《2018-2019學(xué)年人教版必修1 第3章第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物(第1課時(shí)) 課件(48張)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年人教版必修1 第3章第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物(第1課時(shí)) 課件(48張)(48頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第 1課 時(shí) 鈉 的 重 要 化 合 物 1 激 趣 入 題2 新 知 預(yù) 習(xí)3 預(yù) 習(xí) 檢 測4 課 堂 探 究5 核 心 素 養(yǎng)6 課 堂 達(dá) 標(biāo)7 課 時(shí) 作 業(yè) 激 趣 入 題 為什么帶火星木條復(fù)燃,棉花會燃燒,讓我們一起走進(jìn)教材,學(xué)習(xí)鈉的重要化合物。 新 知 預(yù) 習(xí) 一 、 氧 化 鈉 和 過 氧 化 鈉 1 組 成 及 物 理 性 質(zhì) :名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式_ _顏色白色_狀態(tài)固體固體氧元素的價(jià)態(tài)_ _Na2ONa2O2淡黃色 21 點(diǎn) 撥 : Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比是1 2而不是1 1。 2化學(xué)性質(zhì): (1)氧化鈉。氧化鈉能
2、與水、酸性氧化物、酸等發(fā)生反應(yīng),是堿性氧化物。請完成化學(xué)方程式:Na2OH 2O=2NaOHNa2O2H Cl=2NaClH 2ONa2OCO2=Na2CO3 (2)過氧化鈉。與水的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生氣泡且能使帶火星的木條復(fù)燃?xì)怏w為_試管壁發(fā)熱反應(yīng)_熱量反應(yīng)后溶液使酚酞變紅有_生成酚酞變紅后,溶液顏色又褪去Na 2O2具有強(qiáng)氧化性化學(xué)方程式_氧氣放出堿2Na2O22H 2O=4NaOHO2 與二氧化碳的反應(yīng):化學(xué)方程式:_ 點(diǎn) 撥 : Na2O是堿性氧化物,Na2O2不屬于堿性氧化物,因?yàn)镹a2O2與酸反應(yīng)時(shí)不僅生成鹽和水,還有氧氣生成。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 二 、
3、 碳 酸 鈉 與 碳 酸 氫 鈉 1 物 理 性 質(zhì) :名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式_ _俗稱純堿或蘇打_色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性都易溶于水,溶解性:Na 2CO3_NaHCO3Na2CO3NaH CO3小蘇打 2性質(zhì)。 (1)熱穩(wěn)定性。Na2CO3較穩(wěn)定,受熱難分解;但碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)易風(fēng)化。NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)。Na2CO3:_。NaHCO3:_。 (3)與堿(氫氧化鈉)反應(yīng)。Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。NaHCO 3:_。 點(diǎn) 撥 :火堿、燒堿、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱,而純堿是碳酸鈉的俗稱,且純堿是鹽不
4、是堿。Na2CO32H Cl=2NaClH 2OCO2NaH CO3H Cl=NaClH 2OCO2NaH CO3NaOH =Na2CO3H 2O 三 、 焰 色 反 應(yīng) 1 定 義 : 很 多 金 屬 或 它 們 的 化 合 物 在 灼 燒 時(shí) 都 會 使 火 焰呈 現(xiàn) 特 殊 的 顏 色 。 2 操 作 步 驟 : (1)洗 : 將 鉑 絲 (或 光 潔 無 銹 的 鐵 絲 )用 _洗 凈 。 (2)燒 : 將 洗 凈 的 鉑 絲 (或 鐵 絲 )在 火 焰 上 灼 燒 至 與_相 同 。 (3)蘸 : 蘸 取 _。 (4)燒 : 在 無 色 的 火 焰 上 灼 燒 , 并 觀 察 _。
5、(5)洗 : 再 用 _洗 凈 鉑 絲 (或 鐵 絲 )。 (6)燒 : 在 無 色 的 火 焰 上 燒 至 _。鹽酸原火焰顏色試樣火焰的顏色鹽酸無色 3常見焰色反應(yīng)的顏色: 點(diǎn) 撥 :觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí),要透過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察,其目的是避免鈉元素所造成的干擾。金屬或金屬離子鈉鉀銅焰色反應(yīng)的顏色_ _ _黃色紫色綠色 預(yù) 習(xí) 檢 測 BC B C BA 課 堂 探 究 問 題 探 究 : Na2O2屬 于 堿 性 氧 化 物 嗎 ? 為 什 么 ? 探 究 提 示 :不屬于。堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成NaCl和水,還會有氧氣生成,所以不屬于堿性氧
