2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》 第二課時(shí) 教學(xué)案 新人教版必修2 .doc

2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第二課時(shí) 教學(xué)案 新人教版必修2第2課時(shí)知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物?！久襟w展示板書(shū)】離子化合物：含有離子鍵的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3 、CO2【聯(lián)想質(zhì)疑】分析KOH中所含有的鍵型，該化合物屬于哪類化合物？【歸納強(qiáng)調(diào)】（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物（2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）【遷移應(yīng)用課堂練習(xí)】指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物）化合物內(nèi)部的鍵型分類（離子化合物、共價(jià)化合物）H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4【點(diǎn)評(píng)】 通過(guò)“聯(lián)想質(zhì)疑”、“歸納強(qiáng)調(diào)”、“遷移應(yīng)用”，三個(gè)階段，使學(xué)生對(duì)離子化合物和共價(jià)化合物的分類有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到只要化合物中含離子鍵（不管是否含有有共價(jià)鍵）都叫離子化合物；只有當(dāng)化合物中完全是共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才叫共價(jià)化合物?！局R(shí)點(diǎn)擊】化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)是緊密聯(lián)系的，離子鍵和共價(jià)鍵都是比較強(qiáng)的化學(xué)鍵，要破壞這些化學(xué)鍵都需要較多的能量，例如，氯化鈉、碳酸鈣、氧化鎂等物質(zhì)是離子化合物，他們?nèi)刍瘯r(shí)要破壞離子鍵，由于離子鍵很強(qiáng)，因此他們的熔點(diǎn)也很高。氮分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要破壞分子內(nèi)很強(qiáng)的的共價(jià)鍵，由于該共價(jià)鍵很難破壞，因此氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；再如金剛石完全是由共價(jià)鍵構(gòu)成的，金剛石熔化時(shí)要破壞內(nèi)部的共價(jià)鍵，因此金剛石的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等都非常高。【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)學(xué)生閱讀“知識(shí)點(diǎn)擊”，將化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，知道化學(xué)鍵是影響物質(zhì)性質(zhì)的重要因素之一。通過(guò)一些具體物質(zhì)的熔沸點(diǎn)分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到離子鍵、共價(jià)鍵都是比較強(qiáng)的化學(xué)鍵，但由于影響物質(zhì)性質(zhì)的因素較多和學(xué)生知識(shí)的有限，這個(gè)地方也不要拓展、延伸過(guò)多。 【媒體展示板書(shū)】第二部分：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【引入】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是很重要的。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中，要利用各種能源，而化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量（如石油、煤的燃燒）是當(dāng)今世界上的重要能源之一。研究反應(yīng)熱，對(duì)于化工生產(chǎn)條件的選擇，設(shè)備的設(shè)計(jì)和使用，以及對(duì)熱能的綜合利用，都具有很大的實(shí)際意義。以研究反應(yīng)熱為主要內(nèi)容的化學(xué)熱力學(xué)，是化學(xué)科學(xué)的一個(gè)重要分支?；瘜W(xué)反應(yīng)可以熱、電或光等形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換，但通常主要表現(xiàn)為熱能變化?！窘涣餮杏憽繗錃夂脱鯕夥磻?yīng)生成1mol水蒸汽時(shí)的能量變化過(guò)程【歸納總結(jié)】在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為生成物分子的過(guò)程中，各原子的內(nèi)部并沒(méi)有發(fā)生什么變化，但原子的結(jié)合方式發(fā)生了改變。在這個(gè)過(guò)程中反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，在生成物分子中形成新的化學(xué)鍵。實(shí)驗(yàn)證明，破壞舊的化學(xué)鍵時(shí)，需要從環(huán)境吸收能量來(lái)破壞原子間的相互吸引；在形成新的化學(xué)鍵時(shí)，由于原子間的相互吸引而對(duì)外釋放能量。化學(xué)反應(yīng)熱就來(lái)源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化?！舅伎假|(zhì)疑板書(shū)】能量會(huì)不會(huì)在反應(yīng)過(guò)程中損耗或消失？【拓展引導(dǎo)】能量有各種不同的形式，它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一物體傳遞給另一物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞過(guò)程中，能量的總值是保持不變的（這叫能量守衡或轉(zhuǎn)化定律）?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程遵循能量守衡定律?！居懻摗渴遣皇撬械幕瘜W(xué)反應(yīng)都是放熱的？【活動(dòng)探索】【媒體顯示板書(shū)】每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的改變，有的對(duì)外釋放能量，有的從外界吸收能量。如果新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)；如果新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)；【媒體顯示概括整合】【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣的能量變化過(guò)程的分析，然后推廣開(kāi)來(lái)，得出結(jié)論：破壞舊的化學(xué)鍵時(shí)，需要從環(huán)境吸收能量來(lái)破壞原子間的相互吸引；在形成新的化學(xué)鍵時(shí)，由于原子間的相互吸引而對(duì)外釋放能量。化學(xué)反應(yīng)熱就來(lái)源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化；通過(guò)“思考質(zhì)疑”，對(duì)程度好的學(xué)生進(jìn)行“知識(shí)拓展”，引入“能量守衡或轉(zhuǎn)化”定律；通過(guò)“活動(dòng)探索”使同學(xué)們對(duì)吸熱和放熱反應(yīng)，增強(qiáng)直觀印象，同時(shí)明白化學(xué)反應(yīng)不僅存在放熱反應(yīng)也存在吸熱反應(yīng)；再通過(guò)“概括整合”，使同學(xué)們對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化過(guò)程有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)，知道能量變化與舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成有著密切的聯(lián)系?！咀鳂I(yè)】1、課本38頁(yè)2、3、42、拓展延伸習(xí)題（略）