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2019-2020年高三化學(xué) 考點(diǎn)1 氯單質(zhì)及其化合物 氯氣2學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué) 考點(diǎn)1 氯單質(zhì)及其化合物 氯氣2學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué) 考點(diǎn)1 氯單質(zhì)及其化合物 氯氣2學(xué)案知識回顧:1、工業(yè)上為什么用Cl2和石灰乳(不用氫氧化鈉、不用石灰水)來制取漂白粉? 2、漂白粉的主要成分是什么?有效成分是什么?其漂白原理是什么? 3、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒,也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學(xué)方程式表示凈化消毒過程.例一、下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是(A)新制氯水中只含Cl2和H2O分子(B)新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色(C)光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 (D)氯水放置數(shù)天后pH值將變小例二、.將過量C12通入紫色石蕊試液中,然后放在日光下照射,整個(gè)過程發(fā)生的現(xiàn)象是 A.溶液變紅色B.溶液先變紅,又慢慢褪色,光照后又變紫色 C.溶液直接變無色D.溶液先變紅,又慢慢褪色,光照后仍呈無色例三、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸跟MnO2反應(yīng)制得7.1g Cl2,則被氧化的HCl為 ( )A.0.4 mol B.0.2mol C.2mol D. 4mol變式 用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量MnO2制得氯氣ag,用87g MnO2與足量濃鹽酸制得氯氣bg,a b(填> = <)【選用】例四、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法: 方法一:NaClO34HCl=2ClO2Cl2NaCl2H2O 方法二:2NaClO3H2O 2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是 。用ClO2處理過的飲用水(pH為5.56.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2)。xx年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水中的ClO2含量應(yīng)不超過0.2 mgL1。 飲用水中的ClO2、ClO2含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH2 .0時(shí),ClO2也能被I完全還原為Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定;2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+NaI請寫出pH2 .0時(shí)ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟: 步驟1:準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。 步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0。 步驟3:加入足量的KI晶體。 步驟4:加入少量淀粉溶液,用c molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步驟5: 。 步驟6:再用c molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水中ClO2的濃度為 molL1(用含字母的代數(shù)式表示)。若飲用水中ClO2的含量超標(biāo),可向其中加入適量的Fe2+將ClO2還原成為Cl,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)。鞏固練習(xí)( )BA1、如圖,從A處通入實(shí)驗(yàn)室新制Cl2(已除去HCl),當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí),D處紅布條看不到顏色變化,當(dāng)打開B閥后,D處的紅布條逐漸褪色,則C瓶中盛的是 A.濃NaOH溶液 B.濃H2S04 C.飽和NaCl溶液 D.H20 ( )2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說法正確的是AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移( )3、(xx全國1)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng),若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A1:2 B2:3 C3:1 D5:3( )4、(xx山東)下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同,與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色( )5、(xx重慶)下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BFe(OH)3膠體無色CK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈 D紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3( )6、(xx上海)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關(guān)說法錯誤的是A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體7、室溫下,單質(zhì)A,B,C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的,請回答:(1)A是 、B 是、C是 (請?zhí)罨瘜W(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。8、某?;瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣,裝置如下:(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)上述反應(yīng)中,還原劑是 ,若有1mol氧化劑參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol。(3)實(shí)驗(yàn)開始前,某學(xué)生對裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住 處(填“A”或“B)橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當(dāng)加到一定量時(shí),停止加水,靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中 時(shí),表明該裝置不漏氣。(4)興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中錯誤的是(填序號) 。A 氫氧化鈉溶液 B 碳酸鈉濃溶液 C 濃硫酸8、答案:1)5.6;4.00;2)Ca5(PO4)3(OH);3)297.5或342;4)348或464。解析:此題考查了元素化合物、化學(xué)計(jì)算知識。1)白磷燃燒生成五氧化二磷,白磷的相對分子質(zhì)量為:128,則其6.20g的物質(zhì)的量為:0.05mol,其完全燃燒消耗氧氣0.25mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L;將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol,溶液體積為50mL,也就是0.05L,則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L;2)根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,根據(jù)質(zhì)量守恒,可知該物質(zhì)中含有5個(gè)鈣離子和3個(gè)磷酸根離子,結(jié)合電荷守恒,必還含有1個(gè)氫氧根離子,寫作:Ca5(PO4)3(OH);3)根據(jù)題意x為整數(shù),其可能為:PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種,要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話,結(jié)合PCl5的結(jié)構(gòu),其可能為:PCl3Br2或PCl2Br3,則其相對分子質(zhì)量可能為:297.5或342;4)根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律,可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為:0.1mol5+0.1mol1=0.6mol;由于磷腈化合物中只含有三種元素,故必須將其中的氫原子全部除去;兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為:0.1mol4=0.4mol,則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為:0.1mol4=0.4mol;則磷腈化合物中含有的Cl原子為:0.2mol、P原子為:0.1mol、N原子為:0.1mol,則該化合物的最簡式為:PNCl2;假設(shè)其分子式為(PNCl2)x,由其含有的碳原子總數(shù)小于20,則知:4x<20,故x<5;假設(shè)x=4,其分子式為: P4N4Cl8,相對分子質(zhì)量為464;假設(shè)x=3,其分子式為: P3N3Cl6,相對分子質(zhì)量為:348;假設(shè)x=2,其分子式為:P2N2Cl4,相對分子質(zhì)量<300 舍去。故其相對分子質(zhì)量可能為:348或464。

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