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2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí) 專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)訓(xùn)練.doc

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2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí) 專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)訓(xùn)練.doc

2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí) 專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)訓(xùn)練考綱要求 1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì):(1)了解元素、核素和同位素的含義;(2)了解原子構(gòu)成、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系;(3)了解多電子原子的核外電子分層排布規(guī)律,能用電子排布式表示常見元素136號(hào)元素的原子核外電子及簡單離子的排布;(4)理解元素周期律的實(shí)質(zhì),了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用;(5)以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;(6)以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;(8)了解元素電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì),了解電負(fù)性的概念,知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系,了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì):(1)理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);(2)了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵,能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì);(3)能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu),了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3);(4)理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì);(5)了解鍵的極性和分子的極性;(6)了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì):(1)了解分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別,了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響;(2)了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì);(3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別??键c(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容,同樣也是高考的重要考點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí),注意掌握常用規(guī)律,提高解題能力;重視知識(shí)遷移、規(guī)范化學(xué)用語。根據(jù)考綱,應(yīng)從以下六個(gè)方面掌握。1突破原子或離子微粒組成的“數(shù)量關(guān)系”中性原子:核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)陰離子:核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)陽離子:核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)2正確把握一個(gè)信息豐富的符號(hào)如過氧根離子3辨析“四同”概念同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物對(duì)象原子之間單質(zhì)之間一般為有機(jī)化合物之間有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似,一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實(shí)例H、H、H金剛石、石墨、C60;紅磷、白磷;O2與O3CH3COOH與HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸4.注意易混淆的問題(1)同種元素,可以有若干種不同的核素,即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。(2)元素有多少種核素,就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂,不指具體原子。(4)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同,核外電子層結(jié)構(gòu)相同,其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,只是某些物理性質(zhì)略有差異。5巧記10e、18e 微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體:Ne以Ar為中心記憶18電子體:Ar此外,由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分的CH3、NH2、OH、F為9電子體,兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。6正確理解微粒間的相互作用力(1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí),該化合物是離子化合物。(2)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí),該化合物是離子化合物。(3)當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí),該化合物才是共價(jià)化合物。(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外);共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素,但個(gè)別含有金屬元素,如AlCl3也是共價(jià)化合物;只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽。(5)非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。(6)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物,含離子鍵。(7)離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵,原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力。(8)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關(guān),而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。題組一辨析概念比較數(shù)量1(xx上海,1)“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料,下列關(guān)于Pu的說法正確的是()A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)答案D解析本題考查同位素。Pu與U是兩種不同的元素,Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)),中子數(shù)不同,互為同位素,故D正確。2現(xiàn)有下列幾組粒子:N2、CO、C2H2;NH、H3O、OH;C、O、CN;PO、SO、ClO。