2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-2-8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)作業(yè).doc

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-2-8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)作業(yè)一、選擇題1(xx山東濰坊聯(lián)考)一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol ABB容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化解析：任何時(shí)刻，生成n mol A2，必然消耗2n mol AB，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中任何時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物均共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，AB的消耗速率與A2的消耗速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化，D項(xiàng)正確。答案：D2(xx安徽皖南八校聯(lián)考)相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是()A熱量關(guān)系：abB反應(yīng)的平衡常數(shù)：>>C達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)：>D中的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)解析：若反應(yīng)中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則ab，若反應(yīng)中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%，則a<b，若反應(yīng)中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%，則a>b，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度相同，所以反應(yīng)、的平衡常數(shù)相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)可以看成是在兩個(gè)相同容器中相同條件下同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡后，把這兩個(gè)容器中的氣體壓縮到其中一個(gè)容器中，如果平衡不移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該與反應(yīng)相等，但是壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，所以達(dá)平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)：>，C選項(xiàng)正確；因?yàn)闅怏w總質(zhì)量始終不變，容器恒容，所以密度始終不變，不能用密度變化來(lái)衡量反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3(xx江西南昌調(diào)研)在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A上述反應(yīng)的H<0B壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1C1100時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64D壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>v逆解析：由圖象可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強(qiáng)p4>p3>p2>p1，B項(xiàng)正確；1100時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%，故平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)0.02 mol/L，c(CO2)0.02 mol/L，c(CO)0.16 mol/L，c(H2)0.16 mol/L，即平衡常數(shù)K1.64，C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為p4時(shí)，y點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v正>v逆，D項(xiàng)正確。答案：A4(xx河北唐山統(tǒng)考)等物質(zhì)的量的A(g)與B(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)B(g)2C(g)D(s)H<0，下列敘述正確的是()A達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率v正(A)2v逆(C)B達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng) C達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D平衡常數(shù)K值越大，A的轉(zhuǎn)化率越大解析：根據(jù)反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，2v正(A)v逆(C)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K值越大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行的程度越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，D選項(xiàng)正確。答案：D5(xx貴州貴陽(yáng)監(jiān)測(cè)考試)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A前8 min A的平均反應(yīng)速率為0.08 molL1min1B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度D3040 min該反應(yīng)增大了壓強(qiáng)或使用了催化劑解析：由圖象可以看出前8 min內(nèi)，物質(zhì)A的濃度由2.00 molL1減少到1.36 molL1，故vA0.08 molL1min1，A項(xiàng)正確；由A、B、C的變化曲線可得出x1,30 min時(shí)各物質(zhì)的濃度均減小且正、逆反應(yīng)速率相同，則改變條件為增大體積(或減小壓強(qiáng))，40 min時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故40 min時(shí)改變的條件是升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A6(xx福建理綜卷)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055間溶液變藍(lán)時(shí)間，55時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40之前與40之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：B項(xiàng)中，b、c兩點(diǎn)的其他條件相同，溫度不同，肯定反應(yīng)速率不同。但兩點(diǎn)變藍(lán)的時(shí)間相同，可能高于40后，溫度越高，I2與淀粉越不易結(jié)合。C項(xiàng)中v(NaHSO3)5.0105 molL1s1。答案：B7(xx北京海淀期末)T時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.202 min末濃度/molL10.08ab平衡濃度/molL10.050.050.1下列說(shuō)法正確的是()A平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%BT時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C增大平衡后的體積壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)0.03 molL1min1解析：平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為100%50%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1600，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆增大，且v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；前2 min內(nèi)，v(Y)3v(X)30.03 molL1min1，D項(xiàng)正確。