2019-2020年高中化學(xué) 1.1《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》教案 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 1.1豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)教案 蘇教版必修1一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)。2.初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會(huì)從不同角度（尤其是物質(zhì)的組成和性質(zhì)角度）對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類。認(rèn)識(shí)分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用，能嘗試運(yùn)用比較、分類的方法對(duì)信息進(jìn)行加工。3.掌握四種基本反應(yīng)類型，能根據(jù)化合價(jià)的變化判斷是否氧化還原反應(yīng)。認(rèn)識(shí)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。4.了解化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的方法和內(nèi)容，體會(huì)化學(xué)的學(xué)科價(jià)值。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)物質(zhì)的分類方法；物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。三、設(shè)計(jì)思路本課設(shè)計(jì)以“化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”為切入口，通過故事激發(fā)學(xué)生從化學(xué)的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的興趣，探討物質(zhì)的分類方法及不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，并從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。四、教學(xué)過程導(dǎo)入在同學(xué)們眼中，什么是化學(xué)？化學(xué)家們又是些什么樣的人呢？在化學(xué)家眼中，物質(zhì)世界是怎樣的呢？我們都知道，巧克力是情人節(jié)的首選禮物，然而化學(xué)家卻在思考：這是為什么呢？經(jīng)研究，他們發(fā)現(xiàn)在巧克力中含有一些物質(zhì)，食用后能令人產(chǎn)生愉悅的感覺，這樣的氛圍中，愛人更加可愛。這就是為什么要送巧克力了。再如臭腳丫，那種氣味可不敢恭維，是什么物質(zhì)如此難聞呢？化學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，原來是一種叫做“硫醇”的物質(zhì)作怪，硫醇的結(jié)構(gòu)與我們學(xué)過的乙醇相似，只是其中的氧換成了硫。化學(xué)家研究了硫醇，又利用其特殊的氣味，將其少量添加到無色無味的煤氣中去。這樣萬一煤氣泄漏，我們就能聞到其氣味了。這就是化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界。他們絕不只是穿著白大褂，在一堆試管和燒杯中擺弄各種藥品的人。對(duì)于我們?cè)缫蚜?xí)慣的物質(zhì)世界，化學(xué)家們總是保持著敏銳的洞察力和強(qiáng)烈的探索欲望，他們?cè)诜肿?、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律。下面，讓我們以“化學(xué)家”的眼光來觀察、認(rèn)識(shí)、研究我們周圍的物質(zhì)世界，做好準(zhǔn)備了嗎？化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，目前已知物質(zhì)的種類超過千萬種，每年還有大量新物質(zhì)不斷被合成出來。這么多的物質(zhì)，我們?cè)撊绾稳フJ(rèn)識(shí)呢？一種一種地去學(xué)習(xí)，現(xiàn)實(shí)嗎？化學(xué)家們將眾多的物質(zhì)進(jìn)行分類研究，揭示出其內(nèi)在的規(guī)律。每一類物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有相似之處，有利于我們通過類比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究。一、物質(zhì)的分類 交流與討論按一定的依據(jù)對(duì)教材P3“交流與討論”的物質(zhì)進(jìn)行分類。引導(dǎo)得出結(jié)論：可以從不同的角度、用不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。 非均勻混合物： 混合物 均勻混合物： 按組成分 非金屬單質(zhì)： 單質(zhì) 金屬單質(zhì)： 純凈物 有機(jī)化合物: 化合物 氧化物： 酸： 無機(jī)化合物 堿： 鹽：?jiǎn)栴}解決根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類。鈣(Ca)氯氣(Cl2)氯化鈣(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4)碳酸鈣(CaCO3)氧化鈣(CaO)氫氧化鈣Ca(OH)2。同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，達(dá)到“掌握一種物質(zhì)”而“貫通一類物質(zhì)”的目的。例如，什么是酸？酸有哪些通性？再如，CaO、Na2O等能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這可不可以作為我們的一個(gè)分類依據(jù)呢？答案肯定的，由于這類氧化物具有共同的性質(zhì)，它們屬于同一類氧化物堿性氧化物；而CO2、SO2等能與堿反應(yīng)生成鹽和水，他們則被稱為酸性氧化物。過渡每一類物質(zhì)有相似的性質(zhì)，而不同類別的物質(zhì)之間則可能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化哪些類別的物質(zhì)之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化?它們之間的轉(zhuǎn)化需要怎樣的條件？ 交流與討論2.1完成下表所列的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型，并將你知道的其他的轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充到表中。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)化合物堿性氧化物堿酸性氧化物酸酸鹽交流與討論鈣的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣。請(qǐng)你盡可能多的寫出表示圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并將你的結(jié)果與同學(xué)交流討論。討論根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，我們也可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型來研究。整理與歸納根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征（如參加反應(yīng)的物質(zhì)種類或種數(shù)），完成表14的填充。反應(yīng)類型實(shí)例ABABABABABCACBABCDADCB過渡寫出一氧化碳還原氧化鐵的方程式，它屬于那種基本反應(yīng)類型呢？用現(xiàn)有的分類方法我們無法劃分，即四種基本反應(yīng)類型不能包括所有反應(yīng)。就像不同種物質(zhì)間有多種分類方法一樣，化學(xué)反應(yīng)也還有其他的分類依據(jù)與分類方法。小結(jié)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。