2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學與技術(shù)的發(fā)展（含解析）.doc

2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學與技術(shù)的發(fā)展（含解析）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A6.0g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為NAB56g鐵粉與酸反應失去的電子數(shù)一定為0.2 NAC1 molL1AlCl3溶液中含有3NA個ClD標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA【答案】A2、某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法正確的是（）A符合上述條件的甲共有3種B1mol甲最多可以和7molH2發(fā)生反應C乙中的所有原子一定共平面D分別燃燒1mol乙與1mol苯耗氧量相同【答案】A【解析】解：酯類化合物甲含COOC，甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，則乙中含OH和COOH，由碳原子數(shù)的關(guān)系可知，乙為或或，A乙有3種，則發(fā)生酯化反應生成的甲有3種，故A正確；B甲含有2個苯環(huán)和1個酯基，只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol甲最多可以和6molH2發(fā)生反應，故B錯誤；C乙含有苯環(huán)、C=O以及羥基，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，由于含有OH，且O原子為sp3雜化，呈V形，H原子與苯環(huán)不一定在同一個平面上，故C錯誤；D乙的分子式為C7H6O3，可拆寫成C6H4CO2H2O，分別燃燒1mol乙與1mol苯耗氧量不同，故D錯誤故選A3、溫度為2 5時, 將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解, 通電一段時間后, 在陰極逸出a mol氣體, 同時有 WgNa2SO410H2O析出, 若溫度不變, 此時剩余溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）A%B%C%D%【答案】D【解析】用Pt作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液。w g Na2SO4？10H2O硫酸鈉的質(zhì)量=w g142/322=71w/161g，設(shè)電解水的質(zhì)量為x：2H2O=O2+2H236g 2mol x amol x=18ag所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=71w/161g/ (w+18a)g100%=，故選D。4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-B能使苯酚變紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42- C由水電離出來的c(H)11013 molL1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-D常溫下，0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32-、NO3-【答案】D5、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合而成的是 （ ）CuS FeS SO3 H2S FeCl2 H2TeA B C D全部 【答案】A6、下面列出的是某幾種洗發(fā)劑的廣告，你認為符合科學道理的是（）A“”洗發(fā)劑，讓你的秀發(fā)永遠秀麗。該洗發(fā)劑采用國外先進配方精制而成，能溶解頭發(fā)上的蛋白質(zhì)，使頭發(fā)光滑柔順B“”洗發(fā)膏，讓你“發(fā)彩”。該洗發(fā)膏含有頭發(fā)生長所需要的全部營養(yǎng)成分，能營養(yǎng)你的秀發(fā)，有護發(fā)、養(yǎng)發(fā)、生發(fā)、染發(fā)、止癢、去屑等多重功能，擁有“亮彩”，保你“發(fā)彩”C擁有“”，健康你我她?！啊迸葡窗l(fā)水是你美麗的源泉，美麗從“頭”開始，本品純屬天然，是由多種天然植物經(jīng)高科技提取其有效成分加工而成，不含任何添加劑，是真正的“綠色”洗發(fā)劑?！啊毕蚰阏惺郑氵€猶豫什么呢？D“”洗發(fā)香波，讓你的秀發(fā)“波彩眾長”。本品具有較強的去污性，能清除頭發(fā)上的油污，洗發(fā)后頭發(fā)易梳理，且易于清洗，不刺激眼睛和皮膚【答案】D【解析】(1)頭發(fā)本身就是由蛋白質(zhì)組成的，若洗發(fā)劑能“溶解頭發(fā)上的蛋白質(zhì)”頭發(fā)不就被溶解了嗎？A項顯然不正確。(2)在洗發(fā)劑中添加一些營養(yǎng)成分是合理的，但說“含有頭發(fā)生長需要的全部營養(yǎng)成分”就言過其實了。另外，一種洗發(fā)劑，同時具有護發(fā)、養(yǎng)發(fā)、生發(fā)、染發(fā)、止癢、去屑等多功能更是不現(xiàn)實的。B項不科學。(3)洗發(fā)劑中的各種原料的功能不同，從而使洗發(fā)劑具有去油污、護發(fā)、養(yǎng)發(fā)等功能，添加劑是任何一種品牌的洗發(fā)劑中所必不可少的成分，如調(diào)理劑、增稠劑、止屑止癢劑、螯合劑等，故C項不科學。(4)D項基本合理。7、下列關(guān)于過氧乙酸消毒液使用和保存方法不正確的是（）A將消毒液放在陰涼、避光的地方B盛混合液的容器蓋上可留一兩個透氣小孔C在使用的時候，要注意稀釋，消毒液不是越濃越好D與“84”消毒液同時使用效果更好【答案】D【解析】擰緊后不透氣易發(fā)生爆炸；NaClO水溶液呈堿性可與過氧乙酸反應，使氧化能力降低。8、洗衣粉的主要成分是烷基苯磺酸鈉()，對其說法不正確的是（）A分子結(jié)構(gòu)中含有親水基團、親油基團B洗滌效果比肥皂強C加酶洗衣粉適合任何溫度下的水使用D大量使用洗滌劑會導致水體污染【答案】C【解析】由于酶的催化作用需要適宜的溫度，故使用加酶洗衣粉時需用溫水。