2019-2020年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)教案（1） 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)教案（1） 魯科版必修1教學(xué)過程【板書】 第2節(jié) 電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離【實(shí)驗(yàn)演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)【問題探究】為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝猓浣饘僮陨淼膬?nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）【學(xué)生討論后歸納】（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒推論：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子?！军c(diǎn)評】從金屬導(dǎo)電的“已知”完成對電解質(zhì)導(dǎo)電“未知”的認(rèn)識，其實(shí)就是學(xué)法的一種順勢遷移，學(xué)生通過這樣遷移式的學(xué)習(xí)，其知識結(jié)論得到了活化。放手讓學(xué)生“歸納”，這是新課程理念下學(xué)生觀的真實(shí)寫照?！举|(zhì)疑1】物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？（教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識。）【質(zhì)疑2】為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？（教師講解并分析：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程就叫做電離。結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動(dòng)畫演示，強(qiáng)化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念。）【媒體顯示】1.酸、堿、鹽的電離HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl-【學(xué)生練習(xí)】書寫電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）【學(xué)生討論并歸納】 從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)入手，進(jìn)行分析討論，從而給酸、堿、鹽下定義。【講解】1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電?！具^渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)【媒體顯示】2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)【學(xué)生歸納】在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。【實(shí)驗(yàn)演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念）?！緦?shí)驗(yàn)演示】不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（觀察電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）【學(xué)生歸納】其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比【問題解決】電解質(zhì)知識運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識加以解釋?！军c(diǎn)評】讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識與人體健康有著密切的聯(lián)系，使學(xué)生真實(shí)地感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的潛在價(jià)值所在?！緦W(xué)生閱讀、討論并回答】【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對電解質(zhì)的知識有了一個(gè)初步的認(rèn)識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導(dǎo)邊媒體演示）：化合物電解質(zhì)酸：堿：鹽：H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-離子正負(fù)電荷守恒非電解質(zhì)：酒精、蔗糖一、電解質(zhì)的電離 1.酸、堿、鹽的電離 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比2酸、堿、鹽是電解質(zhì)【形成性檢測】 1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( )A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是( )A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H+F-C.HI=H+I-D.Na2CO3=Na+CO32- 【布置作業(yè)】1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一個(gè)800字的小論文。2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡f明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識點(diǎn)擊”部分，也可以通過Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)【點(diǎn)評】在網(wǎng)絡(luò)時(shí)代的今天，不僅學(xué)習(xí)方式體現(xiàn)多樣性，而且作業(yè)的形式和要求也應(yīng)該有多樣性和層次性。第2課時(shí) 【引入】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)的本質(zhì)有了比較清楚的認(rèn)識，即酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是其電離出的離子之間的反應(yīng)，若離子間能結(jié)合成水或難溶物或氣體等，那么這個(gè)反應(yīng)就能進(jìn)行，否則反應(yīng)便不能發(fā)生。為說明酸、堿、鹽溶液間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，我們引入了離子方程式，要求用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示該化學(xué)反應(yīng)。但是在實(shí)際書寫及運(yùn)用離子方程式時(shí)，我們感覺到有幾個(gè)問題需要澄清：一是如何有效地確認(rèn)參加反應(yīng)的離子的真實(shí)性，即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開為離子，哪些物質(zhì)不能拆開為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義，三是離子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價(jià)值？