ 教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子總個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為： ［板書(shū)］5. ［講解］摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能說(shuō)0.5個(gè)或0.01個(gè)。 ［投影練習(xí)］ 1、0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。 2、2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。 3、1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。 4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? 5、1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢? ［投影練習(xí)答案略］ ［板書(shū)］二、摩爾質(zhì)量 1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 用符號(hào)：M表示，常用單位為gmol－1 ［師］請(qǐng)同學(xué)們完成下列練習(xí)。 ［問(wèn)題解決］ 　1、參考下列解題方式，完成下列計(jì)算： ?。?）9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量　　　　　　　。（0.1 mol） ?。?）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量　　　　　　。（0.1 mol） ?。?）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量　　　　　　　　。（25 g） ?。?）2.0 mol H2O的質(zhì)量　　　　　　　　。（36 g） ［師］巡視，觀(guān)察學(xué)生完成情況。 ［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生匯報(bào)練習(xí)結(jié)果，教師點(diǎn)評(píng)。 ［師］請(qǐng)同學(xué)們完成“問(wèn)題解決2” ［問(wèn)題解決2］ 2、根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系　　　　　。 ［學(xué)生活動(dòng)］討論，總結(jié)練習(xí)1的思考方式，找出關(guān)系式。 ［板書(shū)］2、數(shù)學(xué)表達(dá)式： ［問(wèn)題解決3］ 　3、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。 　（1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)?！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? 　（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)?！　　　　　　　　　　　　　　　　　　? ?。?）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)?！　　　　　　　　　　　　　? 　（4）過(guò)氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)?！　　　　　　　　　　　　　　　　? ［師］巡視，觀(guān)察學(xué)生完成情況。 ［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生匯報(bào)練習(xí)結(jié)果，教師點(diǎn)評(píng)。 ［問(wèn)題解決3參考答案］ ?。?）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2∶1∶1∶2 ?。?）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 　　　反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：1∶3∶2∶3 　（3）2KClO32KCl+3O2↑　　　　反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2∶2∶3 ?。?）2H2O22H2O+O2　　　　　　反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為：2∶2∶1 ［師］請(qǐng)同學(xué)們自已看書(shū)，討論教材中例題。 ［例題］483 g Na2SO410H2O中所含的Na＋和SO42－的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？ ［解］Na2SO410H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322 gmol－1。 則Na＋的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。 答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量為3.00 mol ，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.031024。 ［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。 ［板書(shū)設(shè)計(jì)］ 一、物質(zhì)的量 1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。 2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè)。 3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。 4、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。 5. 二、摩爾質(zhì)量 1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 用符號(hào)：M表示，常用單位為gmol－1 2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：