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2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)考案:專題四《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 熱化學(xué)方程式》.doc

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2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)考案:專題四《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 熱化學(xué)方程式》.doc

2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)考案:專題四化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 熱化學(xué)方程式【專題考案】1. 推動(dòng)上千噸的火箭和進(jìn)行長距離的太空飛行的巨大能量是從哪里來的?化學(xué)反應(yīng)立下神功?;鸺褂玫娜剂鲜瞧纂?CH3)2NNH2,火箭升空時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:C2H8N22N2O42CO23N24H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A偏二甲肼既是氧化劑又是還原劑 B該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)只有放熱過程沒有吸熱過程C該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高 D該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子2. 科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量,則( )A.N4的熔點(diǎn)比P4高 B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量3. 已知: CH3 (CH2 )2CH3 ( g )O2 ( g ) 4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l );H=2878kJmol一1(CH3)2CHCH3 ( g ) O2 ( g ) 4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l );H = 2869 kJmol一1下列說法正確的是( )A正丁烷的燃燒熱為一2878kJmol一1 B正丁烷分子所具有的能量大于異丁烷分子 C等量的異丁烷分子中碳?xì)滏I比正丁烷的多 D異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程 4. 下列說法正確的是用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸;可用干燥的pH試紙測定氯水的pH;使用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視,所得溶液的濃度偏大;加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成,則原溶液中定有大量CO32-存在; 在某溫度下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合,若溶液呈堿性時(shí),溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為: c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+);右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖,其可能發(fā)生反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:2 A(g)+ B(g) = 2 C(g);H=Q kJmol-1(Q0 )。 ( )A B C D5. 下列化學(xué)用語和敘述正確的是( )AM與N是同素異形體,由MN;H119KJmol可知,N比M穩(wěn)定 BNa2O2的電子式: C表示乙炔“燃燒熱”對應(yīng)的熱化學(xué)方程式: C2H2 (g)O2 (g) 2CO2 (g)H2O(g);H1 256KJmol D葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:CH2O6. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是:AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7. 已知常溫常壓下,N2(氣)和H2(氣)反應(yīng)生成2molNH3(氣)放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ;向另一體積相同的密閉容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kI。則下列關(guān)系式正確的是 ( ) A2Q2=Q1=92.4 BQ2<Q1<92.4 CQl<Q2<92.4 DQl=Q2<92.48. 下列敘述正確的是 ( )A糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品,某八寶粥中注明未加糖,糖尿病人可以放心食用B反應(yīng)2NO2(g) N2O4(l)的熵(體系混亂度)減小(即S0)C環(huán)境保護(hù)的根本是研究怎樣將污染物質(zhì)轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)DH>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行9. 用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ;H一574kJmol1 CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ;H一1160kJmol一1下列說法不正確的是( )A由反應(yīng) 可推知:CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ;H 一574 kJmol1 B反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2,放出的熱量為 173.4kJ。 D若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 10.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 ( )A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g);H483.6 kJ mol1則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ mol1B已知C(石墨,s)C(金剛石,s);H0則金剛石比石墨的鍵能大C已知NaOH(ag)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l);H57.4 kJ mol1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量D已知2C(s)2O2(g)2CO2(g);H1 2C(s)O2(g)2CO(g);H2,則H1H211. 右圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是( )A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 H= 92kJmol1 Ba曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在溫度體積一定的條件下,通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后 放出的熱量為Q1kJ,若通入 2 mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2>2Q112. 已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);H=-197kJ/mol,同溫下,往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2,當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 KJ和Q2KJ,則下列比較正確的是( ) AQ2= 1/2 Q1=98.5 BQ2=1/2 Q1<98.5 CQ2<1/2 Q1<98.5 D1/2 Q1< Q2 <98.513. 在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?,并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64kJ的熱量 (1)在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng): N2H4+H3O+=N2H5+H2ON2H4+H2O N2H5+ N2H5+H2O N2H62+N2H5+H2O N2H4+H3O+ 據(jù)此可得出的結(jié)論是 。 A肼水解顯酸性B肼在水中可電離出H+離子C肼是二元弱堿D肼是二元弱酸 (2)寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 (3)已知H2O(1)=H2O(g) H=+44kJ/mol,則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是 。 (4)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是 。 (5)用氨和次氯酸鈉按一定的物質(zhì)的量之比混合可生成肼,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。14. 復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。 (1)已知在常溫下,測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH:溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2若換個(gè)角度看,它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 (填編號)ACO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOBCO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOCCO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHDCO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHECH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN (2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是 (填編號),其pH為 (填數(shù)值);pH最大的是 (填編號);HClO4 CH3COOH HCN HClO H2SO4 (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl2)混合可得氫氧化鎂固體蒸餾KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體請根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律: 。將KI溶液與AgCl固體混合攪拌,固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 II設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子?;卮鹑缦聠栴}: (1)以庚烷(C7H16)代表汽油,這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是: (2)這個(gè)電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:C7H16+22O2-44e-=7CO2+8H2O正極發(fā)生的反應(yīng)是: 固體電解質(zhì)里的O2向 極移動(dòng) (3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是: (4)汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生 堵塞電極的氣體通道,有人估計(jì),完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間,正是新一代化學(xué)家的歷史使命。15. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子、已知:A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同)。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題:(1)分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式:A 、B 、C 、D 、E ;(2)寫出A、E反應(yīng)的離子方程式: ;(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。(4)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);H =Q kJmol-1。寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 (5)在100 mL 0.1 molL-1 E溶液中,逐滴加入40 mL 1.6 molL-1 NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為 mol。16、(1)肼(N2H4)和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O(g),已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為 。(2)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;又知H2O(l)H2O(g);H44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí),放出的熱量是 kJ答案:123456DDBADB789101112BBACDC13.(1)C (2)N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g);H= 641.6kJ/mol (3)408.8kJ (4)產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑹o污染 (5)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O NaCl 14. I(1)A D (2); (3)復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行 ;KI+AgCl=AgI+KCl II (1)C7H1611O27 CO28H2O (2)11O244e22O2 ,寫成O2+4e-=2O2-同樣給分)負(fù)極 (3)燃料電池具有較高的能量利用率 (4)碳(或炭粒等) 15.(1)ANa2CO3、B.NaOH C.HCl D.AgNO3 E.Al2(SO4)3 (2)3CO32-+ 2Al33H2O 2Al(OH)3+ 3CO2 (3)c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+)> c()或c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+) (4)OH(aq)+H+(aq)=H2O(1);H =Q kJ/mol或(a)Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O(1);H =Q kJ/mol或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O(1);H =2Q kJ/mol( 物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分)(5)0.016 mol 16. (1)2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g);H1136kJ/mol (2)B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l);H2165kJ/mol 1016.5kJ

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