2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用（含解析）.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用（含解析）1、化學(xué)與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A. CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇B. 可利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料C. 世博會很多場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用【答案】D【解析】K2FeO4有氧化殺菌消毒作用，其產(chǎn)物Fe3水解生成Fe(OH)3膠體，有凈水作用，選項D的說法錯誤。2、以下說法正確的是()A海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約B海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法C海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低D以上說法都正確【答案】B【解析】海水含鹽量高，無法直接飲用，而淡水資源非常有限，因此要節(jié)約水資源；海水淡化的各種方法中，蒸餾法歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，但成本較高。3、以乙稀、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，下圖是一種新型合成低碳稀烴的工藝流程。有關(guān)說法正確的是（ ）A低碳烯烴屬于“新能源”BCH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程發(fā)生了加成反應(yīng)C低碳烯烴也可在石油蒸餾過程中獲取D上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的理念【答案】D 4、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。F列有關(guān)說法中正確的是（ ）A.明礬KAl(SO4)2.12H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)C浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果D海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化【答案】A 5、水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是()A蒸餾法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D0以上，溫度越高，水的密度越小【答案】D【解析】A對；B對，淡水的密度小于海水的密度，因為海水中含NaCl等；C對，雪水是軟水，而深井水中的水是硬水，一般含Ca2、Mg2等；D錯，因為水在4時密度最大。故答案為D。6、NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A B C D【答案】A【解析】在氯堿工業(yè)中，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融)2NaCl2。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO27、新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源的是（ ）煤 石油 太陽能 生物質(zhì)能 氫能A B C D【答案】D 8、下列說法中不正確的是()A化工中的“三酸”、“兩堿”是指硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉B醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)C硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一個標志D能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱【答案】B9、xx年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不吻合的是()A用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B推廣煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染C推廣垃圾的分類存放、回收、處理D大量使用農(nóng)藥、化肥提高糧食產(chǎn)量【答案】D10、世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下: 把貝殼制成生石灰;在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物;將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；在氯化氫熱氣流中加熱晶體;電解上述所得鹽(熔融條件下)。 下列說法正確的是（）A.向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈B.上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類型C.在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度D.步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法【答案】A【解析】試題分析：B項：無置換反應(yīng)，故錯；C項：目的應(yīng)為防止鎂離子水解，故錯；D項：電解其鹽溶液得不到Mg，故錯。故選A?？键c：鎂的制備點評：本題考查的鎂的制備的相關(guān)知識，題目難度不大，注意利用好題中所給出的信息是解題的關(guān)鍵。11、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是乙醛 B、乙烯 C、乙醇 D、裂化汽油【答案】C12、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。（ ）A. B. C. D. 【答案】B 13、“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會”是我國社會和經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證你認為下列行為與之相悖的是（ ）A研制對目標昆蟲有毒殺作用的新型、可降解殺蟲劑B大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔、高效的能源C生活垃圾妥善處置，不污染環(huán)境D以聚苯乙烯全面代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護森林【答案】D【解析】使用新型、可降解殺蟲劑，將減少對環(huán)境的污染，A正確；沼氣屬可再生能源，使用沼氣，可減少煤等化石燃料的燃燒量，減少污染，B正確；將生活垃圾分類妥善處理，不污染環(huán)境，C正確；聚苯乙烯不易降解，會造成白色污染，故選D。14、下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A減少食物加工過程 B大量使用薪柴為燃料C盡量購買本地的、當(dāng)季的食物 D注意節(jié)約用電【答案】15、根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖)，判斷下列說法正確的是（）已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C在過程、反應(yīng)中每氧化0.2mol Br，需消耗2.24L Cl2D過程反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題【答案】D【解析】過程是粗鹽的精制，其中除去可溶性雜質(zhì)離子的過程為化學(xué)過程，A錯；過程中若將MgCl26H2O灼燒，得到MgO，B錯；過程、反應(yīng)中每氧化0.2mol Br，需消耗標準狀況下2.24L Cl2，題中未指明氣體的狀態(tài)，C錯；過程的反應(yīng)為SO2Br22H2O=H2SO42HBr，溶液顯強酸性，D對。