2019年高考化學試題分類匯編（12月）G單元 化學反應速率和化學平衡（含解析）.doc

2019年高考化學試題分類匯編（12月）G單元 化學反應速率和化學平衡（含解析）目錄G單元化學反應速率和化學平衡1G1 化學反應速率1G2 化學平衡及勒夏特列原理化學反應進行的方向（課標中必須有）5G3 速率、平衡圖像23G4 等效平衡與化學平衡計算36G5 化學反應速率和化學平衡綜合46G1化學反應速率【理綜卷（化學解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（xx12）】28（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則H2 ；（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H>0若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為 _ 。 若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_(選填序號)aCH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變cv（CO）與v（H2）的比值不變 d固體的總質(zhì)量不變該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如右圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KAKB（填“>”、“ <”或“=”）?？v坐標可以表示的物理量有哪些。 aH2的逆反應速率 bCH4的的體積分數(shù) c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 dCO的體積分數(shù) （3） 工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N23H22NH3 ，該過程中還原反應的方程式為。（4）若往20mL 0.0lmolL-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 該燒堿溶液的濃度為0.02molL-1 該燒堿溶液的濃度為0.01molL-1 HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點 從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)【知識點】化學反應與能量 化學反應速率和化學平衡 溶液中的離子濃度F1 G1 G2 H6【答案解析】(1) -1160kJ/mol（2分） (2) 0.012molL-1min-1（2分，單位沒寫扣一分） b d（2分）<（2分） b c（2分）(3) N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分） (4) （2分）解析：(1) 若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，熱化學方程式為：2CH4(g) + 4NO2(g) =2 N2(g)2CO2(g) + 4H2O(g) H31734 kJmol1利用蓋斯定律H2H3H1-1160kJ/mol；(2) Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g即0.02mol,根據(jù)反應方程式則CO增加0.06mol，濃度增大0.06mol/L，該段時間內(nèi)CO的平均反應速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012molL-1min-1； aCH4的轉(zhuǎn)化率和CO的產(chǎn)率說的都是正方向反應，不能說明V正=V逆，不能表明該反應達到平衡狀態(tài)；b若平衡正向移動混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變能表明該反應達到平衡狀態(tài)；cv（CO）與v（H2）的比值不變 ，不能說明V正=V逆，不能表明該反應達到平衡狀態(tài)； d平衡移動時固體的總質(zhì)量會發(fā)生變化，固體的總質(zhì)量不變能表明該反應達到平衡狀態(tài)；所以選b d；該反應的H>0，說明升溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，KA<KB；CH4的的體積分數(shù)和混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的升高而減小，縱坐標可以表示的物理量有b c；（3）氮元素的化合價降低被還原，N2+6H+ +6e- = 2NH3； (4)b點放熱最多，說明b 點酸堿恰好完全反應，燒堿溶液的濃度應為0.01molL-1，由于升溫促進弱電解質(zhì)的電離，HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點正確；從b點到c點，混合溶液中還可能會出現(xiàn)存在：c(Na+)>c(OH)>c(NO)> c(H+)，所以正確的說法是?！舅悸伏c撥】本題考查了化學反應與能量、化學反應速率和化學平衡、溶液中的離子濃度關(guān)系，綜合性強，理解平衡狀態(tài)是關(guān)鍵?！净瘜W卷（解析）xx屆重慶市巴蜀中學高三12月月考（xx12）】3下列說法中正確的是 AKClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B升高溫度能降低反應活化能，所以反應速率加快 C中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種 D等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多【知識點】電解質(zhì)，影響反應速率的因素，中和熱的測量 H1 G1 F1 【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能導電，是SO3與水發(fā)生反應生成了硫酸，硫酸發(fā)生電離而使溶液導電，故SO3為非電解質(zhì)，錯誤；B升高溫度使分子的能量升高，使活化分子百分數(shù)增多，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，錯誤； C中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種，正確；D等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與比形成燃料電池放出的熱量多，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了電解質(zhì)的判斷，影響化學反應速率的外界因素，中和熱的測量實驗，化學反應中能量的變化等，知識點基礎(chǔ)，難度不大?！