2019-2020年高中化學(xué) 4.4.1氨和銨鹽練習(xí) 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 4.4.1氨和銨鹽練習(xí) 新人教版必修1一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(xx海淀高一檢測(cè))氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無(wú)關(guān)的是()A工業(yè)合成氨的過(guò)程是固氮的過(guò)程B自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣D在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收【答案】C2(xx昆明高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制氨氣的裝置和下列哪種制氣裝置相同()A加熱高錳酸鉀制O2B石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2CMnO2催化過(guò)氧化氫溶液分解制O2DMnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣【答案】A3用一充滿氨氣的燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算)()A0.045 molL1B1 molL1C0.029 molL1 D不能確定【答案】A4(xx楚雄高二檢測(cè))NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是()ANH3 BO2CH2O DCO2【解析】發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3NH3H2OCO2，放出的氣體通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，從盛放過(guò)氧化鈉的干燥管出來(lái)的氣體為氨氣、氧氣，再通過(guò)足量濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸吸收氨氣，最后得到的氣體為氧氣?！敬鸢浮緽5實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣吸收裝置C是氨氣發(fā)生裝置D是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置【解析】因?yàn)槁然@加熱時(shí)有假“升華”現(xiàn)象，因此不能用氯化銨加熱制備氨氣，錯(cuò)誤；防倒吸裝置中漏斗口與液面接觸，但是不能沒(méi)入溶液中，錯(cuò)誤；用濃氨水和生石灰或者是氫氧化鈉溶液可以用該裝置制備氨氣，正確；收集氨氣采取向下排空氣法，為防空氣對(duì)流應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，錯(cuò)誤。【答案】C6(xx汕頭高一檢測(cè))能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是()ABaCl2溶液 BBa(NO3)2溶液CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液【解析】Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體?！敬鸢浮緾7(xx武威高一檢測(cè))如圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見(jiàn)小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()AX是HCl，Y是飽和食鹽水BX是CO2，Y是稀硫酸CX是SO2，Y是NaOH溶液DX是NH3，Y是NaNO3溶液【解析】當(dāng)?shù)稳氲囊后wY將錐形瓶中的氣體X溶解或發(fā)生反應(yīng)后，使錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，大氣壓通過(guò)導(dǎo)管將空氣壓入小氣球a使它鼓脹起來(lái)。CO2不溶于稀硫酸也不與其反應(yīng)，所以不可能是B，其他選項(xiàng)可使小氣球a鼓起?！敬鸢浮緽8(xx三明高一檢測(cè))把標(biāo)準(zhǔn)狀況的NO2、NH3、N2組成的混合氣體10 L，通過(guò)稀硝酸溶液，溶液的質(zhì)量增加了12.5 g，氣體的體積縮小到3.28 L。則下列關(guān)于氣體的成分的敘述中正確的是()A混合氣體中NO2的體積是6.72 LB混合氣體中NH3的體積是3.36 LC混合氣體中N2的體積是2.24 LD混合氣體中NO2與NH3的體積之比是21【解析】設(shè)混合氣體中NO2為X L，NH3為Y L，依題意有：3NO2H2O=2HNO3NO氣體體積減小3 1 2X 3NO2H2O=2HNO3NO溶液質(zhì)量增加346 30 10846 NH3HNO3=NH4NO3氣體體積減少1 1Y YNH3HNO3=NH4NO3溶液質(zhì)量增加17 1717 17依題意得解得X6.72(L)Y2.24(L)N2的體積為106.722.241.04(L)。由此可知，混合氣體中的NO2與NH3的體積之比是3:1。【答案】A9下列敘述正確的是()A氨氣遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙B1 L 1 mol/L的氨水中含有1 mol NH3H2OCNH3具有還原性，一定條件下可被O2氧化D氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)【解析】濃硫酸難揮發(fā)，與NH3反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生白煙，A錯(cuò)。氨水的主要成分有H2O、NH3、NH3H2O、NH、OH、H，1 L 1 mol/L的氨水中NH3、NH3H2O和NH共1 mol，B錯(cuò)。NH3中氮元素顯3價(jià)，具有還原性，一定條件下可被O2氧化成NO，C項(xiàng)正確。NH3溶于水后生成NH3H2O才可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾【點(diǎn)撥】錯(cuò)選B的主要原因：不清楚氨水的成分有H2O、NH3、NH3H2O、NH、OH、H和濃度的含義。錯(cuò)選D的主要原因：忽略了氨氣溶于水后，溶液才顯堿性。10下列反應(yīng)中說(shuō)明NH3既有還原性，又有堿性的是()A4NH35O24NO6H2OBNH3HNO3=NH4NO3C8NH33Cl2=N26NH4ClD2NH33CuO3CuN23H2O【解析】A項(xiàng)，NH3只表現(xiàn)還原性；B項(xiàng)，NH3只表現(xiàn)堿性；C項(xiàng)，NH3部分被Cl2氧化為N2，同時(shí)生成HCl，部分NH3又與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，故NH3既表現(xiàn)堿性，又表現(xiàn)還原性；D項(xiàng)，NH3只表現(xiàn)還原性。