2019-2020年高中化學(xué)3.3.1自然界中的硫及二氧化硫課時(shí)作業(yè)魯科版必修.doc

2019-2020年高中化學(xué)3.3.1自然界中的硫及二氧化硫課時(shí)作業(yè)魯科版必修1在一定條件下，下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作為還原劑的是()ACu BH2CFe DO2解析：硫既有氧化性又有還原性，當(dāng)與H2、金屬單質(zhì)等強(qiáng)還原劑反應(yīng)時(shí)，硫做氧化劑，而與O2、濃硝酸等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，硫做還原劑。答案：D2下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是()A2SO2O22SO3BSO2H2OH2SO3C2H2SSO2=3S2H2ODSO22H2OCl2=H2SO42HCl解析：SO2表現(xiàn)氧化性，只能得電子，價(jià)態(tài)降低。只有C中；而A、D中SO2均表現(xiàn)還原性；B是非氧化還原反應(yīng)。答案：C3將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)镾O2()A有漂白性 B有還原性C溶于水后顯酸性 D有氧化性解析：SO2溶于水：SO2H2OH2SO3HHSO，溶液呈酸性，酚酞變?yōu)闊o色；SO2不能漂白酸堿指示劑。答案：C4Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液退色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快退色溶液不退色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀ABC D解析：Cl2和SO2單獨(dú)使用時(shí)都可用于漂白，同時(shí)要知道Cl2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性。盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，若同時(shí)使用，它們將會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。兩者等物質(zhì)的量混合，會(huì)完全喪失漂白作用，溶液不會(huì)退色，而生成的H2SO4會(huì)和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。答案：C5為了除去混在CO2中的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是()飽和Na2CO3溶液飽和NaHCO3溶液濃H2SO4灼熱銅網(wǎng)生石灰A BC D解析：除去雜質(zhì)氣體，必須不能引入新的雜質(zhì)氣體，同時(shí)盡可能的不要減少原氣體的量。Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，Na2CO3溶液可以吸收CO2氣體。除O2之前必須進(jìn)行干燥，只能選濃H2SO4。故順序?yàn)椋猴柡蚇aHCO3(除SO2)濃H2SO4(干燥)灼熱銅網(wǎng)(除O2)。答案：B6在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有淡藍(lán)色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體_。(2)混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w_。(3)不時(shí)有火星從混合物中射出_。答案：(1)SO2SO2(2)FeSFeS(3)3Fe2O2Fe3O47已知SO2中硫元素的化合價(jià)為4，既可降低為0，又可升高到6，因此SO2既能做氧化劑又能做還原劑。SO2能與氯水、溴水、碘水發(fā)生如下類型的反應(yīng)：SO2X22H2O=2HXH2SO4(其中XCl、Br、I)。SO2具有漂白性，能與部分有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)在受熱條件下又會(huì)變?yōu)樵瓉淼挠猩镔|(zhì)，但其不能漂白酸堿指示劑。試根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)SO2能使浸過溴水的濾紙退色，這說明了()ASO2的漂白性 B溴的揮發(fā)性CSO2的氧化性 D溴的氧化性(2)在相同狀況下，將1體積SO2和1體積Cl2同時(shí)通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液_。A立刻退色 B慢慢退色C先退色后復(fù)原 D顏色不退解析：(1)因?yàn)镾O2Br22H2O=H2SO42HBr，而導(dǎo)致溴水的顏色退去，故選D。(2)SO2和Cl2相遇會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，故品紅溶液顏色不退，故選D。答案：(1)D(2)D8將等體積的Na2S溶液與Na2SO3溶液混合并加入過量的稀硫酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)過程中無酸性氣體放出，再微熱，始終無酸性氣體放出，則原混合溶液中Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A21 B12C23 D32解析：Na2S溶液與Na2SO3溶液混合后加入過量的稀硫酸，可發(fā)生反應(yīng)：2Na2SNa2SO33H2SO4=3S3Na2SO43H2O。答案：A9某課外小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_。(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是_溶液，加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_。解析：由實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)過程可以推斷出：受熱時(shí)，有氣體從溶液中逸出到氣球中，導(dǎo)致溶液的顏色發(fā)生變化；冷卻后，逸出的氣體又重新溶解，得到原來的溶液，所以又恢復(fù)原溶液的顏色。能使溶液在紅色和無色之間變化的物質(zhì)在中學(xué)階段最常見的是酚酞和品紅。導(dǎo)致酚酞溶液在無色和紅色之間變化的氣體是堿性氣體，即氨氣；導(dǎo)致品紅溶液在無色和紅色之間變化的氣體是SO2氣體。答案：(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺(2)溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色