16、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒；3Br2+3CO325Br+BrO3+3CO2（1）上述流程中，步驟的目的是 （2）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （3）實驗室使用右圖所示裝置模擬上述過程A裝置中先通入Cl2一段時間后，再通入熱空氣通入熱空氣的目的是 ；B裝置中導(dǎo)管D的作用是 ；C裝置中溶液X為 （4）對反應(yīng)后燒瓶B中的溶液進行如下實驗，請補充完整相關(guān)實驗步驟限選用的試劑為：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水檢驗燒瓶B的溶液中是否含有CO32取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化； 提取反應(yīng)后燒瓶B溶液中的溴單質(zhì)向燒瓶B中加入過量的稀硫酸酸化； 【答案】（1）使海水中的溴元素富集；（2）5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O；（3）使A中Br2進入B瓶中；平衡壓強；NaOH溶液或Na2CO3溶液；（4） 將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32； 然后用四氯化碳進行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質(zhì)【解析】（1）海水中溴離子濃度較小，通過步驟中氯氣和與溴化鈉反應(yīng)生成溴：Cl2+2Br=Br2+2Cl；步驟將溴單質(zhì)吹出，步驟中用碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)：3Br2+3CO325Br+BrO3+3CO2，從而提高了溴離子的濃度，使海水中的溴元素富集，故答案為：使海水中的溴元素富集；（2）反應(yīng)釜2中Br、BrO3反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O，故答案為：5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O；（3）通入熱空氣能將溴從蒸餾燒瓶A中吹出，使A中Br2進入B瓶中；B裝置中導(dǎo)管D與大氣相通，起到了平衡壓強、防止倒吸的作用；尾氣中含有有毒的氯氣或溴，需要用堿液吸收，則X可以為NaOH溶液或Na2CO3溶液，故答案為：使A中Br2進入B瓶中；平衡壓強；NaOH溶液或Na2CO3溶液；（4）檢驗燒瓶B的溶液中是否含有CO32的方法為：取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32，否則不含碳酸根離子，故答案為：將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32；提取反應(yīng)后燒瓶B溶液中的溴單質(zhì)：向燒瓶B中加入過量的稀硫酸酸化，然后用四氯化碳進行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質(zhì)，故答案為：然后用四氯化碳進行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質(zhì)17、某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題（1）第1步：灼燒操作是將足量海帶灼燒成灰燼（2）第2步：I溶液的獲取操作名稱是 （3）第3步：氧化向含I的溶液加入MnO2粉末，酸性條件下得到含有碘單質(zhì)的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸餾寫出該步驟中發(fā)生的離子方程式補充完整：MnO2+2I+ Mn2+I2+ （4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗操作是取少量第3步的溶液，滴加 ，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘【答案】（2）過濾；（3）4H+；2H2O；（4）淀粉溶液【解析】（2）海帶灼燒成灰燼后，將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸后，過濾，故答案為：過濾；（3）二氧化錳在酸性條件下，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，即MnO2+2I+4H+Mn2+I2+2H2O，故答案為：4H+；2H2O；（4）碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色，淀粉能檢驗碘單質(zhì)的生成，故答案為：淀粉溶液18、有色金屬冶煉廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟效益，某科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設(shè)計如下圖甲，試回答下列問題： （1）實驗步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是 （填化學(xué)式），常用足量NaOH溶液進行尾氣處理，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）在實驗室中操作I中需要的玻璃儀器有 。 （3）實驗過程中所需的氯氣在制備中，會混有雜質(zhì)（H2O和HCl），科技小組設(shè)計了圖乙所示的實驗裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)設(shè)計示意圖完成下列有關(guān)問題： A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為 。 實驗裝置的接口順序為：b接 ， 接 ， 接a。裝置D的作用是 。在實驗中，一組員認為該實驗設(shè)計存在缺陷：不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E。如圖所示。你認為裝置E應(yīng)加在 之間（填裝置字母序號），并且在廣口瓶中放入 （填寫所有試劑或用品名稱）?！敬鸢浮浚?）SO2 SO22OHSO32H2O（2）（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯（3）MnO24H2ClMn2Cl22H2Ob接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）吸收Cl2BD 濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）【解析】（1）濃硫酸浸煮的目的是利用濃硫酸的強氧化性，在加熱條件下將不溶于鹽酸而溶于濃硫酸的有色金屬溶解，濃硫酸被還原為SO2，故尾氣的主要成分為SO2；SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為SO22OHSO32H2O。（2）操作I是過濾，過濾操作中用到的玻璃儀器有（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯。（3）結(jié)合裝置A可知，制取Cl2用MnO2和濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O。首先用裝置C檢驗水蒸氣，然后用裝置D吸收Cl2，最后用裝置B檢驗HCl氣體。在D和B之間加入一個裝置用來檢驗在D中氯氣是否被完全吸收，可以用濕潤的有色布條或濕潤的淀粉KI試紙。19、海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計了如下實驗方案：海水濾液濾液NaCl溶液NaCl(1)步驟中試劑A為_，加入過量A的目的是_。(2)步驟中試劑B為_，加入過量B的目的是_。(3)步驟中試劑C為_，加入適量C至_，其目的是_。 (4)步驟的實驗操作為_，試根據(jù)圖示回答：按順序?qū)懗鰣D中編號儀器的名稱：_；儀器a的作用是_，其目的是_；當(dāng)儀器b中出現(xiàn)_時即可停止加熱?！敬鸢浮?1)Ba(OH)2使Mg2和SO全部轉(zhuǎn)化為沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀而除去(3)鹽酸無氣體產(chǎn)生除去過量的CO和OH(4)蒸發(fā)玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈攪拌防止因局部過熱而導(dǎo)致液滴或晶體飛濺大量固體20、把26g含有二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為17.2g。問原物質(zhì)中二氧化硅的質(zhì)量是多少?【答案】6g【解析】CaCO3 CaO CO2 100g 44g x 2617.2 x=20 g m（SiO2）=2620 =6g21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合?！