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是()A質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等:B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等:C電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等:D原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等:答案D解析本題考查一些陰離子、陽離子和分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的計(jì)算。陽離子:電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù);陰離子:電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)。N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14,原子數(shù)不等;NH、H3O、OH的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不等,電子數(shù)都為10;C、O、CN的原子數(shù)和電子數(shù)都相等,質(zhì)子數(shù)不同;P、S、Cl所含的電子數(shù)分別為15、16、17,酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等,得電子數(shù)依次為3、2、1,三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等(1832)、原子數(shù)都為5,但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。題組二等電子微粒的正確判斷與靈活應(yīng)用3(xx上海,7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH 和NH答案D解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計(jì)算。CH中的電子數(shù)為8,NH中電子數(shù)為10,二者不相等。4已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題:(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子,寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子,寫出C的電子式:_。(3)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒,其中B中含有10個(gè)電子,D中含有18個(gè)電子,則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)若D是一種含有22電子的分子,則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_(寫物質(zhì)的化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)HH(3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH解析(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2,則C為HF、B為H2O、D為O2,反應(yīng)方程式為2F22H2O=4HFO2。(2)B、D為同主族元素的單質(zhì),且A含有18個(gè)電子,C含有10個(gè)電子時(shí),則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S,即2H2SO2=2H2O2S。(3)含2個(gè)原子核的18電子的微粒為HS,10電子的微粒為OH,反應(yīng)離子方程式為HSOH=S2H2O。(4)含22電子的分子為CO2,則A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物,可能為CH3CH3和CH3OH。題組三微粒組成與相互作用力5(xx大綱全國卷,6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物答案A解析特別注意:離子化合物中一定含有離子鍵,共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物,如NaOH、NH4Cl等,故A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)鍵既可以存在于化合物中,也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中,如O2、O3,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中,含有極性鍵的分子不一定是極性分子,若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,則為非極性分子,如CO2、CH4等為非極性分子。6(xx上海,4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵答案B解析本題考查微粒之間的作用力。“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變,屬于物理變化,需要克服分子之間的作用力即范德華力,“石蠟蒸氣裂化氣”是化學(xué)變化,破壞的是化學(xué)鍵,所以選B??键c(diǎn)二正確把握元素周期表多角度運(yùn)用元素周期律在歷年高考中,元素周期表、元素周期律的知識(shí)點(diǎn)屬于高頻考點(diǎn),往往以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。在綜合題部分,會(huì)以元素化合物知識(shí)為載體,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì),根據(jù)元素周期律進(jìn)行定性推斷和運(yùn)用。在復(fù)習(xí)時(shí),可從以下三個(gè)方面突破。1強(qiáng)化認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)記住元素周期表的18個(gè)縱行及對(duì)應(yīng)的族(2)記住元素周期表的邊界(3)記住元素周期表的一些特點(diǎn)短周期元素只有前三周期;主族中只有A族元素全部為金屬元素;A族元素不等同于堿金屬元素,H元素不屬于堿金屬元素;元素周期表第18列是0族,不是A族,第8、9、10三列是族,不是B族;長周期不一定是18種元素,第六周期有32種元素。2探究元素周期表中的規(guī)律(1)電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是A族、A族或副族元素的原子;最外層電子數(shù)是37的原子一定是主族元素的原子,且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。(2)序數(shù)差規(guī)律同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律a除第A族和第A族外,其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。b同周期第A族和第A族為相鄰元素,其原子序數(shù)差為第二、三周期時(shí)相差1,第四、五周期時(shí)相差11,第六、七周期時(shí)相差25。同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律a第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。b第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況:第A族、A族相差8,其他族相差18。c第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。d第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18,鑭系之后的相差32。e第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。(3)奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時(shí),主族族序數(shù)、元素的主要化合價(jià)均為奇數(shù),反之則均為偶數(shù)(N、Cl元素除外,N元素有多種價(jià)態(tài),Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序數(shù)為偶數(shù),其化合價(jià)看作0。