9、下列敘述中正確的是A可用過濾的方法除去面粉中的增白劑滑石粉（MgSiO3）B可用玻璃棒攪拌沉淀，可加快過濾速度C工業(yè)制肥皂是利用了鹽析原理D溶液離子檢驗時，可將檢測試劑加入到盛待測液的試劑瓶中，觀察現(xiàn)象【答案】C【解析】食品添加劑成為社會熱點。面粉中的硅酸鎂不易溶于水，主要成分淀粉與水形成糊狀物，不能用過濾的方法除去，A錯誤；過濾中，不能使用玻璃棒攪拌沉淀，容易弄破濾紙，造成洗滌失敗，B錯誤；工業(yè)制肥皂主要利用了鹽析原理，C正確；檢驗溶液離子時，應取少量試劑于試管中，然后進行檢驗，若將待測液全部加入試劑瓶中，造成藥品的浪費，D錯誤。10、咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時會發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學作用（） A.品紅溶液 B.石蕊溶液C.氯水D.KI淀粉溶液【答案】B【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，普通肥皂是堿性，石蕊溶液遇堿也呈紅色。11、下列說法中不正確的是A.可用燃燒法鑒別棉纖維、毛纖維和氯綸纖維B.不能用肥皂和硬水洗滌毛纖維C.干洗后的衣服是干的，可洗后即穿D.洗衣粉是備受歡迎的廣譜性洗滌劑，其去污原理與“相似相溶”原理完全一致?！敬鸢浮緾【解析】灼燒時，棉纖維有燒棉花的氣味，毛纖維有燒焦羽毛的氣味，氯綸纖維有氯化氫刺激性氣味。硬水能降低肥皂的去污能力，毛纖維有縮水性，在水中發(fā)生縮水現(xiàn)象，干洗劑對人體有一定的危害作用，干洗后不能立即穿。洗衣粉的主要成分是,易溶于油，-SO3-易溶于水，這都與“相似相溶”原理完全一致。12、在許多化合物里硫可以取代氧，取代后的物質(zhì)跟原化合物有相似的性質(zhì)，下面是兩種有機磷農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)：這兩種農(nóng)藥在使用過程中不能與下列哪種物質(zhì)混合使用（）AKCl BNaOH CNaNO3 DNa2SO4【答案】B【解析】將兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的S換回O，可知兩種農(nóng)藥都是磷酸酯類物質(zhì)，因而不能與促進其水解的強堿NaOH混合使用。13、最近科學家提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状肌Ｆ浼夹g(shù)流程如下：圖152下列說法中錯誤的是（）A碳酸鉀溶液所起的作用是富集空氣中的CO2B分解池中發(fā)生反應的化學方程式為2KHCO3K2CO3H2OCO2C上述流程中能體現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)有碳酸鉀溶液和高溫水蒸氣D合成塔中生成甲醇的反應，其原子利用率理論上可以達到100%【答案】D【解析】合成塔中的反應物為CO2和H2, CO2分子中碳氧原子個數(shù)比為12，而甲醇的分子式CH3OH中碳氧原子個數(shù)比為11，根據(jù)C原子和O原子守恒，CO2中的O原子只有50%轉(zhuǎn)移到產(chǎn)品甲醇中去，故理論上合成塔中反應原子利用率不可能達到100%，應有副產(chǎn)物H2O生成，D項錯誤。14、為了同時施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥，對于下列化肥：草木灰 KCl Ca（H2PO4）2 (NH4)2SO4 氨水，適宜的組合是 （ ） A B C D【答案】B15、現(xiàn)在市售肥皂的種類可謂是多種多樣，下列關(guān)于幾種常見特殊肥皂的敘述不正確的是（）A透明皂在制作過程中不進行鹽析，副產(chǎn)品甘油留在肥皂中，使透明皂對皮膚的作用較溫柔，有濕潤肌膚的作用，可用于洗臉B剃須皂易溶于水，能產(chǎn)生細微而又有黏性的持續(xù)性泡沫，可濕潤、柔化胡須及皮膚，使剃須更容易，且不易傷害到皮膚C藥皂有殺菌、消毒的作用，具有消除體臭、汗臭的作用，干性皮膚和易過敏起粉刺的皮膚不能用藥皂D洗手液是常見的液體皂，是30%左右的堿性肥皂的水溶液，可殺菌消毒，對皮膚的刺激性較小【答案】C【解析】為防治粉刺、防止皮膚干裂，有的藥皂中添加了各種藥劑，屬于醫(yī)藥品，干性皮膚和易過敏起粉刺的皮膚可根據(jù)需要選用。16、某化學實驗小組擬用下圖裝置進行鈉與氧氣反應的實驗。(1)將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象有_， 寫出發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)上述實驗中還觀察到有黑色固體物質(zhì)生成，其原因可能為2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，這兩個化學方程式的反應類型既屬于基本反應類型中的_反應，也屬于_(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應?！敬鸢浮?1)鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，石棉網(wǎng)上有淡黃色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置換；氧化還原【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題主要考查鈉燃燒的現(xiàn)象與反應類型的判斷。17、實驗室要用NaCl固體配制100mL 0.100molL-1的NaCl溶液，試回答下列各題：(1)下列儀器中，不會用到的是（ ）A錐形瓶 B250 mL 容量瓶 C膠頭滴管 D100mL容量瓶 E天平(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是_。(3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G轉(zhuǎn)移溶液其正確的操作順序應是_ _(填各步驟序號)。(4)配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是（ ）A定容時仰視容量瓶刻度線B定容時俯視容量瓶刻度線C將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處【答案】（1）A B （2）燒杯、玻璃棒 （3）B E A G C D F （4）B 【解析】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)誤差分析等。