2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 2.3 氧化還原反應(yīng)實(shí)效精練(含解析).doc
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 2.3 氧化還原反應(yīng)實(shí)效精練(含解析) 一、選擇題:本大題共10小題,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1.衛(wèi)生部發(fā)布公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是( ) A.CaO2具有氧化性,對(duì)面粉可能具有增白作用 B.CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1 C.CaO2和水反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol D.CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2 解析:2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑反應(yīng)中CaO2既是氧化劑又是還原劑,氧元素從-1價(jià)變?yōu)?價(jià),產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子2 mol。故C不正確。 答案:C 2.[xx撫順市六校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中考試]在b L FeBr2溶液中通入a mol Cl2時(shí),使溶液中50%的Br-氧化為Br2,則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為( ) A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 解析:Fe2+還原性大于Br-,通入a mol Cl2,使溶液中50%的Br-氧化為Br2,則Fe2+已完全被氧化。設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- X 2Br-?。l2===Br2+2Cl- 2x50% +=a x=a 所以c(FeBr2)== mol/L。 答案:A 3.[xx合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)]在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末,溶液褪色,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是( ) A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 B.O2是還原產(chǎn)物,Mn2+是氧化產(chǎn)物 C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生22.4 L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e- 解析:在題給反應(yīng)中MnO為氧化劑,Na2O2為還原劑,Mn2+為還原產(chǎn)物,O2為氧化產(chǎn)物,A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤;濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),故不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液。 答案:D 4.[xx福建泉州四校聯(lián)考]鉛的冶煉大致過(guò)程如下: ①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。 下列說(shuō)法正確的是( ) A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化 B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,發(fā)生還原反應(yīng) C.過(guò)程②中,制取1 mol PbO共轉(zhuǎn)移2 mol電子 D.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 解析:A項(xiàng)富集過(guò)程為物理過(guò)程,不正確;焙燒過(guò)程中,PbS為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),1 mol PbS參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子6 mol,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;從元素守恒可知:2PbS~2PbO~C,故1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳,D項(xiàng)正確。 答案:D 5.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4;M表示Mn、Zn或Ni的二價(jià)離子),常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如下圖所示,下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述正確的是( ) A.MFe2O4表現(xiàn)了還原性 B.MFe2Ox表現(xiàn)了還原性 C.SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 D.SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 解析:根據(jù)題中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合化合價(jià)變化規(guī)律得出MFe2Ox表現(xiàn)了還原性,B項(xiàng)正確、A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2、NO2為氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,不一定是發(fā)生分解反應(yīng),故C、D項(xiàng)錯(cuò)。 答案:B 6.[xx石家莊市高中畢業(yè)班復(fù)習(xí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一)]一定條件下,硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:NH4NO3―→HNO3+N2+H2O(未配平),該反應(yīng)中,被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比為( ) A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5 解析:化學(xué)方程式中化合價(jià)變化為: , ,在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù),故被氧化與被還原的氧原子個(gè)數(shù)之比為5∶3。 答案:A 7.[xx河南調(diào)研]下列敘述正確的是( ) A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子,其還原能力越強(qiáng) B.工業(yè)制備Si、Fe沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng) C.鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌,說(shuō)明鋁的氧化性很強(qiáng) D.某溶液用鹽酸酸化無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中有SO 解析:A中,金屬原子的還原能力只與失電子的難易程度有關(guān),而與失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān);B中,工業(yè)制備Si、Fe均發(fā)生了氧化還原反應(yīng);C中,鋁熱反應(yīng)說(shuō)明鋁的還原性很強(qiáng)。 答案:D 8.[xx黑龍江質(zhì)檢]在酸性溶液中,高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O。