净瘜W卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】24在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下下列說法不正確的是（）A容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.3mol/(L.min)B在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)C.2C11.5D.21=2【知識點】化學反應速率和化學平衡G1 G2【答案解析】C解析：A、容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=3v(N2)=3(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正確；B、根據(jù)平衡時氮氣濃度得到平衡時的氫氣濃度為3C1-1.5，氨氣的濃度為2-2C1，在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)，故B正確；C、假設(shè)甲乙在恒壓的容器中進行，可構(gòu)成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容時乙相對于甲為加壓，所以C10.75，故C錯誤；D、由于反應物和生成物都是氣體，所以乙是甲中氣體質(zhì)量的2倍，兩容器氣體體積相等，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了化學反應速率和化學平衡，理解等效平衡時解答的關(guān)鍵.【化學卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】14某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E(g)F(g)+xG(g)（正反應放熱）；若起始時E濃度為amol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G 濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（）A升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢B若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%C若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/LD若x=3，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol【知識點】化學反應速率化學平衡G1 G2【答案解析】B解析：A、升高溫度時，正逆反應速率都加快，故A錯誤；B、若x=1，則反應前后體積不變，所以在這兩種情況下兩平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正確；C、若x=2，則反應是體積增大的可逆反應。若E的起始濃度改為2 a mol/L，相當于增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以新平衡下F的平衡濃度小于0.5a mol/L，故C錯誤；D、不知道容器的體積，無法計算E的物質(zhì)的量，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了化學反應速率和化學平衡，理解等效平衡的含義是關(guān)鍵?！净瘜W卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】6硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（）【知識點】外界條件對化學反應速率的影響G1【答案解析】D解析：根據(jù)溫度越高，反應物的濃度越大化學反應速率越大，選D【思路點撥】本題考查了外界條件對化學反應速率的影響，理解溫度越高，反應物的濃度越大化學反應速率越大是關(guān)鍵，難點是分析數(shù)據(jù)的能力。G2化學平衡及勒夏特列原理化學反應進行的方向（課標中必須有）【理綜卷（化學解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（xx12）】28（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則H2 ；（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H>0若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為 _ 。 若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_(選填序號)aCH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變cv（CO）與v（H2）的比值不變 d固體的總質(zhì)量不變該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如右圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KAKB（填“>”、“ <”或“=”）?？v坐標可以表示的物理量有哪些。 aH2的逆反應速率 bCH4的的體積分數(shù) c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 dCO的體積分數(shù) （4） 工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N23H22NH3 ，該過程中還原反應的方程式為。（4）若往20mL 0.0lmolL-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 該燒堿溶液的濃度為0.02molL-1 該燒堿溶液的濃度為0.01molL-1 HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點 從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)【知識點】化學反應與能量 化學反應速率和化學平衡 溶液中的離子濃度F1 G1 G2 H6【答案解析】(1) -1160kJ/mol（2分） (2) 0.012molL-1min-1（2分，單位沒寫扣一分） b d（2分）<（2分） b c（2分）(4) N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分） (4) （2分）解析：(1) 若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，熱化學方程式為：2CH4(g) + 4NO2(g) =2 N2(g)2CO2(g) + 4H2O(g) H31734 kJmol1利用蓋斯定律H2H3H1-1160kJ/mol；(3) Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g即0.02mol,根據(jù)反應方程式則CO增加0.06mol，濃度增大0.06mol/L，該段時間內(nèi)CO的平均反應速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012molL-1min-1； aCH4的轉(zhuǎn)化率和CO的產(chǎn)率說的都是正方向反應，不能說明V正=V逆，不能表明該反應達到平衡狀態(tài)；b若平衡正向移動混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變能表明該反應達到平衡狀態(tài)；cv（CO）與v（H2）的比值不變 ，不能說明V正=V逆，不能表明該反應達到平衡狀態(tài)； d平衡移動時固體的總質(zhì)量會發(fā)生變化，固體的總質(zhì)量不變能表明該反應達到平衡狀態(tài)；所以選b d；該反應的H>0，說明升溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，KA<KB；CH4的的體積分數(shù)和混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的升高而減小，縱坐標可以表示的物理量有b c；（3）氮元素的化合價降低被還原，N2+6H+ +6e- = 2NH3； (4)b點放熱最多，說明b 點酸堿恰好完全反應，燒堿溶液的濃度應為0.01molL-1，由于升溫促進弱電解質(zhì)的電離，HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點正確；從b點到c點，混合溶液中還可能會出現(xiàn)存在：c(Na+)>c(OH)>c(NO)> c(H+)，所以正確的說法是?！