(4)半徑大小比較規(guī)律在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi),可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大。例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)r(O2)<r(S2)<r(Se2)<r(Te2)r(Na)>r(Na)r(Fe)>r(Fe2)“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。例:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)r(O2)>r(F)>r(Na)>r(Mg2)>r(Al3)“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。例:r(Cl)>r(Cl)r(Fe2)>r(Fe3)(5)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前,金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)若XnYXYm,則Y金屬性比X強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)AnBBmA,則B非金屬性比A強(qiáng)3.重視幾個(gè)易忽略的問題(1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí),應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱,而不是非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。(2)所含元素種類最多的族是B族,形成化合物種類最多的元素在第A族。(3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),如穩(wěn)定性等;分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔、沸點(diǎn)等。(4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵,常見的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。(5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì),金屬活動(dòng)性是指在水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì),二者順序基本一致,僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn,而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。(6)利用原電池原理比較元素金屬性時(shí),不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí),Al為負(fù)極,Mg為正極;FeCuHNO3(濃)構(gòu)成原電池時(shí),Cu為負(fù)極,F(xiàn)e為正極。題組一記住規(guī)律,把握特殊,準(zhǔn)確判斷1(xx海南,2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A熱穩(wěn)定性:HClHIB原子半徑:NaMgC酸性:H2SO3H2SO4D結(jié)合質(zhì)子能力:S2Cl答案C解析A項(xiàng),同主族自上而下,元素非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性HClHI,正確;B項(xiàng),同周期從左到右,元素原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:NaMg,正確;C項(xiàng),H2SO3屬于中強(qiáng)酸,H2SO4屬于強(qiáng)酸,故酸性:H2SO4H2SO3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),酸性越弱,酸越難電離,對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子,因?yàn)镠Cl酸性強(qiáng)于H2S,所以結(jié)合質(zhì)子能力:S2Cl,正確。2(xx山東理綜,8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?;瘜W(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同答案D解析A項(xiàng),同主族的非金屬元素,從上到下非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱。含氧酸不一定是最高價(jià)含氧酸,該選項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同,都是,但化學(xué)性質(zhì)不同,如S2、Cl具有還原性,而K、Ca2具有氧化性,該選項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大微粒半徑越小”可知,半徑:S2>Cl>K>Ca2,該選項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cl與Cl屬于同種元素,具有相同的核外電子排布:,得電子能力相同,該選項(xiàng)正確。3(xx上海,6)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A堿性:KOHNaOH B相對(duì)原子質(zhì)量:ArKC酸性:HClO4H2SO4 D元素的金屬性:MgAl答案B解析本題考查元素周期律。元素周期律是隨著原子序數(shù)的增大,元素的化學(xué)性質(zhì)(原子半徑、最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)、金屬性與非金屬性等)出現(xiàn)了周期性的遞變規(guī)律;而元素的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)中子數(shù),與元素周期律無關(guān)。題組二根據(jù)位置,推斷元素,靈活應(yīng)用4(xx廣東理綜,23改編)甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是()A金屬性:甲>乙>丁B原子半徑:辛>己>戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物答案B解析根據(jù)特征法(周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等)確定出具體元素的名稱,再結(jié)合元素周期律的知識(shí),逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素;由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知,甲為鋰元素。A項(xiàng),同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),即金屬性乙>甲,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,即原子半徑大小順序?yàn)楦?gt;己>戊,辛>庚,因此原子半徑大小順序?yàn)樾?gt;己>戊,B正確;C項(xiàng),根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中,排在A族和A族元素中間的是10種過渡金屬元素,從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,其中的過氧根離子中存在共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。5(xx浙江理綜,9)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4答案D解析由W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系,確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項(xiàng)中,NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠2O>NH3>HCl,該項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中,由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵,該項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中,SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體,熔點(diǎn)高、硬高大,SiCl4為分子晶體,熔點(diǎn)低、硬度小,該項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中,鍺為半導(dǎo)體材料,可以形成GeCl4,所以該項(xiàng)正確?!