答案：D8(xx山西診斷)一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)O2(g)；H484 kJmol1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：時(shí)間/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列說(shuō)法正確的是()A達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJB前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)2.5105 molL1min1C增大c(H2O)，可以提高水的分解率D使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O，可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)解析：根據(jù)表中信息知，達(dá)平衡時(shí)生成的n(O2)0.0020 mol，則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量是484 kJmol10.0020 mol0.968 kJ，A項(xiàng)正確；前20 min內(nèi)，v(O2)2.5105 molL1min1，則v(H2O)2v(O2)5105 molL1min1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大H2O的濃度，H2O的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能增大反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A9(xx鄭州質(zhì)量預(yù)測(cè))在溫度t1和t2(已知t2>t1)下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334依據(jù)K的變化，隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，下列推斷不正確的是()AX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱BHX的穩(wěn)定性逐漸減弱CHX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)D在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低解析：A項(xiàng)，K值的大小反映出反應(yīng)進(jìn)行的程度，對(duì)反應(yīng)的劇烈程度不能判斷，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同溫度下，K值逐漸減小說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行程度減小，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率逐漸降低，可見(jiàn)生成氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，正確；C項(xiàng)，隨溫度升高，K值減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，結(jié)合B項(xiàng)分析知其說(shuō)法正確，故答案為A。答案：A10(xx太原高三第二學(xué)段測(cè)評(píng))在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖象的說(shuō)法不正確的是()A依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)的H<0B在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑C圖丙中，可能改變的條件是增大壓強(qiáng)D由圖丁中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H>0解析：A項(xiàng)，由圖知在平衡狀態(tài)下升高溫度，v逆>v正，所以平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0，正確；B項(xiàng)，虛線先到達(dá)拐點(diǎn)，說(shuō)明反應(yīng)速率快，可能是使用了催化劑，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)之和變小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，v正>v逆，正確；D項(xiàng)，已知，該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體總質(zhì)量一直不變，正反應(yīng)時(shí)總物質(zhì)的量變小，所以正反應(yīng)是變大的反應(yīng)，由圖知升高溫度，變小，所以平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0，錯(cuò)誤。答案：D11(xx武漢部分學(xué)校高三聯(lián)考)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2 min后達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)0.25 mol/(Lmin)，下列推斷正確的是()Av(C)0.2 mol/(Lmin)Bz3CB的轉(zhuǎn)化率為25%DC的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%解析：寫(xiě)出計(jì)算的“三段式”如下：2A3B2CzD起始/mol 2 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol 1 1.5 1 1平衡/mol 1 0.5 1 1A項(xiàng)，v(C)1 mol(2 L2 min)0.25 mol/(Lmin)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，v(C)v(D)，則C和D前面的計(jì)量數(shù)相等，則z2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，B的轉(zhuǎn)化率為1.52100%75%，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C的體積分?jǐn)?shù)為1(10.511)100%28.6%，正確。答案：D12(xx東北三省四市模擬)某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C。則下列說(shuō)法正確的是()A此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%B增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是KD增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大解析：A項(xiàng)，平衡時(shí)生成1.6 mol C，消耗0.8 mol B，所以B的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8/2100%40%，正確；B項(xiàng)，增加B，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向轉(zhuǎn)動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，固體一般不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K是定值，錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題 13(xx江西南昌調(diào)研)合成氨工業(yè)的原料氣H2可用天然氣制取，其生產(chǎn)流程如下圖：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。(2)轉(zhuǎn)化爐中反應(yīng)為CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度4005008001000平衡常數(shù)10910.5該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)合成氨反應(yīng)原理為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol?；卮鹣铝袉?wèn)題：工業(yè)合成氨原料氮?dú)獾闹苽浞椒ㄊ莀。