舅悸伏c撥】本題考查了化學反應與能量、化學反應速率和化學平衡、溶液中的離子濃度關(guān)系，綜合性強，理解平衡狀態(tài)是關(guān)鍵?！纠砭C卷（化學解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（xx12）】11一定條件下存在反應：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H<0，現(xiàn)有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 molHI(g) ，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A容器、中正反應速率相同 B容器、中反應的平衡常數(shù)相同C容器中的氣體顏色比容器中的氣體顏色深D容器中H2的轉(zhuǎn)化率與容器中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1【知識點】化學平衡G2 G5【答案解析】C解析：A、由于條件是恒容絕熱，容器、中分別從正、逆方向達平衡，中放熱，中吸熱，達平衡時溫度不同，所以正反應速率不相同，故A錯誤；B、容器、中平衡溫度不同，反應的平衡常數(shù)不相同，故B錯誤；C、中放熱，中吸熱，達平衡時容器中溫度比中高，結(jié)合升溫平衡逆向移動知中的氣體顏色比容器中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時容器、中形成等效平衡，容器中H2的轉(zhuǎn)化率與容器中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時溫度不同，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了化學平衡問題，由于條件是恒容絕熱，要特別注意溫度的影響?！纠砭C卷（化學解析）xx屆廣東省佛山市第一中學高三上學期期中考試（xx11）】31.（16分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1反應： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H10 （填“”、“”或“”）。某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) 0.2 molL，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下： 2CH3OH (l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置：導管惰性電極KOH溶液O2惰性電極A該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為。該電池正極的電極反應為。工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的化學方程式為?！局R點】化學平衡化學反應中的能量變化原電池原理G2 F1 F3【答案解析】（2分）80%（2分） 250（2分）CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H442.8kJmol（3分）化學能轉(zhuǎn)化為電能（2分）O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分）2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O（3分）解析：(1)隨著溫度的升高，化學平衡常數(shù)逐漸減小，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，故反應為放熱反應，H10；平衡時一氧化碳的物質(zhì)的量=0.2mol/L2L=0.4mol，轉(zhuǎn)化率=(20.4)/2100%=80%； CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始濃度（mol/L） 1 30轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.81.6 0.8平衡濃度（mol/L）0.2 1.4 0.8 平衡常數(shù)K=(0.8)/(0.21.42)=2.041，所以反應溫度是250；（2）已知： 2CH3OH (l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0kJmol根據(jù)蓋斯定律：（）1/2得甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H4428 kJmol1。該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能，根據(jù)電池正極發(fā)生得電子的氧化反應，電極反應為O2 + 2H2O +4e- = 4OH-，電解質(zhì)溶液呈堿性，電池總反應為：2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O【思路點撥】本題考查了化學反應原理，涉及化學平衡、化學反應中的能量變化、原電池原理等知識，理解基本原理是關(guān)鍵?！纠砭C卷（化學解析）xx屆廣東省佛山市第一中學高三上學期期中考試（xx11）】12.對于反應A(s)+2B(g)3C(g)；H0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是 AY表示溫度，X表示壓強，且Y3Y2Y1BY表示壓強，X表示溫度，且Y3Y2Y1CX表示壓強，Y表示溫度，且Y1Y2Y3DX表示溫度，Y表示壓強，且Y1Y2Y3【知識點】化學平衡圖像外界條件對平衡的影響G2 G3【答案解析】A解析：根據(jù)反應特征：正方向吸熱，升高溫度平衡正向移動，C%增大；加壓平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，C%減小，所以Y表示溫度，X表示壓強，且Y3Y2Y1；故答案選A【思路點撥】本題考查了化學平衡圖像及外界條件對平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，加壓平衡向氣體體積減小的方向移動?！