下列離子能讓此反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的是( ) ①Fe2+?、贑2O ③SiO?、躀O A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 解析:Fe2+和C2O都具有還原性,都能被酸性KMnO4氧化。 答案:A 9.[xx江西九校聯(lián)考]MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖,下列說(shuō)法正確的是( ) A.①、②、③三個(gè)反應(yīng)中MnO2均作氧化劑 B.足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱,可生成5 mol Cl2 C.反應(yīng)②若生成1 mol Al2O3,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移12 mol電子 D.反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1 解析:反應(yīng)③中二氧化錳作還原劑,A項(xiàng)錯(cuò);足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)不再進(jìn)行,所以生成的氯氣小于5 mol,B項(xiàng)錯(cuò);反應(yīng)②若生成1 mol Al2O3,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6 mol電子,C項(xiàng)錯(cuò);反應(yīng)③:MnO2+KNO3+K2CO3===K2MnO4+KNO2+CO2↑,D項(xiàng)正確。 答案:D 10.[xx山西省高三階段性診斷]稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位,鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素,在稀土混合溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH=3,Ce3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃e(OH)4沉淀得以分離。其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Ce2(SO4)3+H2O2+H2O―→Ce(OH)4↓+X(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( ) A.X為H2SO4 B.H2O2為氧化劑 C.該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng) D.該反應(yīng)中每生成52 g Ce(OH)4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25 mol 解析:題給的方程式配平后如下:Ce2(SO4)3+H2O2+6H2O===2Ce(OH)4↓+3H2SO4,其中:C C, ,可得A、B兩選項(xiàng)都符合題意,C不符合題意。由方程式可得知:每生成416 g Ce(OH)4時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子,則生成52 gCe(OH)4時(shí)正好轉(zhuǎn)移0.25 mol電子,故D選項(xiàng)也符合題意。 答案:C 二、非選擇題:本大題共4小題,將答案填在題中橫線上。 11.NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI===2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O。 (1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。 (2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl??蛇x用的物質(zhì)有:①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。 (3)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。 A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.濃H2SO4 (4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。 解析:(1)NaNO2中N元素的化合價(jià)降低,作氧化劑。(2)根據(jù)上述反應(yīng),NaNO2在酸性溶液中,能將I-氧化成I2,I2遇淀粉變藍(lán)色,故必須選用的物質(zhì)有①②⑤。(3)根據(jù)氧化還原知識(shí),所選試劑充當(dāng)還原劑,題給選項(xiàng)中只有NH4Cl能與NaNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,故選B。(4)根據(jù)化合價(jià)升降配平:10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。根據(jù)關(guān)系式N2~10e-,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L。 答案:(1)NaNO2 (2)①②⑤ (3)B (4)10 6 4 10 3 2 11.2 12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O) (1)e處反應(yīng)的離子方程式為______________________。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。 (2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______________。d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:____________。 (3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。 (4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________________。 解析:(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4,還原劑為HCl,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10=1∶5,而不是1∶8。 (2)b處發(fā)生反應(yīng)為:2KI+Cl2===2KCl+I(xiàn)2,I2遇淀粉顯藍(lán)色;d處發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl2+Cl2===2FeCl3,F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)使溶液變紅色。 (3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,當(dāng)有0.01 mol Cl2被吸收時(shí),轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。 (4)e處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性KMnO4>Cl2。 d處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性Cl2>FeCl3。 因此,三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>Cl2>FeCl3。 答案:(1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5 (2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 (3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01 (4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3 13.[xx山東高三月考]鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下列表示:Fe2+Fe3+FeO?;卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題: (1)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈??