2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-2-8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)作業(yè).doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-2-8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)作業(yè)一、選擇題1(xx山東濰坊聯(lián)考)一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2,同時(shí)消耗2n mol ABB容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化解析:任何時(shí)刻,生成n mol A2,必然消耗2n mol AB,A項(xiàng)錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)中任何時(shí)刻,反應(yīng)物與生成物均共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí),AB的消耗速率與A2的消耗速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,C項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到平衡后,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化,D項(xiàng)正確。答案:D2(xx安徽皖南八校聯(lián)考)相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NH3(g)N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:下列敘述正確的是()A熱量關(guān)系:abB反應(yīng)的平衡常數(shù):C達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù):D中的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)解析:若反應(yīng)中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則ab,若反應(yīng)中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%,則ab,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度相同,所以反應(yīng)、的平衡常數(shù)相同,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)可以看成是在兩個(gè)相同容器中相同條件下同時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡后,把這兩個(gè)容器中的氣體壓縮到其中一個(gè)容器中,如果平衡不移動(dòng),氫氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該與反應(yīng)相等,但是壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小,所以達(dá)平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù):,C選項(xiàng)正確;因?yàn)闅怏w總質(zhì)量始終不變,容器恒容,所以密度始終不變,不能用密度變化來(lái)衡量反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C3(xx江西南昌調(diào)研)在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g),測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A上述反應(yīng)的Hp3p2p1C1100時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64D壓強(qiáng)為p4時(shí),在y點(diǎn):v正v逆解析:由圖象可知,壓強(qiáng)一定時(shí),溫度越高,甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),壓強(qiáng)越大,甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小,故壓強(qiáng)p4p3p2p1,B項(xiàng)正確;1100時(shí),甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%,故平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)0.02 mol/L,c(CO2)0.02 mol/L,c(CO)0.16 mol/L,c(H2)0.16 mol/L,即平衡常數(shù)K1.64,C項(xiàng)正確;壓強(qiáng)為p4時(shí),y點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)v正v逆,D項(xiàng)正確。答案:A4(xx河北唐山統(tǒng)考)等物質(zhì)的量的A(g)與B(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)B(g)2C(g)D(s)Hv逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;前2 min內(nèi),v(Y)3v(X)30.03 molL1min1,D項(xiàng)正確。答案:D8(xx山西診斷)一定溫度下,在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)O2(g);H484 kJmol1,不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:時(shí)間/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列說(shuō)法正確的是()A達(dá)到平衡時(shí),需要從外界吸收的能量為0.968 kJB前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)2.5105 molL1min1C增大c(H2O),可以提高水的分解率D使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O,可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)解析:根據(jù)表中信息知,達(dá)平衡時(shí)生成的n(O2)0.0020 mol,則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量是484 kJmol10.0020 mol0.968 kJ,A項(xiàng)正確;前20 min內(nèi),v(O2)2.5105 molL1min1,則v(H2O)2v(O2)5105 molL1min1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大H2O的濃度,H2O的轉(zhuǎn)化率降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑只能增大反應(yīng)速率,不能使平衡移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A9(xx鄭州質(zhì)量預(yù)測(cè))在溫度t1和t2(已知t2t1)下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334依據(jù)K的變化,隨著鹵素原子序數(shù)的遞增,下列推斷不正確的是()AX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱BHX的穩(wěn)定性逐漸減弱CHX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)D在相同條件下,平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低解析:A項(xiàng),K值的大小反映出反應(yīng)進(jìn)行的程度,對(duì)反應(yīng)的劇烈程度不能判斷,錯(cuò)誤;B項(xiàng),同溫度下,K值逐漸減小說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行程度減小,則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率逐漸降低,可見生成氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,正確;C項(xiàng),隨溫度升高,K值減小,說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;D項(xiàng),結(jié)合B項(xiàng)分析知其說(shuō)法正確,故答案為A。答案:A10(xx太原高三第二學(xué)段測(cè)評(píng))在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)3B(g)2C(g),有關(guān)下列圖象的說(shuō)法不正確的是()A依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)的H0解析:A項(xiàng),由圖知在平衡狀態(tài)下升高溫度,v逆v正,所以平衡逆向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),Hv逆,正確;D項(xiàng),已知,該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體總質(zhì)量一直不變,正反應(yīng)時(shí)總物質(zhì)的量變小,所以正反應(yīng)是變大的反應(yīng),由圖知升高溫度,變小,所以平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),H0.8 mol,n(NH3)最多為2 mol。答案:(1)CH4H2O(g)CO3H2K(2)放熱(3)先液化空氣,再汽化分離(或分離液態(tài)空氣)25%0.8”或“”);若其他條件保持一定,降低溫度,該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),化學(xué)反應(yīng)速率將_。(2)在恒定溫度T,2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g),容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:該化學(xué)方程式中abc為_,T時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_。(保留2位小數(shù))015 min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為_,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為_。據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是_(用文字表達(dá)),反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_。解析:(1)由題給圖表數(shù)據(jù)可知,隨溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)K減小,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即H0。降低溫度,平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,abc212?;瘜W(xué)平衡常數(shù)K0.31。v(B)0.0033 mol/(Lmin),A的轉(zhuǎn)化率為100%20%。反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí),B的物質(zhì)的量突然增大,A和C的物質(zhì)的量瞬時(shí)不變,所以是增大了B的量。增大B的量,平衡正向移動(dòng),不斷消耗A,A的體積分?jǐn)?shù)將減小。1015 min,各物質(zhì)的變化量比010 min大,可能是使用了催化劑。答案:(1)增大減小(2)2120.310.0033 mol/(Lmin)20%增大了B的量減小使用了催化劑- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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