6、化物。 知 識 點(diǎn) 1 過 氧 化 鈉 和 氧 化 鈉 的 性 質(zhì) 知 識 歸 納 總 結(jié) : 1 Na2O2與 Na2O的 比 較 : 2Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的量的關(guān)系: (1)物質(zhì)的量的關(guān)系。無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物,通過足量的Na2O2時(shí),放出O2的物質(zhì)的量與CO2或H2O的物質(zhì)的量之比均為1 2。 (2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子,且在反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑。 典例 1 C 解 析 :鈉投入硫酸銅溶液中時(shí),先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉,
7、所以得不到金屬銅,故A錯誤;發(fā)生2Na2O22H2O=4NaOHO2,氧化產(chǎn)物為O2,還原產(chǎn)物為NaOH,過氧化鈉為氧化劑也為還原劑,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1 2,故B錯誤;Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物,所以陽離子和陰離子數(shù)目之比是2 1,Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物,陽離子和陰離子數(shù)目之比也是2 1,故相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1 1,故C正確;由Na 2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2可知,設(shè)Na2O與Na2O2的質(zhì)量均為m g,反應(yīng)后溶液質(zhì)量不同,生成NaOH的物質(zhì)的量不同,則所得溶液物質(zhì)的
8、量濃度不相等,故D錯誤。 A 解 析 :根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每有2 mol Na2O2完全作用,反應(yīng)后會產(chǎn)生212 g Na2CO3,當(dāng)0.2 mol Na2O2完全作用后,Na2CO3的質(zhì)量為21.2 g。 問 題 探 究 : 比 較 下 列 兩 個 裝 置 , 思 考 下 列 問 題 : 知 識 點(diǎn) 2 碳 酸 鈉 與 碳 酸 氫 鈉 的 鑒 別 及 相 互 轉(zhuǎn) 化 1為了更好地探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性,如左上圖所示,試管B中裝入的固體最好是什么? 2右上圖與左上圖的區(qū)別是什么?哪個裝置能夠更好地探究二者的熱穩(wěn)定性? 探 究 提 示 : 1.B中裝入固體是Na2CO3。 2左上圖體現(xiàn)
9、了A、B中溫度不同,右上圖Na2CO3和NaHCO3兩處溫度相同,左上圖更好。 典例 2 D C 核 心 素 養(yǎng) 科 學(xué) 探 究 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 性 質(zhì) (1)在 2支 試 管 里 分 別 加 入 少 量 Na2CO3和 NaHCO3(各 約 1 g): 觀 察 二 者 外 觀 上 的 細(xì) 小 差 別 。 分 別 滴 入 幾 滴 水 , 振 蕩 試管 , 觀 察 現(xiàn) 象 。 用 手 摸 一 摸 試 管 底 部 , 有 什 么 感 覺 ? 繼 續(xù) 向 試 管 內(nèi) 加 入 10 mL水 , 用 力 振 蕩 , 有 什 么 現(xiàn) 象 ? 向 試 管 內(nèi) 滴 入 1 2滴 酚 酞 溶 液
10、 , 各 有 什 么 現(xiàn) 象 ? 在下表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。步驟1 g Na2CO3 1 g NaHCO3加1 mL水白色粉末,加水結(jié)塊變成晶體;放熱細(xì)小白色粉末,加水部分溶解;感受不到熱量變化加10 mL水振蕩時(shí)間長時(shí)可溶解固體量減小加2滴酚酞溶液溶液變紅(較深)溶液變微紅色 (2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 點(diǎn) 撥 :碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體 Na2CO3xH2O(x的值有1、7、10三種)。碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。碳酸鈉和碳酸氫鈉雖然都屬于鹽類,但它們的溶液都呈堿性,這就是它們可用作食品堿或工業(yè)用堿的原因。 C 課 堂 達(dá) 標(biāo) 課 時(shí) 作 業(yè)