蛇x用的試劑是________(選填序號(hào))。 a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2 (2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S為-2價(jià))。 則下列說(shuō)法正確的是________(選填序號(hào))。 a.從物質(zhì)的組成來(lái)看,黃銅礦屬于合金 b.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原 c.反應(yīng)中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d.當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e-時(shí),有46 g CuFeS2參加反應(yīng) (3)高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色凈水劑,其凈水原理是_______ ______________________________________________________________。 解析:(1)要使產(chǎn)物純凈,必須物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)后,沒(méi)有雜質(zhì)生成。a項(xiàng)有氯離子雜質(zhì)生成,錯(cuò)誤;b項(xiàng)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,不能把二價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子,錯(cuò)誤;c項(xiàng)硝酸能氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子,但溶液中還有雜質(zhì)硝酸根離子,錯(cuò)誤;d項(xiàng)雙氧水能氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子,同時(shí)有水生成,水是原溶液的成分,所以不是雜質(zhì),正確。故選d。 (2)合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)熔合而形成的具有金屬特性的物質(zhì),所以黃銅礦不是合金,a項(xiàng)錯(cuò)誤;b項(xiàng),CuFeS2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),生成物中Fe2+的化舍價(jià)為+2價(jià),所以不是所有鐵元素均被還原,錯(cuò)誤;c項(xiàng),CuFeS2中只有S元素的化合價(jià)降低,其他元素的化合價(jià)不變,所以CuFeS2只作還原劑,錯(cuò)誤;d項(xiàng),在這個(gè)反應(yīng)中每生成2 mol S轉(zhuǎn)移4 mol電子,有184 g CuFeS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移1 mol e-時(shí),有46 g CuFeS2參加反應(yīng),故d正確。 (3)高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價(jià)是+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體,能吸附水中雜質(zhì),所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒。 答案:(1)d (2)d (3)高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可以殺菌、消毒,同時(shí)生成的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,能加速懸浮物沉降,起凈化作用 14.[xx衡水中學(xué)]中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是:A+B―→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中,A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4。請(qǐng)回答: (1)若Y是黃綠色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是___________________。 (2)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為______________。 (3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。 ①A元素在周期表中的位置是____________。(填所在周期和族) ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是________ mol。 (4)若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________________________。 解析:(1)根據(jù)黃綠色氣體可推斷出Y為Cl2,再根據(jù)A、B的物質(zhì)的量為1∶4確定該反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的反應(yīng)。 (2)常見的非金屬單質(zhì)與濃酸的反應(yīng),在中學(xué)階段只有C與濃H2SO4或C與濃HNO3的反應(yīng),且符合A、B物質(zhì)的量之比為1∶4的是C與濃HNO3的反應(yīng),C被氧化為CO2,其結(jié)構(gòu)式為C===C===O。 (3)能鈍化的金屬單質(zhì)為鐵、鋁,濃酸為濃H2SO4或濃HNO3,再根據(jù)A可溶于X溶液中,確定A為變價(jià)金屬,則A應(yīng)為鐵,位于第四周期Ⅷ族。鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3時(shí)符合A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4,故X為Fe(NO3)3。Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2,設(shè)消耗x mol Fe(NO3)3時(shí),溶液中兩種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等,則a-x=x,解得x=0.4a。 (4)根據(jù)A中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀確定A中含有Cl-,B的焰色為黃色,則B中含有Na+,符合A與B的物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)的是AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O。 答案:(1)MnO2+4H++2Cl-(濃)Mn2++Cl2↑+2H2O (2)O===C===O (3)①第4周期第Ⅷ族?、?.4a (4)NaAlO2 NaCl 創(chuàng)新試題 教師備選 教學(xué)積累 資源共享 教師用書獨(dú)具 考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和離子方程式。 1.碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素,已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液,反應(yīng)的方程式分別為3I2+6OH-===5I-+I(xiàn)O+3H2O(HIO不穩(wěn)定,易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2+I(xiàn)-===I,溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物,具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì),下列離子方程式正確的是( ) A.IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:IBr+S2-===I2+Br-+S↓ B.