净瘜W卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學期第一次聯(lián)考】19在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3平衡時容器體積V甲V乙V丙反應的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時NH3的濃度/molL-1c甲c乙c丙平衡時NH3的反應速率/molL-1min-1v甲v乙v丙下列說法正確的是（）AV甲>V丙BK乙<K丙 Cc乙>c甲 Dv甲=v丙【知識點】化學平衡的影響因素G2G4【答案解析】【解析】C 解析：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A錯誤；B、合成氨是放熱反應，其逆反應氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K乙K丙，故B錯誤；C、條件相同時，甲與乙是等效平衡甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動，平衡時氨氣濃度乙大于甲，故C正確；D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮氣，平衡時體積比反應前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，所以甲丙，故D錯誤 故答案選C【思路點撥】本題考查了學生對表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動的思維，題目有一定難度【化學卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學期第一次聯(lián)考】8下列敘述中，正確的是（）A石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料B常溫下，反應C（s）CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的H<0C人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標準燃燒熱越大D兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g） H0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深【知識點】化學反應與能量、化學平衡F1G2【答案解析】【解析】D 解析：A石油、煤、天然氣都屬于化石燃料，氫氣不屬于，故A錯誤；B反應C（s）CO2（g）2CO（g）的S>0，常溫下不能自發(fā)進行，根據(jù)G=H-TS>0，知該反應的H>0，故B錯誤；C、1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，與燃料的質(zhì)量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無關(guān)，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，故C錯誤；D、依據(jù)反應是放熱反應，在絕熱容器中，反應進行熱量升高，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，顏色加深，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了反應方向的判斷、概念之間的關(guān)系、平衡的移動，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！净瘜W卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學、新余四中）高三上學期第二次聯(lián)考（xx12）word版】12“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（）A加熱時，上部匯集了固體NH4Cl，說明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應【知識點】化學實驗J1 G2【答案解析】C解析：A、上部匯集了固體NH4Cl，是因為NH4Cl加熱時分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合，NH4Cl熱穩(wěn)定性差，故A錯誤；B、中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無色，中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無色，加熱，無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故B錯誤；C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、中NH4Cl加熱時分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個反應不是在相同條件下發(fā)生的，不是可逆反應，D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了化學實驗，注意二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定?！净瘜W卷（解析）xx屆江蘇省揚州中學高三上學期質(zhì)量檢測（12月）（xx12）】11下列說法正確的是( )A合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動B常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值變小C反應SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的H0D對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小【知識點】化學平衡的影響因素， 焓變和熵變G2【答案解析】D解析：A使用催化劑，降低活化能，改變反應途徑加快反應速率，不影響平衡移動，故A錯誤；B常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值變小因c(CH3COO)/c(CH3COOH)= c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH) c(H+)=Kw/ c(H+)，溫度不變， Kw不變，醋酸在稀釋過程中酸性減弱，c(H+)減小，故Kw/ c(H+)增大，即c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值變大，錯誤；C、依據(jù)反應自發(fā)想的判斷依據(jù)是H-TS0，結(jié)合反應特征分析，反應SiO2（s）+3C（s）SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，H-TS0，反應的熵變S0，則H0，故C錯誤；D反應速率受溫度的影響，溫度越高，反應速率越快，故升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受溫度的影響， 溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp減小，正確。故選D?！舅悸伏c撥】本題考查了影響化學反應速率和化學平衡的外界條件，自發(fā)進行的反應的熵變和焓變的關(guān)系，催化劑對化學反應的影響，理論性較強，難度中等?！