四種基本反應(yīng)類型中，哪種反應(yīng)一定會(huì)伴隨著化合價(jià)的升降，哪種反應(yīng)可能有化合價(jià)的升降，哪種反應(yīng)一定不會(huì)有化合價(jià)的升降呢？討論基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。本課小結(jié)這一課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類和物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)可以分成很多種類別，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以分成四種基本反應(yīng)類型，也可以根據(jù)化合價(jià)是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。第1單元 課時(shí)2物質(zhì)的量一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義，初步學(xué)會(huì)定量的研究方法。2.理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的聯(lián)系，能根據(jù)它們之間的關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3.理解用化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的作用。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)物質(zhì)的量及相關(guān)概念。三、設(shè)計(jì)思路本課時(shí)主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)學(xué)生來說比較陌生、抽象、難懂，因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學(xué)生學(xué)好這一節(jié)知識(shí)的前提條件之一。本節(jié)課通過啟發(fā)、對(duì)比等教學(xué)方法，讓學(xué)生從我們熟悉的知識(shí)來理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達(dá)到突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)的教學(xué)目的。另外，在進(jìn)行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時(shí)，強(qiáng)調(diào)“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確。在進(jìn)行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計(jì)算教學(xué)時(shí)，還應(yīng)強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化，因?yàn)橐?guī)范化的解題格式有助于學(xué)生對(duì)概念的理解和鞏固。點(diǎn)燃四、教學(xué)過程導(dǎo)入 化學(xué)方程式H2 + Cl2 = 2HCl的含義有哪些? 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫。 微觀粒子的數(shù)目：一個(gè)氫分子和一個(gè)氯分子結(jié)合生成兩個(gè)氯化氫分子。 質(zhì)量關(guān)系：每2g氫氣和71g氯氣反應(yīng)生成73g氯化氫。根據(jù)微觀粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，我們能得出怎樣的結(jié)論？2g氫氣和71g氯氣含有相同數(shù)目的分子。這個(gè)數(shù)目是多少呢？由于這些微觀粒子的質(zhì)量都很小，這個(gè)數(shù)字很大，經(jīng)測(cè)定約為6.021023個(gè)，科學(xué)家將其稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，表示為6.021023 mol-1。如此龐大的數(shù)字使用和計(jì)算都不是非常方便，因此科學(xué)家將6.021023個(gè)微粒作為一個(gè)集合體，稱為1 mol。這樣就將分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，與客觀存在、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)聯(lián)系起來。練習(xí) 1 mol H2約含 氫分子。 1 mol H約含 個(gè)氫原子。 1 mol SO42-約含 個(gè)硫酸根離子。從上面的練習(xí)可知，摩爾是一個(gè)單位，可以用來衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少?？耸琴|(zhì)量的單位，米是長度的單位，那么摩爾是什么物理量的單位呢？這個(gè)物理量叫做“物質(zhì)的量”，就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含一定數(shù)目粒子集合體的多少，一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè)。3.1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol1。物質(zhì)的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少，但并沒規(guī)定粒子種類，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。練習(xí)：判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫 沒有指出是分子、原子或離子B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 小米不是微觀粒子4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。練習(xí)：根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。（1） 1.2041024個(gè)H2含多少 摩爾氫分子？（2） 5 mol O2中有多少個(gè)氧分子？（3） NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：5. N=nNA練習(xí)：（1）0.5 mol H2O中含有 個(gè)水分子。（2）2 mol H2O中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。（3）1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?（5）1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢?二、摩爾質(zhì)量1.定義：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示，常用單位為gmol1問題解決1參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：（1）9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量。（0.1 mol）（2）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量。（0.1 mol）（3）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量。（25 g）（4）2.0 mol H2O的質(zhì)量。（36 g）問題解決2根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：?jiǎn)栴}解決3寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。（1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。