（1）配制100ml溶液，需要100ml容量瓶。固體需要稱量，溶解需要燒杯、玻璃棒，定容還需要膠頭滴管，所以答案選AB。（2）根據(jù)（1）中分析可知還缺少燒杯、玻璃棒。（3）該哭配制的原理及要求可知，正確的操作順序是B E A G C D F。（4）根據(jù)cn/V可知，定容時仰視容量瓶刻度線，則容量瓶中溶液的體積增加，濃度偏低；反之定容時俯視容量瓶刻度線，濃度偏高；將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作，對實驗是不影響的；定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，則容量瓶中溶液的體積增加，濃度偏低，實驗答案選B。18、(10分)(xx溫州高一檢測)實驗室欲配制250 mL 1 molL-1氫氧化鈉溶液。(1)實驗步驟如下:計算:需要NaOH固體質(zhì)量為_g。稱量:用托盤天平稱取NaOH固體,稱量時要注意兩個問題:一要裝在燒杯里稱,二要迅速。溶解:用量筒量取蒸餾水注入燒杯里,攪拌。冷卻:將溶液冷卻至室溫。移液:將冷卻溶液用_引流到容量瓶中。洗滌:用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_,并將洗滌液注入容量瓶里。振蕩:手持容量瓶輕輕振蕩,使溶液充分混合均勻。定容:繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_處,然后改用_滴加蒸餾水正好至刻度線。搖勻:蓋好玻璃塞,反復上下顛倒,使溶液均勻。(2)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填“偏大”“偏小”或“無影響”)。定容時俯視_。定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水_?！敬鸢浮?1)10.0玻璃棒2次3次1 cm2 cm膠頭滴管(2)偏大偏小【解析】所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量是0.25 L1 molL-140 gmol-1=10.0 g;轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流,燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌2次3次且將洗滌液注入容量瓶里。定容時,繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線1 cm2 cm處,然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線。根據(jù)公式c=進行誤差分析,如俯視讀數(shù),則凹液面的最低點下移,即所加的水偏少,故濃度偏大;定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,屬于正?，F(xiàn)象,如若再加水,則濃度偏低19、膽礬CuSO45H2O是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗：取少量晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到晶體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；冷卻后，取試管內(nèi)少量白色粉末，用蒸餾水溶解，又得到藍色溶液。將此溶液分置于A、B兩支試管中；向A試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍色沉淀生成；將一枚無銹鐵釘放入B試管中，片刻后，取出鐵釘，鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。請用化學方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應的類型。（1）加熱膽礬晶體： ，（ ）；（2）A試管中反應： ，（ ）；（3）B試管中反應： ，（ ）。【答案】（1） CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O （分解反應）； （2） CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2 SO4 （復分解反應）； （3） CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （置換反應）；【解析】根據(jù)題意寫出反應方程式即可，注意反應條件和方程式配平。20、把19.2 g 的Cu放入500mL 2 molL-1稀硝酸中，充分反應，Cu完全溶解。求：（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式： ；（2）銅完全溶解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 （用含NA的式子表示）； （3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為 。（4）反應后溶液中C(H+)為 （體積變化忽略不計）【答案】（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）0.6NA （3）23（4）0.4molL-1 【解析】試題分析：n（Cu）=19.2g/64(g/mol) =0.3mol，n(HNO3)=0.5L*2 mol？L？1=1mol。（1）方程式式為3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O。（2）CuCu2+，n（Cu）=19.2g/64(g/mol) =0.3mol，故銅完全溶解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為.6NA。（3）根據(jù)離子方程式判斷出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為23。（4）根據(jù)反應的方程式分析：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3 8 0.3mol 0.8mol 剩余的的物質(zhì)的量為1 mol -0.8 mol =0.2mol，故C(H+)=0.2mol/0.5L=0.4molL-1?？