净瘜W卷（解析）xx屆湖南省長沙長郡中學高三上學期第四次月考（xx1260元）word版】19（12分）“霧霾”已成為當今世界環(huán)境熱點話題，為減少CO、SO2、NOx等氣體的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式。使用清潔能源，例如二甲醚（ DME）?，F(xiàn)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：回答下列問題：（1）則反應的H= kJmol1。（2）將合成氣以鉀n（H2）n（CO）=2通人1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3(g）+H2O(g）H，其 CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（填字母序號）。AH<OBP1< P2<p3C若在p3和316時，起始n(H2）n( CO）=3，則達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%（3）如圖為綠色“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為：利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g）+I2O5(s） 5CO2(g）+I2(s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4 mol CO，測得CO2的體積分數(shù)（CO2）隨時間t變化曲線如右圖。請回答：（1）從反應開始至a點時的反應速率為 v（CO） 。（2）b點時化學平衡常數(shù)Kb=。（3）下列說法不正確的是（填字母序號）。 a容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài) b兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等 c增大d點的體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率不變 db點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb<Kd【知識點】熱化學方程式；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算F2G2G4【答案解析】【解析】.（1）-246.1；(2)A(3)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；（1）1.6molL-1min-1；(2)1024；（3）bd解析：（1）已知CO（ g）+2H2（g）CH3OH（ g）H1=-90.7kJmol-1，2CH30H（g）CH30CH3（g）+H20（g）H2=-23.5kJmol-1，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=-41.2kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，2+得3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-246.1kJmol-1；（2）A由圖可知隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆移，則正方向為放熱反應，故H0，故A正確；B該反應正方向為體積減小的方向，增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1P2P3，故B錯誤；C若在P3和316時，起始時n(H2)/n(CO) =3，則增大了氫氣的量，增大氫氣的濃度，平衡正移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以CO轉(zhuǎn)化率大于50%，故C錯誤；故答案為：A； （3）酸性條件下，二甲醚在負極失電子生成二氧化碳，其電極反應式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；（1）a點時：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol4 0轉(zhuǎn)化量/molxxa點量/mol 4-x x根據(jù)a點時CO2的體積分數(shù)（CO2）=x/4 =0.40，得x=1.6mol則從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）=1.6/20.5 =1.6molL-1min-1， （2）b點時：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol4 0轉(zhuǎn)化量/moly yb點量/mol4-y y根據(jù)b點時CO2的體積分數(shù)（CO2）=0.80，得y=3.2mol，CO=0.4molL-1，CO2=1.6molL-1b點時化學平衡常數(shù)Kb=y/4=CO25/CO5 =1024；（3）a因為條件為恒容，而反應前后氣體質(zhì)量變化，所以容器內(nèi)氣體密度不變時，表明反應達到平衡狀態(tài)，故a正確；bc點為交點，氣體物質(zhì)的量分別相等，所以兩種溫度下，體系中混合氣體的壓強不相等，故b錯誤；cI2O5為固體，所以增加投料量對平衡無影響，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故c錯誤；db點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：KbKd，故d錯誤；【思路點撥】本題考查了根據(jù)蓋斯定律求焓變、速率、平衡、氧化還原反應等問題，綜合性較強.【化學卷（解析）xx屆湖南省長沙長郡中學高三上學期第四次月考（xx1260元）word版】13向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應： A（g）+B（g） xC(g)H<O。測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是A.x =1BQ1<2Q2C根據(jù)題中信息無法計算a值D保持其他條件不變，起始時向乙容器充人02 mol A、02 mol B、02 mol C，則此時v（正）>v（逆）【知識點】化學平衡的建立、影響因素G2G3【答案解析】【解析】A 解析：A由圖象可知平衡時，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1X，所以x=1，故A正確； B甲容器壓強大于乙容器，甲容器反應進行程度較大，放出的熱量的數(shù)值大于乙容器放出熱量的2倍，由于H0，即Q0，所以Q12Q2，故B錯誤；C甲乙容器溫度相同，則化學平衡常數(shù)相同，利用兩容器化學平衡常數(shù)表達式計算出a值，故C錯誤；D該溫度下，乙容器化學平衡狀態(tài)時，c（A）=0.5molL-1，c（B）=0.5molL-1，c（C）=0.5molL-1，化學常數(shù)為K=c(C)/c(A)c(B)=0.5molL1/(0.5molL10.5molL1)=2，濃度商Q=0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L=2.5，化學平衡向逆反應方向移動，即v（正）v（逆）故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了化學反應速率計算、影響化學平衡移動的鹽酸、化學平衡圖象與有關(guān)計算，難度較大，D選項為易錯點、難點，判斷x的值是解題的關(guān)鍵?！