在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2充入一容積不變的密閉容器中進(jìn)行合成反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)為起始的，平衡狀態(tài)記為S0，則平衡時(shí)容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)；若保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)向容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，要使反應(yīng)始終向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各物質(zhì)物質(zhì)的量與原平衡S0完全相同，則起始時(shí)c的取值范圍應(yīng)是_。解析：(1)反應(yīng)為高溫條件下甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH4H2O(g)CO3H2，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K。(2)由表格中的數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)工業(yè)合成氨原料氮?dú)鈦?lái)源于空氣，方法是通過(guò)加壓、降溫，使空氣液化，然后通過(guò)汽化分離得到氮?dú)?。利用“三段式”法可求出S0狀態(tài)下各物質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)轉(zhuǎn)化的N2為x mol，則N23H22NH3起始(mol) 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol) x 3x 2x平衡(mol) 1x 33x 2x根據(jù)平衡前后壓強(qiáng)關(guān)系列式：，得x0.4，因此S0狀態(tài)下NH3的體積分?jǐn)?shù)為100%25%。S0狀態(tài)時(shí)，n(NH3)0.8 mol，要使反應(yīng)始終逆向進(jìn)行，則起始時(shí)n(NH3)>0.8 mol，n(NH3)最多為2 mol。答案：(1)CH4H2O(g)CO3H2K(2)放熱(3)先液化空氣，再汽化分離(或分離液態(tài)空氣)25%0.8<c214(xx江西聯(lián)考)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下：T/70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表達(dá)式為_(kāi)。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。A容器中壓強(qiáng)不變B混合氣體中CO的濃度不變Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)在850時(shí)，可逆反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：時(shí)間(min)CO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計(jì)算：34 min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度為_(kāi)。(精確到小數(shù)點(diǎn)后三位)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。解析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。由表中數(shù)據(jù)知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)始終不變；混合氣體中CO的濃度不變、v正v逆可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。設(shè)34 min達(dá)到平衡時(shí)CO、H2O的平衡濃度為c3 mol/L，則CO2、H2的平衡濃度分別為(0.200c3) mol/L和(0.300c3) mol/L，根據(jù)K1，得c30.120，CO2的轉(zhuǎn)化率為100%60%。答案：(1)(2)放熱(3)BC(4)0.120 mol/L60%15(xx北京東城期末)活性炭可處理大氣污染物NO。T時(shí)，在容積為1 L的密閉容器中加入NO氣體和炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始狀態(tài)2.0300.100002 min2.0000.0400.0300.030(1)2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)_ molL1min1。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；T時(shí)，它的平衡常數(shù)K，則2 min時(shí)反應(yīng)_(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；已知升高溫度時(shí)，K增大，則該反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。解析：(1)v(NO)0.03 molL1min1。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2NOCO2N2。由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以可將氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量直接代入平衡常數(shù)表達(dá)式中，從而求出2 min時(shí)的濃度商：QC。因QCK，所以2 min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。升高溫度，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)增大反應(yīng)速率的措施有增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度及使用催化劑。炭粉是固體物質(zhì)，改變其量對(duì)平衡無(wú)影響；增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率反而降低，所以增大反應(yīng)物濃度的方法不可行。增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變，不可行。升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，可行。催化劑對(duì)平衡無(wú)影響，不可行。答案：(1)0.03(2)C2NOCO2N2是吸熱(3)升高溫度16(xx河北唐山一模)(1)在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)bB(g)cC(g)HQ kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：T/4005008001000K2.61.61.00.40依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)H_0(填“>”或“<”)；若其他條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，化學(xué)反應(yīng)速率將_。(2)在恒定溫度T，2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)，容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：該化學(xué)方程式中abc為_(kāi)，T時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)。(保留2位小數(shù))015 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_(用文字表達(dá))，反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_。解析：(1)由題給圖表數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0。降低溫度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，abc212?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K0.31。v(B)0.0033 mol/(Lmin)，A的轉(zhuǎn)化率為100%20%。反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，B的物質(zhì)的量突然增大，A和C的物質(zhì)的量瞬時(shí)不變，所以是增大了B的量。增大B的量，平衡正向移動(dòng)，不斷消耗A，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。1015 min，各物質(zhì)的變化量比010 min大，可能是使用了催化劑。答案：(1)<增大減小(2)2120.310.0033 mol/(Lmin)20%增大了B的量減小使用了催化劑