2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.12 硫及其化合物題組訓(xùn)練.doc

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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.12 硫及其化合物題組訓(xùn)練 題組一　CO2與SO2的檢測 1．下列溶液能夠區(qū)分SO2和CO2氣體的是(　　) ①澄清的石灰水?、贖2S溶液?、鬯嵝訩MnO4溶液?、苈人、萜芳t溶液 A．①②③　　　　　　 B．②③④ C．除①以外 D．全部 解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用②、③、④、⑤來區(qū)別SO2和CO2。 答案：C 2．上圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。 (1)B中加入的試劑是________，作用是_________________________。 (2)C中加入的試劑是________，作用是__________________________。 (3)D中加入的試劑是________，作用是__________________________。 (4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________________ ______________________________________。 答案：(1)品紅溶液　檢驗SO2 (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗SO2是否除盡 (3)澄清石灰水　檢驗CO2 (4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色) 題組二　SO2的漂白原理 3．已知有機色質(zhì)的發(fā)色官能團可以被氧化或發(fā)生加成反應(yīng)生成無色物質(zhì)。 (1)為了探究比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對比實驗： a．將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色； b．將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色； c．加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn)象； d．將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。 請根據(jù)甲同學(xué)的實驗事實，簡要說明SO2和Cl2漂白原理的相同與不同之處。 ①相同之處：SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物________和________。 ②不同之處：H2SO3只能與某些有機色質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機色質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。 (2)乙同學(xué)為了探究對比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時間O3最短，H2O2次之，Cl2最長。 ③消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是：每摩爾物質(zhì)________相等。 ④O3漂白速度較H2O2快的主要原因是____________________；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是______________________。 (3)丙同學(xué)為了比較H2O2和NaClO的氧化性強弱，將兩者混合，觀察到產(chǎn)生大量無色無味氣體。 ⑤丙同學(xué)認為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________ _______________________________________________________________。 由此確認NaClO的氧化性強于H2O2；丁同學(xué)認為產(chǎn)生氣體也可能是H2O2分解的原因，建議丙同學(xué)進一步補充實驗來確認。補充實驗需要的試劑是______________________和______________________。 答案：(1)①H2SO3　HClO?、诩雍匣蚧稀⊙趸€原　(2)③得電子數(shù)?、苎趸設(shè)3>H2O2　Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO濃度較小　(3)⑤H2O2＋ClO－===Cl－＋H2O＋O2↑　AgNO3溶液　稀HNO3 題組三　含硫化合物對環(huán)境的污染及治理 4．[xx北京理綜]直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_______________。 (2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是________________________。 (3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表： n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 1∶91 pH 8.2 7.2 6.2 由上表判斷NaHSO3溶液顯__________性，用化學(xué)平衡原理解釋：_______________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)SO2和H2O發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3被O2氧化為H2SO4。 (2)書寫離子方程式時，氧化物應(yīng)寫成化學(xué)式形式，SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3的離子方程式為2OH－＋SO2===H2O＋SO。 (3)由于HSO在溶液中既能電離又能發(fā)生水解，而HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故NaHSO3溶液顯酸性。 答案：(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4 (2)2OH－＋SO2===H2O＋SO (3)酸　HSO存在：HSOH＋＋SO和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度強于水解程度 題組四　硫酸性質(zhì)的探究實驗 5．在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是(　　) A．①②③④　　　　　 B．①③④ C．①②④ D．②③④ 解析：①中置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而放熱，故可從溫度計讀數(shù)來驗證；②放置一段時間后，部分膽礬晶體表面會因失去結(jié)晶水而出現(xiàn)變白現(xiàn)象；③放置一段時間后飽和KNO3溶液會失去一部分水而析出晶體；④中會因濃硫酸吸收燒瓶中的水蒸氣而使其壓強減小，試管中的水會在導(dǎo)管中上升一段水柱。 答案：A 6．某校研究性學(xué)習(xí)小組，研究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。 試回答： (1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是________________________________。 (3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為____________________；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是______________________。 (4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為___________________________ _______________________________________________________________。 答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ (2)3(或4)　4(或3)　2　1　防倒吸 (3)C中品紅溶液褪色　濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2 (4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO 題組五　SO的檢驗 7．對某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分別進行如下實驗： ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色； ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍； ③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是(　　) A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH 解析：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。②加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色試紙變藍的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH。③加入氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO。 答案：B 題組六　多步轉(zhuǎn)化關(guān)系的計算 8．將28 g Fe粉和8 g硫隔絕空氣混合加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再加入足量的稀H2SO4，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為________ L。 解析：FeFeSH2S 1 mol 1 mol 1 mol FeH2 1 mol 1 mol 故n氣體＝n(Fe)＝＝0.5 mol，V(氣體)＝0.5 mol22.4 Lmol－1＝11.2 L。 答案：11.2 1．[xx廣東理綜卷]下列措施不合理的是(　　) A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋ 解析：SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿和草帽辮，A項合理；B項中由于水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，硫酸與CaCO3反應(yīng)生成的CaSO4為微溶物，附著在水垢上面阻止反應(yīng)的進行，故B項不合理；焦炭可以與SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SiO2＋2C2CO↑＋Si，而制得粗硅，C項合理；Na2S電離產(chǎn)生的S2－可以與Cu2＋、Hg2＋反應(yīng)生成難溶物CuS、HgS，故D項合理。 答案：B 2．[xx上?；瘜W(xué)卷]將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　) 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 解析：A選項，生成單質(zhì)硫沉淀；B選項，Cl2與CO2不反應(yīng)，無沉淀；C選項，NH3與CO2反應(yīng)生成CO，CO與Ba2＋生成BaCO3沉淀；D選項，Cl2與SO2反應(yīng)生成SO，SO與Ba2＋生成BaSO4沉淀。 答案：B