净瘜W卷（解析）xx屆湖南省長沙長郡中學高三上學期第四次月考（xx1260元）word版】12臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g），若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖象作出的判斷正確的是【知識點】化學平衡的建立、影響因素G2G3【答案解析】【解析】A 解析：A由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A正確；B由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L3s =0.2mol/（Ls），單位錯誤，故B錯誤；Ct1時刻，改變條件，反應速率加快，平衡不移動，該反應前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故C錯誤；D達平衡時，僅增大c（O2），平衡向逆反應方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題以圖象形式，考查化學反應中能量變化、化學反應速率計算、化學平衡圖象及影響因素等，難度中等，B選項為易錯點，學生容易忽略單位問題【化學卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】29“氫能”將是未來最理想的新能源。1實驗測得，l克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出1429 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：（填序號）A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-142.9kJ/molB. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/molC. 2H2+O2=2H2O(l) H=-571.6 kJ/molD. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-285.8 kJ/mol某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應步驟：CaBr2+H2OCaO+2HBr2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+_+_2HgO2Hg+O2請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟的化學方程式：HgBr2+_+_。請根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_。利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。請寫出化學方程式：反應。反應。氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；H<0，在850時，平衡常數(shù)K=1。（1）若升高溫度到950時，達到平衡時K1（填“>”“”或“=”）（2）850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則：當x=5.0時，上述平衡向（填正反應或逆反應）方向進行。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是。（3）在850時，若設(shè)x5.0 mol和x6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a、b，則a _ b（填“大小”、“小于”或“等于”）?！局R點】化學平衡常數(shù)的應用熱化學方程式F1 F2 G2【答案解析】B（1分）HgBr2+CaOHgO+CaBr2；循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產(chǎn)生污染；SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（1分）；2H2SO42SO2+O2+2H2O（1分）；SO2和I2可循環(huán)使用，無污染(1)小于；(2)逆反應；0x<3；(3)小于（各1分）解析：表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式中氫氣的化學計量數(shù)是1，其反應熱是142.92 kJmol1，則其熱化學方程式正確的是B；根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，觀察已知反應中出現(xiàn)的物質(zhì)得：HgBr2+CaOHgO+CaBr2；從“綠色化學”思想評估就是從能耗和環(huán)保等方面評價，制H2的主要缺點是循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產(chǎn)生污染；據(jù)圖知反應、分別為SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4、2H2SO42SO2+O2+2H2O，該法制取氫氣的最大優(yōu)點是原料SO2和I2可循環(huán)使用，無污染。（1）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，H<0。反應放熱。升溫平衡向吸熱反應方向移動。即平衡左移?；瘜W平衡常數(shù)K減小，所以K<1，（2） 根據(jù)化學平衡常數(shù)K表達式與QC表達式的關(guān)系。QC=>1，平衡向逆反應方向移動,；QC小于K平衡向正反應方向移動。求得0x<3；(3)其它物質(zhì)的投料不變H2投料越多，它自身的轉(zhuǎn)化率越低，故a 小于 b【思路點撥】本題考查了化學平衡常數(shù)的應用、熱化學方程式等，綜合性強?！净瘜W卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】26目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應。平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如下表所示：請回答下列問題：（1）反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）根據(jù)反應與可推導出K3、K1與K2之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）；根據(jù)反應判斷S_0（填“ > ”、“=”或“<”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。（3）要使反應在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有（填字母序號）。A縮小反應容器的容積B擴大反應容器的容積C升高溫度D使用合適的催化劑E從平衡體系中及時分離出CH3OH（4）500時測得反應在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（molL-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V正V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。