2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.3 硫及其化合物實(shí)效精練(含解析).doc
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.3 硫及其化合物實(shí)效精練(含解析) 一、選擇題:本大題共10小題,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1.[xx石家莊模擬]研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過程如下: ①SO2+NO2===SO3+NO?、赟O3+H2O===H2SO4 ③2NO+O2===2NO2 NO2在上述過程中的整體作用,與H2SO4在下述變化中的作用相似的是( ) A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B.硫化氫通入濃H2SO4中 C.濃H2SO4滴入螢石中,加熱 D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 解析:由題中信息可以看出NO2在酸雨形成的整個(gè)過程中起到催化劑的作用,H2SO4對乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化劑的作用。 答案:D 2.[xx合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測]將SO2氣體通入下列溶液中,能生成白色沉淀且不溶解的是( ) ①Ba(OH)2溶液?、贐a(NO3)2溶液?、跙aCl2溶液?、蹷a(ClO)2溶液 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 解析:SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中先生成BaSO3沉淀,后生成易溶于水的Ba(HSO3)2,①不符合題意;SO2通入Ba(NO3)2溶液生成BaSO4沉淀,②符合題意;SO2與BaCl2不反應(yīng),③不符合題意;SO2通入Ba(ClO)2溶液生成BaSO4沉淀,④符合題意,故C選項(xiàng)正確。 答案:C 3.如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。 下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析:SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3為中強(qiáng)酸,不與BaCl2溶液反應(yīng)。 答案:A 4.下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?!本竦淖罴逊桨甘? ) A.銅與濃硫酸共熱 B.用銅片為陽極,石墨為陰極,電解稀硫酸 C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅,然后再用濃硫酸溶解 D.適當(dāng)溫度下,使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解 解析:A項(xiàng)中有SO2生成;B項(xiàng)耗能較多;C項(xiàng)也耗能過多。 答案:D 5.如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是( ) A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B.品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性 C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2 D.NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 解析:由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示劑變色,而不能褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果,B項(xiàng)錯(cuò)誤;除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤;濕潤的淀粉KI試紙未變藍(lán),即無I2生成,故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。 答案:C 6.以下關(guān)于硫及其化合物的說法錯(cuò)誤的是( ) A.硫元素在自然界中既有游離態(tài),又有化合態(tài) B.檢查病人胃病所用的鋇餐,既可以用BaSO4,也可使用BaCO3 C.濃硫酸不可用來干燥H2S氣體,因其具有強(qiáng)氧化性 D.SO2、SO3都為酸性氧化物,都可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸 解析:人的胃液中有一定濃度的鹽酸,BaSO4不溶于酸,可用鋇餐使用,而BaCO3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成BaCl2(重金屬鹽),有毒,故BaCO3不能作鋇餐。 答案:B 7.[xx江西六校聯(lián)考]下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是( ) A.在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性: Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O B.向硫酸銅溶液中通入H2S氣體: Cu2++H2S===CuS↓+2H+ C.SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中: SO2+2OH-===SO D.用稀硫酸酸化硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液: SO+2S2-+6H+===3S↓+3H2O 解析:A中“加入Ba(OH)2溶液至中性”,則化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4,其離子方程式為SO+Ba2++2H++2OH-===BaSO4↓+2H2O,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)正確;C項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平,反應(yīng)生成的BaSO3沉淀應(yīng)寫化學(xué)式,正確的離子方程式為SO2+Ba2++2OH-===BaSO3↓+H2O;+4價(jià)的S和-2價(jià)的S在酸性條件下不能共存,會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成單質(zhì)S,D項(xiàng)正確。 答案:C 8.下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是( ) A.Fe(NO3)2溶液 白色沉淀 B.Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C.無色溶液 白色沉淀 D.無色溶液無色溶液白色沉淀 解析:A、B項(xiàng)中NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,最終得到BaSO4沉淀;D項(xiàng)中加入過量鹽酸時(shí),沒有明顯現(xiàn)象,排除了Ag+、CO、SO等的干擾,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4;C項(xiàng)沒有排除Ag+的干擾,所得沉淀可能為AgCl。 答案:C 9.下列裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說法正確的是( ) 選項(xiàng) 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A 酸性KMnO4 溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH 溶液不反應(yīng) D 紫色石蕊試液 溶液變紅 后不褪色 SO2有酸性、 沒有漂白性 解析:二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是二氧化硫具有強(qiáng)還原性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)沒有明顯的現(xiàn)象,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2有漂白性,但不能使指示劑褪色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 10.[xx安徽蚌埠]在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反應(yīng),則下列推斷中錯(cuò)誤的是( ) ①放出的氣體中除SO2外還有H2?、诜磻?yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4 mol ③只放出SO2氣體,其物質(zhì)的量為1 mol?、芊磻?yīng)結(jié)束后加入KNO3固體,Zn粉繼續(xù)溶解 A.