；（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。；（3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。；（4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)。；例題483 g Na2SO410H2O中所含的Na和SO42的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？解Na2SO410H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322 gmol1。則Na的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na的物質(zhì)的量為3.00 mol ，SO42的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.031024。小結(jié)物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。物質(zhì)的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來：N=nNA= NAm/M。第1單元 課時(shí)3物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)進(jìn)行分類，知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。2.了解影響氣體體積的主要因素，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3.引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)打好必要的基礎(chǔ)。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)理解氣體摩爾體積等概念并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算三、設(shè)計(jì)思路 本課時(shí)設(shè)計(jì)先從學(xué)生熟悉的“三態(tài)”這一宏觀特征引入，探究影響物質(zhì)體積的微觀原因，讓學(xué)生體驗(yàn)從宏觀到微觀的研究方法，從而引出“氣體摩爾體積”的概念，通過一定的討論、辨析，初步理解“氣體摩爾體積”這一重要概念。四、教學(xué)過程導(dǎo)入日常生活中接觸到的物質(zhì)豐富多彩，例如自由流動(dòng)的空氣、香氣撲鼻的咖啡、晶瑩剔透的水晶等等。這些物質(zhì)都是由大量原子、分子、離子等微觀粒子聚集在一起構(gòu)成的。物質(zhì)有哪些常見的聚集狀態(tài)呢？氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。不同狀態(tài)的物質(zhì)物理性質(zhì)上有哪些差異？固體有固定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮。為什么固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)之間存在這些差異？如何解釋這種差異呢？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。指導(dǎo)學(xué)生閱讀、分析教材表1-3，形成認(rèn)識(shí)：由于微觀結(jié)構(gòu)上的差異，三種不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)各有獨(dú)特的性質(zhì)。過渡 通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子數(shù)目都相等，約為6.021023個(gè)，1 mol物質(zhì)的質(zhì)量若以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量。那么，1 mol物質(zhì)的體積有多大呢?若已知物質(zhì)摩爾質(zhì)量，即1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，要知道其體積，還需要什么條件?密度。由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，要比較1mol不同物質(zhì)的體積，我們需要規(guī)定為同一溫度和同一壓強(qiáng)，化學(xué)上將0，1.01105Pa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀況。完成表格（標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol不同物質(zhì)的體積）物 質(zhì)摩爾質(zhì)量/gmol-1密 度1mol物質(zhì)的體積Al26.982.70 gcm-39.99 cm3Fe55.857.86 gcm-37.11 cm3H2O18.020.998 gcm-318.06cm3C2H5OH46.070.789 gcm-358.39cm3H22.0160.0899gL-122.43LN228.021.25 gL-122.42LCO28.011.25 gL-122.42L結(jié)論 1. 1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。2. 在相同狀況下，1 mol氣體的體積基本相同。3. 1 mol固體和液體的體積較小，1mol氣體的體積較大。討論1為什么固體或液體的體積較小，而氣體較大？2為什么相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？而1mol氣體的體積相同？3物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪些微觀因素?4不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決于什么因素?5從微觀角度看，溫度和壓強(qiáng)的改變對(duì)氣體分子有何影響？影響物質(zhì)體積大小的因素 微觀因素狀態(tài)微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的間距固、液態(tài)氣態(tài)小結(jié)1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個(gè)因素。2.由于固體、液體中微粒堆積緊密，間距很小，所以含一定數(shù)目粒子的固體和液體的體積主要取決于微粒的大小。不同物質(zhì)的微粒大小不等，所以1mol固體、液體體積相差較大。3氣體分子間距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的直徑，所以其體積主要取決于微粒的間距。4.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離是近似相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。5. 溫度、壓強(qiáng)的改變會(huì)引起氣體分子間距離的變化，氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，討論氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件。過渡 對(duì)于氣體而言，測(cè)量其體積要比稱量其質(zhì)量方便得多。由于同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的任何氣體具有相同的體積，這就給我們研究氣體的性質(zhì)帶來了方便。氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm，表達(dá)式：Vm= ，單位：Lmol-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L (或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4 Lmol-1)。同溫同壓下，氣體的體積只與氣體物質(zhì)的量有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。 同溫同壓下1mol任何氣體的體積都相等，但未必等于22.4 L。