2019-2020年高中化學(xué)3.3.1自然界中的硫及二氧化硫課時(shí)作業(yè)魯科版必修.doc
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2019-2020年高中化學(xué)3.3.1自然界中的硫及二氧化硫課時(shí)作業(yè)魯科版必修1在一定條件下,下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng),且硫作為還原劑的是()ACu BH2CFe DO2解析:硫既有氧化性又有還原性,當(dāng)與H2、金屬單質(zhì)等強(qiáng)還原劑反應(yīng)時(shí),硫做氧化劑,而與O2、濃硝酸等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí),硫做還原劑。答案:D2下列反應(yīng)中,SO2表現(xiàn)氧化性的是()A2SO2O22SO3BSO2H2OH2SO3C2H2SSO2=3S2H2ODSO22H2OCl2=H2SO42HCl解析:SO2表現(xiàn)氧化性,只能得電子,價(jià)態(tài)降低。只有C中;而A、D中SO2均表現(xiàn)還原性;B是非氧化還原反應(yīng)。答案:C3將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要是因?yàn)镾O2()A有漂白性 B有還原性C溶于水后顯酸性 D有氧化性解析:SO2溶于水:SO2H2OH2SO3HHSO,溶液呈酸性,酚酞變?yōu)闊o(wú)色;SO2不能漂白酸堿指示劑。答案:C4Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液退色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快退色溶液不退色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀ABC D解析:Cl2和SO2單獨(dú)使用時(shí)都可用于漂白,同時(shí)要知道Cl2具有強(qiáng)氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性。盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用,但Cl2具有強(qiáng)氧化性,而SO2具有還原性,若同時(shí)使用,它們將會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。兩者等物質(zhì)的量混合,會(huì)完全喪失漂白作用,溶液不會(huì)退色,而生成的H2SO4會(huì)和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。答案:C5為了除去混在CO2中的SO2和O2,下列試劑使用順序正確的是()飽和Na2CO3溶液飽和NaHCO3溶液濃H2SO4灼熱銅網(wǎng)生石灰A BC D解析:除去雜質(zhì)氣體,必須不能引入新的雜質(zhì)氣體,同時(shí)盡可能的不要減少原氣體的量。Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,Na2CO3溶液可以吸收CO2氣體。除O2之前必須進(jìn)行干燥,只能選濃H2SO4。故順序?yàn)椋猴柡蚇aHCO3(除SO2)濃H2SO4(干燥)灼熱銅網(wǎng)(除O2)。答案:B6在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物,可觀察到下列現(xiàn)象,請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有淡藍(lán)色火焰,且生成有刺激性氣味的氣體_。(2)混合粉末變紅,放出熱量,最后變?yōu)楹谏腆w_。(3)不時(shí)有火星從混合物中射出_。答案:(1)SO2SO2(2)FeSFeS(3)3Fe2O2Fe3O47已知SO2中硫元素的化合價(jià)為4,既可降低為0,又可升高到6,因此SO2既能做氧化劑又能做還原劑。SO2能與氯水、溴水、碘水發(fā)生如下類型的反應(yīng):SO2X22H2O=2HXH2SO4(其中XCl、Br、I)。SO2具有漂白性,能與部分有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),該無(wú)色物質(zhì)在受熱條件下又會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的有色物質(zhì),但其不能漂白酸堿指示劑。試根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:(1)SO2能使浸過(guò)溴水的濾紙退色,這說(shuō)明了()ASO2的漂白性 B溴的揮發(fā)性CSO2的氧化性 D溴的氧化性(2)在相同狀況下,將1體積SO2和1體積Cl2同時(shí)通入品紅溶液,可觀察到品紅溶液_。A立刻退色 B慢慢退色C先退色后復(fù)原 D顏色不退解析:(1)因?yàn)镾O2Br22H2O=H2SO42HBr,而導(dǎo)致溴水的顏色退去,故選D。(2)SO2和Cl2相遇會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,故品紅溶液顏色不退,故選D。答案:(1)D(2)D8將等體積的Na2S溶液與Na2SO3溶液混合并加入過(guò)量的稀硫酸,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)過(guò)程中無(wú)酸性氣體放出,再微熱,始終無(wú)酸性氣體放出,則原混合溶液中Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A21 B12C23 D32解析:Na2S溶液與Na2SO3溶液混合后加入過(guò)量的稀硫酸,可發(fā)生反應(yīng):2Na2SNa2SO33H2SO4=3S3Na2SO43H2O。答案:A9某課外小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):(1)在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復(fù)紅色,則原溶液可能是_溶液;加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_。(2)在試管中注入某無(wú)色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復(fù)無(wú)色,則此溶液可能是_溶液,加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是_。解析:由實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以推斷出:受熱時(shí),有氣體從溶液中逸出到氣球中,導(dǎo)致溶液的顏色發(fā)生變化;冷卻后,逸出的氣體又重新溶解,得到原來(lái)的溶液,所以又恢復(fù)原溶液的顏色。能使溶液在紅色和無(wú)色之間變化的物質(zhì)在中學(xué)階段最常見(jiàn)的是酚酞和品紅。導(dǎo)致酚酞溶液在無(wú)色和紅色之間變化的氣體是堿性氣體,即氨氣;導(dǎo)致品紅溶液在無(wú)色和紅色之間變化的氣體是SO2氣體。答案:(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出,所以溶液的顏色變淺(2)溶有SO2的品紅SO2氣體逸出,品紅溶液恢復(fù)紅色- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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