① B.② C.③④ D.②③④ 解析:濃硫酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2,但隨反應(yīng)進(jìn)行H2SO4濃度逐漸減小,可能生成H2,①對,③錯(cuò);因Zn粉足量,反應(yīng)結(jié)束后溶液呈中性,此時(shí)加入KNO3固體后,NO因缺少必要的條件——酸性介質(zhì),所以不與Zn反應(yīng),④錯(cuò);因反應(yīng)中既有SO2氣體產(chǎn)生又有H2生成,所以反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量在2 mol到4 mol之間,②錯(cuò)。 答案:D 二、非選擇題:本大題共3小題,將答案填在題中橫線上。 11.[xx吉林省長春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研測試]現(xiàn)有如下儀器,儀器中已注入溶液,回答下列問題。 (1)加熱裝置A,寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________,燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。 (2)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若選擇儀器A、B、C、D并相連接,則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。 (3)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器,并按A、E、F順序連接。 ①則證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________,反應(yīng)方程式為______________________。 ②若證明SO2具有還原性,在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為______________,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________,反應(yīng)原理為___________(用離子方程式表示)。 解析:(1)濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性,能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;燒瓶中的現(xiàn)象為:銅片為灰黑色,表面有氣泡生成,燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成。(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),要比較碳、硅的非金屬性,可利用二氧化硫先制得二氧化碳,再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,若生成硅酸沉淀,則可證明碳的非金屬性比硅強(qiáng),為排除二氧化硫的干擾,應(yīng)在通入二氧化碳前,用KMnO4溶液除去二氧化硫,若KMnO4溶液不褪色,說明二氧化硫被除盡,硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀,說明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液,C為KMnO4溶液,D為Na2SiO3溶液。(3)①二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng),當(dāng)H2S溶液有淺黃色渾濁出現(xiàn)時(shí)即可證明二氧化硫有氧化性,其反應(yīng)方程式為2H2S+SO2===3S↓+2H2O。②將氯氣通入E裝置的BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,則證明二氧化硫具有還原性,其離子方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+4H++2Cl-。 答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 銅片變灰黑色,表面有氣泡生成,燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成 (2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即可) KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 C中KMnO4溶液不褪色,D中出現(xiàn)白色沉淀 (3)①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn) 2H2S+SO2===3S↓+2H2O ②通入氯氣(或加入氯水或加入過氧化氫溶液或加入高錳酸鉀溶液等)(其他合理答案均可) 有白色沉淀生成 Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+4H++2Cl-(根據(jù)所加入試劑寫出離子方程式) 12.小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請回答有關(guān)問題。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為___________,過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為____________。 (2)小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異常現(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程: 則操作①的名稱為____________,試劑A的化學(xué)式為__________。 (3)實(shí)驗(yàn)表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是__________(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是____________________。 解析:(1)SO2為酸性氧化物,通入堿溶液中生成相應(yīng)的鹽和水,SO2+Ba(OH)2===BaSO3↓+H2O;通入過量SO2時(shí),由于H2SO3為二元弱酸,所以得到酸式鹽,Ba(HSO3)2為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中以Ba2+、HSO形式存在,離子方程式為SO2+OH-===HSO。 (2)固體、液體分離用過濾方法。SO2通入溶液中可能被O2氧化,猜測白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4,故試劑A選鹽酸。為避免產(chǎn)生其他離子的影響,不能選H2SO4或HNO3。 (3)BaSO4不溶于鹽酸,應(yīng)考慮空氣中O2將SO2氧化,離子方程式為2SO2+2Ba2++O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+。 答案:(1)SO2+Ba2++2OH-===BaSO3↓+H2O SO2+OH-===HSO (2)過濾 HCl (3)BaSO4 2SO2+2Ba2++O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+ 13.[xx唐山聯(lián)考]某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料,采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下: 方法一 (1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是________(填序號)。 自燃物品 氧化劑 劇毒品 腐蝕品 A B C D (2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 molL-1濃硫酸,放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn),銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液,而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟:傾倒掉上層液體后,向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水,邊加邊攪拌。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:___________________________________________。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:所得灰白色固體的化學(xué)式為________________。 (3)乙同學(xué)還觀察到加熱過程中,試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì),持續(xù)加熱,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)______________________。