【答案】C二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)11(10分)(xx福州高一檢測(cè))如下圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)物質(zhì)X可以是_，C是_，F(xiàn)是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O24NH35O24NO6H2O12(10分)A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示：已知：X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)無(wú)色液體A是_，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)白色固體C的化學(xué)式為_(kāi)。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為_(kāi)。【解析】由X氣體可以與CuO在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2，說(shuō)明X是含氮化合物，并且能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明X一定是NH3。由C能與CO2生成白色沉淀D，CO2過(guò)量時(shí)又轉(zhuǎn)化為無(wú)色溶液E，說(shuō)明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出無(wú)色液體A一定是濃氨水，白色固體B一定是CaO?！敬鸢浮?1)濃氨水NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3(2)2NH33CuO3CuN23H2O(3)Ca(OH)2CaCO3CO2H2O=Ca22HCO13(10分)(xx福州高一檢測(cè))氮元素在生命活動(dòng)中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問(wèn)題。(1)為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國(guó)化學(xué)家哈伯、波施等成功地開(kāi)發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理：_。(2)氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無(wú)色的酚酞試液變紅。請(qǐng)用電離方程式表示其原因：_。(3)氨氣可以跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)將如圖實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上：_?！敬鸢浮?1)N23H22NH3(2)NH3H2ONHOH(3)4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO214(10分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅(2NH33CuON23Cu3H2O)。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測(cè)得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1 L。乙小組測(cè)得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2 L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)：_。(2)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)乙小組_氫氧化鈉氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根離子濃度，加快氨氣逸出(3)甲小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。(4)乙小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_?！窘馕觥?1)儀器a的名稱(chēng)為圓底燒瓶。(2)氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4Ca(OH)22NH32H2OCaSO4；濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置。(3)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1 g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2 g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為(m1m2)g，生成的水中氧元素的質(zhì)量等于參加反應(yīng)氧化銅中氧元素的質(zhì)量，則生成的水中氧原子的個(gè)數(shù)為(m1m2)/16NA；水中氫原子個(gè)數(shù)是氧原子個(gè)數(shù)的兩倍，因此氫原子個(gè)數(shù)為(m1m2)/162NA，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1 L，則氮?dú)庵械拥膫€(gè)數(shù)為(2V1/22.4)NA；因此氮、氫原子個(gè)數(shù)比為(2V1/22.4)NA：(m1m2)/162NA5V1：7(m1m2)。(4)乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高?！敬鸢浮?1)圓底燒瓶(2)(NH4)2SO4Ca(OH)22NH32H2OCaSO4B(3)5V1:7(m1m2)(4)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的含量偏高15(10分)(xx南充高一檢測(cè))10.7 g氯化銨與足量氫氧化鈣混合共熱，最多可制得：(1)NH3的物質(zhì)的量是多少？(2)將制得的氨氣全部溶于水制成2 L溶液，所得氨水物質(zhì)的量濃度為多少？【解析】(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O253.5 g 2 mol107 g n(NH3)n(NH3)0.2 mol(2)0.1 mol/L【答案】(1)0.2 mol(2)0.1 molL1