2019-2020年高中化學(xué)《核外電子排布與周期律》教案4 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《核外電子排布與周期律》教案4 蘇教版必修2 教師活動(dòng) 【引入】 把元素按元素周期律排成一個(gè)表格，這就是元素周期表。 【交流與討論】 周期表中每一行為一個(gè)周期，指出周期表中有多少個(gè)周期？每一周期各有多少種元素？每一列為一個(gè)族，指出周期表中有多少個(gè)族。 【講述】把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期。元素周期表共有18個(gè)縱行，除了8、9、10三個(gè)縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)　　族　，故元素周期表共有　16　個(gè)族。其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)0族，一個(gè) Ⅷ 族。主族用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。副族用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB。第Ⅷ族： 8、9、10 三個(gè)縱行 零族：第 18 縱行，即稀有氣體元素 【思考】根據(jù)已學(xué)過的1-18號元素分析，元素所在的周期、族，各與原子結(jié)構(gòu)的哪一部分有關(guān)？ 【板書】周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 【思考】參照1-18號元素，指出同一周期元素的金屬性，非金屬性的變化規(guī)律？ 【講解】同一周期元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。 【舉例】 依據(jù)碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的內(nèi)容。 【板書】 （1）、核電荷數(shù)： 碳 氮 （2）、原子半徑： 碳 氮 （3）、非金屬性： 碳 氮 （4）、熱穩(wěn)定性： 甲烷 氨氣 （5）、酸 性： 碳酸 硝酸 【小結(jié)】 同周期元素由左向右，隨著核電荷遞增，最外層電子逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 【交流與討論】 根據(jù)氟、氯、溴、碘在周期表中的位置以及下列事實(shí) 1、它們的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越難。 2、它們氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋悍?氯>溴>碘。 分析同一主族元素金屬性與非金屬性隨核電荷數(shù)增加的變化？ 【小結(jié)】 同主族元素，隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 【舉例】 根據(jù)氮、磷、砷在周期表中的位置，對以下各物質(zhì)的性質(zhì)排序 （1）熱穩(wěn)定性：PH3、 NH3、AsH3。 （2）酸性強(qiáng)弱：H3PO4、 HNO3、H3AsO4。 【問題解決】第9頁 【歸納】圖1-6