（5）根據(jù)上述表格測得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是【知識點】化學平衡的移動F1 G2【答案解析】（1）吸熱；（2）K3=K1K2 較低；（各1分） （3）B、C（2分）（4）>（2分）；（5）A、D（2分）。解析：（1）反應,升高溫度，K值增大，正反應方向為吸熱方向。（2）分別寫出K1、K2、K3的表達式，可推導出K3=K1K2 ；反應是一氣體物質(zhì)的量減小的反應，所以是熵減的反應，即S0，利用K3=K1K2 分別計算500、700、800的平衡常數(shù)分別為2.50、0.578、0.378，發(fā)現(xiàn)升溫K減小，所以H0，反應在較低溫度下利于自發(fā)。（3） A縮小反應容器的容積，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正向移動；B擴大反應容器的容積，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動；C升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動；D使用合適的催化劑，平衡不移動；E從平衡體系中及時分離出CH3OH，平衡正向移動；故選B、C。（4）500時測得反應在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（molL-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時濃度商為Qc=0.56<k=2.50，平衡將向正向移動，則此時 V正>V逆。(5)根據(jù)升高溫度時平衡常數(shù)的變化規(guī)律得到：H10；H2>0；H30，所以判斷正確的圖像是A、D【思路點撥】本題考查了化學平衡的移動，理解外界條件對平衡的影響是解本題的關(guān)鍵?！净瘜W卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】24在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下下列說法不正確的是（）A容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.3mol/(L.min)B在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)C.2C11.5D.21=2【知識點】化學反應速率和化學平衡G1 G2【答案解析】C解析：A、容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=3v(N2)=3(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正確；B、根據(jù)平衡時氮氣濃度得到平衡時的氫氣濃度為3C1-1.5，氨氣的濃度為2-2C1，在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)，故B正確；C、假設(shè)甲乙在恒壓的容器中進行，可構(gòu)成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容時乙相對于甲為加壓，所以C10.75，故C錯誤；D、由于反應物和生成物都是氣體，所以乙是甲中氣體質(zhì)量的2倍，兩容器氣體體積相等，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了化學反應速率和化學平衡，理解等效平衡時解答的關(guān)鍵.【化學卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】17下圖所示與對應的敘述相符的是（） A圖I表示鹽酸滴加到01 molL某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑B圖表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積C圖表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全D圖表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸【知識點】化學圖像中和滴定化學平衡G3 G2 【答案解析】B解析：A、01 molL堿溶液的PH約為11，說明為弱堿，強酸與弱堿的滴定用甲基橙做指示劑，故A錯誤；B、2SO2+O22SO3是氣體體積分數(shù)減小的反應，平衡正向移動可能是縮小容器體積，故B正確；C、根據(jù)：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2KAlO2+2BaSO4+2H2O，當加入15毫升氫氧化鋇溶液時生成氫氧化鋁和硫酸鋇兩種沉淀，當加入20毫升氫氧化鋇溶液時生成的氫氧化鋁完全溶解,硫酸鋇沉淀達到最大值，故C錯誤；D、pH相同的鹽酸與醋酸的稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是鹽酸 ，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了化學圖像，綜合性很強，C選項難度較大，可按照反應順序?qū)懗霭l(fā)生的反應?！净瘜W卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調(diào)考試（xx12）word版】16下列說法不正確的是（）A常溫下，體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸，中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸B在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1所示，則該反應的方程式可以表示為：X+3YnZC某同學在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為： 3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3 (膠體) +3CO2+3Ca2+D在25時，將amolL的氨水與001 molL的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示完全反應時一水合氨的電離常數(shù)：【知識點】弱電解質(zhì)的電離化學平衡H1 G2【答案解析】B解析：A、常溫下，pH都為3的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積相等時中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸，故A正確；B、X、Y的物質(zhì)的量之比是3時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，反應方程式應該是：3X+YnZ，故B錯誤；C、根據(jù)圖示，有氣泡冒出說明生成了二氧化碳，放置一晝夜得到紅褐色透明液體知生成了氫氧化鐵膠體，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒式，c(NH4+)=c(C