判斷 1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。(，物質(zhì)應(yīng)是氣體)2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。(，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況)3.標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣體(任意比)的體積約為22.4 L。(，氣體體積與分子種類無關(guān))4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于20 L氣體所含的分子數(shù)。(，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定)5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。(，標(biāo)準(zhǔn)狀況下)6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 Lmol-1。(，不一定)過渡 同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，那么同溫同壓下，若氣體體積比為21，其物質(zhì)的量是什么關(guān)系？結(jié)論同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比。練習(xí)例1：13g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？解：13g鋅的物質(zhì)的量為0.2molZ n + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 22.4L0.200mol22.4L0.2mol V(H2)1molV(H2)= =4.48L答：最多可收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。注意：解題時(shí)單位左右對(duì)應(yīng)，上下一致的要求。練習(xí)：要生成18g水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為多少?氧氣的體積為多少?第1單元 課時(shí)4物質(zhì)的分散系一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解分散系的含義，學(xué)會(huì)根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系進(jìn)行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。2.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探求電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因，能夠從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，初步學(xué)會(huì)電離方程式的書寫。3.體會(huì)分類研究的方法在分散系、化合物中的運(yùn)用。二、教學(xué)重點(diǎn)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法；電離方程式。三、設(shè)計(jì)思路 溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類。膠體的知識(shí)研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì)，而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這對(duì)學(xué)生而言是一個(gè)較為陌生的領(lǐng)域，是學(xué)生通過分類思想來研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)的新的切入點(diǎn)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，教學(xué)中可聯(lián)系生活實(shí)際，加深了解有關(guān)膠體的性質(zhì)和重要應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學(xué)生的視野。在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)離子方程式打下基礎(chǔ)。四、教學(xué)過程導(dǎo)入 初中我們學(xué)過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質(zhì)有哪些差異？它們?yōu)槭裁磿?huì)有這樣的差異？它們的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大?。簼嵋海悍稚①|(zhì)粒子的直徑大于10-7m；溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m。那么，分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質(zhì)呢？我們將分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1 氫氧化鐵膠體對(duì)光的作用（丁達(dá)爾效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達(dá)爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒有。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液和膠體對(duì)光的作用是不同的。應(yīng)用：如何用簡(jiǎn)單的方法鑒別膠體和溶液？實(shí)驗(yàn)2 膠體的凈水作用在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。實(shí)驗(yàn)步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。應(yīng)用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實(shí)是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水的目的。你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應(yīng)用的例子嗎?過渡 我們又從另一個(gè)角度認(rèn)識(shí)到了物質(zhì)世界的豐富多彩：當(dāng)一種或幾種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中時(shí)，由于分散質(zhì)粒子的大小不同可以形成不同的分散系溶液、膠體和濁液。事實(shí)上，即使同樣為溶液，物質(zhì)在溶解時(shí)也有差異，有些物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，而有些物質(zhì)溶于水后則不導(dǎo)電，這又是為什么呢？實(shí)驗(yàn)2 溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導(dǎo)電，酒精、蔗糖溶于水后不能導(dǎo)電。分析：溶于水能導(dǎo)電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質(zhì)，而酒精、蔗糖稱為非電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)溶液會(huì)導(dǎo)電?原來它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動(dòng)的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。結(jié)論：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動(dòng)的離子的式子。練習(xí)書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。