2019-2020年高中化學 3.2《幾種重要的金屬化合物》（第2課時）教學設計 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學 3.2幾種重要的金屬化合物（第2課時）教學設計 新人教版必修1【教學目的】1.了解鋁的幾種重要化合物的性質。2.理解Al(OH)3的兩性。【教學重點及難點】Al(OH)3的兩性?！窘虒W方法】實驗探究法【教學用品】：KAl(SO4)212H2O晶體、石蕊試液、試管、滴管、蒸餾水、0.5molL1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 molL1 HCl 2 molL1 NaOH【教學過程】提問加熱鋁鍋中的水，水跟鋁為什么不反應？未打磨的鋁片放到堿溶液中，為什么不即刻冒出氣泡？多媒體展示鋁元素在地殼中的含量。板書二、鋁的重要化合物1.氧化鋁（Al2O3）（）物理性質：白色難溶的固體，其熔點很高，是紅寶石、藍寶石的主要成分。復習酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念，Al2O3是哪類氧化物？實驗氧化鋁的化學性質：取氧化鋁粉末，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液。結論 氧化鋁是兩性氧化物。學生活動寫出Al2O3與強酸、強堿反應的離子方程式。Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH= 2AlO+H2O板書（2）化學性質：和酸反應： Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O和堿反應： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O氧化鋁是兩性氧化物講述氧化鋁可用來制造耐火坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器。板書（3）用途：用來制造耐火坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器。過渡氧化鋁對應的水化物是什么？實驗室如何制氫氧化鋁？演示實驗34在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至過量板書2. 氫氧化鋁（1）物理性質：白色膠狀物質，幾乎不溶于水，有強的吸附性，能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。(2) 制備: Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+實驗38將上面制得的Al(OH)3分裝在兩支試管里，向一支試管中滴加2molL1 HCl，向另一支試管里滴加2molL1 NaOH，邊加邊振蕩。講述Al(OH)3既可溶于HCl，又可溶于NaOH溶液。觀察并分析實驗現象，得出結論：Al(OH)3只能溶于強酸、強堿，不能溶于弱酸或弱堿。提問根據Al(OH)3以上性質，可以用什么方法制備Al(OH)3?結論：用鋁鹽和弱堿溶液（氨水）反應。板書（3）化學性質：與酸反應：Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O與堿反應： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物 氫氧化鋁只與強酸、強堿反應，不與弱酸、弱堿反應（4）不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O過渡下面我們再介紹一種日常生活中見過的鋁鹽板書3.硫酸鋁鉀KAl(SO4)2展示明礬晶體說明：明礬就是帶有12個分子結晶水的硫酸鋁鉀，即KAl(SO4)212H2O講述明礬水解產生的膠狀Al(OH)3吸附能力很強，可以吸附水中雜質，并形成沉淀，使水澄清。所以明礬常用作凈水劑。課時總結“鋁三角”