敬鸢浮?1)能反應(yīng)，因為H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應(yīng)，因為Ca2和OH可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)不能反應(yīng)，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)?！窘馕觥?1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=HCl，H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2和OH，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。22、（1）A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B無變化。寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A_，B_。C有多種同分異構(gòu)體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗：取7種少量有機物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G；取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無色；取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成；取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡；取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出；取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成。試推斷AG各是什么物質(zhì)？A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_，G_?！敬鸢浮浚?） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液變紫色，說明屬于酚類，應(yīng)為：C與Na能反應(yīng)，A與Na也能反應(yīng)，說明A中也有羥基且羥基不能與苯環(huán)直接相連，則為醇。B中沒有羥基，但與醇A、酚C又是同分異構(gòu)體，可以考慮屬于醚。（2）由可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能為苯酚，因為所取有機物為少量。由可知：D應(yīng)是己烯，因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。由可知：G為甲苯，而A則為苯。由可知：B中含有CHO，所以B是乙醛。由可知：F是乙酸，因只有乙酸可與Na2CO3反應(yīng)，而放出CO2氣體。由可知：E為苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C則為乙醇。23、是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。同周期。同主族，與離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下為液體，為氣態(tài)化合物，且均為直線型分子；是由元素形成的常見化合物。 (1)元素的名稱 ,的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，的電子式 。(2)寫出的化學(xué)式： 、 。 (3)已知38g與完全反應(yīng)生成時放出口的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué) 方程式： 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【答案】(1)鈣 (2) (3) 24、節(jié)能減排是中國政府報告中的關(guān)鍵詞?；鹆Πl(fā)電廠為了減少二氧化硫的排放，往往對煤炭進行脫硫處理，而脫硫的方法有多種，下面是一種常用的脫硫方法：微生物脫硫技術(shù)：煤炭中的硫是以FeS2存在的，在水和空氣存在的條件下，脫硫微生物起生物催化作用：2FeS27O22H2O4H2Fe24SO42，4Fe2O24H4Fe32H2O，F(xiàn)eS22Fe33Fe22S，2S3O22H2O4H2SO42。在微生物脫硫的反應(yīng)中，F(xiàn)eS2最終被_氧化，轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)而除去；反應(yīng)中若生成0.2 mol S，則轉(zhuǎn)移的電子為_mol?！敬鸢浮縊2SO420.2【解析】由四個反應(yīng)式可知FeS2最終被氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為SO42而除去，在反應(yīng)中生成0.2 mol S，S從1價變?yōu)?價，則轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol。25、(8分)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離是如何實現(xiàn)的，請將所選方法的字母代號填在橫線上(每空只填寫一種最主要的方法)。A溶解B裂解C分餾D裂化E干餾F蒸餾G電解H過濾I萃取(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等_。(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等_。(3)將海水淡化_。(4)除去粗鹽溶液中的泥沙_。(5)從海水得到的無水MgCl2中提取金屬鎂_。(6)海水提取溴獲得的溴水中，提取溴單質(zhì)_?！敬鸢浮?1)E(2)C(3)F(4)H(5)G(6)I【解析】(1)煤隔絕空氣高溫強加熱可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等物質(zhì)。(2)利用石油各組分沸點不同進行分離的過程叫做分餾，分餾可以得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品。(3)海水淡化可以采用蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。(4)可以用漏斗、濾紙等組成過濾裝置除去粗鹽中的泥沙。(5)Mg是非?；顫姷慕饘僦?，需采用電解法冶煉。(6)可以利用萃取劑提取溴。26、銅在自然界多以1價礦石存在，因為在固態(tài)特別是高溫下1價銅的化合物比2價穩(wěn)定。從輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是：將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物。將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫燃燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣體的氣體。寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ?！敬鸢浮?Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2【解析】寫第一個方程式時，要注意C比C穩(wěn)定。這是很關(guān)鍵的。27、已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)操作、操作的名稱分別為：_、_。(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是_。A汽油 B煤油 C柴油 D重油(3)在中屬于取代反應(yīng)的是_；原子利用率為100%的反應(yīng)是_。(填序號)(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_、F_。(5)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也給我們造成了環(huán)境污染，這種環(huán)境污染是指_。(7)若120 g A和184 g B反應(yīng)生成106 g C，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為_?！敬鸢浮?1)分餾裂解(深度裂化)(2)D(3)(4)CH3COOHCH2CH2(5)CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH(6)白色污染(7)60.2%【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是有機化合物的相關(guān)知識。