2019-2020年高中化學(xué) 《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》教案 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》教案 蘇教版選修4 【課時安排】 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 1課時 燃料燃燒釋放的熱量 1課時 第一課時:化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化(配學(xué)案) 【三維目標(biāo)】 知識與技能目標(biāo):了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因;了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)質(zhì);掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用;通過生產(chǎn)生活中的實(shí)例,了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化;從微觀結(jié)構(gòu)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,建立起科學(xué)的能量變化觀。 過程與方法目標(biāo): 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo): 【教學(xué)重點(diǎn)】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。 【教學(xué)難點(diǎn)】從微觀結(jié)構(gòu)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。 【教學(xué)過程】 【復(fù)習(xí)】化學(xué)反應(yīng)有哪些分類方法:依據(jù)反應(yīng)物與生成物的形式分為四大類型的基本反應(yīng);依據(jù)電子轉(zhuǎn)移與否分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);依據(jù)是否有離子參加分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng);依據(jù)反應(yīng)進(jìn)行是否徹底分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng); 【引入】化學(xué)反應(yīng)還可根據(jù)熱量變化分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); 【板書】 1放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng):有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。 吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。 2典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng): 典型的放熱反應(yīng): 可燃物的燃燒;酸堿中和反應(yīng);金屬與酸的反應(yīng); CaO +H2O = Ca(OH)2 ;大多數(shù)的化合反應(yīng); 典型的吸熱反應(yīng): C?。O2 = 2CO(高溫)?。籆?。2O = CO?。2?。ǜ邷兀?; Ba(OH)28H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3+10H2O (銨鹽與堿反應(yīng)); 大多數(shù)的分解反應(yīng); ①在講金屬與酸的反應(yīng)前,帶領(lǐng)學(xué)生完成教材P35——活動與探究(實(shí)驗(yàn)1)。 ②在講銨鹽與堿的反應(yīng)前,帶領(lǐng)學(xué)生完成教材P35——活動與探究(實(shí)驗(yàn)2)。 【課堂練習(xí)】教材P35——交流與討論。 【課堂練習(xí)】關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),下列說法中正確的是 A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。 B.放熱反應(yīng)不需要加熱或點(diǎn)燃等條件。 C.吸熱反應(yīng)只有在一定條件下才能進(jìn)行。D.化合反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)。 【點(diǎn)評】反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無關(guān)。 【過渡】反應(yīng)是放熱還是吸熱到底與什么因素有關(guān)呢?(指導(dǎo)閱讀教材P36~P37) 【點(diǎn)評】①復(fù)習(xí)能量轉(zhuǎn)化與守恒定律:初中自然學(xué)科中認(rèn)識到,能量轉(zhuǎn)化與守恒定律是19世紀(jì)自然科學(xué)中具有決定意義的三大發(fā)現(xiàn)之一,其內(nèi)容是:能量有多種形式,它既不會憑空產(chǎn)生,也不會憑空消失,它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式,或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體,在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量保持不變。 能量轉(zhuǎn)化:三峽水電站發(fā)電;電水壺?zé)_水;原電池工作; 能量轉(zhuǎn)移:鐵絲一端加熱另一端也發(fā)燙?!? 可結(jié)合教材P34——你知道嗎 進(jìn)行講解。 ②運(yùn)用教材圖表說明。 【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱由反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小來決定。 【過渡】在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫反應(yīng)熱,并記做△H,單位用kJ/mol。并規(guī)定△H=∑E(生成物)—∑E(反應(yīng)物) 【板書】 3反應(yīng)熱:在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量,記做△H,單位用kJ/mol。 △H=∑E(生成物)—∑E(反應(yīng)物) ∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物),放熱反應(yīng),△H<0為“—”值,數(shù)值上= ∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物),放熱反應(yīng),△H>0為“+”值,數(shù)值上= 【過渡】認(rèn)識△H后,就可以用熱化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。 【板書】 4熱化學(xué)方程式: (1)定義:表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。 例如:C(s)+O2(g) = CO2(g);△H=—393.6 kJ/mol 意義:1mol 固體碳與1mol 氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w,放出393.6kJ的熱量。 【課堂練習(xí)】說說下列熱化學(xué)方程式的意義 H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) ; △H =-241.8 kJ /mol H2(g) + 1/2 O2(g) ?。健2O(l) ; △H =-285.8 kJ /mol 【點(diǎn)評】①熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù),只表示物質(zhì)的量,因此可以是整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù);②物質(zhì)的狀態(tài)不同,所具有的能量也不同: H2O(l) == H2O(g) ;△H =+44 kJ /mol 【課堂練習(xí)】如下兩方程式有何不同: H2(g) + 1/2 O2(g) ?。健2O(l) ; △H =-285.8 kJ /mol 2H2(g) + O2(g) ?。健?H2O(l) ; △H =-571.6 kJ /mol 【點(diǎn)評】對于相同物質(zhì)的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時,其△H 也 不同,即△H 的值與化學(xué)計量數(shù)成正比; 【課堂練習(xí)】如下兩方程式有何不同: 2H2(g) + O2(g) ?。健?H2O(l) ; △H =-571.6 kJ /mol 2H2O(l) ?。健?H2(g) ?。? O2(g) ; △H = + 571.6 kJ /mol 【點(diǎn)評】正逆反應(yīng)的△H數(shù)值的絕對值相等,符號相反。 (2)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng):(學(xué)生歸納小結(jié)) ①標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài),用g、l、s分別代表氣態(tài)(gas)、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)。 ②用△H 標(biāo)明反應(yīng)熱,放熱△H為“—”,吸熱△H為“+” ,單位為kJ/mol 。 ③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù),只表示物質(zhì)的量,因此可以是整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)。 ④對于相同物質(zhì)的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時,其△H 也不同,即△H 的值與化學(xué)計量數(shù)成正比。 ⑤正逆反應(yīng)的△H數(shù)值的絕對值相等,符號相反。 ⑥熱化學(xué)方程式不需注明反應(yīng)條件。 【小結(jié)和作業(yè)】 第二課時:燃料燃燒釋放的熱量(配學(xué)案) 【復(fù)習(xí)】化學(xué)反應(yīng)方程式的分類;熱化學(xué)方程式的書寫; 【過渡】上節(jié)課從能量轉(zhuǎn)化和守恒定律的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,下面再從另一個角度來分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 【指導(dǎo)閱讀】教材P36——第一、二段(包括資料卡)。 【講評】 以 H2?。l2?。健?HCl為例: ①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):舊鍵的斷裂和新鍵的形成; 吸收能量 放出能量 ② 【小結(jié)】 反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量>形成化學(xué)鍵放出的能量,吸熱反應(yīng); 反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量<形成化學(xué)鍵放出的能量,放熱反應(yīng); 【組織】教材P37——交流與討論。 【板書】 5燃料燃燒釋放的熱量: ①化石燃料指哪些燃料? ②燃料充分燃燒的條件是什么?(足夠多的空氣和足夠大的接觸面積;) ③燃料不充分燃燒會造成怎樣的結(jié)果? (產(chǎn)熱少,浪費(fèi)資源,產(chǎn)生CO、煙塵等污染空氣、危害人體。) ④為使燃料充分燃燒,要通入足夠多的空氣,空氣過多行嗎? (過多空氣會帶走部分熱量,同樣造成浪費(fèi),因此要控制適當(dāng)。) ⑤增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施? (粉碎固體燃料,霧化液體燃料。)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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