拔粯?gòu)性”之間的關(guān)系考點(diǎn)三基態(tài)原子的核外電子排布1排布規(guī)律(1)能量最低原理:基態(tài)原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利原理:每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子。(3)洪特規(guī)則:原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時(shí),電子盡可能分占不同的原子軌道,且自旋狀態(tài)相同。2表示方法(1)電子排布式按電子排入各電子層中各能級(jí)的先后順序,用能級(jí)符號(hào)依次寫出各能級(jí)中的電子數(shù),同時(shí)注意特例。如:Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(2)簡化電子排布式“稀有氣體價(jià)層電子”的形式表示。如:Cu:Ar3d104s1(3)電子排布圖用方框表示原子軌道,用“”或“”表示自旋方向不同的電子,按排入各電子層中各能級(jí)的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。如S:1xx新課標(biāo)全國卷,37(2)基態(tài)Fe原子有_個(gè)未成對(duì)電子。Fe3的電子排布式為_??捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3,形成的配合物的顏色為_。答案41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5血紅色解析基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Ar3d64s2,其中3d軌道有4個(gè)軌道未充滿,含有4個(gè)未成對(duì)電子。Fe原子失去4s軌道的2個(gè)電子和3d軌道的1個(gè)電子形成Fe3,則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。檢驗(yàn)Fe3時(shí),F(xiàn)e3與SCN形成配合物而使溶液顯血紅色。2xx江蘇,21(A)(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。答案Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10解析Cu的原子序數(shù)為29,根據(jù)洪特規(guī)則特例:能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí),體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,因此Cu原子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故Cu核外基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。3xx安徽理綜,25(1)Na位于元素周期表第_周期第_族;S的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_。答案三A21s22s22p63s23p2或Ne3s23p2解析Na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1,則Na位于元素周期表中第三周期第A族。S元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,其中3p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子。Si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。4xx四川理綜,8(1)XY2是紅棕色氣體,Y基態(tài)原子的電子排布式是_。答案1s22s22p45xx福建理綜,31(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。答案1s22s22p1解析B的原子序數(shù)為5,故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1。6xx浙江自選模塊,15(1)節(jié)選31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是_。答案1s22s22p63s23p63d104s24p17xx新課標(biāo)全國卷,37(1)Ni2的價(jià)電子排布圖為_。答案 “兩原理,一規(guī)則”的正確理解1原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理,若違背其一,則電子能量不處于最低狀態(tài)。易誤警示在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí),常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤:(1) (違反能量最低原理)(2) (違反泡利原理)(3) (違反洪特規(guī)則)(4) (違反洪特規(guī)則)2同能級(jí)的軌道半充滿、全充滿或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如np3、np6Cr:3d54s1 Mn:3d54s2 Cu:3d104s1 Zn:3d104s2考點(diǎn)四元素的電離能和電負(fù)性1元素的電離能第一電離能:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號(hào)I1表示,單位為kJmol1。(1)原子核外電子排布的周期性隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素,元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。(2)元素第一電離能的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增,元素的第一電離能呈周期性變化:同周期從左到右,第一電離能有逐漸增大的趨勢,稀有氣體的第一電離能最大,堿金屬的第一電離能最??;同主族從上到下,第一電離能有逐漸減小的趨勢。說明同周期元素,從左到右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第A族、第A族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。如Be、N、Mg、P。(3)元素電離能的應(yīng)用判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小,金屬越容易失去電子,金屬性越強(qiáng);反之越弱。判斷元素的化合價(jià)如果某元素的In1In,則該元素的常見化合價(jià)為n價(jià),如鈉元素I2I1,所以鈉元素的化合價(jià)為1價(jià)。2元素的電負(fù)性(1)元素電負(fù)性的周期性變化元素的電負(fù)性:不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小叫做該元素的電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性呈周期性變化:同周期從左到右,主族元素電負(fù)性逐漸增大;同一主族從上到下,元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢。(2)1xx新課標(biāo)全國卷,37(1)改編在N、O、S中第一電離能最大的是_。答案N2xx四川理綜,8(1)已知Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,則Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。答案Cl解析第三周期元素中第一電離能最大的主族元素為Cl元素。3xx新課標(biāo)全國卷,37(2)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且A和B的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。四種元素中第一電離能最小的是_,電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))。