2019-2020年高中化學(xué) 《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》教案 蘇教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)教案 蘇教版選修4【課時(shí)安排】化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1課時(shí)燃料燃燒釋放的熱量1課時(shí)第一課時(shí)：化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化（配學(xué)案）【三維目標(biāo)】 知識(shí)與技能目標(biāo)：了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)質(zhì)；掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和應(yīng)用；通過(guò)生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；從微觀結(jié)構(gòu)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，建立起科學(xué)的能量變化觀。過(guò)程與方法目標(biāo)：情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：【教學(xué)重點(diǎn)】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和應(yīng)用?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】從微觀結(jié)構(gòu)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化?！窘虒W(xué)過(guò)程】 【復(fù)習(xí)】化學(xué)反應(yīng)有哪些分類(lèi)方法：依據(jù)反應(yīng)物與生成物的形式分為四大類(lèi)型的基本反應(yīng)；依據(jù)電子轉(zhuǎn)移與否分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；依據(jù)是否有離子參加分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)進(jìn)行是否徹底分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)；【引入】化學(xué)反應(yīng)還可根據(jù)熱量變化分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；【板書(shū)】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：典型的放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)； CaO H2O Ca(OH)2 ；大多數(shù)的化合反應(yīng)；典型的吸熱反應(yīng)：CCO22CO（高溫）；CH2OCOH2（高溫）；Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O (銨鹽與堿反應(yīng))；大多數(shù)的分解反應(yīng)；在講金屬與酸的反應(yīng)前，帶領(lǐng)學(xué)生完成教材P35活動(dòng)與探究（實(shí)驗(yàn)1）。在講銨鹽與堿的反應(yīng)前，帶領(lǐng)學(xué)生完成教材P35活動(dòng)與探究（實(shí)驗(yàn)2）?！菊n堂練習(xí)】教材P35交流與討論。【課堂練習(xí)】關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是 A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。B放熱反應(yīng)不需要加熱或點(diǎn)燃等條件。C吸熱反應(yīng)只有在一定條件下才能進(jìn)行。D化合反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)?！军c(diǎn)評(píng)】反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)?！具^(guò)渡】反應(yīng)是放熱還是吸熱到底與什么因素有關(guān)呢？（指導(dǎo)閱讀教材P36P37）【點(diǎn)評(píng)】復(fù)習(xí)能量轉(zhuǎn)化與守恒定律：初中自然學(xué)科中認(rèn)識(shí)到，能量轉(zhuǎn)化與守恒定律是19世紀(jì)自然科學(xué)中具有決定意義的三大發(fā)現(xiàn)之一，其內(nèi)容是：能量有多種形式，它既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過(guò)程中其總量保持不變。能量轉(zhuǎn)化：三峽水電站發(fā)電；電水壺?zé)_(kāi)水；原電池工作；能量轉(zhuǎn)移：鐵絲一端加熱另一端也發(fā)燙。可結(jié)合教材P34你知道嗎進(jìn)行講解。運(yùn)用教材圖表說(shuō)明?！拘〗Y(jié)】化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱由反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小來(lái)決定。【過(guò)渡】在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量叫反應(yīng)熱，并記做H，單位用kJ/mol。并規(guī)定HE（生成物）E（反應(yīng)物）【板書(shū)】反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，記做H，單位用kJ/mol。HE（生成物）E（反應(yīng)物）E（反應(yīng)物）E（生成物），放熱反應(yīng)，H0為“”值，數(shù)值上E（反應(yīng)物）E（生成物)，放熱反應(yīng)，H0為“”值，數(shù)值上【過(guò)渡】認(rèn)識(shí)H后，就可以用熱化學(xué)方程式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化?！景鍟?shū)】熱化學(xué)方程式：（）定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例如：C(s)O2(g) = CO2(g)；H393.6 kJ/mol意義：1mol 固體碳與1mol 氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w，放出393.6kJ的熱量?！菊n堂練習(xí)】說(shuō)說(shuō)下列熱化學(xué)方程式的意義 H2(g) +1/2 O2(g) H2O(g) ； H =241.8 kJ /mol H2(g) +1/2 O2(g) H2O(l) ； H =285.8 kJ /mol【點(diǎn)評(píng)】熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)；物質(zhì)的狀態(tài)不同，所具有的能量也不同：H2O（l） = H2O（g） ；H =44 kJ /mol【課堂練習(xí)】如下兩方程式有何不同：H2(g) +1/2 O2(g) H2O(l) ； H 285.8 kJ /mol2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ； H 571.6 kJ /mol【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H 也 不同，即H 的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；【課堂練習(xí)】如下兩方程式有何不同：2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ； H =571.6 kJ /mol2H2O(l) 2H2(g) O2(g) ； H = + 571.6 kJ /mol【點(diǎn)評(píng)】正逆反應(yīng)的H數(shù)值的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。（）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：（學(xué)生歸納小結(jié)）標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)。用H 標(biāo)明反應(yīng)熱，放熱H為“”，吸熱H為“” ，單位為kJ/mol 。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H 也不同，即H 的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。正逆反應(yīng)的H數(shù)值的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。熱化學(xué)方程式不需注明反應(yīng)條件?！拘〗Y(jié)和作業(yè)】第二課時(shí)：燃料燃燒釋放的熱量（配學(xué)案）【復(fù)習(xí)】化學(xué)反應(yīng)方程式的分類(lèi)；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；【過(guò)渡】上節(jié)課從能量轉(zhuǎn)化和守恒定律的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下面再?gòu)牧硪粋€(gè)角度來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。【指導(dǎo)閱讀】教材P36第一、二段（包括資料卡）?！局v評(píng)】以H2Cl22HCl為例：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成；吸收能量放出能量【小結(jié)】反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量形成化學(xué)鍵放出的能量，吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量形成化學(xué)鍵放出的能量，放熱反應(yīng)；【組織】教材P37交流與討論?！景鍟?shū)】5燃料燃燒釋放的熱量：化石燃料指哪些燃料？燃料充分燃燒的條件是什么?（足夠多的空氣和足夠大的接觸面積；）燃料不充分燃燒會(huì)造成怎樣的結(jié)果? （產(chǎn)熱少，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生CO、煙塵等污染空氣、危害人體。）為使燃料充分燃燒，要通入足夠多的空氣，空氣過(guò)多行嗎? （過(guò)多空氣會(huì)帶走部分熱量，同樣造成浪費(fèi)，因此要控制適當(dāng)。）增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施?（粉碎固體燃料，霧化液體燃料。）