少量IBr加入KI溶液中:IBr+I(xiàn)-===Br-+I(xiàn)2 C.IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-===I-+BrO-+H2O D.IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag++3H2O===3AgBr↓+2AgI↓+I(xiàn)O+6H+ 解析:A選項(xiàng)考慮S2-的還原性大于I-,所以IBr中+1價(jià)I將S2-氧化成S,本身應(yīng)被還原為I-,并且電荷和質(zhì)量都不守恒;B選項(xiàng)中由于IBr少量,所以生成的I2也是少量,根據(jù)題意,I2+I(xiàn)-===I,即B錯(cuò)誤;IBr與NaOH反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),IBr+2NaOH===NaBr+NaIO+H2O,即C錯(cuò)誤;D發(fā)生了歧化反應(yīng),3個(gè)+1價(jià)碘有2個(gè)被還原成-1價(jià)的碘,有1個(gè)被氧化成+5價(jià)的碘。 答案:D 講評(píng)建議:1.書寫出的離子方程式要符合實(shí)際且滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒。 2.引導(dǎo)學(xué)生逐字逐項(xiàng)分析每一答案的正誤,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。 例題覆蓋面不足,用此題補(bǔ)充,考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。 2.有一種軍用煙霧彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6,發(fā)煙過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)如下: Ⅰ.3ZnO+2Al===Al2O3+3Zn Ⅱ.3Zn+C2Cl6===3ZnCl2+2C 有關(guān)下列敘述不正確的是( ) A.兩個(gè)反應(yīng)均屬于置換反應(yīng) B.C2Cl6沒(méi)有同分異構(gòu)體 C.當(dāng)原料恰好完全反應(yīng)時(shí),兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 D.當(dāng)原料恰好完全反應(yīng)時(shí),兩個(gè)反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量相等 解析:這兩個(gè)反應(yīng)都是單質(zhì)和化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和化合物,都是置換反應(yīng),A選項(xiàng)正確;將C2H6中的氫原子換成氯原子即得C2Cl6,C2H6沒(méi)有同分異構(gòu)體,C2Cl6也沒(méi)有,B選項(xiàng)正確;當(dāng)原料恰好完全反應(yīng)時(shí),兩個(gè)反應(yīng)均轉(zhuǎn)移6 mol電子,兩個(gè)反應(yīng)中還原劑分別為鋁和鋅,參加反應(yīng)的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案: D 講評(píng)建議:1.引導(dǎo)學(xué)生回顧置換反應(yīng)、同分異構(gòu)體的概念。 2.師生共同分析兩方程式中各元素的化合價(jià)變化得出C、D兩個(gè)答案的正誤。 補(bǔ)充電子守恒計(jì)算的題目。 3.[xx北京石景山區(qū)高三統(tǒng)一測(cè)試]已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O+O2+4OH-===Fe3O4+S4O+2H2O,下列說(shuō)法正確的是( ) A.O2和S2O是氧化劑,F(xiàn)e2+是還原劑 B.每生成1 mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1 D.若有2 mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5 mol 解析:本題考查氧化還原反應(yīng)。S2O中S元素是+2價(jià),S4O中S元素化合價(jià)為+,所以S元素化合價(jià)升高,S2O作還原劑,A錯(cuò);該反應(yīng)中Fe2+也作還原劑,且3 mol Fe2+中有2 mol作還原劑,O2做氧化劑,故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4,生成1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移的電子是4 mol,B、C錯(cuò);由得失電子守恒知D正確,選D。本題難度中等。 答案:D 講評(píng)建議:1.先正確分析化合價(jià)變化情況,這是解題關(guān)鍵。 2.強(qiáng)調(diào)3 mol Fe2+中只有2 mol變?yōu)镕e3+。 氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧 1.自身反應(yīng),逆向配平 在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì),配平時(shí)應(yīng)首先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù),再根據(jù)元素守恒,確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 【典例1】 配平氧化還原反應(yīng):Cl2+KOH(熱、濃)——KCl+KClO3+H2O 【解析】 (1)標(biāo)好價(jià): 2+KOH(熱、濃)——K+KO3+H2O。 (2)列變化 (3)求總數(shù):運(yùn)用最小公倍數(shù)法,求出化合價(jià)升降的總數(shù),首先在生成物KCl+KClO3上確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (4)配計(jì)量:用觀察法首先確定Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后把其他物質(zhì)配平,把短線改為等號(hào),反應(yīng)為 3Cl2+6KOH(熱、濃)===5KCl+KClO3+3H2O。 (5)查守恒:反應(yīng)正確。 【答案】 3Cl2+6KOH(熱、濃)===5KCl+KClO3+3H2O 2.多種變價(jià),合并計(jì)算 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,如果一種反應(yīng)物中有多個(gè)原子化合價(jià)同時(shí)升高或同時(shí)降低,或者生成物中有多個(gè)原子是同時(shí)升高或同時(shí)降低得到的,則應(yīng)計(jì)算出同種物質(zhì)中升高或降低的化合價(jià)總數(shù),作為一個(gè)整體,再計(jì)算化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)進(jìn)行配平。 【典例2】 配平氧化還原反應(yīng):FeS2+O2——Fe2O3+SO2。 【解析】 (1)標(biāo)好價(jià),列變化: 在FeS2中Fe、S兩種元素化合價(jià)均升高,則1分子FeS2化合價(jià)升高數(shù)為1+52=11;O2中氧元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低,1分子O2化合價(jià)降低數(shù)為22=4。 (2)求總數(shù): 根據(jù)化合價(jià)降總數(shù)相等,首先確定FeS2和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (3)配計(jì)量:根據(jù)FeS2的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定Fe2O3和SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù),把短線改為等號(hào)。反應(yīng)為 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 (4)查守恒:反應(yīng)正確。 【答案】 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 2.3 氧化還原反應(yīng)實(shí)效精練含解析 2019 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 氧化 還原 反應(yīng) 實(shí)效 精練 解析
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