答案KF4xx山東理綜,32(3)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種。答案35(xx安徽理綜,25改編)已知Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14。則:(1)W位于元素周期表第_周期第_族。(2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)。答案(1)三A(2)小6xx山東理綜,32(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是_。答案a7xx福建理綜,31(1)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照下圖中B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。答案考點(diǎn)五兩大理論與分子構(gòu)型1分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間形狀不同。雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道夾角空間構(gòu)型實(shí)例sp2180直線形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp3410928正四面體形CH42.分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型,而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型,不包括孤電子對(duì)。(1)當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí),兩者的構(gòu)型一致。(2)當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí),兩者的構(gòu)型不一致。電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形BeCl2330三角形三角形BF321V形SO2440四面體四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O3.中心原子雜化類型和分子空間構(gòu)型的相互判斷中心原子的雜化類型和分子空間構(gòu)型有關(guān),二者之間可以相互判斷。分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化方式分子空間構(gòu)型示例AB20sp直線形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角錐形NH3AB40sp3正四面體形CH41xx江蘇,21(A)(3)節(jié)選醛基中碳原子的軌道雜化類型是_。答案sp22xx新課標(biāo)全國卷,37(3)節(jié)選乙醛中碳原子的雜化類型為_。答案sp3、sp23xx福建理綜,31(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_ mol配位鍵。答案24xx四川理綜,8(2)已知XY2為紅棕色氣體,X與H可形成XH3,則XY離子的立體構(gòu)型是_,R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子,則在R2的水合離子中,提供孤電子對(duì)的原子是_。答案V形O5xx新課標(biāo)全國卷,37(2)(3)改編周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族。則a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為_;這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的_;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_。答案sp3HNO2、HNO3H2SO36xx福建理綜,31(3) 中陽離子的空間構(gòu)型為_,陰離子的中心原子軌道采用_雜化。答案三角錐形sp37xx山東理綜,32(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_和_。答案sp2sp38xx江蘇,21(A)(2)(4)已知元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子,元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,則在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是_,YZ的空間構(gòu)型為_。答案sp3正四面體9xx新課標(biāo)全國卷,37(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是_;答案sp310xx江蘇,21(A)(1)(2)NO的空間構(gòu)型是_,H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_。答案平面三角形sp311xx山東理綜,32(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_,甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角。答案sp3小于考點(diǎn)六微粒作用與分子性質(zhì)1共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的類型按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。按原子軌道的重疊方式分為鍵和鍵,前者的電子云具有軸對(duì)稱性,后者的電子云具有鏡像對(duì)稱性。(2)鍵參數(shù)鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量,鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵長:形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距,鍵長越短,共價(jià)鍵越穩(wěn)定。鍵角:在原子數(shù)超過2的分子中,兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵長越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定。(3)鍵、鍵的判斷由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為鍵,“肩并肩”重疊為鍵。由共用電子對(duì)數(shù)判斷單鍵為鍵;雙鍵或三鍵,其中一個(gè)為鍵,其余為鍵。由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價(jià)鍵全部是鍵;雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為鍵。(4)等電子原理原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征。物理性質(zhì)相似,化學(xué)性質(zhì)不同。常見等電子體:微粒通式價(jià)電子總數(shù)立體構(gòu)型CO2、SCN、NO、NAX216e直線形CO、NO、SO3AX324e平面三角形SO2、O3、NOAX218eV形SO、POAX432e正四面體形PO、SO、ClOAX326e三角錐形CO、N2AX10e直線形CH4、NHAX48e正四面體形(5)配位鍵孤電子對(duì)分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。配位鍵a配位鍵的形成:成鍵原子一方提供孤電子對(duì),另一方提供空軌道形成的共價(jià)鍵;b配位鍵的表示:常用“”來表示配位鍵,箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子,如NH可表示為,在NH中,雖然有一個(gè)NH鍵形成的過程與其他3個(gè)NH鍵形成的過程不同,但是一旦形成之后,4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。配合物如Cu(NH3)4SO4配位體有孤電子對(duì),如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子有空軌道,如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。