直到最后反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識,認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是_____________________。 方法二 (4)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好,他自己設(shè)計(jì)的思路是:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。對比甲同學(xué)的方案,你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①______________________,____________________。 方法三 (5)丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中,再向其中滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________。 解析:(1)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性,選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性,在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅。(3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫,在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學(xué)的方案用H2SO4的量少,且沒有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。(5)銅有還原性,被氧化成銅離子,過氧化氫有氧化性,被還原為水,稀硫酸提供氫離子。 答案:(1)BD (2)灰白色物質(zhì)溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色 CuSO4 (3)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸變小,由濃變稀,稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng) (4)①產(chǎn)生等量的硫酸銅,消耗的硫酸更少 ②不產(chǎn)生污染物SO2 (5)H2SO4+Cu+H2O2===CuSO4+2H2O 創(chuàng)新試題 教師備選 教學(xué)積累 資源共享 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是高考的重點(diǎn)與難點(diǎn),應(yīng)加強(qiáng)教學(xué)。 1.[xx江蘇高考]下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 解題指南:解答本題的思路:結(jié)合所學(xué)知識分析每一步轉(zhuǎn)化是否能夠?qū)崿F(xiàn),分析時(shí)要注意物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)條件。 解析:①:第一步轉(zhuǎn)化Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O,第二步轉(zhuǎn)化2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3; ②:第一步轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn),第二步轉(zhuǎn)化SO3+H2O===H2SO4; ③:第一步轉(zhuǎn)化NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,第二步轉(zhuǎn)化2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑; ④:第一步轉(zhuǎn)化Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,第二步轉(zhuǎn)化,F(xiàn)eCl3水解,得不到無水FeCl3; ⑤:第一步轉(zhuǎn)化Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2,第二步轉(zhuǎn)化Mg(OH)2MgO+H2O,所以選A。 答案:A 講評建議:講解本題時(shí)應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生回扣課本基礎(chǔ)知識。如氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、侯氏制堿原理、Fe3+水解使FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來源于必修一和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基礎(chǔ)反應(yīng),借助本題可進(jìn)行相應(yīng)的總結(jié)歸納,使復(fù)習(xí)更加系統(tǒng)。 二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別 2.[xx許昌模擬]下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體一定為SO2的是( ) ①使澄清石灰水變渾濁?、谑?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅?、凼蛊芳t溶液褪色?、芡ㄈ胱懔縉aOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀硫酸?、萃ㄈ脘逅?,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A.都能證明 B.都不能證明 C.③④⑤均能證明 D.只有⑤能證明 解題指南:解答本題應(yīng)注意以下2點(diǎn): (1)SO2與CO2對應(yīng)的水化物都是弱酸。碳酸和亞硫酸的鈣鹽和鋇鹽的溶解性也相似。 (2)要利用SO2的還原性,且確保無其他氣體干擾的性質(zhì)來證明。 解析:①二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁;②酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,如HCl;③有的氣體也可以使品紅溶液褪色,如氯氣;④二氧化碳通入足量氫氧化鈉中生成碳酸鈉,再加入氯化鋇也產(chǎn)生溶于稀鹽酸的白色沉淀;⑤SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,可證明有SO生成,兩種現(xiàn)象結(jié)合可以證明氣體為SO2。 答案:D 講評建議:講解本題應(yīng)重點(diǎn)突出兩個(gè)方面: 1.例證排除法的運(yùn)用。引導(dǎo)學(xué)生逐條分析,尋找反例予以排除。 2.比較法的運(yùn)用。通過二氧化硫與二氧化碳的比較以及與漂白性物質(zhì)的比較,加深學(xué)生對知識的理解,從而快速找到答案。 硫元素在高考中的考查主要涉及如下幾個(gè)方面: 1.與環(huán)境保護(hù)、綠色化學(xué)相聯(lián)系,以SO2對環(huán)境的影響,進(jìn)一步考查環(huán)境污染以及食品安全等社會生活問題。這類問題一般比較簡單,比如酸雨的形成和防治可直接根據(jù)SO2的性質(zhì)回答。 2.硫及其化合物的綜合考查。本部分為元素化合物的重要組成部分,命題中會以各種題型對硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化以及含硫化合物如SO2和H2SO4的性質(zhì)進(jìn)行考查。解答此類問題要善于運(yùn)用比較的方法,通過對兩個(gè)或兩類不同的對象進(jìn)行比較,找出其相似點(diǎn)或不同點(diǎn),然后以此為依據(jù)分析解決問題。比如SO2漂白性問題的比較、濃稀硫酸不同性質(zhì)的比較等。 3.硫元素知識和簡單工藝流程分析或圖表或?qū)嶒?yàn)裝置等相結(jié)合考查。這一類題目通常是將教材重點(diǎn)反應(yīng)經(jīng)過精心包裝,重新登陸高考。其考查的基本點(diǎn)在于元素及其化合物的性質(zhì)。因此,掌握教材基本內(nèi)容,盡可能對教材相關(guān)反應(yīng)或通過相關(guān)反應(yīng)來分析對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,對教材的重點(diǎn)反應(yīng),特別是與化工相關(guān)的反應(yīng)或習(xí)題進(jìn)行分析加工是提升學(xué)習(xí)與得分能力的基礎(chǔ)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.3 硫及其化合物實(shí)效精練含解析 2019 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 及其 化合物 實(shí)效 精練 解析
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