键c：氧化還原反應的計算點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應方程式的計算，為解答該題的關(guān)鍵，注意硝酸在反應中的作用。21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合?！敬鸢浮?1)能反應，因為H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應，因為Ca2和OH可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)?！窘馕觥?1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=HCl，H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2和OH，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應。22、單體液晶（有機物III）應用偶聯(lián)反應合成：反應反應有機物I可由以下合成：有機物IV有機物I試回答以下問題：有機物I的分子式是 。以苯為原料生成有機物II的化學方程式（注明反應條件）是 。 有機物IV的結(jié)構(gòu)簡式是 。由有機物IV合成有機物I的第一步反應（）的反應類型是 。由有機物III制備 的反應條件是 。寫出符合下列條件的化合物III的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： （任寫一個）含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構(gòu)體。 能發(fā)生銀鏡反應與CH3I能發(fā)生類似的反應，該反應方程式是 【答案】C5H8O 加成反應 濃硫酸，加熱 或(2分； 【解析】（1）根據(jù)有機物I的結(jié)構(gòu)簡式得其分子式為C5H8O；（2）苯與溴在溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為；（3）有機物IV有機物I，根據(jù)有機物I的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機物IV發(fā)生了加成反應生成有機物I，所以有機物IV的結(jié)構(gòu)簡式為；由有機物IV合成有機物I的第一步反應（）的反應類型是加成反應；（4）與有機物III相比，多了碳碳雙鍵，少了羥基，所以是有機物III發(fā)生羥基的消去反應而得到的，所以反應條件是濃硫酸，加熱；（5）能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中存在醛基，有機物III的取代基中存在碳碳三鍵，而醛基中只有1個雙鍵，所以有機物III的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)中還存在1個碳碳雙鍵；含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構(gòu)體，考慮2個不同對位取代基的苯環(huán)上有2種氫原子，所以有機物III中應存在2個對位取代基，則其結(jié)構(gòu)簡式為或其他結(jié)構(gòu)；（6）與CH3I能發(fā)生類似的反應取代反應，I原子取代碳碳三鍵的H原子，該反應的化學方程式為23、AG及X、Y均是中學化學常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應的產(chǎn)物中的水已略去）。試填空（1）B的化學式_。（2）反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（3）寫出反應的離子方程式_。（4）寫出電解X溶液的陽極反應式_；若電解一段時間后轉(zhuǎn)移了02mol電子，則此時電解產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 。（5）寫出反應的化學方程式_?！敬鸢浮浚?） NO2 (2分) （2）1:2 (2分) （3）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O （3分）（4）4OH-4e-= O2+2H2O （3分） 112L (2分) （5）3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2（加熱條件）（3分）【解析】24、牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： (1)進食后，酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_。(2)已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是(用離子方程式表示)_ _。(3)根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：_。【答案】(1)有機酸電離出的H與唾液中的OH反應，HOH=H2O，OH濃度減小，使平衡向脫礦方向移動(2)Ca5(PO4)3OHF=Ca5(PO4)3FOH(3)用含Ca2或PO或OH的液體漱口【解析】(1)有機酸電離出的H與唾液中的OH反應，OH濃度減小，使平衡向脫礦方向移動。(2)依據(jù)信息，F(xiàn)替換平衡中的OH，生成溶解度更小、質(zhì)地更堅固的Ca5(PO4)3F。(3)促進礦化的方法是使上述平衡向左移動，加Ca2或PO或OH都可。(即用含Ca2或PO或OH的液體漱口)25、某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇制備聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高原料利用率，并減少環(huán)境污染流程如圖：回答下列問題：（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式 （2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學方程式 ，生成1mol四氯化鈦時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（3）利用四氯化鈦制備TiO2xH2O時，需加入大量的水并加熱的目的是 。