2分子性質(zhì)(1)分子的極性分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系鍵的極性與分子的極性的關(guān)系類型實(shí)例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2 (X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形極性分子XY3BF3極性鍵平面三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形非極性分子(2)溶解性“相似相溶”規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑,若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好?!跋嗨葡嗳堋边€適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,R的正電性越高,使ROH中O的電子向R偏移,在水分子的作用下越易電離出H,酸性越強(qiáng),如HClOHClO2HClO3HClO4。3范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫、氟、氮、氧原子(分子內(nèi)、分子間)原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵氫鍵范德華力影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大對(duì)于AHB,A、B的電負(fù)性越大,B原子的半徑越小,氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,如F2Cl2Br2I2,CF4CCl4CBr4分子間氫鍵的存在,使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,在水中的溶解度增大,如熔沸點(diǎn):H2OH2S,HFHCl,NH3PH3影響分子的穩(wěn)定性共價(jià)鍵鍵能越大,分子穩(wěn)定性越強(qiáng)1xx新課標(biāo)全國卷,37(3)1 mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為_,乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是_。答案6NACH3COOH存在分子間氫鍵2xx江蘇,21(A)(2)與OH互為等電子體的一種分子為_(填化學(xué)式)。答案HF3xx新課標(biāo)全國卷,37(3)改編已知a是H,b是N,c是O,d是S,a與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_(填化學(xué)式,寫出兩種)。答案N2H4、H2O24xx浙江自選模塊,15(2)(3)(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是_。A只含鍵和鍵 B既有共價(jià)鍵又有離子鍵C該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl D該物質(zhì)易溶于鹽酸(3)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有_。A離子鍵、共價(jià)鍵 B離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C氫鍵、范德華力 D離子鍵、氫鍵、范德華力答案(2)BD(3)D5xx安徽理綜,25(2)用“>”或“<”填空:第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO4答案<><<解析同周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢,但s、p、d等軌道處于全空、半滿、全滿的穩(wěn)定狀態(tài)時(shí),則出現(xiàn)反?,F(xiàn)象。Si、S元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為3s23p2、3s23p4,其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài),因此Si的第一電離能小于S。O2與Na的核外電子排布相同,其電子排布式均為1s22s22p6,離子核外電子排布相同時(shí),原子序數(shù)越大,離子半徑越小,因此O2的離子半徑大于Na。NaCl為離子晶體,Si為原子晶體,因此Si的熔點(diǎn)高于NaCl。一般來說,元素的非金屬性越強(qiáng),該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素,則HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4。6xx江蘇,21(A)節(jié)選已知元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2,元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子,元素Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。則與YZ互為等電子體的分子的化學(xué)式_(任寫一種)。X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2,1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_。答案CCl4或SiCl4等16 mol或166.021023個(gè)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵解析X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,為30號(hào)元素鋅。Y核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,為16號(hào)元素硫,Z為氧。與SO互為等電子體的分子可以采用“左右移位,同族替換”的方法,SOSiF4SiCl4CCl4等。Zn(NH3)42中Zn與NH3之間以配位鍵相連,共4個(gè)鍵,加上4個(gè)NH3的12個(gè)鍵,共16個(gè)鍵。在乙醇中的溶解度H2O大于H2S,是因?yàn)樗肿优c乙醇間能形成分子間氫鍵。7xx山東理綜,32(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤電子對(duì)的原子是_。答案X解析由于在BCl3中B原子無孤電子對(duì),但有空軌道,所以提供孤電子對(duì)的原子是X。8xx新課標(biāo)全國卷,37(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/ (kJmol1)356413336226318452硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是_。答案CC鍵和CH鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)定,而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低,易斷裂,導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于CO鍵,CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵,所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵9xx福建理綜,(3)(4)(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_(填序號(hào))。a離子鍵b共價(jià)鍵c配位鍵d金屬鍵e氫鍵f范德華力(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka1.11010;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”),其原因是_。答案(3)ad(4)中形成分子內(nèi)氫鍵,使其更難電離出H考點(diǎn)七微粒作用與晶體結(jié)構(gòu)1離子鍵離子晶體(1)化學(xué)鍵:相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用?;瘜W(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。(2)離子鍵:陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。離子鍵強(qiáng)弱的判斷:離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),離子晶體的熔沸點(diǎn)越高。離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來衡量,晶格能是指拆開1 mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。