所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個(gè)問題來展開討論?！军c(diǎn)評】開門見山，直接點(diǎn)明了本節(jié)課所要解決的問題。【問題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？(教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識：化學(xué)物質(zhì)能否拆開寫成離子符號，由其在水溶液中主要存在形態(tài)所決定，即是以離子為主還是以分子或沉淀為主；酸、堿、鹽溶解性表中的常見酸、堿、鹽分子式書寫及分類知識；表中四種常見酸的強(qiáng)弱分類及“強(qiáng)”、“弱”二字基本含義解釋；表中堿的強(qiáng)、弱及溶解性規(guī)律；表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律。限于學(xué)生知識程度，單質(zhì)及氧化物在離子方程式中的書寫規(guī)定暫不涉及)【學(xué)生歸納總結(jié)】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）按照水鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸（暫不拓寬）四種強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (只分析石灰水，不拓寬)及其他堿硝酸鹽氯化物硫酸鹽（CaSO4、Ag2SO4暫不涉及）碳酸鹽(不拓展)銨鹽鈉鹽鉀鹽的順序進(jìn)行歸納?！军c(diǎn)評】充分理解教材內(nèi)容編排意圖，不隨意拔高或提前講授教學(xué)內(nèi)容，同時(shí)讓學(xué)生學(xué)會有敘儲存知識，這是實(shí)實(shí)在在地給學(xué)生“減負(fù)”?！拘纬尚跃毩?xí)】試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng).KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)（說明：在運(yùn)用已學(xué)過的離子方程式書寫法的同時(shí)，還可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書寫法）【問題2】離子方程式到底有何含義？（教師有目的地引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分別與Na2SO4溶液反應(yīng)事實(shí)，從表觀到本質(zhì)層層遞進(jìn)，以澄清學(xué)生對方程式“Ba2+SO42-=BaSO4”含義的理解）【學(xué)生討論歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）媒體演示：“BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3”學(xué)生說方程式的含義（略）媒體演示“Ba2+SO42-=BaSO4”讓學(xué)生嘗試著說出該離子方程式的含義（學(xué)生可能說出的是最直接的含義：Ba2+和SO42-能結(jié)合成BaSO4沉淀或者類似于此類意思的各種說法）誘導(dǎo)學(xué)生對離子符號Ba2+、SO42-的深層含義理解（“可溶性硫酸鹽”或“可溶性鋇鹽”），修正該離子方程式含義的說法（“Ba2+SO42-=BaSO4”即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)）再比較化學(xué)方程式含義與離子方程式含義的差別，歸納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)，其含義更廣泛，更能說明反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！军c(diǎn)評】巧借離子符號含義的分析，以說明離子方程式本質(zhì)含義，這是一個(gè)巧妙的構(gòu)思。 【順向遷移】說出下列離子方程式的含義：“Ag+Cl-=AgCl”、“H+OH-=H2O”、“Cu2+2OH- =Cu(OH)2”、“CO32-+2H+=CO2+H2O”【過渡】既然離子方程式表示的是一類反應(yīng)，那么我們可以將同一“類”反應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多“個(gè)”化學(xué)反應(yīng)，即可將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式?！灸嫦蛩季S】請將下列離子方程式“Ag+Cl-=AgCl”、“H+OH-=H2O”分別改寫成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式。【過渡】對于離子反應(yīng)“Ag+Cl-=AgCl”而言，我們除了知道它表示的是一類反應(yīng)以外，那么它在化學(xué)上還有沒有其他的用途呢？【媒體顯示】離子反應(yīng)的應(yīng)用【問題解決】 邊實(shí)驗(yàn)邊啟發(fā)學(xué)生沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀讓學(xué)生根據(jù)溶解性表知識分析Ag+可能與哪些離子結(jié)合成沉淀物，猜測沉淀的可能成分在猜測的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸，有一支試管中的白色沉淀不溶，另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出學(xué)生繼續(xù)分析兩試管產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因得出結(jié)論：有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸，其試管中的溶液有Cl-由此說明離子反應(yīng)的運(yùn)用：檢驗(yàn)離子是否存在歸納Cl-的檢驗(yàn)法：在待測液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有Cl-推廣：利用BaSO4、BaCO3難溶于水，而前者不溶于稀鹽酸，后者能溶于稀鹽酸的事實(shí)，說明SO42-與CO32-的檢驗(yàn)法實(shí)驗(yàn)演示SO42-與CO32-的檢驗(yàn)?！军c(diǎn)評】由Cl-的檢驗(yàn)方法很自然地推廣到SO42-與CO32-的檢驗(yàn)法，這是對教材內(nèi)容進(jìn)行深度挖掘的結(jié)果?！拘纬尚跃毩?xí)】P43遷移應(yīng)用【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對離子反應(yīng)方程式快速準(zhǔn)確的書寫、離子反應(yīng)方程式的含義及離子反應(yīng)的具體應(yīng)用有了比較清楚的認(rèn)識。下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識（教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）：3、離子方程式的含義：表示一“類”反應(yīng)4、離子反應(yīng)的應(yīng)用：檢驗(yàn)離子的存在、判斷離子是否共存【形成性檢測】1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4：鐵屑加入CuSO4溶液中2、將下列離子方程式改寫成兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2CO32-+2H+=CO2+H2OCaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO23、判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-布置作業(yè)：P44.1、3、4