（4）鈦廣泛用于航天領(lǐng)域氬氣在冶煉鈦的流程中的作用是 （5）利用CO和H2制備甲醇已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol寫出CO和H2制備甲醇的熱化學方程式 假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則需再補充標準狀況下的H2 L【答案】（1）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O？TiO2？xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進行；（4）防止鈦、鎂被氧化；（5）CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=125.3KJ？mol1；112【解析】（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應的化學方程式為2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故答案為：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（2）從圖示可知氯化時的反應物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應的方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，由方程式得出生成2molTiCl4轉(zhuǎn)移14mol電子，所以生成1mol四氯化鈦時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol；故答案為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）水解時需加入大量的水并加熱，由TiCl4+（2+x） H2O？TiO2？xH2O+4HCl可知，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能使水解反應向正反應方向進行，促進水解趨于完全，故答案為：發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O？TiO2？xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進行；（4）在Ar氣中進行防止鈦、鎂被氧化；故答案為：防止鈦、鎂被氧化；（5）CO燃燒的熱化學方程式：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=285.8kJ？mol1 H2燃燒的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=2832 kJ？mol1 CH3OH燃燒的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.5kJ？mol1 根據(jù)蓋斯定律將+（）可得：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=125.3KJ？mol1，故答案為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=125.3KJ？mol1；由CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）可知，合成6mol甲醇需要n（CO）=6mol、n（H2）=12mol根據(jù)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO可知，電解中生成的n（Cl2）=n（CO）=7mol，根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2可知，電解生成n（H2）=n（Cl2）=7mol，故需額外補充H2 為12mol7mol=5mol，V=522.4=112L；故答案為：11226、二氧化錳是制造干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸來鐵制備高純二氧化錳的流程如下： 某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si (16.27%)、Fe (5.86%)、Al (3.42%)、Zn (2.68%)、和Cu (0.85%)等元素的化合物。部分陽離子氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應化學方程式為 。（2）濾渣A的主要成分為 。（3）加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應方程式為 。（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有 （寫出兩種）?！敬鸢浮浚?）MnO2+2FeSO4+2H2SO4= MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O （2）Fe(OH)3 、Al(OH)3；（3）Cu2+、Zn2+；（4）MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-）；（5）鋅、二氧化錳【解析】命題意圖考查學生對元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握，書定電極反應方程式的能力。考查學生能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識模塊整合，重組為新知識模塊的能力。27、綠色化學的最大特點在于從開始生產(chǎn)時就采取了污染防治的科學手段，實現(xiàn)生產(chǎn)過程的零污染和生產(chǎn)終端的零污染排放，要實現(xiàn)這種生產(chǎn)方式，就必須充分利用資源中的每一個原子，這種理想的生產(chǎn)方式又被稱為“原子經(jīng)濟性”?，F(xiàn)有甲、乙、丙3個化肥廠生產(chǎn)尿素，所用的原料不同，但生產(chǎn)的流程相同： 甲廠：以焦炭、空氣和水為原料 乙廠：以天然氣、空氣和水為原料 丙廠：以石腦油（主要成分C5H12）、空氣和水為原料，試回答下列問題： 3個化肥廠的原料利用率各不相同，試判斷化肥廠對原料的利用率最高的是_，簡述原因_【答案】丙、C：H比最接近1：4