晶格能越大,離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高,硬度越大。(3)離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體。典型的離子晶體結(jié)構(gòu):NaCl型晶體CsCl型晶體每個(gè)Na周圍被6個(gè)Cl所包圍,同樣每個(gè)Cl也被6個(gè)Na所包圍每個(gè)正離子被8個(gè)負(fù)離子包圍著,同時(shí)每個(gè)負(fù)離子也被8個(gè)正離子所包圍晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法均攤法位置頂點(diǎn)棱邊面心體心貢獻(xiàn)1/81/41/212.共價(jià)鍵原子晶體(1)原子晶體:所有原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。(2)典型的原子晶體有金剛石(C)、晶體硅(Si)、二氧化硅(SiO2)。(3)典型原子晶體結(jié)構(gòu)金剛石二氧化硅結(jié)構(gòu)示意圖晶胞示意圖特點(diǎn)正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),最小的碳環(huán)中有6個(gè)碳原子,每個(gè)碳原子與周圍4個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,1 mol金剛石中含有2 mol碳碳鍵二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),最小的環(huán)中有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子,每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子成鍵,每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵,1 mol SiO2中含有4 mol硅氧鍵(4)共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷:原子半徑越小,形成共價(jià)鍵的鍵長越短,共價(jià)鍵的鍵能越大,其晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn):金剛石>碳化硅>晶體硅。3分子間作用力分子晶體(1)分子間作用力:把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用,比化學(xué)鍵弱得多,包括范德華力和氫鍵。范德華力一般沒有飽和性和方向性,而氫鍵則有飽和性和方向性。(2)分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體,典型的有冰、干冰。其晶體結(jié)構(gòu)模型及特點(diǎn)為干冰冰晶體模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)每8個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體,在六個(gè)面的中心又各占據(jù)1個(gè)CO2分子。每個(gè)CO2分子周圍,離該分子最近且距離相等的CO2分子有12個(gè)(同層4個(gè),上層4個(gè),下層4個(gè))每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子,在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引,這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高,留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí),熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體,水分子的空隙減小,密度反而增大,超過4 時(shí),才由于熱運(yùn)動(dòng)加劇,分子間距離加大,密度逐漸減小分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,克服分子間作用力使物質(zhì)熔化和汽化就需要更多的能量,熔沸點(diǎn)越高。但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高。(3)NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵,使得它們的沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高。影響物質(zhì)的性質(zhì)方面:增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn),增大物質(zhì)的溶解性。表示方法:XHY(N、O、F),一般都是氫化物中存在。4金屬鍵金屬晶體(1)金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。運(yùn)用自由電子理論可解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。晶體中的微粒導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動(dòng)自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對(duì)滑動(dòng)仍保持相互作用(2)金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體。金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷數(shù)越多,半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高,如熔點(diǎn):Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs。金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子化熱來衡量。5分子晶體、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒,以及微粒間作用力的區(qū)別晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體結(jié)構(gòu)微粒原子分子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子微粒間作用(力)共價(jià)鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用離子鍵熔沸點(diǎn)很高很低一般較高,少部分低較高硬度很硬一般較軟一般較硬,少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶(Na等與水反應(yīng))易溶于極性溶劑導(dǎo)電情況不導(dǎo)電(除硅)一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電,熔化或溶于水后導(dǎo)電實(shí)例金剛石、水晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、H2(S)等Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3、NaOH等6.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較(1)不同類晶體:一般情況下,原子晶體>離子晶體>分子晶體。(2)同種類型晶體:構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大,則熔沸點(diǎn)高,反之則小。離子晶體:離子所帶的電荷數(shù)越高,離子半徑越小,則其熔沸點(diǎn)就越高。分子晶體:對(duì)于同類分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,則熔沸點(diǎn)越高。原子晶體:鍵長越短,鍵

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本文(2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí) 專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)訓(xùn)練.doc)為本站會(huì)員(tian****1990)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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